化學(xué)在與物理學(xué)、生物學(xué)、地理學(xué)、天文學(xué)等學(xué)科的相互滲透中，得到了迅速的發(fā)展，也推動(dòng)了其他學(xué)科和技術(shù)的發(fā)展。化學(xué)網(wǎng)為大家推薦了高一化學(xué)寒假假期百分百作業(yè)，請(qǐng)大家仔細(xì)閱讀，希望你喜歡。
一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分)
1.下列反應(yīng)，其產(chǎn)物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍(lán)色順序排列的是()
①金屬鈉在純氧中燃燒 ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時(shí)間 ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ④無(wú)水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中
A.②③①④ B.③②①④
C.③①②④D.①②③④
解析：選B。鈉在純氧中燃燒，產(chǎn)物為淡黃色;FeSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)，放置于空氣中，最終生成紅褐色Fe(OH)3沉淀;FeCl3遇KSCN溶液變紅;無(wú)水CuSO4放入醫(yī)用酒精中形成Cu2+或CuSO45H2O顯藍(lán)色。
2.純鐵的熔點(diǎn)為1535℃，而在高爐中煉鐵時(shí)生鐵(含碳量較高的鐵的合金)在1200℃左右就熔化了，這是因?yàn)?)
A.鐵的純度越高，熔點(diǎn)越低
B.合金的熔點(diǎn)比其成分物質(zhì)的熔點(diǎn)高
C.形成了鐵碳合金，所以熔點(diǎn)變低
D.生鐵在高爐內(nèi)熔化的過(guò)程中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
解析：選C。生鐵中含有較多的碳，形成合金，而合金的熔點(diǎn)低于各組分的熔點(diǎn)。
3.下列物質(zhì)必須隔絕空氣保存的是()
①Na ②Na2O ③Na2O2 ④NaOH ⑤Na2CO3 ⑥NaCl
A.①②B.②③④⑤
C.①②③④D.①②③④⑤
解析：選D。由于空氣中含有O2、CO2、H2O(g)，只要易與它們發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)都必須隔絕空氣密封保存。
4.(2009年高考全國(guó)卷Ⅱ)下列敘述中正確的是()
A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成
B.向Na2CO3溶液中逐滴加入(含)等物質(zhì)的量(HCl)的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶2
C.等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同
D.向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出
解析：選D。A中，向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解后得到的是Ca(HCO3)2溶液，它與NaHCO3飽和溶液不反應(yīng);B中，向Na2CO3溶液中逐滴加入含等物質(zhì)的量HCl的稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)：H++CO32-===HCO3-，不能產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w;C中，等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3，前者的物質(zhì)的量大，產(chǎn)生氣體多。
5.據(jù)報(bào)道，科學(xué)家最近開(kāi)發(fā)出一種生物活性吸附劑，可以吸附水中大部分的微生物和噬菌體。這種新的吸附劑由成本低廉、利于環(huán)保的棉纖維素和主要成分為氫氧化鋁的勃姆石制造而成。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是()
A.Al(OH)3既能夠與鹽酸反應(yīng)又能夠與NaOH溶液反應(yīng)
B.這種吸附劑也能吸附色素
C.向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液也能得到Al(OH)3
D.實(shí)驗(yàn)室中Al(OH)3可以由可溶性鋁鹽溶液與足量的氨水反應(yīng)制得
解析：選C。Al2(SO4)3與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)方程式為：Al2(SO4)3+6NaOH===2Al(OH)3+3Na2SO4，
Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O，故不能得到Al(OH)3沉淀。
6.向0.1molL-1NaOH溶液中通入過(guò)量的CO2后，溶液中存在的主要離子是下列的()
A.Na+和CO32-B.Na+和HCO3-
C.HCO3-和CO32-D.Na+和OH-
解析：選B。向NaOH溶液中通入CO2至過(guò)量，發(fā)生的反應(yīng)為：2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O，Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3，故溶液中主要存在Na+、HCO3-。
7.單質(zhì)鈦(Ti)的機(jī)械強(qiáng)度高，抗腐蝕能力強(qiáng)，有未來(lái)金屬之稱。以TiO2制金屬鈦，主要反應(yīng)有：①TiO2+2C+2Cl2=====△TiCl4+2CO;②TiCl4+2Mg=====△2MgCl2+Ti
下列敘述不正確的是()
A.反應(yīng)①中碳是還原劑
B.反應(yīng)①中TiO2是氧化劑
C.反應(yīng)②表現(xiàn)了金屬鎂還原性比金屬鈦強(qiáng)
D.反應(yīng)①中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶1
解析：選B。分析反應(yīng)①中元素化合價(jià)變化情況可知：C是還原劑，Cl2是氧化劑，兩者物質(zhì)的量之比為1∶1。反應(yīng)②中，Mg作還原劑，Ti為還原產(chǎn)物，故還原性MgTi。
