主命題： 柏晟命題人：高一化學(xué)備課組滿(mǎn)分：100分 時(shí)間：90分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H－1　 C—12 N—14 O－16 a—23 Cu—64 S—32 　Cl—355 Fe—56 Mg--24第Ⅰ卷（選擇題　共分）一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意共分。溶液、膠體和濁液這三種分散系的區(qū)別是是否是否能過(guò)濾紙分散質(zhì)粒子的大小是否均一、透明、穩(wěn)定用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1 NAB．常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NAC．，1 NA 個(gè)CO2分子占有的體積為22.4LD．1mol 的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為1 NAA.2LCO和2LCO2 B.9gH2O和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCO2C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molO2和22.4LH2O D．0.2molH2和4.48LHCl氣體4．實(shí)驗(yàn)室有三瓶失去標(biāo)簽的試劑，分別是Na2CO3、NaCl、AgNO3。實(shí)驗(yàn)員選擇了一種試劑就把它們區(qū)別開(kāi)來(lái)了，這種試劑是　A．鹽酸　　　B．氫氧化鈉溶液　　C．氯化鋇溶液　　D．硝酸下列說(shuō)法正確的是(　　)A．金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能作還原劑，非金屬單質(zhì)只能作氧化劑B．失電子多的金屬還原性強(qiáng)C．某元素從化合態(tài)到游離態(tài)，該元素一定被還原D．金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)下列實(shí)驗(yàn)中，合理的是( )A．分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．用100mL 量筒量取5.20mL 鹽酸C．用托盤(pán)天平稱(chēng)取25.20g NaCl固體D．用100mL 容量瓶配制125mL 0.1mol?L－1鹽酸A. a/28mol-1 B.a mol-1 C.28a mol-1 D.a/14 mol-19．（改編）在100mL的溶液中溶有0.1molNaCl和0.1molMgCl2，此溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為（ ）A．mol/L B． 2 molL C．0.3 molL D．0.2 molL 10. （改編）在pH=和pH=14的溶液中，都能大量共存的離子組是　 A Cu2+、Cl-、Mg2+、NO3-　　B K+、Cl-、Na+、SO42-C SO32-、Na+、NO3-、Al　　D． HCO3-、NH4+、Ag+、NO3-在某體系內(nèi)有反應(yīng)物和生成物種物質(zhì)：H、、Cl3、Cl2、H。已知H為反應(yīng)物，A．Cl3 　　 　　B．Cl2　　　 　 C．D．H2H＋＋CO32－＝ CO2↑＋H2O表示的是（ ）A．稀硫酸中滴加碳酸氫鈉溶液 B．硝酸溶液中滴加純堿溶液 C．稀鹽酸與石灰石反應(yīng) D．從草木灰中提取的碳酸鉀與足量醋酸反應(yīng)13．（原創(chuàng)）已知反應(yīng)2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl，H2S+I2=S+2HI，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，由此得出下列微粒氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?）A. Cl2> I2>FeCl3>S B. Cl2> FeCl3 > I2>S C. FeCl3>Cl2> I2> S D. S > I2> FeCl3> Cl2 14. （改編）科學(xué)家指出，食用蝦類(lèi)等水生甲殼類(lèi)動(dòng)物的同時(shí)服用維生素C容易中毒，這是因?yàn)閷?duì)人體無(wú)害的＋5價(jià)砷類(lèi)物質(zhì)在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的＋3價(jià)砷類(lèi)化合物。下列說(shuō)法不正確的是A．維生素C具有還原性B．上述過(guò)程中砷元素發(fā)生還原反應(yīng)C．上述過(guò)程中＋5價(jià)砷類(lèi)物質(zhì)作氧化劑D．1 mol ＋5價(jià)砷完全轉(zhuǎn)化為＋3價(jià)砷，失去2 mol電子A．3：2 B．2：1 C．1：1 D．2：316．（改編）某溶液中，若忽略水的電離，只含有下表中所示的四種離子，試推測(cè)X離子及其個(gè)數(shù)b可能為 （ ）離子Na+Al3+Cl-X個(gè)數(shù)3a2aabA、NO3-、4 a B、SO42-、4 a C、OH-、4 a D、SO42-、8 a17、（原創(chuàng)）能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（ ）A．金屬鋁溶于鹽酸中：Al＋2H+＝Al3＋＋H2↑B．碳酸鎂溶于硝酸中：2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2OC．在澄清石灰水中通入過(guò)量的CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2OD．硫酸氫鈉溶液中加入碳酸氫鈉溶液：H+＋HCO3－＝CO2↑＋H2O18、（原創(chuàng)）一定條件下，RO3n－和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O 從而可知在RO3n－中，元素R的化合價(jià)是（ ） A．+4 B．+5 C．+6 ? D．+7 第Ⅱ卷 （非選擇題 共46分） 19．(10分) （1）同溫同壓下,同體積的氨氣(NH3)和硫化氫(H2S)的質(zhì)量比為 ,密度比 。