牡一中2015—2015學年度上學期期末考試高學年試題:64 Fe:56 一．單項選擇題（每小題只有一個正確選項，每題2分，共12×2=24分）1、下列物質不能通過化合反應直接制得的是 A．FeCl2 B．NaHO3 C．(OH)3 D．FeB．KOH溶液C．鹽酸D．水玻璃3、等量鎂鋁合粉末分別與下列4種過量的溶液充分反應，放出氫氣最多的是A．mol?L-1H2SO4溶液 B．mol?L-1H2SO4溶液 C．6 mol?L-1KOH溶液D．3 mol?L-1HNO3溶液下列反應，其產物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍色順序排列的是①金屬鈉在純氧中燃燒�、贔eSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空氣中放置一段時間�、跢eCl3溶液中滴入KSCN溶液④無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中A．②③①④ B．③①②④ C．③②①④ D．①②③④氧化還原反應在生產、生活中具有廣泛的用途。下列生產、生活中的事例不包含氧化還原反應的是A. 常溫時濃硫酸能使鋁、鐵鈍化 ?B.點制豆腐? ? ? C.食物腐敗? ? ? D.燃放鞭炮“納米材料”是指粒子直徑在1～100nm之間的材料，納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的：（1）是溶液；（2）是膠體；（3）能產生丁達爾效應；（4）能通過濾紙；（5）不能通過濾紙；（6）靜置后會析出黑色的沉淀。A．（1）（4）（6） B．（2）（3）（4） C．（2）（3）（5） D．（3）（4）（6）下列實驗基本操作（或實驗注意事項）中，主要是處于實驗安全考慮的是 A．實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶B．可燃性氣體的驗純C．氣體實驗裝置在實驗前進行氣密性檢查D．滴管不能交叉使用下列實驗操作中的是 A．蒸發(fā)時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱C．分液時，分液漏斗中層液體從口出，層液體從口出用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是A．下，22.4LH2含有的分子數為NA．，1 CO2氣體所占有的體積為22.4L．下，.0g NaOH含有的Na+ 離子數為0. NA D．物質的量濃度為0.5mol /L的MgCl2溶液中，含有Cl— 個數為1 N下列離子方程式書寫正確的是A．CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應：Ba2+ + SO42? = BaSO4↓B．NaHSO4溶液和NaHCO3溶液反應：H+ + HCO3? = H2O + CO2↑．= AlO2- + 4NH4+ + 2H2OD．澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca2+ +2OH( +CO2 = CaCO3↓+H2O在兩個容積相同的容器中，一個盛有氣體，另一個盛有2和2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內的氣體一定具有相同的A.原子數B.密度C.質量D.質子數下列事實與濃硫酸表現(xiàn)出的性質(括號中)對應關系正確的是．濃硫酸可用來干燥某些氣體(不揮發(fā)性)．在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質量增大(脫水性)．在加熱條件下銅與濃硫酸反應(氧化性、酸性)．濃硫酸在白紙上書寫的字跡變黑(吸水性) Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是A．加入KSCN溶液一定不變紅色 B．溶液中一定含Cu2+C．剩余固體中一定含Cu D．溶液中一定含F(xiàn)e2+下列實驗操作完全正確的是編號實驗操作A鈉與水反應用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中B實驗室制備氫氧化鋁向盛有硫酸鋁溶液的試管中逐滴滴加氫氧化鈉至過量C檢驗溶液中的Fe3+向溶液滴加幾滴硫氰化鉀溶液D實驗室制備氫氧化鐵向15、下列實驗裝置不能達到實驗目的的是A．用SO2做噴泉實驗　B．驗證Cu與濃硝酸反應的熱量變化C．驗證NH3易溶于水　D．比較Na2CO3與NaHCO3的穩(wěn)定性16、下列反應中，HNO3既顯氧化性，又顯酸性的是A．和HNO3 B．FeO和HNO3 C．Fe2O3和HNO3 D．CuO和HNO3B．CO2通入可溶性硅酸鹽溶液中析出硅酸沉淀C．高溫下SiO2與碳酸鹽反應生成CO2D．氯化氫通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀18、科學的假設與猜想是科學探究的先導和價值所在。在下列假設或猜想引導下的探究肯定沒有意義的是A．探究SO2和Na2O2反應可能有Na2SO4生成B．探究NO和N2O可能化合生成NO2C．探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2NaNO3和H2OD．