白鷺洲中學(xué)2015—2014學(xué)年上學(xué)期高二年級(jí)期中考試化 學(xué) 試 卷（理科）命題人：王玉芳 審題人：梁仁芳考生注意： 本卷總分為100分 時(shí)間為100分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cu:64 Ag:108第Ⅰ卷（選擇題 共48分） 一．選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)正確答案）1．酸雨是過(guò)度燃燒煤和石油生成氮硫的化合物溶于水生成硫酸和硝酸的緣故。某次水分析數(shù)據(jù)如下：c(SO)＝2×10－mol?L－1，c(Cl－)＝8.0×10－6mol?L－1，c(NH)＝3.0×10－6mol?L－1，c(Na＋)＝1.0×10－6mol?L－1，c(NO)＝2.×10－mol?L－1，則此次酸雨的pH (　　)A．6 B． C． D．ˉ)、c(HCO3ˉ)都減少，其方法是（ ） A、通入二氧化碳?xì)怏wB、加入氫氧化鈉固體C、通入氯化氫氣體D、加入飽和石灰水溶液3. 在pH為3的FeCl3pH為11的Na2CO3pH為3的鹽酸中由水電離出來(lái)的HC1、C2、C3它們之間的關(guān)系是( )　A．C1C2＜C3　　　B．C1C2＞C3 　C．C1C2＞C3　 　D．無(wú)法判斷．下列說(shuō)法中正確的是( )A．常溫下，稀釋01 mol／L的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均下降B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3) C．常溫下，c（NH4+）相等的①(NH4)2SO4 ②(NH4)2Fe(SO4)2 ③NH4Cl ④（NH4)2CO3溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：②c（NH4+）>c（OH-）>c（H+）．下列各組離子在指定溶液中，能大量共存的是（ ） ①無(wú)色溶液中：、、、②的溶液中：、、、③由水電離出的的溶液：、、、④強(qiáng)酸性溶液中：、、、⑤強(qiáng)酸性溶液中：、、、A．②③④ B．②④⑤ C．①②⑤ D．②④6.右圖是甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子（H+）和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為2CH3OH +3O22CO2+ 4H2O。下列說(shuō)法不正確的是（ ） A．左電極為電池的負(fù)極，a處通入的物質(zhì)是甲醇 B．正極反應(yīng)式為：O2 + 2H2O + 4e－4OH－ C．負(fù)極反應(yīng)式為：CH3OH + H2O－6e- CO2 + 6H+ D． 該電池提供1mole-，消耗氧氣0.25mol.在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A(s)+2B(g)?C(g)+D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　 　)①混合氣體的壓強(qiáng) ②混合氣體的密度　 ③B的物質(zhì)的量濃度　�、軞怏w總物質(zhì)的量�、莼旌蠚怏w的平均相對(duì)分子質(zhì)量 ⑥(C)與(D)的比值A(chǔ)．②③⑤　　　　 B．①②③　　　 　C．②③④⑥　　　 D．①③④⑤　8．已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol?L－1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是(　　)A．c(OH－)>c(B－)>c(A－)>c(H＋)B．c(OH－)>c(A－)>c(B－)>c(H＋)C．c(OH－)>c(HA)>c(HB)>c(H＋)D．c(OH－)>c(HB)>c(HA)>c(H＋)10．將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓圈中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b)，如右圖所示。導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣處少。下列說(shuō)法正確的是A．液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成的Fe2＋由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH－形成Fe(OH)2，進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹 B．液滴邊緣是極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．液滴中的Cl－由b區(qū)向a區(qū)遷移D．若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu－2e－ = Cu2＋某溶液中含有兩種溶質(zhì)NaCl和H2SO4，物質(zhì)的量之比為3∶1。用石墨作電極電解溶液，根據(jù)電極產(chǎn)物，可明顯分為三個(gè)階段。下列敘述不正確的是A．陰極只析出H2 B．陽(yáng)極先析出Cl2，后析出O2C．電解最后階段為電解水 D．溶液pH不斷增大，最后為7下列敘述不正確的是( )A．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：Fe(OH)3 —3e— + 5 OH— = FeO + 4H2OB．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化C．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn—2e— +2OH—= Zn(OH)2D．放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)14. 甲、乙兩個(gè)電解池均以Pt為電極且互相串聯(lián)。甲池盛有AgNO3溶液，乙池盛有一定量的某鹽溶液，通電一段時(shí)間后，測(cè)得甲池陰極質(zhì)量增加2.16g，乙池電極析出0.64g 金屬，則乙池中溶質(zhì)可能是（ ）A.Na2SO4B.MgSO4C.Al(NO3)3D.CuSO415．有①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液 各25 mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol?L－1，下列說(shuō)法正確的是(　　)A．3種溶液pH的大小順序是③>②>①B．若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②C．若分別加入25 mL 0.1 mol?L－1鹽酸后，pH最大的是①D．若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③ >① >②．25℃，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)=0.1 mol?L－1的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)與pH值的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述不正確的是A.