2013學年第一學期聯(lián)盟學校高一期中聯(lián)考化學試卷考試說明：1.考試范圍：專題1、專題2的第一單元 2.考試時間：90分鐘3.可能用到的相對原子質量：Na—23 H—1 O—16 S—32 Zn—65一、單項選擇題（本題共24小題，每小題2分，共48分）1．下列物質中，不含自由移動的Cl-的是A．食鹽水 B．氯水 C．鹽酸 D．NaClO2．2007年諾貝爾化學獎得主Gerhard Ertl對金屬Pt表面催化CO氧化反應的模型進行了深入研究。下列關于和的說法正確的是A．核外電子數(shù)不同 B．中子數(shù)均為120 C．是同一種核素 D．互稱同位素3．．1molO2和1molO3具有相同的：分子數(shù) 原子總數(shù) 原子數(shù) 氧原子數(shù)A． B． C． D．．氣體X的質量為16g，則氣體X的摩爾質量是A．16g 　 B．32g C．64gmol-1 D．32gmol-1 6．兩份體積相同的某植物營養(yǎng)液，其配方分別如下： KClK2SO4ZnSO4① 0.3 mol?L-10.2 mol?L-10.1 mol?L-1②0.1 mol?L-10.3 mol?L-1－注：“－”表示營養(yǎng)液中不含該物質。下列對兩份營養(yǎng)液成分的分析中，不正確的是A．K+的物質的量相同 B．Cl-的物質的量不同C．SO42-的物質的量相同 D．完全相同gkstk7．若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．常溫常壓下，32 g O2中含有的分子數(shù)為NAB．常溫常壓下，22.4 L H2O中含有的分子數(shù)為NAC．23 g鈉離子中含有的電子數(shù)為NAD．100 mL 1 mol?L-1 K2SO4溶液中含有的鉀離子數(shù)為0.1NA8．高鐵的快速發(fā)展方便了人們的出行。工業(yè)上利用鋁熱反應焊接鋼軌間的縫隙，反應方程式如下：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，其中Al是A．氧化劑 B．還原劑C．既是氧化劑又是還原劑 D．既不是氧化劑又不是還原劑9．海洋是一個巨大的寶藏，期待著人們的開發(fā)和利用。下列物質不經過化學變化就能從海水中獲得的是A．單質 B．溴單質 C．燒堿 D．食鹽Cl B．FeCl2 C．FeCl3 D．Cl211．只用一種試劑一次（必要時可以加熱）就可以將Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四種無色無味的溶液加以鑒別的是A．BaCl2 B．Ba(OH)2 C．Ba(NO3)2 D．AgNO312．下列敘述正確的是A.提出原子結構模型的科學家按時間先后依次是：道爾頓、盧瑟福、湯姆生、玻爾B.海水中含有豐富的碘元素，因此碘被稱為“海洋元素”C.做焰色反應實驗所用的鉑絲應先蘸稀硫酸，再放在火焰上燒至無色D.用蒸餾的方法可將CCl4和Br2的混合物分開13． A.丁達爾效應不是膠體特有的現(xiàn)象，溶液與濁液也有 B.膠體與其它分散系的本質區(qū)別是膠體有丁達爾效應,而其它分散系卻沒有C.膠體粒子的直徑小于1nm D.丁達爾效應可用于鑒別膠體和溶液14．氣體體積的大小與許多因素有關。當溫度和壓強時，氣體體積主要取決于 A.氣體的種類 B.氣體的物質的量 C.氣體分子本身的大小 D.氣體分子之間的平均距離．．幾種微粒具有相同的核電荷數(shù)，則可說明 A.可能屬于同一種元素 B.一定是同一種元素C.彼此之間一定是同位素 D .核外電子個數(shù)一定相等17．根據(jù)下列化學方程式：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+8H2O+2KCl，判斷各物質氧化性由強到弱的順序正確的是A.I2>Cl2>FeCl3>KMnO4 B.KMnO4 >Cl2>FeCl3>I2 C.Cl2>I2>FeCl3>KMnO4 D.FeCl3>KMnO4>Cl2>I218．在強堿性的無色溶液中，一定可以大量共存的離子組是A.NH4＋、Na＋ 、NO3－ 、Cl－ B.K＋ 、a2＋ 、Cl－ 、NO3－C.K＋ 、Na＋ 、H＋、SO42－ D.Na＋、Cu＋、Cl－、NO3－．－.將少量的CO2通入下列溶液中，沒有沉淀產生的是 A．Ba(OH)2溶液 B．澄清石灰水 C．氯化鋇溶液 D.漂白粉溶液21．氯水在空氣中長期放置，不考慮水蒸發(fā)的情況下，下列微粒的物質的量會增多的是A．? B．? C．水? D．X處通入氯氣，關閉活塞Y，Z中干燥的紅色布條不褪色；打開活塞Y，Z中干燥的紅色布條褪色．