可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H~1 C~12 O~16 Na~23 Mg~24 ~27 S~32 Cl~35.5 Fe~56 Cu~64 Ag~108 第Ⅰ卷（共48分）一、選擇題(本大題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，請(qǐng)將正確選項(xiàng)的序號(hào)填入答題的相應(yīng)空格內(nèi)。1、欲使明礬溶液中的Al3+ 完全沉淀下來(lái)，適宜的試劑是A．NaOH溶液B．鹽酸 C．氨水D．氯化鋇溶液2、鈉與水反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象與鈉的下列性質(zhì)無(wú)關(guān)的是A．鈉的熔點(diǎn)低 B．鈉的密度小 C．鈉的硬度小 D．有強(qiáng)還原性3、Al，F(xiàn)e都是重要的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是A鋁能夠穩(wěn)定存在于空氣中，而鐵很容易生銹，說(shuō)明鐵比鋁活潑B明礬（KAl (SO4) 2?12H2O）可用于凈水C二者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物DFe3O4是一種紅棕色粉末，俗稱磁性氧化鐵4、把鐵片放入下列溶液中鐵片溶解，溶液質(zhì)量增加，但沒(méi)有氣體放出的是A稀硫酸 B．CuSO4溶液 C．Fe2(SO4)3溶液 D．AgNO3溶液5、Fe +Cu2+＝Fe2+Cu、2FeCl3 +Cu＝2FeCl2CuCl2兩個(gè)反應(yīng)，F(xiàn)e3+、Fe2+、Cu2+的氧化性順序?yàn)锳．Cu2+＞Fe2+＞Fe3+B．Fe3+＞Fe2+＞Cu2+C．Fe3+＞Cu2+＞Fe2+D．Fe2+＞Fe3+＞Cu2+6、把CO2通入下列飽和溶液中，最終會(huì)有沉淀的是 A．CaCl2 B．Na2CO3 C．Ca(OH)2 D．NaHCO37、等質(zhì)量的鈉進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中生成氫氣最多的是 A．將鈉投入到足量水中 B．將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放人足量的水中 C．將鈉放人足量稀硫酸中 D．將鈉放入足量稀鹽酸中8、將Mg、Al、Fe三種金屬分別投入等質(zhì)量的過(guò)量稀硫酸中，反應(yīng)結(jié)束后各溶液的質(zhì)量仍相等，則投入三種金屬的質(zhì)量關(guān)系正確的是A．Al＞Mg＞Fe　 B．Mg＞Al＞Fe　C．Fe＞Al＞Mg　D．Mg＝Al＝Fe9、甲、乙、丙、丁分別是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質(zhì)中的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加沉淀消失，丁滴入甲溶液時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生，據(jù)此可以推斷丙物質(zhì)是A．Al2(SO4)3 B．NaOH C．BaCl2 D．FeSO4“NaCl(飽和) + CO2 + NH3 + H2O = NaHCO3 +NH4Cl”是“侯氏制堿法”的重要反應(yīng)。下面是4位同學(xué)對(duì)該反應(yīng)涉及的有關(guān)知識(shí)發(fā)表的部分見(jiàn)解。其中不正確的是11、向含有1mol KAl(SO4)2的溶液中加入適量的Ba(OH)2溶液，使SO42-恰好轉(zhuǎn)化為沉淀，此時(shí)生成的Al(OH)3物質(zhì)的量是 A．1mol B．1.33mol C．0.67mol D．0 mol12、下列敘述正確的是 ①Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物②Na2O與CO2發(fā)生化合反應(yīng)生成Na2CO3，Na2O2與CO2發(fā)生置換反應(yīng)生成O2③Na2O主要有氧化劑，Na2O2主要有還原劑④Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行⑤Na2O2是強(qiáng)氧化劑，Na2O是一種堿性氧化物A．都正確　　 　B．②③④⑤　 　C．②③⑤　 　D．④⑤120 mL含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸。不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是A．2.0 mol/L B．1.5 mol/L C．0.18 mol/L D．0.24 mol/L A．Al－Al2O3－Al(OH)3－NaAlO2?B．Fe－Fe－Fe(OH)3－Fe2O3CCu－CuO－Cu(OH)2－CuSO4?D．Na－Na2O2－Na2CO3－NaOH美國(guó)“海狼”潛艇上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液體鋁鈉合金(單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成)作載熱介質(zhì)，有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．合金的熔點(diǎn)一般比組分金屬低B．鋁鈉合金若投入一定量的水中可得無(wú)色溶液，則n(Al)≤n(Na)C．鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，會(huì)有氫氧化銅沉淀也可能有銅析出D．若m g不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，放出的H2越多，則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小16、在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量，理論上，加入NaOH的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的示意圖如下，b處NaOH的體積為1L，則下列判斷正確的是A．混合溶液中Al3的物質(zhì)的量為0.2molB．NaOH的濃度為0.5 mol/LC．在b點(diǎn)處溶液中的溶質(zhì)只有NaAlO2D．圖中線段oa : ab＝5 : 1第Ⅱ卷（共52分）二、填空題(本大題包括小題，共分)（5分）如圖所示，橫坐標(biāo)表示通入氣體或加入試劑的體積，縱坐標(biāo)表示產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量。適合下列各種情況的分別填入該題后（填圖的字母代碼）。⑴ 向石灰水中通入二氧化碳_________⑵ 向氯化鋁溶液中滴入NaOH溶液_________⑶ 向偏鋁酸鈉溶液中加入稀鹽酸_________⑷ 向鹽酸和氯化鋁混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液_________⑸ 向MgCl2和AlCl3混合液中先加NaOH溶液后，至沉淀不再溶解，加HCl溶液______。