若二者含有的氫原子數(shù)相等,則它們的體積比為 .（2）在_____mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含 g溶質(zhì)；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4?5H2O ________g。CuSO4?5H2O的摩爾質(zhì)量為250g.mol）20．（改編）（8分）在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長(zhǎng)鮮花的壽命。下表是500mL“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問(wèn)題：成分質(zhì)量（g）摩爾質(zhì)量（g ?mol-1）蔗糖25．00342硫酸鉀0．87174阿司匹林0．17180高錳酸鉀0．316158硝酸銀0．075170（1）下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于非電解質(zhì)的是________。 A．蔗糖 B．硫酸鉀 C．高錳酸鉀 D．硝酸銀（2）配制上述“鮮花保鮮劑”所需的儀器有：燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒、__________、________ 、 _______。（在橫線(xiàn)上填寫(xiě)所缺儀器的名稱(chēng)）（3）在溶液配制過(guò)程中，下列操作對(duì)配制結(jié)果沒(méi)有影響的是___________。A．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線(xiàn)B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線(xiàn)，但未做任何處理（4）“鮮花保鮮劑”中K+（阿司匹林中不含K+）的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。21．（改編）（11分）有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4CuSO4、CaCl2、Cl等混合而成，為檢驗(yàn)它們，做了如下實(shí)驗(yàn)：將固體混合物溶于水，攪拌后得無(wú)色透明溶液；往此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；過(guò)濾，將沉淀物置于足量稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。試判斷：（1）固體混合物中肯定有，可能有NaCl (Na2CO3) ； 22. （原創(chuàng)） (8分) Ⅰ、 已知反應(yīng)：3Fe+8HNO3 = 3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O （1） 請(qǐng)用雙線(xiàn)橋法表示該氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 。（2）當(dāng)有0.3mol鐵粉參加了該反應(yīng)時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為 mol 。Ⅱ、用單線(xiàn)橋標(biāo)出下列反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目。（1）MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑（2）、當(dāng)有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣的體積為 L23．（改編）（9分）碘是人體不可缺乏的元素，為了防止碘缺乏，現(xiàn)在市場(chǎng)上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO3進(jìn)去。某研究小組為了檢測(cè)某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關(guān)的資料，發(fā)現(xiàn)其檢測(cè)原理是:KIO3+KI+H2SO4—I2+H2O+K2SO4 （未配平）。在實(shí)驗(yàn)時(shí)先取少量的加碘鹽加蒸餾水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的苯震蕩①該實(shí)驗(yàn)中用苯將I2從混合溶液中分離出來(lái)的操作叫_________________。②若從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還需經(jīng)過(guò)___ ____(填操作方法)，利用這種方法，最后碘在______________（填儀器名稱(chēng)）中聚集。③請(qǐng)配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式； KIO3+ KI+ H2SO4— I2+ H2O+ K2SO4上述反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 。新田一中2015年下期高一期中考試試卷化 學(xué) 參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意共分。第Ⅱ卷 （非選擇題 共46分）21（11分）（1）Na2CO3; （2分） CuSO4、CaCl2、Na2SO4；（2分）KCl（2分）（2）BaCO3＋2H＋＝Ba2＋＋CO2↑＋H2O（2分）（3）HCl；（1分） 2H＋＋CO32－＝ CO2↑＋H2O （2分）22 （8分）Ⅰ（1） 3 Fe+8HNO3 = 3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O（2分）（2）0.2（2分）Ⅱ（1）MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑（2分）（2）2.24（2分）2e-得2×3e-失3×2e-湖南省新田一中2015-2016學(xué)年高一上學(xué)期期中測(cè)試（教師命題比賽）化學(xué)試題
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