考試時間：60分鐘；滿分：100分 題號一二三四總分得分 可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64第I卷（選擇題48分）一、選擇題（只有一個選項符合要求，每小題3分，共計48分）1．選項事實解釋A用鋁罐槽車儲運(yùn)濃硫酸濃硫酸的強(qiáng)氧化性使鋁鈍化B用飽和NH4Cl溶液處理過的舞臺布簾可防火NH4Cl分解吸熱，且分解產(chǎn)物能隔絕空氣中的氧氣C鈉元素的焰色反應(yīng)呈黃色Na2O2是一種淡黃色的固體DSO2能使溴水褪色SO2具有還原性2．下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述錯誤的是A．分別露置在空氣中，容器內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度都降低B．都是常用的干燥劑C．都可以儲存于鋁制槽罐中D．和銅反應(yīng)中都表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性和酸性下列關(guān)于A．B．C．D．常溫下，在濃HNO3中溶解最快的金屬是A．Al B．Cu C．Fe D．Au由銅制備硝酸銅，考慮到生產(chǎn)成本和減少污染，下列最合理的方法是A．Cu Cu(NO3)2 B．Cu Cu(NO3)2 C．Cu Cu(NO3)2 D．Cu CuOCu(NO3)26．下列說法中錯誤的是A．濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定，生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸B．在KI－淀粉溶液中通入氯氣，溶液變藍(lán)，說明氯氣能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L任何氣體中都含有6.02×1023個分子D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2和O2的混合氣體的體積約為22.4 L7．A.氨氣 B.硫化氫 C.碘化氫 D.氧氣9．下列反應(yīng)中HNO3既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性的是A．稀硝酸與CuO反應(yīng) B．稀硝酸與NaOH 溶液反應(yīng)C．濃硝酸與灼熱的碳反應(yīng) D．濃硝酸與銅反應(yīng)10．能與SO2氣體發(fā)生反應(yīng)且有沉淀產(chǎn)生的是①NaOH溶液 ②溶液 ③Ba (NO3)2酸性溶液 ④CaCl2和氨水的混合液A．①②③ B．②③④ C．全部 D．①③④11．氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)在3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法正確的是A．若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白霧 B．該反應(yīng)利用了氨氣的還原性C．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D．生成6molNH4Cl有18mol電子轉(zhuǎn)移A、硫粉在過量的氧氣中燃燒可以生成SO3B、可以用澄清石灰水鑒別CO2和SO2C、將少量CO2通入BaCl2溶液能生成白色沉淀D、不能用排水法收集SO2、NO2氣體A．稀鹽酸B．硫酸鈉晶體 C．硝酸鉀晶體D．氯化鈉晶體14．一種鹽X與燒堿混合共熱，可放出無色氣體Y，Y經(jīng)一系列氧化后的產(chǎn)物再溶于水可得Z溶液，Y和Z溶液反應(yīng)又可生成X，則鹽X是 （A）(NH4)2SO4（B）NH4Cl（C）NH4NO3�。―）NH4HCO3（A）（B）（C）16．將SO2和X氣體分別通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，若同時通入，有沉淀生成，則X氣體不可能是A．CO2 B．NH3 C. C12 D．H2S二、填空題（22分）17（分）（1）實驗室制取氨氣______________________________（2）雷雨天產(chǎn)生酸雨的最后一個方程式 （3）氯化銨受熱分解________________________________________（4）氨氣的催化氧化反應(yīng)_____________________________________18(10分)、實驗室中用Cu和稀HNO3反應(yīng)制取NO，反應(yīng)的方程式是： 。 反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)是 ，被還原的元素是 ，氧化產(chǎn)物是 ，還原產(chǎn)物是 ，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是 ，硝酸所表現(xiàn)的性質(zhì)是 。三、實驗題（24分）20（4分）、請寫出兩種方法用于鑒別濃硫酸和稀硫酸：方法一:______________________________________________________________方法二: ______________________________________________________________21（8分）、請回答下列實驗問題（1）實驗室制取氨氣時，采用_______________法收集氣體（2）實驗室制取氨氣的發(fā)生裝置，與初中學(xué)過的實驗室制取___________相同。（3）干燥氨氣通常使用___________（4）檢驗氨氣是否已經(jīng)收集滿，通常方法是_____________________________________ __________________________________。22（1分）Ⅰ．甲同學(xué)利用下列裝置驗證木炭與濃硫酸反應(yīng)的全部產(chǎn)物（1）寫出木炭與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： （2）A中加入的試劑是 ，B、D中加入的試劑都是品紅溶液，D中正確的實驗現(xiàn)象是： （3）Ⅱ．乙同學(xué)只用B、C、D、E裝置驗證SO2的某些性質(zhì)，請回答下列問題：（1）C中加入的試劑是 ，證明SO2具有性。（2）D中加入酸性的KMnO4溶液，證明SO2具有 性。（3）E中加入滴有酚酞的NaOH溶液，證明SO2是 性氣體。23（分將32g銅與10mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2混合合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L計算(1)NO、 NO2的體積分別為多少？ (2)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+ 全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則原硝酸溶液的濃度為多少？化學(xué)答案卷選擇題（每小題3分，共48分）選項12345678答案選項910111213141516答案二、第II卷（非選擇題52分）二、填空題（22分）17（分）（1）________________________________________________________________________（2）________________________________________________________________________（3）______________________________________________________________________（4）______________________________________________________________________18(10分)、總方程式：_________________________________________________________反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)是 ，被還原的元素是 ，氧化產(chǎn)物是 ，還原產(chǎn)物是 ，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是 ，硝酸所表現(xiàn)的性質(zhì)是 。三、實驗題（24分）20（4分）、方法一:______________________________________________________________方法二:______________________________________________________________21（8分）、（1）_____________________（2）_______________________（3）_______________________（4）方法是__________________________________________________________________。22（1分）Ⅰ．甲同學(xué)利用下列裝置驗證木炭與濃硫酸反應(yīng)的全部產(chǎn)物（1）寫出木炭與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： （2）A中加入的試劑是 ，B、D中加入的試劑都是品紅溶液，D中正確的實驗現(xiàn)象是： （3）Ⅱ．乙同學(xué)只用B、C、D、E裝置驗證SO2的某些性質(zhì)，請回答下列問題：（1）C中加入的試劑是 ，證明SO2具有性。（2）D中加入酸性的KMnO4溶液，證明SO2具有 性。（3）E中加入滴有酚酞的NaOH溶液，證明SO2是 性氣體。23（分一、選擇題（第小題3分，共計48分）二、17（分）2NH4Cl＋Ca（OH）2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（2分）18(10分)、 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Cu ， N ， Cu(NO3)2 ， NO ， 2:3 ， 酸性、氧化性 （方程式2分，計算2分，酸性、氧化性2分，其余1分）19(4分)、略四、23（分(1) 5.6L ， 5. 6 ，（每空分）（2）(aV×10_3 +0.5)／0.1（分）！第1頁 共16頁學(xué)優(yōu)高考網(wǎng)��！學(xué)校_____________ 班級________________ 姓名________________ 座號______________………密…………………封…………………裝…………………訂…………………線…………福建省漳州市康橋?qū)W校高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試題
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