白鷺洲中學2015—2014學年上學期高二年級期中考試化 學 試 卷（理科）命題人：王玉芳 審題人：梁仁芳考生注意： 本卷總分為100分 時間為100分鐘可能用到的相對原子質量：H:1 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cu:64 Ag:108第Ⅰ卷（選擇題 共48分） 一．選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個正確答案）1．酸雨是過度燃燒煤和石油生成氮硫的化合物溶于水生成硫酸和硝酸的緣故。某次水分析數(shù)據(jù)如下：c(SO)＝2×10－mol?L－1，c(Cl－)＝8.0×10－6mol?L－1，c(NH)＝3.0×10－6mol?L－1，c(Na＋)＝1.0×10－6mol?L－1，c(NO)＝2.×10－mol?L－1，則此次酸雨的pH (　　)A．6 B． C． D．ˉ)、c(HCO3ˉ)都減少，其方法是（ ） A、通入二氧化碳氣體B、加入氫氧化鈉固體C、通入氯化氫氣體D、加入飽和石灰水溶液3. 在pH為3的FeCl3pH為11的Na2CO3pH為3的鹽酸中由水電離出來的HC1、C2、C3它們之間的關系是( )　A．C1C2＜C3　　　B．C1C2＞C3 　C．C1C2＞C3　 　D．無法判斷．下列說法中正確的是( )A．常溫下，稀釋01 mol／L的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均下降B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3) C．常溫下，c（NH4+）相等的①(NH4)2SO4 ②(NH4)2Fe(SO4)2 ③NH4Cl ④（NH4)2CO3溶液中，溶質物質的量濃度大小關系是：②c（NH4+）>c（OH-）>c（H+）．下列各組離子在指定溶液中，能大量共存的是（ ） ①無色溶液中：、、、②的溶液中：、、、③由水電離出的的溶液：、、、④強酸性溶液中：、、、⑤強酸性溶液中：、、、A．②③④ B．②④⑤ C．①②⑤ D．②④6.右圖是甲醇燃料電池的結構示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質子（H+）和電子，電子經(jīng)外電路、質子經(jīng)內電路到達另一極與氧氣反應，電池總反應為2CH3OH +3O22CO2+ 4H2O。下列說法不正確的是（ ） A．左電極為電池的負極，a處通入的物質是甲醇 B．正極反應式為：O2 + 2H2O + 4e－4OH－ C．負極反應式為：CH3OH + H2O－6e- CO2 + 6H+ D． 該電池提供1mole-，消耗氧氣0.25mol.在一定溫度下的定容容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明反應A(s)+2B(g)?C(g)+D(g)已達到平衡狀態(tài)的是(　 　)①混合氣體的壓強 ②混合氣體的密度　 ③B的物質的量濃度　�、軞怏w總物質的量　⑤混合氣體的平均相對分子質量 ⑥(C)與(D)的比值A．②③⑤　　　　 B．①②③　　　 　C．②③④⑥　　　 D．①③④⑤　8．已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物質的量濃度均為0.1 mol?L－1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是(　　)A．c(OH－)>c(B－)>c(A－)>c(H＋)B．c(OH－)>c(A－)>c(B－)>c(H＋)C．c(OH－)>c(HA)>c(HB)>c(H＋)D．c(OH－)>c(HB)>c(HA)>c(H＋)10．將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓圈中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b)，如右圖所示。導致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣處少。下列說法正確的是A．液滴下的Fe因發(fā)生還原反應而被腐蝕，生成的Fe2＋由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH－形成Fe(OH)2，進一步氧化、脫水形成鐵銹 B．液滴邊緣是極區(qū)，發(fā)生的電極反應為O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．液滴中的Cl－由b區(qū)向a區(qū)遷移D．若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負極發(fā)生的電極反應為Cu－2e－ = Cu2＋某溶液中含有兩種溶質NaCl和H2SO4，物質的量之比為3∶1。用石墨作電極電解溶液，根據(jù)電極產(chǎn)物，可明顯分為三個階段。下列敘述不正確的是A．陰極只析出H2 B．陽極先析出Cl2，后析出O2C．電解最后階段為電解水 D．溶液pH不斷增大，最后為7下列敘述不正確的是( )A．充電時陽極反應為：Fe(OH)3 —3e— + 5 OH— = FeO + 4H2OB．放電時每轉移3 mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化C．放電時負極反應為：Zn—2e— +2OH—= Zn(OH)2D．放電時正極附近溶液的堿性增強14. 甲、乙兩個電解池均以Pt為電極且互相串聯(lián)。甲池盛有AgNO3溶液，乙池盛有一定量的某鹽溶液，通電一段時間后，測得甲池陰極質量增加2.16g，乙池電極析出0.64g 金屬，則乙池中溶質可能是（ ）A.Na2SO4B.MgSO4C.Al(NO3)3D.CuSO415．有①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液 各25 mL，物質的量濃度均為0.1 mol?L－1，下列說法正確的是(　　)A．3種溶液pH的大小順序是③>②>①B．若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②C．若分別加入25 mL 0.1 mol?L－1鹽酸后，pH最大的是①D．若3種溶液的pH均為9，則物質的量濃度的大小順序是③ >① >②．