上學(xué)期期中考試
高一化學(xué)試題
可能要用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 ；O 16；C 12；N 14；Na 23；Cl 35.5；S 32
一、（共25小題，每小題2分，共50分；每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）
1．下列物質(zhì)屬于的是（ ）
A．石墨 B．燒堿 C．蔗糖 D．金屬鋁
2．下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是（ ）
A．空氣、硫酸銅、硫酸 B．水、空氣、純堿
C．氧化鐵、膽礬、熟石灰 D．硝酸、食鹽水、燒堿
3．相同質(zhì)量的鎂和鋁所含原子個(gè)數(shù)比為（ ）
A．1：1B．8：9C．9：8D．2：3
4．與1.8 g H2O含有相同氧原子數(shù)的H2SO4為 （ ）
A．2.45 g B．4.9 g C．0.1 g D．0.2 g
5．關(guān)于粗鹽提純的下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A．溶解粗鹽時(shí)，應(yīng)盡量讓溶液稀些，防止食鹽不完全溶解
B．濾去不溶性雜質(zhì)后，將濾液移至坩堝內(nèi)加熱濃縮
C．當(dāng)蒸發(fā)到剩余少量液體時(shí)，停止加熱，利用余熱將液體蒸干
D．將制得晶體轉(zhuǎn)移到新制過(guò)濾器中用大量水進(jìn)行洗滌
6．欲配制100 L 1.0 ol/L Na2SO4溶液，正確的方法是（ ）
①將14.2 g Na2SO4溶于100 L水中
②將32.2 g Na2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100 L
③將20 L5.0 ol/L Na2SO4溶液用水稀釋至100 L
A．①② B．②③ C．①③ D．①②③
7．下列敘述中，正確的是 ( )
A、含金屬元素的離子一定是陽(yáng)離子
B、在中，非金屬單質(zhì)不一定是還原劑
C、某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原
D、金屬陽(yáng)離子被還原一定得到金屬單質(zhì)
8．從1 L 1 ol/L NaOH溶液中取出100 l，關(guān)于這100 l溶液的敘述中錯(cuò)誤的是（ ）
A．含NaOH0.1 ol B．濃度為 1 ol/L C．含NaOH 4 g D．濃度為0.1 ol/L
9．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的四種氣體：①6.72L CH4 ②3.01×1023 HCl分子③13.6g H2S ④0.2ol NH3。下列對(duì)四種氣體的關(guān)系表示不正確的是（ ）
A. 物質(zhì)的量：④＜①＜②＜③ B. 體積：④＜①＜③＜②
C. 質(zhì)量：④＜①＜③＜② D. 氫原子個(gè)數(shù)：②＜④＜③＜①
10．一定濃度的下列溶液，加入少量的固體NaOH后，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是( )
A．蒸餾水B．醋酸C．鹽酸D．稀氨水
11．同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是 （ ）
A．O2B．CH4C．CO2D．H2

