牡一中2015—2015學(xué)年度上學(xué)期期末考試高學(xué)年試題:64 Fe:56 一．單項(xiàng)選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題2分，共12×2=24分）1、下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)直接制得的是 A．FeCl2 B．NaHO3 C．(OH)3 D．FeB．KOH溶液C．鹽酸D．水玻璃3、等量鎂鋁合粉末分別與下列4種過量的溶液充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是A．mol?L-1H2SO4溶液 B．mol?L-1H2SO4溶液 C．6 mol?L-1KOH溶液D．3 mol?L-1HNO3溶液下列反應(yīng)，其產(chǎn)物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍(lán)色順序排列的是①金屬鈉在純氧中燃燒　②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空氣中放置一段時(shí)間�、跢eCl3溶液中滴入KSCN溶液④無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中A．②③①④ B．③①②④ C．③②①④ D．①②③④氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列生產(chǎn)、生活中的事例不包含氧化還原反應(yīng)的是A. 常溫時(shí)濃硫酸能使鋁、鐵鈍化 ?B.點(diǎn)制豆腐? ? ? C.食物腐敗? ? ? D.燃放鞭炮“納米材料”是指粒子直徑在1～100nm之間的材料，納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的：（1）是溶液；（2）是膠體；（3）能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；（4）能通過濾紙；（5）不能通過濾紙；（6）靜置后會(huì)析出黑色的沉淀。A．（1）（4）（6） B．（2）（3）（4） C．（2）（3）（5） D．（3）（4）（6）下列實(shí)驗(yàn)基本操作（或?qū)嶒?yàn)注意事項(xiàng)）中，主要是處于實(shí)驗(yàn)安全考慮的是 A．實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原試劑瓶B．可燃性氣體的驗(yàn)純C．氣體實(shí)驗(yàn)裝置在實(shí)驗(yàn)前進(jìn)行氣密性檢查D．滴管不能交叉使用下列實(shí)驗(yàn)操作中的是 A．蒸發(fā)時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱C．分液時(shí)，分液漏斗中層液體從口出，層液體從口出用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．下，22.4LH2含有的分子數(shù)為NA．，1 CO2氣體所占有的體積為22.4L．下，.0g NaOH含有的Na+ 離子數(shù)為0. NA D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol /L的MgCl2溶液中，含有Cl— 個(gè)數(shù)為1 N下列離子方程式書寫正確的是A．CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2+ + SO42? = BaSO4↓B．NaHSO4溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)：H+ + HCO3? = H2O + CO2↑．= AlO2- + 4NH4+ + 2H2OD．澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca2+ +2OH( +CO2 = CaCO3↓+H2O在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有氣體，另一個(gè)盛有2和2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的A.原子數(shù)B.密度C.質(zhì)量D.質(zhì)子數(shù)下列事實(shí)與濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)(括號中)對應(yīng)關(guān)系正確的是．濃硫酸可用來干燥某些氣體(不揮發(fā)性)．在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質(zhì)量增大(脫水性)．在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)(氧化性、酸性)．濃硫酸在白紙上書寫的字跡變黑(吸水性) Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是A．加入KSCN溶液一定不變紅色 B．溶液中一定含Cu2+C．剩余固體中一定含Cu D．溶液中一定含F(xiàn)e2+下列實(shí)驗(yàn)操作完全正確的是編號實(shí)驗(yàn)操作A鈉與水反應(yīng)用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中B實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鋁向盛有硫酸鋁溶液的試管中逐滴滴加氫氧化鈉至過量C檢驗(yàn)溶液中的Fe3+向溶液滴加幾滴硫氰化鉀溶液D實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵向15、下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用SO2做噴泉實(shí)驗(yàn)　B．驗(yàn)證Cu與濃硝酸反應(yīng)的熱量變化C．驗(yàn)證NH3易溶于水　D．比較Na2CO3與NaHCO3的穩(wěn)定性16、下列反應(yīng)中，HNO3既顯氧化性，又顯酸性的是A．和HNO3 B．FeO和HNO3 C．Fe2O3和HNO3 D．CuO和HNO3B．CO2通入可溶性硅酸鹽溶液中析出硅酸沉淀C．高溫下SiO2與碳酸鹽反應(yīng)生成CO2D．氯化氫通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀18、科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價(jià)值所在。在下列假設(shè)或猜想引導(dǎo)下的探究肯定沒有意義的是A．