25℃，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)=0.1 mol?L－1的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)與pH值的關系如圖所示。下列有關敘述不正確的是A.由圖可知該溫度下醋酸的電離常數(shù)為1×10-4.75.pH=3.5溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)=0.1 mol?L－1. pH=5.5溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－) ＞c(H＋)＞c(OH－. 向1L W點所表示溶液中通入0.05molHCl氣體(溶液體積變化可忽略)：2c(H＋)+ c(CH3COOH)= c(CH3COO－)＋2c(OH－)+2 c(Cl－)白鷺洲中學2015—2015學年上學期高二年級期中考試化學試卷（理科）答題卷第Ⅰ卷（選擇題 共48分）一．選擇題（每小題3分，共48分，每小題只有一個正確答案）題號12345678答案題號910111213141516答案第Ⅱ卷(非選擇題 共52分）二．填空題（本大題共6小題,把答案填在相應位置） 17、(12分)（1）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa時，32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量624kJ（25℃時），N2H4完全燃燒反應的熱化學方程式是 。（2）肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%~30%的KOH溶液。肼—空氣燃料電池放電時：正極的電極反應式是 。負極的電極反應式是 。（3）右圖是一個電化學過程示意圖。①鋅片上發(fā)生的電極反應是 。②假設使用肼—空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質量變化128g，則肼一空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣 L（假設空氣中氧氣體積含量為20%）（4）傳統(tǒng)制備肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。該反應的離子方程式是 。18.（分）草酸(H2C2O4)是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。向10mL 0.01mol?L?1的H2C2O4溶液滴加0.01mol?L?1KOH溶液VmL，回答下列問題。（1）當V＜10mL時，反應的離子方程式為 。（2）當V＝10mL時，溶液中HC2O4?、C2O42?、H2C2O4、H+的濃度從大到小的順序為 。（3）當V＝amL時，溶液中離子濃度有如下關系：c(K+)＝2c(C2O42?)＋c(HC2O4?)；當V＝bmL時，溶液中離子濃度有如下關系：c(K+)＝c(C2O42?)＋c(HC2O4?)＋c(H2C2O4)；則a b(填“＜”，“＝”或“＞”)。（4）當V＝20mL時，再滴入NaOH溶液，則溶液中n(K+) / n(C2O42－)的值將 （填“變大”，“變小”，“不變”）19.（分）氫氟酸(HF)是一元弱酸，在水溶液中的電離方程式為：HFH＋＋F－。25℃下，向20mL0.2mol?L-1的氫氟酸中滴加0.2mol?L-1的NaOH溶液時，溶液的pH變化如圖所示。已知：電離度（）和電離平衡常數(shù)（K）一樣，可以用來衡量弱電解質在稀溶液中的電離能力。請回答下列問題：（1）在氫氟酸的稀溶液中，通過改變以下條件能使氫氟酸的電離度[(HF)]增大的是，可使氫氟酸的電離平衡常數(shù)[Ka(HF)] 增大的是__________。a．升高溫度 b．向溶液中滴入2滴濃鹽酸 c．加入少量NaF固體 d．加水稀釋（2）在此溫度下，氫氟酸的電離平衡常數(shù)Ka(HF)為：，電離度為%。（3）下列有關圖中各點微粒濃度關系正確的是_______________。a．在A處溶液中：c(F—)+c(HF)=0.2 mol?L-1 b．在B處溶液中：c(H+)+c(HF)= c(OH—)c．在B處溶液中：c(Na+)＞c(F—)＞c(H+)＞c(OH—) d．在A和B處溶液中都符合： = Ka(HF)（4）已知該溫度下Kp（CaF2）＝1.5×10－10。取B點時的溶液10mL與90mL 1×10-4 mol?L-1 CaCl2溶液混合，通過列式計算說明是否有CaF2沉淀產(chǎn)生。（分）指示劑石蕊甲基橙甲基紅酚酞變色范圍（pH）5.0～8.03.1～4.44.4～6.28.2～10.0（1）該實驗應選用 作指示劑，向錐形瓶中移取一定體積的白醋所用的儀器是 。（2）右圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的 刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應為 mL，此時滴定管中液體的體積 。（3）為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取白醋體積均為VmL，NaOH標準液濃度為c mo1/L，三次實驗結果記錄如下：實驗次數(shù)第一次第二次第三次消耗NaOH溶液體積/mL26.0225.3525.30從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是 。A．實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡C．盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標準液潤洗D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗，E．該NaOH標準液保存時間過長，有部分變質，濃度降低F．滴加NaOH溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定（4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算該白醋中醋酸的物質的量濃度的表達式（不必化簡）：江西省吉安市白鷺洲中學2015-2016學年高二上學期期中考試 理科化學 Word版含答案
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