化學(xué)是自然科學(xué)的一種，小編準(zhǔn)備了高一化學(xué)寒假作業(yè)試題及答案，希望你喜歡。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27
S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Zn:65
第I卷(共54分)
一、選擇題(本題包括12小題，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共24分)
1.容量瓶上需標(biāo)有：①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強(qiáng) ⑤刻度線 ⑥酸式或堿式;六項(xiàng)中的 ( )
A.①③⑤ B.③⑤⑥ C.①②④ D.②④⑥
2.下列說(shuō)法中正確的是 ( )
A.純凈物一定由分子 構(gòu)成
B.由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物
C.混合物肯定是由兩種以上的元素組成的
D.含有氧元素的化合物就是氧化物
3.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是 ( )
A.NaHSO4===Na++ HSO4- B.Al2(SO4)3===2Al3++3SO42-
C.NH4Cl===NH3 + H++Cl- D.H2CO3===2H++CO32-
4.下列圖示不正確的是 ( )
5.在下列溶液中Cl- 的物質(zhì)的量濃度最大的是 ( )
A.0.5L 0.1mol/L的NaCl溶液 B.100mL 0.2mol/L的MgCl2溶液
C.1L 0.2mol/L的AlCl3溶液 D.1L 0.3mol/L鹽酸溶液
6.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的是 ( )
A.蒸餾實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)的水銀球應(yīng)插入液態(tài)混合物中
B.用酒精萃取碘水中的碘
C.分液時(shí)，打開(kāi)旋塞，使下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出
D.開(kāi)始蒸餾時(shí)，應(yīng)該先加熱，再開(kāi)冷凝水;蒸餾完畢，應(yīng)先關(guān)冷凝水再撤酒精燈
7.離子方程式H++OH-===H2O所表示的反應(yīng)是 ( )
A.所有酸和堿之間的中和反應(yīng) B.所有強(qiáng)酸和強(qiáng)堿之間的中和反應(yīng)
C.所有可溶性酸和可溶性堿的反應(yīng) D.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成可溶性鹽和水的反應(yīng)
8.完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是 ( )
A.用CCl4提取溴水中的Br2B.從KI和I2的固體混合物中回收I2C.稀釋濃硫酸D.工業(yè)酒精制備無(wú)水酒精
9.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)為2KClO3=====MnO2△2KCl+3O2，反應(yīng)后從剩余物中回收純凈的二氧化錳的操作順序正確的是(已知MnO2為黑色難溶于水的固體) ( )
A.溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、洗滌 B.溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥
C.溶解、蒸發(fā)、洗滌、過(guò)濾 D.溶解、洗滌、過(guò)濾、加熱
10 .下列反應(yīng)完成后有沉淀生成的是 ( )
A.BaCl2溶液與Na2CO3溶液 加足量CH3COOH溶液
B.Ba(OH)2溶液與KNO3溶液加足量稀硫酸
C.AgNO3溶液與Na2CO3溶液加足量稀硝酸
D.Ca(OH)2溶液與FeCl3溶液加足量稀硝酸
11.相等物質(zhì)的量的H2O和H2O2相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是 ( )
①它們所含的分子數(shù)目之比為1∶1 ②它們所含的原子總數(shù)目之比為3∶4
③它們所含的O原子數(shù)目之比為1∶2 ④它們所含的H原子數(shù)目之比為1∶1
⑤它們所含的質(zhì)子數(shù)目之比為5∶9
A、①②③ B、③④⑤ C、 ①②④ D、①②③④⑤
12.下列常見(jiàn)現(xiàn)象與膠體無(wú)關(guān)的是 ( )
A.清晨在密林中看到一縷縷的光束
B.向 豆?jié){中加入硫酸鈣使蛋白質(zhì)等聚沉，制成可口的豆腐
C.FeCl3溶液加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀
D.利用電泳將油漆、乳膠、橡膠等微粒均勻地沉積 在鍍件上
二、選擇題(本題包括10小題，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共30分)
13.下列離子方程式中，只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是 ( )
①CO2-3+2H+===CO2+H2O
②Ba2++2OH-+2H++SO2-4===BaSO4+2H2O
③Ag++Cl-===AgCl
④Fe+Cu2+===Fe2++Cu
⑤Cl2+H2O===H++Cl-+HClO
A.①③ B.②④ C.②⑤ D.只有⑤
14.實(shí)驗(yàn)室需配置一種僅含四種離子(不考慮水電離出 來(lái)的離子)的無(wú)色混合溶液，且在混合物溶液中四種離子的濃度均為1mol/L。下列四個(gè)選項(xiàng)中能達(dá)到此目的的是 ( )
A.Na+、K+、SO42-、Cl- B.Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C.H+、K+、HCO3-、Cl- D.Mg2+、Na+、Cl-、SO42-