12．下列液體中，不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是（　　） 遷
(1)雞蛋清溶液 (2)水 (3)淀粉溶液 (4)硫酸鈉溶液 ( 5)沸水中滴入飽和FeCl3溶液
A、(2)(4) B、(3)(4) C、(2)(4)(5) D、(4)
13 .設(shè)一個(gè)12C原子質(zhì)量為a g，一個(gè)R原子質(zhì)量為b g，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則R原子的摩爾質(zhì)量為( )
A． B．b×NA g/ol
C．12 b×a g/olD．a(chǎn)×NA g/ol
14． 30 L 1 ol/L NaCl溶液和40 L 0.5 ol/L CaCl2溶液混合之后（體積的變化忽略不計(jì)），混合液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為（　　　）
A．0.5 ol/L B．0.6 ol/L C．1 ol/L D．2 ol/L
15．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),則下列說(shuō)法不正確的是 ( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含H原子個(gè)數(shù)大于2NA
B. 1ol 氦氣中含有的分子個(gè)數(shù)為1NA
C.48g O2和48g O3含有的原子總數(shù)相等
D.在1L 1ol/L 的g(NO3)2溶液中含有NO3—的數(shù)目為1NA
16．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將wg A氣體(摩爾質(zhì)量為g/ol)溶于1L水中，所得溶液密度為dg/L,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為( )ol/L
A． B． C． D．
17．下列敘述中正確的是（ ）
A．等質(zhì)量的O2、O3中所含氧原子個(gè)數(shù)之比為2：3
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相等的CCl4和Cl2，前者含有的氯原子數(shù)是后者的兩倍
C．1olCO和CH4的混合氣體所含的碳原子數(shù)和1olCO2所含的碳原子數(shù)相等
D．10g NH3中含有原子數(shù)目約為4×6.02×1023
18．同溫同壓下，x g的甲氣體和y g的乙氣體占有相同的體積，下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A. x∶y等于甲與乙的相對(duì)分子質(zhì)量之比
B. x∶y等于等質(zhì)量的甲與乙的分子個(gè)數(shù)之比
C. x∶y等于同溫同壓下甲與乙的密度之比
D. y∶x等于同溫同體積下等質(zhì)量的甲與乙的壓強(qiáng)之比
19．下列各組離子中，能在強(qiáng)酸性溶液里大量共存，并且溶液呈無(wú)色透明的是（ ）
A．Fe3+、 K+ 、Na+ 、SO42－ B．Na+、K+、CO32－、Cl－
C．g2+、Na+、Cl－、NO3－ D．Ba2+、K+、ClO－、SO42－
20．下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng) CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2O
B．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng) H+ + OH－＝ H2O
C．鐵與稀硫酸反應(yīng) Fe+2H+＝ Fe2++H2↑
D．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝ H2O ＋BaSO4↓
21．可以用離子方程式H＋＋OH－＝H2O來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)是 ( )
A．硝酸和Ba(OH)2溶液的反應(yīng) B．鹽酸和Cu(OH)2的反應(yīng)
C．醋酸和NaOH溶液的反應(yīng) D．稀硫酸和Ba(OH)2溶液的反應(yīng)
22．下列反應(yīng)中，屬于非的是 （ ）
A. 2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2 B. Cl2+H2O==HCl+HClO
C. 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 D. CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
23．需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍軐?shí)現(xiàn)的反應(yīng)（ ）
A．PCl3→PCl5 B．nO4--→n2+ C．SO3→SO42- D．CO2→H2CO3
24．在2Cu(NO3)2 2CuO＋4NO2↑＋O2↑反應(yīng)中，被氧化的元素是( )
A．CuB．NC．OD．Cu和O
25．在反應(yīng)3Cl2＋8NH3 N2＋6NH4Cl中，氧化劑與還原劑分子個(gè)數(shù)之比為( )
A．8∶3B．3∶8C．3∶2D．1∶3

