河北省正定縣第一中學(xué)2015-2016學(xué)年高二10月月考化學(xué)試題(無答

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試卷說明:

命題人:王楓、焦冬艷 校對人:王楓、焦冬艷 印數(shù):790(理) 時間:2015.10.7一、單選題(1-20題,每個2分,21-25題,每個3分)1、下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是 ( ) A.碳化鈣受熱分解 B.乙醇燃燒 C.鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D.氧化鈣溶與水2.對平衡體系CO2 (g)CO2(aq) ΔH=-19.75kJ?mol-,為了減小溫室效應(yīng)的產(chǎn)生,增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度,應(yīng)采取的方法是( )A.升溫增壓 B.降溫減壓 C.升溫減壓 D.降溫增壓在2A+B3C+4D反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是 ( )A.v(A)=5 mol?-1?-1 B.v(B)=0.3 mol?-1?s-1C.v(C)=0.8 mol?-1?s-1 D.v(D)=1 mol?L-1?-1 可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在恒容密閉容器中反應(yīng),可以作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( ) ①單位時內(nèi)生成n mo1 O2的同時生成2nmol NO2②v正(O2)=v逆(NO)③混合氣體的顏色不再改變④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A.①③⑤ B.②④⑤ C.①③④ D.①②③④⑤已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成1 mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水,并放出熱量b kJ,則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是(  )A.2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2b kJ?mol-1B.C2H2(g)+O2(g)===2CO2(g)+H2O(l) ΔH=2b kJ?mol-1C.2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-4b kJ?mol-1D.2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=b kJ?mol-1已知反應(yīng): 時,; 稀溶液中,;下列結(jié)論正確的是( )A.稀醋酸與稀溶液反應(yīng)生成水,放出熱量B.①的反應(yīng)熱為C.稀硫酸與稀溶液反應(yīng)的中和熱為D.碳的燃燒熱大于.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是(  )A.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時,改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率B.100 mL 2 mol/L的鹽酸跟鋅片反應(yīng),加入適量的氯化鈉溶液,反應(yīng)速率不變C.SO2的催化氧化是一個放熱的反應(yīng),所以升高溫度,反應(yīng)速率減慢D.汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2,減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢對于3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g),反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為(  )A.K=B.K=C.K=D.K= 、、Z的起始濃度分別為0.3mol/L、0.6mol/L、0.4mol/L,當(dāng)平衡時,下列數(shù)據(jù)肯定不正確的是( )A.為0.05mol/LB.為1.0mol/LC.Z為0.7mol/LD.為0.4mol/L,為0.9mol/L11.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng):H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ?H=-57.3kJ/mol。向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì):①稀醋酸 ②濃硫酸 ③稀硝酸,恰好完全反應(yīng)時的熱效應(yīng)?H1、?H2、?H3的關(guān)系正確的是( ) A.?H1>?H2>?H3 B.?H1?H3>?H212.已知H—H鍵能為436 KJ/mol,H—N鍵能為391KJ/mol,根據(jù)化學(xué)方程式:N2 + 3H2 = 2NH3ΔH=-92.4 KJ/mol,則N≡N鍵的鍵能是 ( )A.431 KJ/mol B.946 KJ/mol C.649 KJ/mol D.869 KJ/mol13. 在25℃時,密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:物質(zhì)XYZ初始濃度/mol?L-0.10.20平衡濃度/mol?L-0.050.050.1下列說法錯誤的是( )A.反應(yīng)達(dá)到平衡時,X的轉(zhuǎn)化率為50% B.反應(yīng)可表示為X+3Y2Z,其平衡常數(shù)為1600C.增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動,平衡常數(shù)增大 D.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)14.如下圖所示,△H1=-393.5 kJ?mol-1,△H2=-395.4 kJ?mol-1,下列說法或表示式正確的是( )AC(s、石墨)== C(s、金剛石) △H= +1.9 kJ?mol-1B.石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化C金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨D1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ.下列敘述中,不正確的是(  )A.某特定反應(yīng)的平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)B.催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小C.平衡常數(shù)發(fā)生變化,化學(xué)平衡必定發(fā)生移動,達(dá)到新的平衡D.化學(xué)平衡發(fā)生移動,平衡常數(shù)必發(fā)生變化C(g)+CO22CO(g) △H>(1,N2+3H22NH3H<0(2,對于上述反應(yīng),當(dāng)溫度升高時,(1和(2的變化情況為 ( ) A.同時增大 B.同時減小 C.增大,減小 D.減小,增大17.在一定條件下,將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):。2min后該反應(yīng)達(dá)到平衡生成0.8mol D,并測得C的濃度為0.2mol/L。下列判斷錯誤的是( )A.B.2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為C.B的轉(zhuǎn)化率為40%D.若混合氣體的密度不變則表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)18.某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+3Y(g)2Z(g);ΔH<0。下圖表示該反應(yīng)的速率(v)隨時間(t)變化的關(guān)系,t2、t3、t5時刻外界條件有所改變,但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中正確的是( ) A.t5時增大了壓強(qiáng) B.t3時降低了溫度 C.t2時加入了催化劑 D.t4~t5時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率一定最低.一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時放出的熱量為Q,它所生成的CO2用過量飽和石灰水完全吸收可得100 g CaCO3沉淀。則完全燃燒1 mol無水乙醇時放出的熱量是(  )A.0.5Q B.QC.2Q D.5Q據(jù)以下3個熱化學(xué)方程式判斷Q1、Q2、Q3正確的是A. Q1>Q2>Q3 B. Q1>Q3>Q2 C. Q3>Q2>Q1 D. Q2>Q1>Q3 22. 已知下列熱化學(xué)方程式:(1)CH3COOH(l)+2O2(g) == 2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ?mol-1(2)C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2=-393.5 kJ?mol-1(3)H2(g) +O2(g) == H2O(l) △H3=-285.8kJ?mol-1則反應(yīng)2 C(s)+2H2(g) +O2(g) == CH3COOH(l)的△H為( )A.-488.3 kJ?mol-1 B.-244.15 kJ?mol-1 C.+488.3 kJ?mol-1 D.+244.15 kJ?mol-123.在相同溫度和壓強(qiáng)下,對反應(yīng)進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)起始時放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表上述四種情況達(dá)到平衡后,n(CO)的大小順序是( )A.乙=丁>丙=甲B.乙>丁>甲>丙 C.丁>乙>丙=甲D.丁>丙>乙>甲24.在恒溫時,一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g)。達(dá)到平衡時,再向容器內(nèi)通入一定量的NO2(g),重新達(dá)到平衡后,與第一次平衡時相比NO2的體積分?jǐn)?shù)(  )A.不變 B.增大C.減小 D.無法判斷. 在容積一定的密閉容器中,可逆反應(yīng)A(g)+B(g)xC(g),有下圖所示的關(guān)系曲線,根據(jù)下圖下列判斷正確的是( )A.p3>p4,y軸表示A的轉(zhuǎn)化率 B.p3>p4,y軸表示混合氣體的密度C.p3


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