學校：臨清第三高級中學 學科：化學
第三章第2節(jié)：醛
課前預習學案
一、預習目標
預習預習醛的結(jié)構(gòu)以及物理和化學性質(zhì)初步學會書寫相關(guān)反應方程式。
二、預習內(nèi)容
一、乙醛
1.分子結(jié)構(gòu)：
醛的官能團 分子式 ，結(jié)構(gòu)簡式 ，結(jié)構(gòu)式
2.物理性質(zhì)：
3.化學性質(zhì)
（1）氧化反應
醛 基 的
檢 驗①②
所用試劑
反應原理
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
實驗條件
注 意
銀氨溶液配制注意事項：1．試管內(nèi)壁應潔凈。2．必須用水浴加熱，不能用酒精燈直接加熱。3．加熱時不能振蕩試管和搖動試管。4．配制銀氨溶液時，氨水不能過量（防止生成易爆物質(zhì)）。AgNO3 + NH3?H2O = AgOH↓+ NH4NO3
AgOH + 2NH3?H2O = Ag(NH3)2OH + 2H2O （銀氨溶液的配制）
③催化氧化：
④燃燒
1、加成反應
有機物的氧化反應
有機物的還原反應
二、甲醛
（一）分子結(jié)構(gòu)
分子式 ，結(jié)構(gòu)簡式 ，結(jié)構(gòu)式 空間構(gòu)型
（二）物理性質(zhì)
（三）化學性質(zhì)
1．與銀氨溶液反應
2.與新制氫氧化銅懸濁液反應
課內(nèi)探究學案
一、學習目標
1．說出醛的結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)。
2．說出醛的化學性質(zhì)。
3．正確書寫醛的相關(guān)化學反應方程式。
學習重難點：說出醛的化學性質(zhì)。
二、學習過程
一：乙醛
1.觀察乙醛結(jié)構(gòu)模型完成填空：
分子結(jié)構(gòu)：醛的官能團 分子式 ，結(jié)構(gòu)簡式 ，結(jié)構(gòu)式
2閱讀課本歸納乙醛的物理性質(zhì)：
.物理性質(zhì)：
3.化學性質(zhì)：實驗探究
學生根據(jù)課本上的實驗要求分組完成。
（1）.氧化反應
醛 基 的
檢 驗
所用試劑
反應原理
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
實驗條件
注 意
銀氨溶液配制注意事項：1．試管內(nèi)壁應潔凈。2．必須用水浴加熱，不能用酒精燈直接加熱。3．加熱時不能振蕩試管和搖動試管。4．配制銀氨溶液時，氨水不能過量（防止生成易爆物質(zhì)）。AgNO3 + NH3?H2O = AgOH↓+ NH4NO3
AgOH + 2NH3?H2O = Ag(NH3)2OH + 2H2O （銀氨溶液的配制）
催化氧化：
燃燒
2、加成反應
有機物的氧化反應
有機物的還原反應
三、甲醛
（一）分子結(jié)構(gòu)
分子式 ，結(jié)構(gòu)簡式 ，結(jié)構(gòu)式 空間構(gòu)型
（二）物理性質(zhì)
（三）化學性質(zhì)
1．與銀氨溶液反應
2.與新制氫氧化銅懸濁液反應
(四)當堂檢測
1．某學生做乙醛還原性的實驗，取l mol／L的硫酸銅溶液2 mL和0.4mol／L的氫氧化鈉溶液 4 mL，在一支試管里混合后加入0.5 mL 40％的乙醛溶液加熱至沸騰，無紅色沉淀，實驗失敗的原因是 ( )
A. 氧氧化鈉的量不夠 B． 硫酸銅不夠量
C. 乙醛溶液太少 D． 加熱時間不夠
2．洗滌做過銀鏡反應的試管，最好選用 試劑
3．取5.8 g某種飽和一元醛與足量的銀氨溶液混合，加熱充分反應后析出21.6 g金屬銀，
則該醛為 ( )
A．甲醛B．乙醛C．丙醛D．丁醛
4．乙醛 使高錳酸鉀溶液或溴水褪色。
5．某有機物的化學式為C5H10O，它能發(fā)生銀鏡反應和加成反應。若將其跟H2加成，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式可能是 （ ）
A．(CH3CH2)2 CHOHB.(CH3)3CCH2OH
C.CH3CH2C(CH3)2OHD.CH3(CH2)3CH2OH
6．某有機物的結(jié)構(gòu)簡式：CH2 = CHCH—CHO，下列對其化學性質(zhì)的判斷中錯誤的( )
A 能被銀氨溶液氧化
B 能使KMnO4酸性溶液褪色
C 1mol該有機物只能與1molBr2發(fā)生加成反應
D 1mol該有機物只能與1molH2發(fā)生加成反應
7．香草醛廣泛用于食品、飲料、煙草、酒類、醫(yī)藥、化工和各類化妝用品等，是一種性能穩(wěn)定、香味純正、留香持久的優(yōu)良香料和食品添加劑。其結(jié)構(gòu)如右圖所示，下列說法不正確的是 （ ）
A．香草醛的分子式為C7H8O3 B．加FeCl3溶液，溶液不顯紫色
C．能與NaOH發(fā)生中和反應 D．能發(fā)生銀鏡反應
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