一、:(本題包括 13 小題,1－9題為只有1個選項符合題意，每小題 3分,10－13題有1－2個答案，每小題4分，共 43 分。)
題號12345678910111213
答案
．在實驗室中，通常將金屬鈉保存在
A．水中B． 煤油中C． 四氯化碳中D．汽油中
．下列物質中，不屬于合金的是
A． 硬鋁B．黃銅C． 鋼鐵D．金箔
．下列物質中既能跟稀H2SO4反應, 又能跟氫氧化鈉溶液反應的是①NaHCO3 ②Al2O3③Al(OH)3 ④Al
A．③④B．②③④C．①③④D．全部
．下列關于Na和Na+的敘述中,錯誤的是
A．它們相差一個電子層B．它們的化學性質相似
C．鈉原子,鈉離子均為同一元素D．灼燒時，它們的焰色反應都呈黃色
．除去Na2CO3 固體中少量NaHCO3的最佳方法是
A．加入適量鹽酸B．加入NaOH溶液
C．加熱D．配成溶液后通入CO2
．鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物, 加入過量鹽酸充分反應, 過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液, 再過濾, 濾液中存在的離子有
A． B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+
．少量的金屬鈉長期暴露在空氣中，它的最終產物是 ：
A．NaOHB． Na2CO3?10H2OC．Na2CO3D．NaHCO3
． 只用一種試劑可區(qū)別 五種溶液, 這種試劑是
A．Ba(OH)2B．H2SO4C．NaOHD．AgNO3
．將Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反應，如Fe有剩余，則容器中只能有
A．Cu、Fe3＋B．Fe2＋、Fe3＋C．Cu、Cu2＋、FeD．Cu、Fe2＋、Fe
．將Na2O2投入FeCl3溶液中, 可觀察到的現(xiàn)象是
A．生成白色沉淀B．生成紅褐色沉淀C．有氣泡產生D．無變化
．下列離子方程式書寫正確的是
A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－?? 2AlO2－+H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ?? Al(OH)3↓
C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉：
D．FeCl2溶液跟Cl2反應：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
．下列離子在溶液中能大量共存的是
A． B．
C． D．
．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列圖象中, 能正確表示上述反應的是(橫坐標表示加入NaOH溶液的體積, 縱坐標表示反應生成沉淀的質量)
二．題：（本題包括小題，共20分）
．(1)鑒別KCl溶液和K2CO3的試劑是 ，離子方程式為
。（3分）
(2)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3雜質的試劑是 ，離子方程式為
.（3分）
(3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質用 方法，化學方程式為
.（3分)
．明礬是一種 鹽。其在水中的電離方程式是 ，明礬的用途 。
．已知有以下物質相互轉化
試回答：(1)寫出B的化學式，D的化學式。
(2)寫出由E轉變成F的化學方程式 。
(3)寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式 ；向G溶液加入A的有關離子反應方程式 。
三．簡答題（17題6分，18題4分）
．據媒體報道：社會上曾有不法分子，以黃銅（銅、鋅合金）假冒黃金進行詐騙活動。請你設計實驗，鑒別黃銅和黃金。
．銅錢在歷史上曾經是一種廣泛流通的貨幣。試從物理性質和化學性質的角度分析為什么銅常用于制造貨幣。(銅的熔點是1183.4℃，鐵的熔點是1534.8℃。)
四.實驗題
．過氧化鈉是一種淡黃色固體,它能與二氧化碳反應生成氧氣,在潛水艇中用作制氧劑,供人類呼吸之用.它與二氧化碳反應的化學方程式為: 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 。某學生為了驗證這一實驗，以足量的大理石、足量的鹽酸和1.95g過氧化鈉樣品為原料，制取O2，設計出如下實驗裝置：
（1）A中制取CO2 的裝置，應從下列圖①、②、③中選哪個圖：
B裝置的作用是 ，C裝置內可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是 。為了檢驗E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，用 的木條伸入集氣瓶內，木條會出現(xiàn) 。
（2）若E中的石灰水出現(xiàn)出現(xiàn)輕微白色渾濁，請說明原因： 。
（3）若D中的1.95g過氧化鈉樣品接近反應完畢時，你預測E裝置內有何現(xiàn)象？
。
（4）反應完畢時，若測得E中的集氣瓶收集到的氣體為250mL，又知氧氣的密度為1.43g/L，當裝置的氣密性良好的情況下，實際收集到的氧氣體積比理論計算值 （答大或�。�，相差約 mL（取整數值，所用數據均在標準狀況下測定），這是由于___________________________________ _________ 。
（5）你認為上述A－E的實驗裝置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改為下列四項中的哪一項： 。（用甲、乙、丙、丁回答）
五.
．加熱10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質量不在變化，剩余固體的質量為8.45g，求混合物中碳酸鈉的質量分數。
．將6 g的鐵粉加入200 mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反應得到200 mL0.5mol /LFeSO4溶液和5.2 g固體沉淀物。試計算
(1)反應后生成銅的質量； (2)原Fe2(SO4)3溶液的物質的量濃度。
第三章《金屬及其化合物》測試題參考答案
一．：
題號12345678
答案BDDBCACC
題號910111213
答案DBCDBCD
二．題：（本題包括3小題，共26分）
14．（4分）(1)鹽酸、CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O；鹽酸、HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O；
（3）加熱：2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O
15．復鹽，KAl（SO4）2＝K＋＋Al3＋＋2SO42－，凈水劑
16．（1）FeCl2 KCl （2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3
(3)Fe3＋＋SCN－＝Fe(SCN)2＋ 2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋
17．分別取樣放入稀硝酸中,能溶解的是黃銅，無反應的是黃金
18．銅和鐵相比，銅的化學性質比較穩(wěn)定，不易被腐蝕，銅的熔點比較低，容易冶煉成型
19．(1)圖2 吸收A裝置中產生的酸霧 變藍 帶火的木條 復燃 (2) D中有部分CO2未參加反應流入E中生成沉淀 (3)E中石灰水的白色渾濁明顯增加，瓶內液面的下降接近停止(4)小 30 因樣品中含有不與CO2反應生成氣體的雜質 (5)乙
20．42%
21．溶液中含有Fe2＋：0.5mol/L ×0.2L＝0. 1mol
設反應消耗鐵的物質的量為x，生成銅的物質的量為y
Fe ＋ Fe2(SO4)3＝3FeSO4 Fe ＋ CuSO4＝FeSO4 ＋ Cu
1mol 1mol 3mol 1mol 1mol 1mol 1mol
xmol xmol 3xmol ymol ymol ymol ymol
可得：3x＋y＝＝0. 1mol
6g－56x＋8y＝5.2g
解得x＝0.02mol y＝0.04 mol
故得：生成銅質量為0.04 mol×64g/ mol＝2.56g
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