18、（分）往100 mL 1mol/L的AlCl3溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液，得到5.85g沉淀，則加入NaOH溶液的體積可能是 19、（6分）一塊金屬鈉露置在空氣中，發(fā)生：銀白色→變暗→變白→出現(xiàn)液滴→白色固體一系列的變化，請(qǐng)分別寫(xiě)出如下的化學(xué)方程式：變暗： 變白： 白色固體： 20、（1分）A、B、C、D、E五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)都呈黃色，A、B與水反應(yīng)都有氣體放出，A與水反應(yīng)放出的氣體具有還原性，B與水反應(yīng)放出的氣體具有氧化性，同時(shí)都生成溶液C，C與適量的CO2反應(yīng)生成D，與過(guò)量的CO2反應(yīng)生成E，E加熱能生成D。試推斷： A ，B ，C ，D ，E (寫(xiě)化學(xué)式)，并寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：A和水： B和水： C和少量的CO2： C和過(guò)量的CO2： E受熱分解： 2、FeCl3是一種用途比較廣泛的鹽。印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成。刻制印刷電路時(shí)，要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，生成CuCl2和FeCl2。請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式 。⑵ FeCl3在天然水中可生成氫氧化鐵膠體，其沉降水中懸浮物的速度高于鋁鹽（如硫酸鋁等），是城市污水及工業(yè)廢水處理的高效絮凝劑。實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鐵膠體的方法是 （填字母序號(hào)）。A．將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中，生成棕黃色液體即可。B．在FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液C．將飽和的FeCl3溶液滴入沸水，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體D．將飽和的FeCl3溶液滴入沸水，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色沉淀證明此膠體已經(jīng)制成的最簡(jiǎn)單方法為 。⑶ FeCl3可使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，化學(xué)方程式如下：2FeCl3 +2KI = 2FeCl2 + I2 + 2KI，在上式用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。向反應(yīng)后的溶液中加入CCl4溶液，振蕩、靜置后會(huì)發(fā)現(xiàn)下層液體的顏色為 色，再將混合液倒入 （填儀器名稱）中，將兩層液體分離。22、（13分）有人設(shè)計(jì)一個(gè)Na2O2與CO2反應(yīng)實(shí)驗(yàn)裝置圖如：打開(kāi)止水夾,發(fā)現(xiàn)CO2通過(guò)裹有Na2O2的脫脂棉，可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來(lái)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的有關(guān)Na2O2與CO2反應(yīng)的結(jié)論是：a有氧氣生成b： ⑵ 甲、乙兩位同學(xué)各稱取質(zhì)量為m g的Na2O2與CO2反應(yīng)后的樣品，并用下圖所示儀器測(cè)定樣品的組分。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：① 甲同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)是氧氣的體積，該同學(xué)讀取實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)時(shí)應(yīng)注意冷卻至室溫、____________、眼睛視線與凹液面最低處相切。② 乙同學(xué)通過(guò)連接儀器①②進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，他測(cè)得的數(shù)據(jù)是 。按他測(cè)得的數(shù)據(jù)計(jì)算出的實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高，理由是 。③ 為了測(cè)得準(zhǔn)確的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，請(qǐng)你將乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行改進(jìn)（每種儀器只準(zhǔn)使用一次），寫(xiě)出各儀器接口的連接順序 。④ 按③設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若測(cè)得實(shí)驗(yàn)前后裝置②的質(zhì)量分別是w1 g和w2 g，則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。上學(xué)期三校聯(lián)考測(cè)試卷高一化學(xué)答案一、選擇題(本大題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，請(qǐng)將正確選項(xiàng)的序號(hào)填入答題的相應(yīng)空格內(nèi)。二、填空題(本大題包括小題，共分)（分）⑴ F ⑵ B ⑶ A ⑷ C ⑸ G （分/空）18、（分）225mL 325 mL (4分) 19、（6分）4Na+O2===2Na2O； Na2O+H2O===2NaOH； 2NaOH+CO2===Na2CO3+ H2O（2分/空）20、（1分） 2Na+2H2O = 2NaOH + H2↑ 2Na2O2+2H2O = 4NaOH + O2↑ 2NaOH + CO2 = Na2CO3+H2O NaOH + CO2 = NaHCO32NaHCO3 = Na2CO3 + CO2↑ +H2O（反應(yīng)條件：加熱）（分/空）（12分）⑴ 2Fe3+＋Cu ＝2Fe2+＋Cu2+⑵ C 丁達(dá)爾效應(yīng)⑶紫色（或紫紅色） 分液漏斗 （2分/空）22、（13分）⑴ b：該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。⑵ ①調(diào)節(jié)液面高度相同二氧化碳的質(zhì)量；氣體中的水蒸氣被堿石灰吸收，同時(shí)空氣中的二氧化碳和水蒸氣也被堿石灰吸收。③A→H→G→B→C→F→E或A→F→E→B→C→H→G（B、C可交換）④（分）學(xué)優(yōu)高考網(wǎng)！！含有Na2O2的脫脂棉干燥劑CaCl2CaCO3放入有石棉絨的鹽酸堿石灰：生石灰+NaOH固體江西省南昌市八一中學(xué)、洪都中學(xué)高一12月聯(lián)考化學(xué)試題
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