第一學(xué)期金山中學(xué)高三期中考試試卷
化學(xué)試題
一、單項(xiàng):本題共16小題,每小題4分,滿分64分.每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題目要求,選對(duì)的得4分,多選、選錯(cuò)或不答的得0分.
7.美籍華裔科學(xué)家錢(qián)永鍵、日本科學(xué)家下修村和美國(guó)科學(xué)家馬丁•沙爾菲因在發(fā)現(xiàn)和研究綠色熒光蛋白(GFP)方面做出突出貢獻(xiàn)而分享了2008年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)GFP中的生色基團(tuán)結(jié)構(gòu)如圖所示,下列有關(guān)GFP的說(shuō)法中正確的是
A.該有機(jī)物屬于芳香烴
B.1ol該有機(jī)物分子中含有7ol碳碳雙鍵
C.該有機(jī)物與溴水既能發(fā)生加成反應(yīng),又能發(fā)生取
代反應(yīng)
D.該有機(jī)物所有原子都有可能共平面
8.辨析以下的說(shuō)法:①l6O與 l8O的轉(zhuǎn)化可以通過(guò)化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn);②灼燒鈉的化合物時(shí)火焰呈黃色,那是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng);③堿性氧化物一定是金屬氧化物;④只由一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物;⑤石墨與金剛石的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化;⑥ 5424Cr為鉻的一種核素,其核外電子數(shù)為30. 上述說(shuō)法中正確的是
A.①④⑤ B.①③④ C.③⑤ D.②③⑥
9.經(jīng)氯氣消毒的自來(lái)水,若用于配制以下溶液:①NaOH ②AgNO3 ③Na2CO3 ④FeSO4 ⑤KI ⑥Na2S ⑦Na2SO3會(huì)使配制的溶液變質(zhì)的是
A.全部B.②④⑤⑥C.②⑤D.④⑥
10.下列可用來(lái)區(qū)別SO2和CO2氣體的是
①澄清的石灰水②氫硫酸③氯水④酸性高錳酸鉀⑤硝酸鋇⑥紫色石蕊試液
A.①④⑤⑥B.②③④⑤C.①②③⑥D(zhuǎn).②③④⑥
11.下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置不符合實(shí)驗(yàn)要求的是
A.裝置Ⅰ可用于測(cè)定中和熱
B.裝置Ⅱ久置后,飽和硫酸銅溶液可能析出藍(lán)色晶體
C.裝置Ⅲ在海帶提取碘實(shí)驗(yàn)中用于灼燒海帶
D.裝置Ⅳ可用于吸收氯化氫、溴化氫等氣體
12.下列離子方程式正確的是
A.氫氧化鐵溶于氫碘酸中:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
B.明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液,使其產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量達(dá)最大值:
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
C.g(HCO3)2溶液中加入過(guò)量石灰水:
g2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+gCO3↓
D.向100 L 0.1 ol/L的FeBr2溶液中通入0.012 ol Cl2:
10Fe2++14Br-+12Cl2=10Fe3++7Br2+24Cl-
二、雙項(xiàng):本題共9小題,每小題6分,滿分54分.在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有2個(gè)選項(xiàng)符合題目要求,全選對(duì)的得6分,只選1項(xiàng)且正確的得3分,有選錯(cuò)或不答的得0分.
22.下列各組離子可能在指定溶液中大量共存的是
A.pH=11的溶液中: Na+,AlO2—,S2—,SO32—
B.加入Al能放出H2的溶液中:g2+,NO3—,K+,SO42—
C.使石蕊變紅的溶液中:Cu2+,Cl—,Na+,SO42—
D.水電離的H+濃度c(H+)=10—12ol/L的溶液中:Cl—,HCO3—,NO3—,S2O32—
23.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是
A.一定溫度下,15g甲醛和乙酸的混合物中O原子數(shù)為0.5NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NO和O2各11.2L混合,所得混合氣體的分子總數(shù)為0.75NA
C.14g分子通式為CnH2n的鏈烴中含有的C=C的數(shù)目為NA/n
D.在反應(yīng)KIO3+6HI = KI+3I2+3H2O中,每生成3ol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
三、非選擇題:本題共11小題,滿分182分.