15.下列兩種物質(zhì)的溶液混合后，能發(fā)生離子反應(yīng)，且溶液的總質(zhì)量不會(huì)發(fā)生改變的是 ( )
A.石灰水和稀鹽酸混合
B.小蘇打溶液和檸檬水混合
C.人工鹽(含有硫酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉、硫酸鉀)溶液與BaCl2溶液混合
D.氯化鈉溶液和蔗糖水混合
16.FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體、F e(OH)3濁液是三種重要的分散系，下列敘述中不正確的是 ( )
A.Fe(OH)3膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑在10-9～10-7米之間x k b 1 . c o m
B.分別用一束光透過(guò)三種分散系，只有Fe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)
C.三種分散系的顏色都相同，且均能與鹽酸反應(yīng)，具有吸附性
D.三種分散系中分散質(zhì)均屬于電解質(zhì)
17.若NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是 ( )
A.等物質(zhì)的量的N2與O2中的所含分子數(shù)均為NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L CCl4含有的分子數(shù)為0.25NA
C.常溫常壓下，22gCO2含有的原子數(shù)為1.5NA
D.1mol/L NaOH溶液中含有的Na+的數(shù)目為NA
18.在兩 個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體 ，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說(shuō)法正確的是 ( )
A.甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多
B.甲的物質(zhì)的量比乙的 物質(zhì)的量小
C.甲的氣體摩爾體積比乙的氣體摩爾體積小
D.甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小
19.對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是 ( )
A.向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則原溶液中一定有CO32-
B.向某溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有Ag+
C.向某溶液中先加入鹽酸酸化，沒(méi)有明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則原溶液中一定有SO42-x k b 1
D.向某溶液中加入加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，則原溶液一定有Ba2+
20.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，稱(chēng)量一個(gè)充滿氯氣的容器質(zhì)量為74.6g，若改充氮?dú)猓滟|(zhì)量為66g，則容器的容積為 ( )
A.11.2L B.5.6L C.4.48L D.2.24L
21.某物質(zhì)A在一定條件下加熱完全分解，產(chǎn)物都是氣體，分解方程式為：2A=B+C+2D。測(cè)得生成的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為d，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為 ( )
A.7d B.4d C.2.5d D.2d
22.將15g兩種金屬的混合物投入足量的鹽酸中，反應(yīng)完全后得到11.2L H2 (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，該混合物的組成可能是 ( )
A.鈉和鐵 B.鎂和銅 C.鋁和鎂 D.鋅和鐵
第II卷(共46分)
三、填空題(本題包括5小題，共46分)
23.(4分)今有11種物質(zhì)：①鋁線;②石墨;③氯氣;④BaSO4晶體;⑤純硫酸;⑥金剛石;⑦石灰水;⑧乙醇;⑨熔融的KNO3;⑩NH3;鹽酸。其中：
(1)能導(dǎo)電的是(填序號(hào)，下同)____________________________;
(2)屬于電解質(zhì)的是___________________________________;
(3)屬于非電解質(zhì)的是_______________________________;
(4)既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)的是_____________________。
24.(10分)現(xiàn)有14.4 g CO和CO2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為8.96 L�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
(1)該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______。
(2)混合氣體中碳原子的個(gè)數(shù)為_(kāi)_______(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。
(3)將混合氣體依次通過(guò)下列如圖所示裝置，最后收集在氣球中(實(shí)驗(yàn)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。
①氣球中收集到的氣體的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______。
②氣球中收集到的氣體中，電子總數(shù)為_(kāi)____(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。