探究SO2和Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成B．探究NO和N2O可能化合生成NO2C．探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2NaNO3和H2OD．探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞紅色褪去的原因是溶液的酸堿性改變還是HClO的漂白作用將3.20 g Cu跟30.0 mL 10 mol?L－1的HNO3充分反應(yīng)，還原產(chǎn)物有NO和NO2，若反應(yīng)后溶液中有a mol H＋，則此時(shí)溶液中含NO3－的物質(zhì)的量為A．(0.1＋a)molB．2a molC．0.1a mol D．0.5a mol下列各物質(zhì)中，不能滿足“”轉(zhuǎn)化關(guān)系的一組是XYZASiSiO2Na2SiO3BHNO3NONO2CAl2O3NaAlO2Al(OH)3DCuCuOCuSO421、在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如右圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是A．Mg2+、Al3+、Fe2+ B．H+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+ D．只有Mg2+、Al3+碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置)，下列有關(guān)說法正確的是A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇B．從Z導(dǎo)管出來的氣體中無二氧化碳C．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇D．在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)SO2和Cl2都具有漂白性，若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體同時(shí)作用于潮濕的有色物質(zhì)，可觀察到有色物質(zhì)DA．立刻褪色B．慢慢褪色C．顏色不褪D．先褪色，后復(fù)原在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到c mol NH3，則原溶液中的Al3＋濃度為A. B. C. D.三、填空題（共40分）25、（10分）蒸餾是實(shí)驗(yàn)室制備蒸餾水的常用方法。下圖是實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的常用裝置。 gkstk⑴圖中明顯的錯(cuò)誤是 。⑵儀器A的名稱是 ，儀器B的名稱是 。⑶實(shí)驗(yàn)時(shí)，A中除加入適量自來水外，還需加入少量 ，其作用是 。26、（14分）下圖中每一個(gè)方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物(部分的產(chǎn)物已省略)；X加產(chǎn)生A、B、C三種物質(zhì)，其中A、C為無色氣體，B在常溫下是一種無色的液體；X與NaOH液在加熱下產(chǎn)生一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體C；X與HCl反應(yīng)產(chǎn)生一種無味的氣體A，它能使澄清石灰變渾濁；請?zhí)钕铝锌瞻祝何镔|(zhì)x可以是 C是 ，F(xiàn)是 (填寫化學(xué)式)反應(yīng)①的化學(xué)方程式 。F→G的化學(xué)方程式 實(shí)驗(yàn)室里通常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O⑴在該反應(yīng)中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是 mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol。⑵報(bào)紙報(bào)道了多起因混合使用“潔廁靈”（主要成分是鹽酸）與“84消毒液”（主要成是NaClO）發(fā)生氯氣中毒的事件。試根據(jù)你的化學(xué)知識分析，原因是（用離子方程式表示）鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的“三大酸”�，F(xiàn)與金屬銅反應(yīng)的情況，回答下列問題：工業(yè)上制是利用廢銅屑經(jīng)灼燒后在加熱情況下跟稀硫酸反應(yīng)有關(guān)的化學(xué)方式是：不用銅跟濃硫酸反應(yīng)來制取的原在一定體積的10 mol?L－1的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為0.9 mol。則濃硫酸的實(shí)際體積(填“大于”、“等于”或“小于”)180 mL。若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液(如KNO3溶液)，則該反應(yīng)的離子方程式為將8 g Fe2O3投入150 mL某濃度的稀硫酸中，再投入7 g鐵粉收集到1.68 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，同時(shí)，F(xiàn)e和Fe2O3均無剩余，為了中和過量的硫酸，且使溶液中鐵元素完全沉淀，共消耗4 mol?L－1的NaOH溶液150 mL。則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為BDCC三、填空（共計(jì)40分）25（10分）⑴冷凝管進(jìn)出水口方向顛倒。（2分）⑵蒸餾燒瓶（2分） 冷凝管（2分）⑶碎瓷片（2分） 防止液體暴沸（2分）gkstk26（14分）⑴（NH4）2CO3 或NH4HCO3（2分） H2O（2分） NH3（2分） NO2（2分）⑵4NH3+5O2 == 4NO+6H2O 條件：催化劑，加熱（3分）⑶3NO2+H2O=2HNO3+NO（3分）27（6分）⑴2（2分） 2（2分）⑵ Cl-+ClO-+2H+ == Cl2↑+H2O （2分）28（10分）⑴2Cu+O22CuO CuO+H2SO4CuSO4+H2O （各1分）生成等量的硫酸銅需硫酸較多，且生成的二氧化硫污染環(huán)境 （各1分）3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O2 mol?L－1 0NaOH溶液體積沉淀質(zhì)量黑龍江省牡丹江一中2015-2016學(xué)年高一上學(xué)期期末化學(xué)試題
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