30.(16分)化合物Ⅴ是中藥黃芩中的主要活性成分之一,具有抗氧化和抗腫瘤作用;衔铫跻部赏ㄟ^(guò)下圖所示方法合成:
(1)化合物Ⅰ的分子式為_(kāi)________,Ⅴ中含有的含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為 (任寫(xiě)兩個(gè))。
(2)化合物Ⅱ的合成方法為:
合成肉桂酸的反應(yīng)式中,反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為1?1,生成物A呈酸性,則其名稱(chēng)是 。一定條件下,肉桂酸與乙醇反應(yīng)生成香料肉桂酸乙酯,其反應(yīng)方程式為_(kāi)______________________________________________(不要求標(biāo)出反應(yīng)條件)。
(3)反應(yīng)①屬于 。ㄌ罘磻(yīng)類(lèi)型)。化合物Ⅰ和Ⅱ反應(yīng)還可以得到一種酯,該酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________。
(4)下列關(guān)于化合物Ⅴ的說(shuō)法正確的是 (雙選,填字母)。
A.分子中有三個(gè)苯環(huán) B.能發(fā)生水解反應(yīng)
C.使酸性KnO4溶液褪色 D.與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)
31.(16分)
(1)工廠排放的SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2)合成氨的反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H =-92.4 kJ•ol-1,在一定條件下的密閉容器中該反應(yīng)已達(dá)到平衡,要再提高N2的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是_________(填字母代號(hào))。
a.升高溫度 b.加入催化劑 c.增加H2的濃度 d.增加N2的濃度 e.分離出NH3
(3)碘不易溶于水,但易溶于碘化鉀溶液并生成含碘離子(aq表示水合狀態(tài))
I2(aq)+ I—(aq) I3—(aq) ……①
I2(aq)+2I—(aq) I42—(aq) ……②
則反應(yīng)②的平衡常數(shù)表達(dá)式, 。
(4)日本核泄漏中最危險(xiǎn)的是131I,它能引發(fā)甲狀腺癌。但127I卻是人體必需的。下列有關(guān)碘的描述中,正確的是 。
A. 12653I、12753I、12853I、13153I、是四種相同的核素
B.已知131I的半衰期很短,所以濃度極低時(shí)不會(huì)對(duì)公眾健康構(gòu)成危害
C.127I可阻隔甲狀腺吸收放射性131I。已知碘鹽含127I為30g•kg-1,成人一次攝入碘鹽約3kg才有預(yù)防效果。所以,日用碘鹽對(duì)預(yù)防碘輻射起不到有效作用
D.碘片含127I為100 g/片,一片能阻斷90%放射性碘在甲狀腺內(nèi)沉積,按醫(yī)囑服用碘片可防止131I的輻射
(5)在25℃下,向濃度均為0.1 ol•L-1的gCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成__________沉淀(填化學(xué)式),生成該沉淀的離子方程式為_(kāi)___________。已知25℃時(shí)Ksp[g(OH)2]=1.8×10—11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10—20。
32.(16分)工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸時(shí),還同時(shí)生產(chǎn)了一種常見(jiàn)的重要含氯消毒劑和漂白劑
亞氯酸鈉(NaClO2),其工藝流程如下:
已知:
1.NaHSO4溶解度隨溫度的升高而增大,適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出。
2.高氯酸是至今為止人們已知酸中的最強(qiáng)酸,沸點(diǎn)90℃。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題
(1)反應(yīng)器Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,冷卻的目的是 ,能用蒸餾法分離出高氯酸的原因是 。
(2)反應(yīng)器Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
(3)通入反應(yīng)器Ⅱ中的SO2用另一物質(zhì)H2O2代替同樣能生成NaClO2,請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明雙氧水在反應(yīng)中能代替SO2的原因是 。
