高一化學(xué)寒假作業(yè)：元素周期律1
1.含6.02×1023個(gè)中子的的質(zhì)量應(yīng)是( )。
A.4/7g B.4.7g C.7.4g D.7/4g
2.下列元素最高正價(jià)從+1至+3依次增大的是( )。
A.H、He、Li B.Na、Mg、Al C.Be、Mg、C D.N、O、F
3.下列符號(hào)：表示元素的種類為( )。
A.2種 B.3種 C.4種 D.1種
4.下列粒子中，其質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都跟HS-離子相同的是( )。
A.K+ B.S2- C.Cl- D.Ar
5.元素X的原子核外M電子層有3個(gè)電子，元素Y2-離子核外有18個(gè)電子，則這兩種元素可形成的化合物的化學(xué)式為( )。
A.XY2 B.X2Y C.X2Y3 D.X3Y2
6.有aYm+和bXn-兩種離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，則有①a=b+m+n，②a
A.①③ B.② C.②③ D.③
7.下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是( )。
A.Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多
B.P、S、Cl元素最高正化合價(jià)依次升高
C.B、C、N、O、F原子半徑依次增大
D.Li、Na、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng)
8.下列元素中最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值的差等于6的是( )。
A.N B.S C.F D.Cl
9.已知元素的原子序數(shù)，可推斷元素原子的( )。
①質(zhì)子數(shù)�、谥凶訑�(shù)�、圪|(zhì)量數(shù)�、芎穗姾蓴�(shù)�、莺送怆娮訑�(shù)
A.①②③ B.①④⑤ C.②③④ D.③④⑤
10.下列微粒半徑的比較中正確的是( )。
A.Na+>Na B.Cl->Cl C.Ca2+>Cl- D.Mg>Na
11.在下列微粒中，最外層是8個(gè)電子并與鋰離子相差兩個(gè)電子層的是( )。
A.F- B.Mg2+ C.S2- D.Ca2+
12.下列化合物中，陽(yáng)離子與陰離子半徑之比最小的是( )。
A.LiI B.CaBr2 C.NaCl D.RbF
13.下列各組微粒，半徑由小到大的順序排列的是( )。
A.Mg2+、Na+、K+ B.S2-、O2-、F- C.Al、Si、P D.B、C、N
14.a元素的陰離子、b元素的陰離子和c元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。已知a的原子序數(shù)大于b的原子序數(shù)。則a、b、c三種離子半徑的順序是依次減小的是( )。
A.a、b、c B.b、a、c C.c、a、b D.c、b、a
15.同溫同壓下，等體積的兩容器中分別充滿由14N、18O、13C三種原子構(gòu)成的NO和CO氣體，下列說(shuō)法正確的是( )。
A.所含微粒數(shù)和質(zhì)量均不相同
B.含有相同數(shù)目的質(zhì)子和中子
C.含有相同分子數(shù)和質(zhì)量數(shù)
D.含有相同數(shù)目的中子、原子和分子
16.下列說(shuō)法中，不符合ⅦA族元素性質(zhì)特征的是( )。
A.從上到下原子半徑逐漸減小 B.易形成—1價(jià)離子
C.最高價(jià)氧化物水化物顯酸性 D.從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱
17.元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的原因是( )。
A.元素原子的核外電子排布呈周期性變化
B.元素原子的電子層數(shù)呈周期性變化
C.元素的化合價(jià)呈周期性變化
D.元素原子半徑呈周期性變化
18.在下列元素中，最高正化合價(jià)數(shù)值最大的是( )。
A.Na B.P C.Cl D.Ar
19.在下列元素中，原子半徑最小的是( )。
A.N B.F C.Mg D.Cl
20.元素X原子的最外層有3個(gè)電子，元素Y原子的最外層有6個(gè)電子，這兩種元素形成的化合物的化學(xué)式可能是( )。
A.XY2 B.X2Y3 C.X3Y2 D.X2Y
21.A元素原子M層上有6個(gè)電子，B元素原子與A元素原子的電子層數(shù)相同，B元素的原子最外層只有1個(gè)電子。
(1)畫出B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：________ ;
(2)A、B兩元素形成的化合物的名稱是________，化學(xué)式是________，該化合物在無(wú)色火焰上灼燒時(shí)，火焰呈________色。
22.A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，而B的核電荷數(shù)比A大2，C的質(zhì)子數(shù)比B多4個(gè)。1molA的單質(zhì)與酸反應(yīng)，能置換出1g氫。這時(shí)A轉(zhuǎn)化為具有氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)的離子。試問(wèn)：
A是________元素，B是________元素，C是________元素。
23.今有A、B兩元素，A元素原子核外M層電子數(shù)目是K層電子數(shù)目的一半，B元素原子的次外層電子數(shù)目是最外層電子數(shù)目的1/3。畫出A、B兩元素原子結(jié)構(gòu)示意圖A： ________，B：________;A、B兩元素形成的單質(zhì)，常溫可化合成，加熱時(shí)生成________，將加熱后產(chǎn)物溶于水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________ 。
24.現(xiàn)有A、B、X、Y、Z五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。它們的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
請(qǐng)回答：
(1)X元素在元素周期表中的位置是__________________________________。
(2)Z單質(zhì)通入Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液中，可以得到漂白液，該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________________。
(3)化合物甲由A和B兩種元素組成且質(zhì)量比為3∶14。甲與X單質(zhì)在催化劑、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)是工業(yè)上制取硝酸的基礎(chǔ)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________________________________。
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