高三期中考試化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1. 本試題個(gè)大題，全卷100分�？荚嚂r(shí)間分鐘。2．第I卷必須使用2B鉛筆填涂答題相應(yīng)題目的答案標(biāo)號，修改時(shí)，要用橡皮擦干凈。3. 第II卷必須使用0.5毫米的黑色墨水簽字筆書寫在答題紙的指定位置，在草稿紙和本卷上答題無效。作圖時(shí)，可用2B鉛筆，要求字體工整、筆跡清晰。一、（本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意） ．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列敘述正確的是A．汽車尾氣中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃燒造成的B．“遼寧艦”上用于艦載機(jī)降落攔阻索的特種鋼纜，屬于新型無機(jī)非金屬材料C．白酒中混有少量塑化劑，少量飲用對人體無害，過濾方法除去D．高純度的二氧化硅用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會斷路2．將淀粉與KCl的混合液裝在半透膜中，浸泡在裝有蒸餾水的燒杯中，過一段時(shí)間后，取燒杯中液體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能證明半透膜有破損的是A．加入碘水不變色 B．加入碘水變藍(lán)色C．加入AgNO3?溶液不產(chǎn)生白色沉淀 D．?加入AgNO3?溶液產(chǎn)生白色沉淀．對溶液中的離子反應(yīng)存在下列幾種說法，其中正確的是A．不可能是氧化還原反應(yīng) B．只能是復(fù)分解反應(yīng)C．可能是化合反應(yīng) D．不可能是置換反應(yīng)．下列溶液中的Cl－物質(zhì)的量與100ml 1 mol?L－1AlCl3溶液中Cl－相等的是A．150ml 1 mol?L－1氯化鈉溶液 B．75ml 2 mol?L－1氯化鎂溶液C．50ml 3mol?L－1氯化鉀溶液 D．50ml 1 mol?L－1氯化鐵溶液．在溶液中能大量共存的一組離子或分子是A．NH4+ 、H+、NO3－、HCO3－ B．K+ 、Al3+、SO42－、NH3?H2OC．Na+、K+、SO32－、Cl2 D．Na+ 、CH3COO－、CO32－、OH-6．下列敘述正確的是A．元素的單質(zhì)一定是由氧化或還原該元素的化合物制得 B．含有最低價(jià)元素的化合物不一定具有很強(qiáng)的還原性C．陽離子只能得電子被還原，陰離子只能失電子被氧化 D．在化學(xué)反應(yīng)中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是 A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有NA個(gè)分子 B．常溫常壓下46gNO2和N2O4混合氣體含有3NA個(gè)原子 C．0.1molAlCl3完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成0.l NA個(gè)膠粒 D．0.1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA．下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述正確的是 A．稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將蒸餾水沿?zé)�杯�?nèi)壁緩慢地注入濃硫酸中并不斷攪拌B．配制溶液時(shí)，若加水超過容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出C．配制1 mol?L－1300mLNaCl溶液可以選擇一個(gè)50mL的容量瓶和一個(gè)250 mL的容量瓶D．可以用右圖裝置進(jìn)行氯氣的尾氣處理．對于Cl2＋SO2＋2H2O =H2SO4＋2HCl反應(yīng)，下列說法正確的是①Cl2是氧化劑　 ②SO2被氧化　 ③Cl2被氧化　④Cl2發(fā)生還原反應(yīng)�、軸O2具有還原性 　⑥Cl2具有氧化性A．只有①②⑥　 B．只有②③④ C．只有②④⑤⑥ D．只有①②④⑤⑥．下列做法存在安全隱患或?qū)е聦?shí)驗(yàn)失敗的是A．將1mol?L－1FeCl3溶液滴入沸水中制備Fe(OH)3膠體 B．氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)中，先通氫氣后加熱氧化銅C．FeCl3稀溶液FeCl3濃溶液中D．用燒瓶加熱液體時(shí)投入碎瓷片11．下列反應(yīng)的離子方程式表示正確的是A．