下列推斷中不正確的是 A．W中可以是濃硫酸 B．通入的氯氣中含有水分 C．W中可以是足量的氫氧化鈉濃溶液 D．W中可以是飽和食鹽水 23．下列有關氯的敘述正確的是液氯和氯水是同一物質氯氣與水的反應中氯是氧化劑，水是還原劑氣12mol/L鹽酸混合后加熱，反應完全后向剩下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物質的量為（不考慮鹽酸的揮發(fā)）（ ）。A．等于0.3mol B．大于0.3molC．大于0.3mol，小于0.6mol D．等于0.6mol二、填空題（本題共23個空格，每空2分，共46分）25. 回答下列問題：I、有下列物質：①Fe　②CO2�、跱a2O�、蹸u(OH)2　⑤MgCl2�、轓H4Cl　⑦H2SO4�、郈2H5OH（酒精）（用序號作答）。上述十種物質中，其中屬于電解質的有　　　　　　　　，屬于非電解質的有　 　　。II有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中K＋濃度是0.2mol?L－1，SO42－的濃度是0.7mol?L－1Al2(SO4)3電離的電離方程式：（2）Al3＋濃度III、根據(jù)反應8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2，回答下列問題該反應中氧化劑是 ，被氧化的是 元素。該反應中 。⑶ 用線橋法標電子轉移方向與數(shù)目。（1）寫出下圖中序號①～③儀器的名稱： I II III① ；② ； ③ （2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有 。（填儀器序號）右圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內容�，F(xiàn)用該濃硫酸配制0 mL 1 mol? L－1的稀硫酸�？晒┻x用的儀器有：膠頭滴管②燒瓶③燒杯④?⑤藥匙⑥量筒托盤天平。請回答下列問題：配制稀硫酸時，還缺少的儀器有 (寫儀器名稱)c．經計算，配制0mL 1mol? L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為 mL。d．對所配制的稀硫酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1 ，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因 。 A．定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容 B．將稀釋后的稀硫酸立即轉入容量瓶后，緊接著就進行以后的實驗操作C．轉移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面D．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水 E．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處27．用MnO2和濃鹽酸制取純凈干燥的氯氣，并讓氯氣與銅粉反應制取純凈的無水，裝置如下圖所示�！　≌埢卮鹣铝袉栴}：實驗前檢查整套裝置的氣密性的方法是 。B中選用的試劑是，其作用是 ；C中選用的試劑是 ，其作用是 。D中反應的化學方程式是。 ? 。．已知一定物質的量濃度的稀硫酸溶液100mL與足量的鋅粉充分反應，生成4.48L氫氣（標準狀況下）。求有多少克鋅參加反應該稀硫酸的物質的量濃度參加反應的鋅失去電子的物質的量。I 3.4.5.6.7 2.8II （1）Al2(SO4)3=2Al3++3SO42— （2）0.4mol/LIII （1）Cl2或氯氣 N或氮 （2）3:2 gkstk （3）略26、（1）① 蒸餾燒瓶 ② 冷凝管 ③ 分液漏斗（2）③④（3）a 18.4mol/L b 500ml容量瓶 c 27.2ml d A 、B27、（1）裝置連接好后，用酒精燈熱燒瓶，燒杯中的導管口有氣泡冒出停止加熱，導管口部形成一段水柱，表明整套裝置不漏氣。飽和食鹽水中的Cl 濃硫酸 除去Cl2中的水蒸氣Cl2CuCl2（4） Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O。三、計算題（6分）28、（1）13g gkstk（2）2mol/L（3）0.4mol/Lgkstk③②① 高溫浙江省名校新高考研究聯(lián)盟2013-2014學年高一上學期期中考試化學試題
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