③氣球的體積為_(kāi)_______L。
25.(8分)有一包白色固體，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五種物質(zhì)中的一種或幾種。現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量固體粉末，加入盛有足量水的燒杯中，充 分?jǐn)嚢桁o置后，底部白色沉淀，上層為無(wú)色溶液;
②繼續(xù)往燒杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失;并有氣泡產(chǎn)生。
③取少量②中溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。
(1)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，該白色固體中一定含有 ，(填化學(xué)式，下同)一定不含有 ，可能含有 。
(2)上述實(shí)驗(yàn)②過(guò)程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
____________________________________________________________________。
26.(12分)某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組需用480 mL 0.5 mol/L的硫酸銅溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)如果用膽礬(CuSO45H2O)來(lái)配制，需用膽礬的質(zhì)量為_(kāi)_______g。
(2)下面是配制硫酸銅溶液過(guò)程中的5個(gè)操作步驟：①向盛有膽礬的燒杯中加入20 mL蒸餾水使其溶解;②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水，至液面距刻度線1～2 cm處;③將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中;④向燒杯中加入少量的蒸餾水，洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次后移入容量瓶中，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻;⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線， 蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。正確的操作順序?yàn)開(kāi)_________________(填序號(hào))。
(3)上述操作中，①、③都用到玻璃棒，其作用分別為_(kāi)_______、________。
(4)下列操作會(huì)導(dǎo)致所配硫酸銅溶 液物質(zhì)的量濃度偏低的是_ _______(填序號(hào)，下同);對(duì)所配溶液物質(zhì)的量濃度無(wú)影響的是________。
①在燒杯 中攪拌溶液時(shí)，有少量液體濺出
②定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線
③容量瓶使用前未進(jìn)行干燥
④所使用的容量瓶剛用某種濃度的硫酸銅溶液潤(rùn)洗過(guò)
⑤定容后，塞好瓶塞搖勻，裝入用蒸餾水洗凈的試劑瓶中
⑥沒(méi)有洗滌溶解時(shí)所用的燒杯和玻璃棒
27.(12分)按要求書(shū)寫(xiě)下列反應(yīng)的離子方程式：
(1)往澄清石灰水中通入少量二氧化碳，請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式：
。
(2)鋅粒投入稀H2SO4中，溶液里氫離子的量減少，鋅離子的量增加， 離子的量沒(méi)有變化，反應(yīng)的離子方程式是 。
(3)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。
(4)將過(guò)量的二氧化碳?xì)怏w通入燒堿溶液中，然后將反應(yīng)后的溶液分成二等份，分別加入與所得溶液溶質(zhì)，等物質(zhì)的量的硝酸、氫氧化鈣溶液。請(qǐng) 分別寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
① 。
②
高一化學(xué)寒假作業(yè)試題及答案
一、選擇題(每小題2分，共24分)
123456789101112
ABBDCCDABBDC
二、選擇題(每小題3分，共30分)
13141516171819202122
D DACCBCCBB
三、填空題
23.(4分，每空1分)
(1)①②⑦⑨ (2)④⑤⑨ (3)⑧⑩ (4)①②③⑥⑦
24.(10分，每空2分)
(1)36 g/mol
(2)0.4NA
(3)①28 g/mol ②2.8NA ③4.48
25.(8分，每空2分)
(1)CaCO3、Na2SO4 CuSO4、BaCl2 KNO3
(2)CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O
26.(12分，每空2分)
(1)62.5
(2)①③④②⑤
(3)攪拌(或加速溶解、攪拌，加速 溶解) 引流
(4)①②⑤⑥ ③
27.(12分，每空2分)
(1)CO2+Ca2++2OH?=CaCO3+H2O
(2)SO42- Zn+2H+=Zn2++H2。
(3)2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4 +2H2O
(4)①HCO3-+H+=CO2+2H2O
②HCO3-+Ca2++OH=CaCO3+H2O
高一化學(xué)寒假作業(yè)試題及答案就為大家介紹到這里，希望對(duì)你有所幫助。
本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://m.yy-art.cn/gaoyi/891563.html
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