探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞紅色褪去的原因是溶液的酸堿性改變還是HClO的漂白作用將3.20 g Cu跟30.0 mL 10 mol?L－1的HNO3充分反應，還原產物有NO和NO2，若反應后溶液中有a mol H＋，則此時溶液中含NO3－的物質的量為A．(0.1＋a)molB．2a molC．0.1a mol D．0.5a mol下列各物質中，不能滿足“”轉化關系的一組是XYZASiSiO2Na2SiO3BHNO3NONO2CAl2O3NaAlO2Al(OH)3DCuCuOCuSO421、在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產生沉淀的質量與加入的NaOH溶液體積的關系如右圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是A．Mg2+、Al3+、Fe2+ B．H+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+ D．只有Mg2+、Al3+碳跟濃硫酸共熱產生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置)，下列有關說法正確的是A．洗氣瓶中產生的沉淀是碳酸鋇B．從Z導管出來的氣體中無二氧化碳C．洗氣瓶中產生的沉淀是硫酸鋇D．在Z導管口有紅棕色氣體出現(xiàn)SO2和Cl2都具有漂白性，若將等物質的量的這兩種氣體同時作用于潮濕的有色物質，可觀察到有色物質DA．立刻褪色B．慢慢褪色C．顏色不褪D．先褪色，后復原在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到c mol NH3，則原溶液中的Al3＋濃度為A. B. C. D.三、填空題（共40分）25、（10分）蒸餾是實驗室制備蒸餾水的常用方法。下圖是實驗室制取蒸餾水的常用裝置。 gkstk⑴圖中明顯的錯誤是 。⑵儀器A的名稱是 ，儀器B的名稱是 。⑶實驗時，A中除加入適量自來水外，還需加入少量 ，其作用是 。26、（14分）下圖中每一個方格表示有關的一種反應物或生成物(部分的產物已省略)；X加產生A、B、C三種物質，其中A、C為無色氣體，B在常溫下是一種無色的液體；X與NaOH液在加熱下產生一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體C；X與HCl反應產生一種無味的氣體A，它能使澄清石灰變渾濁；請?zhí)钕铝锌瞻祝何镔|x可以是 C是 ，F(xiàn)是 (填寫化學式)反應①的化學方程式 。F→G的化學方程式 實驗室里通常用MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣，其反應的化學方程式為：MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O⑴在該反應中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物質的量是 mol，轉移電子的物質的量是 mol。⑵報紙報道了多起因混合使用“潔廁靈”（主要成分是鹽酸）與“84消毒液”（主要成是NaClO）發(fā)生氯氣中毒的事件。試根據你的化學知識分析，原因是（用離子方程式表示）鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的“三大酸”�，F(xiàn)與金屬銅反應的情況，回答下列問題：工業(yè)上制是利用廢銅屑經灼燒后在加熱情況下跟稀硫酸反應有關的化學方式是：不用銅跟濃硫酸反應來制取的原在一定體積的10 mol?L－1的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應，被還原的硫酸為0.9 mol。則濃硫酸的實際體積(填“大于”、“等于”或“小于”)180 mL。若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液(如KNO3溶液)，則該反應的離子方程式為將8 g Fe2O3投入150 mL某濃度的稀硫酸中，再投入7 g鐵粉收集到1.68 L H2(標準狀況)，同時，F(xiàn)e和Fe2O3均無剩余，為了中和過量的硫酸，且使溶液中鐵元素完全沉淀，共消耗4 mol?L－1的NaOH溶液150 mL。則原硫酸的物質的量濃度為BDCC三、填空（共計40分）25（10分）⑴冷凝管進出水口方向顛倒。（2分）⑵蒸餾燒瓶（2分） 冷凝管（2分）⑶碎瓷片（2分） 防止液體暴沸（2分）gkstk26（14分）⑴（NH4）2CO3 或NH4HCO3（2分） H2O（2分） NH3（2分） NO2（2分）⑵4NH3+5O2 == 4NO+6H2O 條件：催化劑，加熱（3分）⑶3NO2+H2O=2HNO3+NO（3分）27（6分）⑴2（2分） 2（2分）⑵ Cl-+ClO-+2H+ == Cl2↑+H2O （2分）28（10分）⑴2Cu+O22CuO CuO+H2SO4CuSO4+H2O （各1分）生成等量的硫酸銅需硫酸較多，且生成的二氧化硫污染環(huán)境 （各1分）3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O2 mol?L－1 0NaOH溶液體積沉淀質量黑龍江省牡丹江一中2015-2016學年高一上學期期末化學試題
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