二、 非
26．(7分)(1)12.4 g Na2X含有0.4 ol Na＋，Na2X的摩爾質(zhì)量為_(kāi)____，其相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)_____，X的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)_______，該物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_______。
(2)相同狀況下，一定體積的氣態(tài)氫化物HX的質(zhì)量是等體積NH3的2倍。則X的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)_______。
(3)a個(gè)X原子的總質(zhì)量為b g，則X的相對(duì)原子質(zhì)量可表示為_(kāi)_______。
(4)20 g A物質(zhì)和14 g B物質(zhì)完全反應(yīng)，生成8.8 g C物質(zhì)、3.6 g D物質(zhì)和0.2 ol E物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______。
27．(9分)有下列化學(xué)儀器：①托盤天平；②玻璃棒；③藥匙；④燒杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦膠頭滴管；⑧細(xì)口試劑瓶；⑨標(biāo)簽紙。
(1) 現(xiàn)需要配制500 L 1 ol/L硫酸溶液，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/?3的濃硫酸______ L。（小數(shù)點(diǎn)后保留1位有效數(shù)字）
(2) 從上述儀器中，按實(shí)驗(yàn)使用的先后順序，其編號(hào)排列是________
(3) 容量瓶使用前檢驗(yàn)漏水的方法是____________
(4)若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況，對(duì)所配制硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“不變”)？
① 用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌__________
② 未經(jīng)冷卻趨熱將溶液注入容量瓶中____________
③ 搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水_____________
④ 容量瓶中原有少量蒸餾水_____________
⑤ 定容時(shí)俯視觀察液面__________________
28．(14分)(I)下列離子均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的離子：Na＋、Ba2＋、g2＋、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、 、H＋、Cl－、 、 、 、 、OH－。上述離子中，在強(qiáng)酸性溶液里不可能大量存在的是____________；在強(qiáng)堿性溶液中不可能大量存在的離子有____________；既不能在強(qiáng)酸性溶液里大量存在，也不能在強(qiáng)堿性溶液里大量存在的是______；無(wú)論在強(qiáng)酸性溶液還是強(qiáng)堿性溶液里，都可以大量存在的是____________
(II)將適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)填在下邊的橫線上
(1)Cu2＋＋______＝Fe2＋＋______；
(2) ______＋H＋＝______＋H2O＋CO2↑；
(3) ＋______＝ ＋______；
29.(13分)有A、B、C、D 四種化合物，分別由K+ 、Ba2+ 、SO42－ 、CO32－、OH－中的兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：①A不溶于水和鹽酸；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無(wú)色無(wú)刺激性氣味的氣體E；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A；④D可溶于水，與硫酸作用時(shí)放出氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁。
（1）推斷A、B、C、D、E的化學(xué)式。
A ；B ；C ；D ；E ；
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式。
B與鹽酸反應(yīng)
C與硫酸反應(yīng)
D與硫酸反應(yīng)
E與澄清石灰水反應(yīng)
30．(7分)在KClO3+6 H Cl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O的反應(yīng)中，氧化劑是___________，還原產(chǎn)物是_________，得電子與失電子個(gè)數(shù)比是____________，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是________，反應(yīng)中被氧化的鹽酸和未被氧化鹽酸的質(zhì)量比是 ，
試用雙線橋法表示上述氧化還原反應(yīng)_________________________

參考答案
一、選擇題（共25小題，每小題2分，共50分；每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）
題號(hào)123456789101112
答案BDCACBBDACDA
13141516171819202122232425
BCDACBCCADACC
26．(7分)(1)62 g•ol－1　62　16　Na2O(2)34－　(3)baNA (4)108 g•ol－1　(每空1分)
27．(9分)（1）27.2；(1分)
（2）⑤⑦④②⑥⑧⑨；(1分)
（3）往容量瓶里加適量水，塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一支手的五指托住瓶底， 把瓶倒立過(guò)來(lái)，如不漏水，把瓶塞180°旋轉(zhuǎn)后塞緊，再把瓶倒立過(guò)來(lái)，若不漏水，才能使用。(2分)
（4）偏低；偏高；偏低；不變；偏高；(每空1分)
28．(14分)(I) 、 、 、OH－
g2＋、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、 、H＋、 、
、 Na＋、Ba2＋、Cl－、 (每空2分)
(II)(1)Fe Cu2＋ (2)CaCO3 Ca2＋ (3)OH－ H2O (每空1分)
29.(13分)（1）A：BaSO4 B：BaCO3 C: Ba(OH)2 D: K2CO3 E: CO2 (每空1分)
（2） 2H＋＋BaCO3＝CO2↑＋H2O＋Ba2+
Ba2+ ＋ 2H＋＋2 OH－ ＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O
2H＋＋CO ＝CO2↑＋H2O
Ca2+＋2 OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2O(每空2分)
30. (7分)KClO3 ，Cl2， 1∶1, 5∶1, 5∶1，(每空1分)
(2分)

本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://m.yy-art.cn/gaoyi/228051.html

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