由圖可知該溫度下醋酸的電離常數(shù)為1×10-4.75.pH=3.5溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)=0.1 mol?L－1. pH=5.5溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－) ＞c(H＋)＞c(OH－. 向1L W點(diǎn)所表示溶液中通入0.05molHCl氣體(溶液體積變化可忽略)：2c(H＋)+ c(CH3COOH)= c(CH3COO－)＋2c(OH－)+2 c(Cl－)白鷺洲中學(xué)2015—2015學(xué)年上學(xué)期高二年級(jí)期中考試化學(xué)試卷（理科）答題卷第Ⅰ卷（選擇題 共48分）一．選擇題（每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)正確答案）題號(hào)12345678答案題號(hào)910111213141516答案第Ⅱ卷(非選擇題 共52分）二．填空題（本大題共6小題,把答案填在相應(yīng)位置） 17、(12分)（1）肼（N2H4）又稱(chēng)聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa時(shí)，32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)�，放出熱�?24kJ（25℃時(shí)），N2H4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。（2）肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液。肼—空氣燃料電池放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是 。負(fù)極的電極反應(yīng)式是 。（3）右圖是一個(gè)電化學(xué)過(guò)程示意圖。①鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)是 。②假設(shè)使用肼—空氣燃料電池作為本過(guò)程中的電源，銅片的質(zhì)量變化128g，則肼一空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣 L（假設(shè)空氣中氧氣體積含量為20%）（4）傳統(tǒng)制備肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。該反應(yīng)的離子方程式是 。18.（分）草酸(H2C2O4)是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。向10mL 0.01mol?L?1的H2C2O4溶液滴加0.01mol?L?1KOH溶液VmL，回答下列問(wèn)題。（1）當(dāng)V＜10mL時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為 。（2）當(dāng)V＝10mL時(shí)，溶液中HC2O4?、C2O42?、H2C2O4、H+的濃度從大到小的順序?yàn)?。（3）當(dāng)V＝amL時(shí)，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c(K+)＝2c(C2O42?)＋c(HC2O4?)；當(dāng)V＝bmL時(shí)，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c(K+)＝c(C2O42?)＋c(HC2O4?)＋c(H2C2O4)；則a b(填“＜”，“＝”或“＞”)。（4）當(dāng)V＝20mL時(shí)，再滴入NaOH溶液，則溶液中n(K+) / n(C2O42－)的值將 （填“變大”，“變小”，“不變”）19.（分）氫氟酸(HF)是一元弱酸，在水溶液中的電離方程式為：HFH＋＋F－。25℃下，向20mL0.2mol?L-1的氫氟酸中滴加0.2mol?L-1的NaOH溶液時(shí)，溶液的pH變化如圖所示。已知：電離度（）和電離平衡常數(shù)（K）一樣，可以用來(lái)衡量弱電解質(zhì)在稀溶液中的電離能力。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）在氫氟酸的稀溶液中，通過(guò)改變以下條件能使氫氟酸的電離度[(HF)]增大的是，可使氫氟酸的電離平衡常數(shù)[Ka(HF)] 增大的是__________。a．升高溫度 b．向溶液中滴入2滴濃鹽酸 c．加入少量NaF固體 d．加水稀釋?zhuān)?）在此溫度下，氫氟酸的電離平衡常數(shù)Ka(HF)為：，電離度為%。（3）下列有關(guān)圖中各點(diǎn)微粒濃度關(guān)系正確的是_______________。a．在A處溶液中：c(F—)+c(HF)=0.2 mol?L-1 b．在B處溶液中：c(H+)+c(HF)= c(OH—)c．在B處溶液中：c(Na+)＞c(F—)＞c(H+)＞c(OH—) d．在A和B處溶液中都符合： = Ka(HF)（4）已知該溫度下Kp（CaF2）＝1.5×10－10。取B點(diǎn)時(shí)的溶液10mL與90mL 1×10-4 mol?L-1 CaCl2溶液混合，通過(guò)列式計(jì)算說(shuō)明是否有CaF2沉淀產(chǎn)生。（分）指示劑石蕊甲基橙甲基紅酚酞變色范圍（pH）5.0～8.03.1～4.44.4～6.28.2～10.0（1）該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用 作指示劑，向錐形瓶中移取一定體積的白醋所用的儀器是 。（2）右圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的 刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為 mL，此時(shí)滴定管中液體的體積 。（3）為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取白醋體積均為VmL，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為c mo1/L，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次消耗NaOH溶液體積/mL26.0225.3525.30從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是 。A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)NaOH溶液的體積B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無(wú)氣泡C．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤(rùn)洗過(guò)，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗過(guò)，后兩次未潤(rùn)洗，E．該NaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，有部分變質(zhì)，濃度降低F．滴加NaOH溶液過(guò)快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定（4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫(xiě)出計(jì)算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式（不必化簡(jiǎn)）：江西省吉安市白鷺洲中學(xué)2015-2016學(xué)年高二上學(xué)期期中考試 理科化學(xué) 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