澄清石灰水中通入過量二氧化碳：OH－＋CO2 =HCO3－B．銅片跟三氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe3+＋Cu =Cu2+＋Fe2+C．漂 *** 溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO－+SO2+H2O =CaSO3↓+2HClO D．Fe3O4與稀HNO3反應(yīng)：Fe3O4＋8H+ =Fe2+＋2Fe3+＋4H2O1．下列說法正確的是A．HClO中氯元素化合價(jià)比HClO4中氯元素化合價(jià)低，所以，HClO4的氧化性強(qiáng)B．已知①Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu；② 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+，則氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篎e3+ > Cu2＋ > Fe2+C．已知還原性：B－ > C－> D－，反應(yīng) 2C－ + D2 = 2D－ +C2和反應(yīng) 2C－ + B2 = 2B－ +C2都能發(fā)生D．具有強(qiáng)氧化性和強(qiáng)還原性的物質(zhì)放在一起就能發(fā)生氧化還原反應(yīng)．NO2通過盛有水的洗氣瓶NO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下A． B． C． D．14．下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是①非金屬氧化物酸性氧化物 ②酸性氧化物非金屬氧化物③金屬氧化物都堿性氧化物 ④堿性氧化物金屬氧化物⑤ ⑥兩性氧化物既能與酸也能與堿反應(yīng)生成鹽和水⑦與反應(yīng)生成酸的氧化物一定是酸性氧化物不能與酸反應(yīng)的氧化物一定能與堿反應(yīng)A．①②③⑥ B．②③⑤⑦ C．②③⑤⑥⑦ D．②③④⑥15．常溫下，下列各組離子在給定條件下能大量共存的是A．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、Ba2+、ClB．在滴加石蕊試液顯紅色的溶液中：K+、NH4+、CO32、SO42C．有NO3存在的溶液中：H+、Ba2+、Cl、SO32D．在c (H+)=1.0×103mol?L－1的溶液中：Na+、K+、SO42、[Al(OH)4]一1．下列說法正確的是 ①用丁達(dá)爾可以區(qū)分食鹽水和淀粉溶液 ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA個(gè)NO和0.5NA個(gè)O2混合氣體的體積約為22.4 L ③向溶液中滴入氯化鋇溶液，再加稀硝酸能檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42 ④由CaCO3的溶解度小于Ca(HCO3)2，推出Na2CO3溶解度小于NaHCO3 ⑤在使Al溶解產(chǎn)生H2的溶液中能大量存在：NH4+、Na+、Fe2+、NO3 ⑥一種鹽和另外一種鹽反應(yīng)不一定生成兩種新鹽A．①⑤ B．①④ C．③ D．①第II卷（共分）二、（本題包括5小題，共52分）．(分) 現(xiàn)有下列物質(zhì)：①Na2CO3 ②銅 ③氯化氫 ④CO2 ⑤NaHSO4 ⑥Ba(OH)2 ⑦氫氧化鐵膠體⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩KI （1）按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處(填物質(zhì)編號) 分類標(biāo)準(zhǔn)電解質(zhì)鹽混合物屬于該類的物質(zhì)（2）上述某物質(zhì)在溶液中可發(fā)生離子反應(yīng)：H＋＋OH－= H2O，寫出其中一個(gè)該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式 。（3）⑩的稀溶液在空氣中被氧化，加入淀粉溶液顯藍(lán)色，則反應(yīng)的離子方程式為： 18．(分) 某透明澄清溶液可能含有Na、Fe3、Ba2、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、I－等離子中的幾種，為鑒別這些離子，分別取少量溶液按照以下順序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①：加CCl4，再滴加少量氯水，振蕩后，CCl4后層變?yōu)樽仙�；②：加鹽酸后，生成無色無味氣體，該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁；③：加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，出沉淀，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解。