(4)Ca(ClO)2、ClO2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑是因?yàn)樗鼈兌季哂?,請(qǐng)寫(xiě)出工業(yè)上用氯氣和NaOH溶液生產(chǎn)另一種消毒劑NaClO的離子方程式 。
(5)NaClO2粗品提純的方法是 。
33.(16分)硫酸鹽有著廣泛的應(yīng)用。
(1)以下是CuSO4•5H2O的實(shí)驗(yàn)室制備流程圖。
根據(jù)題意完成下列:
①理論上,為了制得純凈的CuSO4•5H2O晶體,需要消耗稀硫酸、稀硝酸溶質(zhì)物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____________,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________。
② 實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中對(duì)所加稀硝酸的濃度控制要求比較高,通常用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液來(lái)滴定。滴定過(guò)程中若用酚酞作指示劑,終點(diǎn)現(xiàn)象是________________________。
③用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液,通電一段時(shí)間后,向所得的溶液中加入0.1ol Cu2(OH)2CO3后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH(不考慮CO2的溶解)。則電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______________
(2)為測(cè)定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中鉀的含量,完善下列步驟:
①稱(chēng)取鉀氮肥試樣并溶于水,加入足量____________溶液,產(chǎn)生白色沉淀。
②_____________、_______________、_________________(依次填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng))。
③冷卻、稱(chēng)重。
若試樣為g,沉淀的物質(zhì)的量為n ol,則試樣中K2SO4的物質(zhì)的量為:__________ol.
(用含、n的代數(shù)式表示)。
(3)PbSO4難溶于水卻可溶于醋酸,你認(rèn)為可能的原因是_____________
①醋酸鉛可溶于水 ②醋酸鉛是弱
③醋酸鉛在水中形成電離平衡時(shí)的c(Pb2+)小于PbSO4的溶解平衡的c(Pb2+)
④因醋酸是弱酸,故反應(yīng)可進(jìn)行
高三期中考試?yán)砜凭C合參考答案
選擇題
化學(xué)7~12CCABAD 22AC 23BC
非選擇題
30.(16分)
(1)C9H12O4 (2分);羥基、醚鍵、羰基(任答2種即可,1個(gè)錯(cuò)別字扣1分) (2分)
(2)乙酸(或醋酸) (2分)
或C6H5CH=CHCOOH+C2H5OH C6H5CH=CHCOOC2H5+H2O(3分)
(寫(xiě)分子式得0分,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式寫(xiě)錯(cuò)得0分,產(chǎn)物漏寫(xiě)水得1分,寫(xiě)“→”不扣分)
(3)取代反應(yīng),。2分) (3分)
(4)CD (2分,多選不得分,漏選且正確得1分)
31.(16分)
(1)SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3(3分,配平和沉淀符號(hào)合扣1分,下同)
(2)c e (2分,各1分,多選倒扣,扣完為止,下同)
(3) (3分,寫(xiě)成大寫(xiě)C不給分)(4)BCD(3分)
(5)Cu(OH)2(2分) Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+(3分)
32.(16分)(1)3NaClO3 +3H2SO4=HClO4+2ClO2+3NaHSO4+ H2O;(2分)
降低NaHSO4的溶解度,使NaHSO4結(jié)晶析出(2分)高氯酸的沸點(diǎn)低(2分)
(2)2ClO2+SO2+4OH-=2ClO2-+SO42-+2H2O;(2分)
(3)H2O2有還原性也能把ClO2還原為NaClO2 (2分)
(4)強(qiáng)氧化性(2分) Cl2 + 2OH- =ClO- + Cl- + H2O;(2分)
(5)重結(jié)晶(2分)
33. (16分)
本文來(lái)自:逍遙右腦記憶 http://m.yy-art.cn/gaosan/1314694.html
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