8.在無(wú)色透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的是()
A.Na+、NO3-、Al3+、Cl-B.Na+、CO32-、K+、NO3-
C.Cu2+、K+、SO42-、Cl-D.Ba2+、K+、Cl-、CO32-
解析：選A。依據(jù)條件無(wú)色透明，排除選項(xiàng)C;依據(jù)條件強(qiáng)酸性，排除選項(xiàng)B、D(2H++CO32-===H2O+CO2選項(xiàng)D中，Ba2+與CO32-不能大量共存。
9.向滴有酚酞的水中加入過(guò)量Na2O2粉末并振蕩，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中正確的是①溶液始終呈現(xiàn)無(wú)色 ②溶液由無(wú)色變紅又變無(wú)色 ③溶液中有氣泡產(chǎn)生 ④溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色()
A.③④B.①②
C.②③D.①④
解析：選C。由于發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2，酚酞遇NaOH變紅，過(guò)量Na2O2又使其褪色，故現(xiàn)象為：產(chǎn)生氣泡，溶液由無(wú)色先變紅后褪色。
10.下列敘述中不正確的是()
A.NaOH、Na2CO3、NaHCO3的溶液均呈堿性，所以可以共存
B.Na2O2用于呼吸面具，活性炭用于防毒面具，兩者原理不同
C.鐵路工人利用鋁熱反應(yīng)來(lái)焊接鋼軌，是利用反應(yīng)中放出的大量的熱將還原出來(lái)的鐵熔化為鐵水，對(duì)鋼軌縫隙進(jìn)行灌注
D.62gNa2O和78gNa2O2分別溶于等量且足量的水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
解析：選A。A中，NaOH與NaHCO3不共存：NaOH+NaHCO3===Na2CO3+H2O，Na2CO3與NaOH或NaHCO3共存;B中，Na2O2與CO2反應(yīng)產(chǎn)生O2，是化學(xué)變化，而活性炭是吸附有毒氣體，是物理變化;D中，因?yàn)?Na2O2+2H2O===4NaOH+O2，每摩爾Na2O2反應(yīng)，溶液實(shí)際增加的質(zhì)量為62g(與Na2O質(zhì)量相同)，故兩者所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。
11.下列離子方程式中，不正確的是()
A.偏鋁酸鈉溶液中通入適量CO2：
2AlO2-+CO2+3H2O===2Al(OH)3+CO32-
B.向FeCl3溶液中滴加幾滴KSCN溶液：
Fe3++SCN-??[Fe(SCN)]2+
C.碳酸氫鈉與足量石灰水反應(yīng)：
2HCO3-+Ca2++2OH-===2H2O+CaCO3+CO32-
D.偏鋁酸鈉溶液中加過(guò)量鹽酸：
AlO2-+4H+===Al3++2H2O
解析：選C。C中，NaHCO3不足，則OH-的量有剩余：HCO3-+Ca2++OH-===CaCO3+H2O。
12.據(jù)新華社電2009年12月5日零時(shí)20分，一輛裝載黑火藥的江西籍大貨車(chē)行駛至京珠高速湖北段時(shí)起火爆炸，造成現(xiàn)場(chǎng)4人死亡，高速路面嚴(yán)重?fù)p毀。黑火藥爆炸過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KNO3+3C+S===K2S+N2+3CO2。下列說(shuō)法正確的是()
A.每生成55gK2S轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.021023
B.S和KNO3均為還原劑
C.反應(yīng)過(guò)程中氮元素被還原
D.CO2為還原產(chǎn)物
解析：選C。反應(yīng)過(guò)程中S和KNO3為氧化劑，CO2為氧化產(chǎn)物，每生成55gK2S轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3.6121024。
13.下列各組中的兩種物質(zhì)作用，反應(yīng)條件(溫度或者反應(yīng)物用量)改變，不會(huì)引起產(chǎn)物種類(lèi)改變的是()
A.Na和O2B.NaOH和CO2
C.Na2O2和CO2D.AlCl3和NaOH
解析：選C。C中Na2O2和CO2反應(yīng)只有一種情況：2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2;而A中，鈉與O2反應(yīng)由于溫度不同，可生成Na2O和Na2O2兩種產(chǎn)物;B中CO2不足時(shí)，生成Na2CO3，CO2過(guò)量時(shí)生成NaHCO3;D中NaOH不足時(shí)生成Al(OH)3，NaOH過(guò)量時(shí)得到NaAlO2。
14.在CuO和鐵粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸并微熱。當(dāng)反應(yīng)停止后，濾出不溶物，并向?yàn)V液中插入一枚鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘并無(wú)任何變化。根據(jù)上述現(xiàn)象，確定下列結(jié)論中正確的是()
A.不溶物一定是Cu
B.不溶物一定含銅，但不一定含鐵
C.不溶物一定是Fe
D.溶液中一定含有Fe2+，但不一定含有Cu2+
解析：選B。根據(jù)題意，溶液中插入一枚鐵釘后，鐵釘無(wú)任何變化，說(shuō)明溶液中的H+、Cu2+均不存在，也就是說(shuō)Cu已經(jīng)在插入鐵釘之前析出，不溶物中一定含銅。若開(kāi)始時(shí)鐵粉足夠多，不溶物中也可能含有鐵粉，答案為B。
15.將一定質(zhì)量的鎂和鋁混合物投入200mL稀硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入的NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法不正確的是()
A.鎂和鋁的總質(zhì)量為9g
B.最初20mLNaOH溶液用于中和過(guò)量的稀硫酸
C.氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為5molL-1
D.生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L
