命題人：王楓、焦冬艷 校對人：王楓、焦冬艷 印數(shù)：790（理） 時間：2015.10.7一、單選題（1-20題，每個2分，21-25題，每個3分）1、下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是 （ ） A．碳化鈣受熱分解 B．乙醇燃燒 C．鋁粉與氧化鐵粉末反應 D．氧化鈣溶與水2．對平衡體系CO2 (g)CO2(aq) ΔH=-19.75kJ?mol-，為了減小溫室效應的產(chǎn)生，增大二氧化碳氣體在水中的溶解度，應采取的方法是（ ）A．升溫增壓 B．降溫減壓 C．升溫減壓 D．降溫增壓在2A＋B3C＋4D反應中，表示該反應速率最快的是 ( )A．v（A）＝5 mol?－1?－1 B．v（B）＝0.3 mol?－1?ｓ－1C．v（C）＝0.8 mol?－1?ｓ－1 D．v（D）＝1 mol?L－1?－1 可逆反應2NO22NO+O2在恒容密閉容器中反應，可以作為達到平衡狀態(tài)的標志是( ) ①單位時內(nèi)生成n mo1 O2的同時生成2nmol NO2②v正(O2)＝v逆(NO)③混合氣體的顏色不再改變④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A．①③⑤ B．②④⑤ C．①③④ D．①②③④⑤已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成1 mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是(　　)A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－2b kJ?mol－1B．C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝2b kJ?mol－1C．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－4b kJ?mol－1D．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝b kJ?mol－1已知反應： 時，； 稀溶液中，；下列結(jié)論正確的是（ ）A．稀醋酸與稀溶液反應生成水，放出熱量B．①的反應熱為C．稀硫酸與稀溶液反應的中和熱為D．碳的燃燒熱大于．下列有關化學反應速率的說法正確的是(　　)A．用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率B．100 mL 2 mol/L的鹽酸跟鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變C．SO2的催化氧化是一個放熱的反應，所以升高溫度，反應速率減慢D．汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應生成N2和CO2，減小壓強反應速率減慢對于3Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(s)＋4H2(g)，反應的化學平衡常數(shù)的表達式為(　　)A．K＝B．K＝C．K＝D．K＝ 、、Z的起始濃度分別為0.3mol/L、0.6mol/L、0.4mol/L，當平衡時，下列數(shù)據(jù)肯定不正確的是（ ）A．為0.05mol/LB．為1.0mol/LC．Z為0.7mol/LD．為0.4mol/L，為0.9mol/L11．強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ?H=－57.3kJ／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀醋酸 ②濃硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反應時的熱效應?H1、?H2、?H3的關系正確的是（ ） A．?H1>?H2>?H3 B．?H1?H3>?H212.已知H—H鍵能為436 KJ/mol，H—N鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學方程式：N2 + 3H2 = 2NH3ΔH=-92.4 KJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是 ( )A．431 KJ/mol B．946 KJ/mol C．649 KJ/mol D．869 KJ/mol13. 在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度/mol?L-0.10.20平衡濃度/mol?L-0.050.050.1下列說法錯誤的是（ ）A．反應達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50% B．反應可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大 D．改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)14．如下圖所示，△H1=－393.5 kJ?mol-1，△H2=－395.4 kJ?mol-1，下列說法或表示式正確的是（ ）AC（s、石墨）== C（s、金剛石） △H= +1.9 kJ?mol-1B．石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化C金剛石的穩(wěn)定性強于石墨D1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ．下列敘述中，不正確的是(　　)A．某特定反應的平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)B．催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小C．平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學平衡必定發(fā)生移動，達到新的平衡D．化學平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)必發(fā)生變化C(g)＋CO22CO(g) △H＞(1，N2＋3H22NH3H＜0(2，對于上述反應，當溫度升高時，(1和(2的變化情況為 （ ） A．同時增大 B．同時減小 C．增大，減小 D．減小，增大17．在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：。2min后該反應達到平衡生成0.8mol D，并測得C的濃度為0.2mol/L。下列判斷錯誤的是（ ）A．B．2min內(nèi)A的反應速率為C．B的轉(zhuǎn)化率為40%D．若混合氣體的密度不變則表明該反應達到平衡狀態(tài)18．某密閉容器中發(fā)生如下反應：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。下圖表示該反應的速率（v）隨時間（t）變化的關系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中正確的是( ) A．t5時增大了壓強 B．t3時降低了溫度 C．t2時加入了催化劑 D．t4～t5時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率一定最低．一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時放出的熱量為Q，它所生成的CO2用過量飽和石灰水完全吸收可得100 g CaCO3沉淀。則完全燃燒1 mol無水乙醇時放出的熱量是(　　)A．0.5Q B．QC．2Q D．5Q據(jù)以下3個熱化學方程式判斷Q1、Q2、Q3正確的是A． Q1>Q2>Q3 B． Q1>Q3>Q2 C． Q3>Q2>Q1 D． Q2>Q1>Q3 22. 已知下列熱化學方程式：（1）CH3COOH(l)+2O2(g) == 2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ?mol-1（2）C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2＝-393.5 kJ?mol-1（3）H2(g) +O2(g) == H2O(l) △H3＝-285.8kJ?mol-1則反應2 C(s)+2H2(g) +O2(g) == CH3COOH(l)的△H為（ ）A．-488.3 kJ?mol-1 B．-244.15 kJ?mol-1 C．+488.3 kJ?mol-1 D．+244.15 kJ?mol-123．在相同溫度和壓強下，對反應進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表上述四種情況達到平衡后，n（CO）的大小順序是（ ）A．乙=丁>丙=甲B．乙>丁>甲>丙 C．丁>乙>丙=甲D．丁>丙>乙>甲24．在恒溫時，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應：2NO2(g)N2O4(g)。達到平衡時，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2(g)，重新達到平衡后，與第一次平衡時相比NO2的體積分數(shù)(　　)A．不變 B．增大C．減小 D．無法判斷. 在容積一定的密閉容器中，可逆反應A(g)＋B(g)xC(g)，有下圖所示的關系曲線，根據(jù)下圖下列判斷正確的是（ ）A．p3>p4，y軸表示A的轉(zhuǎn)化率 B．p3>p4，y軸表示混合氣體的密度C．p3

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