（1）分析上述3個(gè)實(shí)驗(yàn)，寫出每一實(shí)驗(yàn)的結(jié)論。 實(shí)驗(yàn)① ；不含 ； 實(shí)驗(yàn)② ；不含 ； 實(shí)驗(yàn)③ ；不含 ； （2）通過上述實(shí)驗(yàn)，不能確定是否存在的離子是 。9．(分) 將氯氣用導(dǎo)管通入較濃的NaOH和H2O2的混和液中，在導(dǎo)管口與混和液的接觸處有閃爍的紅光出現(xiàn)。這是因?yàn)橥�氣后混和液中產(chǎn)生的ClO－被H2O2還原，發(fā)生激烈反應(yīng)，產(chǎn)生能量較高的氧分子，立即轉(zhuǎn)變?yōu)槠胀ㄑ醴肿樱�多余的能量以紅光放出。實(shí)驗(yàn)所用的儀器及導(dǎo)管如圖。　　根據(jù)要求填寫下列空白(1) 組裝氯氣發(fā)生時(shí)，應(yīng)選用的儀器及導(dǎo)管(填寫圖中編號)。() 本實(shí)驗(yàn)進(jìn)行，按氣流方向從左到右的順序，氣體流經(jīng)的各儀器及導(dǎo)管的編號依次(3) 儀器①的橡皮塞上應(yīng)有個(gè)孔原因是。() 本實(shí)驗(yàn)需mol?L－1的Na溶液(5)實(shí)驗(yàn)時(shí)儀器①中ClO－與H2O2反應(yīng)的離子方程式．（12分）某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知：Na2SO3＋H2SO4(濃)Na2SO4＋SO2↑＋H2O(1) 裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是 。 () 實(shí)驗(yàn)過程中，C中的現(xiàn)象是 ，說明SO2具有 性。 () 實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到裝置B中出現(xiàn)了明顯的白色沉淀。為探究該白色沉淀的成分，該小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)判斷該白色沉淀的成分是 （填化學(xué)式），產(chǎn)生該白色沉淀的原因可能是 （填字母編號）。 a．BaSO3既不溶于水也不溶于酸b．BaCl2溶液中可能溶解有氧氣c．BaCl2溶液中可能混有NaOHd．由A制得的SO2氣體中可能混有氧氣（4）如果將裝置A中的濃H2SO4換作濃HNO3，對此實(shí)驗(yàn)是否有影響明理由 21．(12分) 硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)�。某課外小組測定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量，并檢驗(yàn)該補(bǔ)血?jiǎng)┦欠褡冑|(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：請回答下列問題：(1) 步驟①濾液中滴加KSCN溶液后濾液變?yōu)榧t色，則該溶液中含有 (填離子符號)，檢驗(yàn)濾液中還存在Fe2+的方法 （注明試劑、現(xiàn)象）。 () 步驟②加入過量H2O2的目的 。 () 步驟③中反應(yīng)的離子方程式 。 () 步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、 、灼燒、 、稱量。() 若實(shí)驗(yàn)無損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖�鐵元素的質(zhì)量 g。選擇題（每小題3分，共48分）1．D 2．B 3．C 4．B 5D 6．B 7．B 8．D ．D10．C11．A 12．B 13．C 14．B 15．A 16．二、（本題包括5小題，共52分）17．（8分，第1小題每空1分，其余每空2分）（1）①③⑤⑥⑩ ①⑤⑩ ④ ⑦⑧⑨ (該小題各空漏選錯(cuò)選均不得分)（2）Ba(OH)2+2HCl = BaCl2+2H2O或Ba(OH)2+2HNO3 = Ba(NO3)2+2H2O（3）O2 +－ H2O = 2I2 + 4OH－18．(8分)（1）① 含有I－ 不含F(xiàn)e3+ (每空1分，有任何錯(cuò)山東省德州市某中學(xué)屆高三上學(xué)期期中考試（化學(xué)）
本文來自：逍遙右腦記憶 http://m.yy-art.cn/gaosan/1231268.html

相關(guān)閱讀：重慶市南開中學(xué)屆高三12月月考理綜化學(xué)試題