解析：選D。從圖象中看到，從開(kāi)始至加入NaOH溶液20mL，沒(méi)有沉淀生成，說(shuō)明原溶液中H2SO4溶解Mg、Al后有剩余，此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O。當(dāng)V(NaOH溶液)=200mL時(shí)，沉淀量最大，此時(shí)為Mg(OH)2和Al(OH)3;當(dāng)V(NaOH溶液)=240mL時(shí)，沉淀不再減少，此時(shí)全部為Mg(OH)2。故n(Mg)=n[Mg(OH)2]=0.15mol。m(Mg)=0.15mol24gmol-1=3.6g;n(Al)=n[Al(OH)3]=0.35mol-0.15mol=0.2mol，m(Al)=0.2mol27gmol-1=5.4g，所以鎂和鋁的總質(zhì)量為9g，A正確。從200mL到240mL，NaOH溶解Al(OH)3：NaOH+Al(OH)3===NaAlO2+2H2O，則此過(guò)程消耗n(NaOH)=n[Al(OH)3]=0.2mol，故c(NaOH)=0.2 mol0.04 L=5molL-1，C正確。再由Mg+H2SO4===MgSO4+H2，2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2可以計(jì)算出生成n(H2)=0.45mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下V(H2)=0.45mol22.4Lmol-1=10.08L，故D不正確。
二、非選擇題(本題包括5小題，共55分)
16.(11分)在實(shí)驗(yàn)室里，某同學(xué)取一小塊金屬鈉做鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。試完成下列問(wèn)題：
(1)切開(kāi)的金屬鈉暴露在空氣中，最先觀察到的現(xiàn)象是____________________________，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。
(2)將鈉投入水中后，鈉熔化成一個(gè)小球，根據(jù)這一現(xiàn)象你能得出的結(jié)論是①________________________________________________，
②_____________________________________________________。
將一小塊鈉投入盛有飽和石灰水的燒杯中，不可能觀察到的現(xiàn)象是________。
A.有氣體生成
B.鈉熔化成小球并在液面上游動(dòng)
C.燒杯底部有銀白色的金屬鈣生成
D.溶液變渾濁
(3)鈉與水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________。
在反應(yīng)過(guò)程中，若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL的H2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。
(4)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中鈉所發(fā)生的有關(guān)變化，試說(shuō)明將金屬鈉保存在煤油中的目的是________________________________________。
答案：(1)鈉塊表面由銀白色變?yōu)榘祷疑?4Na+O2===2Na2O
(2)鈉與水反應(yīng)放出熱量 鈉的熔點(diǎn)低 C
(3)2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2 0.02mol
(4)防止鈉與空氣中的氧氣和水蒸氣接觸
17.(8分)A、B、C、D、E五瓶透明溶液，溶質(zhì)分別是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一種。
①A與B反應(yīng)有氣體生成 ②B與C反應(yīng)有沉淀生成
③C與D反應(yīng)有沉淀生成 ④D與E反應(yīng)有沉淀生成
⑤A與E反應(yīng)有氣體生成 ⑥在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)
請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>
(1)在②和③的反應(yīng)中，生成的沉淀的化學(xué)式是________。
(2)寫(xiě)出各溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：A________，B________，C________，D________，E________。
(3)A與E反應(yīng)的離子方程式是____________________________。
解析：根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象，A與B反應(yīng)有氣體生成，A與E反應(yīng)有氣體生成，所以A是Na2CO3溶液，②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)，B是HCl溶液，E是NaHSO4溶液，C是AgNO3溶液，D是BaCl2溶液。
答案：(1)AgCl (2)Na2CO3 HCl AgNO3 BaCl2 NaHSO4 (3)2H++CO32-===CO2+H2O
18.(12分)向20mL某物質(zhì)的量濃度的AlCl3溶液中滴加2molL-1的NaOH溶液時(shí)，得到的Al(OH)3沉淀的質(zhì)量與所滴加NaOH溶液的體積(mL)關(guān)系如圖所示，試回答下列問(wèn)題：
(1)圖中A點(diǎn)表示的意義是_______________________________。
(2)圖中B點(diǎn)表示的意義是________________________________
________________________________________________________________________。
(3)總的反應(yīng)用離子方程式可表示為_(kāi)______________________
________________________________________________________________________。
解析：由題圖可知：隨著NaOH溶液的加入，AlCl3溶液中發(fā)生Al3+Al(OH)3AlO2-三者的轉(zhuǎn)化。故A點(diǎn)表示得到Al(OH)3沉淀的最大量，B點(diǎn)表示Al(OH)3沉淀完全溶解，涉及的離子反應(yīng)為：
