以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參考：相對(duì)原子質(zhì)量（原子量）：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 S-32一、選擇題(每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題3分，共16題，共48分)1．根據(jù)中央電視臺(tái)報(bào)道，近年來(lái)，我國(guó)的一些沿江或沿海城市多次出現(xiàn)大霧天氣致使高速公路關(guān)閉，航班停飛，霧屬于下列分散系中的A．溶液 B．懸濁液 C．乳濁液 D．膠體2．下列物質(zhì)水溶液能導(dǎo)電，但該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A．Na2O B．Cl2 C．H2SO4 D．CO23. 若1gN2含a個(gè)分子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為A．a(chǎn)/28mol-1 B．a(chǎn) mol-1 C．28a mol-1 D．a(chǎn)/14 mol-14．下列各組物質(zhì)中分子數(shù)相同的是A．2LCO和2LCO2 B．9gH2O和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCO2C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molO2和22.4LH2O D．0.2molH2和4.48LHCl氣體5．在無(wú)色透明溶液中，能夠大量共存的離子組是A．Cu2+、Na+、SO42-、OH- B．K+、Na+、HCO3-、NO3-C．OH-、CO32--、Ca2+、Fe3+ D．Ba2+、Na+、OH-、SO42-6．下列反應(yīng)肯定不屬于氧化還原反應(yīng)的是A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)7．用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1 NAB．1.06g Na2CO3含有的Na+為0.02 NAC．NA 個(gè)CO2分子占有的體積為22.4LD．物質(zhì)的量濃度為0.5mol?/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 1 NA8．下列離子方程式書(shū)寫正確的是A．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng)： OH－ + H＋ == H2OB．鐵與稀硫酸反應(yīng)： 2Fe+6H＋ == 2Fe3＋+ 3H2↑ C．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)： CaCO3 + 2H＋ == Ca2＋+ H2O + CO2↑D．銅片插入硝酸銀溶液中： Cu + Ag＋ == Cu2＋ + Ag9．氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過(guò)反應(yīng)Al2O3＋N2＋3C 2AlN＋3CO合成。下列敘述正確的是A．Al2O3是氧化劑，C是還原劑 B．每生成1molCO需轉(zhuǎn)移2mol電子C．AlN中氮元素的化合價(jià)為＋3 D．AlN的摩爾質(zhì)量為4110．a(chǎn)、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四種溶液中的一種，現(xiàn)將它們兩兩混合，現(xiàn)象如下表所示：反應(yīng)物a+bc+da+da+cb+d現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀無(wú)色氣體由上述現(xiàn)象可推知a、b、c、d依次是A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3 B．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2C．BaCl2、Na2CO3、 AgNO3、HCl D．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO311．下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的A．MnO4-Mn2＋　　　B．HClCl2 C．FeFe3＋　　　D．KClO3O212．下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是A．硫酸氫鈉、食醋、苛性鈉B．鹽酸、空氣、純堿C．硫酸、膽礬、熟石灰 D．硝酸、食鹽水、燒堿13．下列溶液中Cl－濃度與50 mL 1 mol?L-1 AlCl3溶液中Cl－濃度相等的是A．150 mL 1 mol?L-1的NaCl溶液B．75 mL 2 mol?L-1 NH4Cl溶液C．150 mL 2 mol?L-1的KCl溶液D．75 mL 1 mol?L-1的FeCl3溶液14．下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是A．氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鈉與硫酸銅B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液C．Na2CO3溶液與硝酸溶液；CaCO3溶液與硝酸溶液D．石灰石與硝酸反應(yīng)；石灰石與鹽酸【答案】D15．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏高的原因是A．定容時(shí)俯視液面 B．所用NaOH已潮解C．未洗滌溶解NaOH固體的燒杯 D．定容時(shí)仰視液面16．在KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2+3H2O的反應(yīng)中，當(dāng)有10 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移后，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比是A．1∶5B．5∶1C．6∶1D．1∶6二、填空題（本題共有4個(gè)小題，共39分）17．⑴按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式①氫氧化銅溶于鹽酸 ②碳酸鈉溶液中和足量的鹽酸溶液混合 （2）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體②液態(tài)HCl ③CaCO3固體 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥銅⑦CO2 ⑧H2SO4 ⑨KOH固體 ⑩水 ⑾鹽酸 ⑿CH3COOH ⒀酒精（填序號(hào)）①以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是_________________________________。②以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_____________________________。③以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是___________________________。18．用雙橋法分析下列反應(yīng)，并指出氧化劑和還原劑。（1）2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（2）2H2 + O2 === 2H2O19．選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上。A．萃取分液B．升華C．結(jié)晶D．分液 E．蒸餾 F．層析 G．過(guò)濾（1）______分離飽和食鹽水與沙子的混合物。（2）___從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀。（3）___分離水和汽油的混合物。（4）___分離CCl4（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）的混合物。【答案】G、C、D、E（每空2分）【解析】20．實(shí)驗(yàn)室要配制1mol/L的稀硫酸250mL，回答下列問(wèn)題：（1）需要98%密度為1.84g/cm3的濃硫酸 mL（2）配制時(shí)，必須使用的儀器有　　　　　 (填代號(hào)) 還缺少的儀器是?　　　 。①燒杯�、�100 mL量筒　�、�20 mL量筒 ④1000 mL容量瓶 ?⑤250 mL容量瓶　⑥托盤天平(帶砝碼)? ⑦玻璃棒（3）配制時(shí)，該實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是 、 。（4）配制過(guò)程中出現(xiàn)以下情況，對(duì)所配溶液濃度有何影響（填“偏高”“偏低”“不影響”）①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒�！　　　　　　　　� 。②如果加水超過(guò)了刻度線，取出水使液面恰好到刻度線。　　 　　　　　。③容量瓶沒(méi)有干燥�！　　　　　　　∪�、計(jì)算題（本題共2個(gè)小題，共13分）21．完全中和50ml物質(zhì)的量濃度為2mol/LNaOH溶液需要H2SO4的質(zhì)量是多少？若將這些H2SO4溶于水配成500ml溶液，求H2SO4的物質(zhì)的量濃度是多少?【答案】（1）4.9 g（3分）；0.1 mol/L（3分）22．已知反應(yīng)：3Cl2+8NH3==N2+6NH4Cl（1）若有71gCl2參加反應(yīng)，被氧化的物質(zhì)是 ；轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。（2）反應(yīng)后，若產(chǎn)生14g N2，則有 g NH3被氧化。 www.gkstk.com 每天發(fā)布最有價(jià)值的高考資源 每天發(fā)布最有價(jià)值的高考資源 每天發(fā)布最有價(jià)值的高考資源www.gkstk.com【解析版】貴州省重點(diǎn)高中2013-2014學(xué)年高一上學(xué)期期中考試試題（化學(xué)）
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