Al3++3OH-===Al(OH)3，
Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O。
總的反應(yīng)離子方程式為：
Al3++4OH-===AlO2-+2H2O。
答案：(1)生成Al(OH)3沉淀達(dá)最大值
(2)Al(OH)3沉淀完全溶解于NaOH溶液成為NaAlO2溶液
(3)Al3++4OH-===AlO2-+2H2O
19.(10分)根據(jù)圖所示的化學(xué)反應(yīng)框圖解題。
(1)單質(zhì)F是____________，溶液H中所含的主要離子是____________________________________。
(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
C+L—F+E：________________________，
B—F+H：__________________________。
(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
E+Cl2—G：__________________________________________，
G+C—E：___________________________________________，
D—H：_______________________________________________。
(4)由C—E+F若改用濃酸，則不能選用的濃酸是________(填化學(xué)式)。
解析：解答此類(lèi)問(wèn)題，一般可以從正、逆雙向思維入手。找到突破口，然后依圖示逐漸擴(kuò)展，直到破譯整個(gè)網(wǎng)絡(luò)，得到全部答案。從正向思維開(kāi)始，由化合物A、單質(zhì)B反應(yīng)生成單質(zhì)C和化合物D出發(fā)，這種兩種固體之間發(fā)生的反應(yīng)，在中學(xué)學(xué)過(guò)的不多，印象最深當(dāng)屬鋁熱反應(yīng)，B還可以跟強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，可合理地假定單質(zhì)B為鋁，那么A應(yīng)是一種不太活潑金屬的氧化物，如鐵的氧化物。從逆向思維開(kāi)始，單質(zhì)C與酸反應(yīng)，說(shuō)明該單質(zhì)可能是金屬;溶液E與Cl2反應(yīng)及溶液G與單質(zhì)C反應(yīng)。說(shuō)明這兩個(gè)反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，并且說(shuō)明單質(zhì)C為變價(jià)金屬單質(zhì)，即為鐵。
答案：(1)H2 Na+、AlO2-、OH-
(2)Fe+2HCl===FeCl2+H2 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2
(3)2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl- 2Fe3++Fe===3Fe2+ Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O
(4)HNO3、H2SO4
20.(13分)如圖實(shí)驗(yàn)裝置用于驗(yàn)證某些物質(zhì)的性質(zhì)。在試管A中裝入足量的固體NaHCO3，D為固定蚊香的硬紙片。試回答下列問(wèn)題：
(1)在A試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________
________________________________________________________________________。
(2)B裝置的作用是____________________________________。
(3)在雙球干燥管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________
________________________________________________________________________。
(4)雙球干燥管內(nèi)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________
________________________________________________________________________。
上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明__________________________________。
(5)若將干燥管內(nèi)的Na2O2換成Na2O，則雙球干燥管內(nèi)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________________________________。
解析：根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖，可整理出實(shí)驗(yàn)的步驟和順序?yàn)椋篈中的NaHCO3受熱分解產(chǎn)生的CO2和H2O(g)進(jìn)入試管B，H2O(g)被濃硫酸吸收，從B中出來(lái)的CO2氣體與C處Na2O2反應(yīng)，生成O2，從而促進(jìn)蚊香的燃燒。第(5)問(wèn)中，將Na2O2換成Na2O，則發(fā)生反應(yīng)：Na2O+CO2===Na2CO3，無(wú)O2放出，所以蚊香會(huì)逐漸熄滅。
答案：(1)2NaHCO3=====△Na2CO3+H2O+CO2
(2)吸收氣體中的水蒸氣(干燥CO2)
(3)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
(4)淡黃色的Na2O2逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨勰c(diǎn)燃的蚊香燃燒更加劇烈
Na2O2能與CO2反應(yīng)，生成白色粉末狀物質(zhì)和O2
(5)點(diǎn)燃的蚊香逐漸熄滅
小編為大家提供的高一化學(xué)寒假假期百分百作業(yè)，大家仔細(xì)閱讀了嗎?最后祝同學(xué)們學(xué)習(xí)進(jìn)步。
本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://m.yy-art.cn/gaoyi/1035477.html
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