相對(duì)原子質(zhì)量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cu：64 Ag：108 I：127第Ⅰ卷(選擇題48分)一、選擇題（每小題只有一項(xiàng)正確，每小題3分共48分）1．有些科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”，這主要是由于作為半導(dǎo)體材料的硅在太陽(yáng)能發(fā)電過(guò)程中具有重要的作用。下列有關(guān)硅的說(shuō)法中，不正確的是A．高純度的硅廣泛用于制作計(jì)算機(jī)芯片B．硅可由二氧化硅還原制得C．低溫時(shí)，硅與水、空氣和鹽酸不反應(yīng)，但能與氫氟酸反應(yīng)D．自然界中硅的儲(chǔ)量豐富，自然界中存在大量的單質(zhì)硅2．下列事實(shí)中不能用勒夏特列原理來(lái)解釋的是 A．向H2S水溶液中加入NaOH固體有利于S2－增多 B．鼓入過(guò)量空氣有利于SO2轉(zhuǎn)化為SO3 C．高壓對(duì)合成氨有利 D．500 ℃左右比室溫更有利于氨的合成3．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的熵變的敘述中，正確的是 A．化學(xué)反應(yīng)的熵變與反應(yīng)的方向無(wú)關(guān) B．化學(xué)反應(yīng)的熵變直接決定了反應(yīng)的方向 C．熵變?yōu)檎�的反�?yīng)都是混亂度增大的反應(yīng) D．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)熵變一定都為正4．用1 mol?L－1NaOH溶液中和某濃度的硫酸溶液時(shí)，其pH和所加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度和反應(yīng)后溶液的總體積分別是 A．0.5 mol?L－1 100 mL B．0.5 mol?L－1 80 mL C．1 mol?L－1 60 mL D．1 mol?L－1 80 Ml5．有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是 A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多 B．從C(石墨)==C(金剛石)　ΔH＝＋1.19 kJ?mol－1，可知：金剛石比石墨更穩(wěn)定C．由H＋(aq)＋OH－(aq)==H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ?mol－1，可知：含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出熱量大于57.3 kJ D．2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為： 2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ?mol－16．某同學(xué)利用家中廢舊材料制作一個(gè)可使玩具揚(yáng)聲器發(fā)出聲音的電池，裝置 如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．碳棒上發(fā)生的主要反應(yīng)為：2H＋＋2e－=H2↑B．鋁質(zhì)易拉罐將逐漸得到保護(hù)C．電池總反應(yīng)為：4Al＋3O2＋6H2O==4Al(OH)3D．電子方向?yàn)椋轰X質(zhì)易拉罐→導(dǎo)線→揚(yáng)聲器→導(dǎo)線→碳棒→浸透食鹽水的布7．體積相同濃度均為0.1mol?L－1的NaOH溶液、氨水，分別稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m和n的關(guān)系正確的是 A．m＞n B．m＝n C．m＜n D．不能確定注意把握弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)，難度不大．。8．根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)，判斷下列離子方程式或化學(xué)方程式正確的是A．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO32-+2Cl2+H2O=2Cl-+2HClO+CO2↑B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO3-+Cl2=Cl-+ClO-+2CO2↑+H2OC．向NaClO溶液中通少量CO2：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClOD．向NaClO溶液中通過(guò)量CO2：CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO化學(xué)式電離常數(shù)HClOK=3×10-8H2CO3K1=4×10-7K2=6×10-119．關(guān)于濃度均為0.1 mol?L－1的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說(shuō)法不正確的是 A．c(NH)：③>① B．水電離出的c(H＋)：②>① C．①和②等體積混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3?H2O) D．①和③等體積混合后的溶液：c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)10．《青花瓷》中所描繪的“瓶身描繪的牡丹一如你初妝”、“色白花青的錦鯉躍然于碗底”等圖案讓人賞心悅目，但古瓷中所用顏料成分一直是個(gè)謎，近年來(lái)科學(xué)家才得知大多為硅酸鹽，如藍(lán)紫色的硅酸銅鋇(BaCuSi2Ox，銅為＋2價(jià))，下列關(guān)于硅酸銅鋇的說(shuō)法不正確的是A．可用氧化物形式表示為BaO?CuO?2SiO2 B．性質(zhì)穩(wěn)定，不易脫色C．易溶解于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿 D．x等于6 11．某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)：Z(？)＋W(？)X(g)＋Y(？) ΔH，在t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻縮小容器體積，t3時(shí)刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是A．Z和W在該條件下至少有一個(gè)是為氣態(tài) B．t1～t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后，兩時(shí)間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量 可能相等也可能不等 C．若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝c(X)，則t1～t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后的X濃度不相等 D．若該反應(yīng)只在某溫度T以上自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而減小12．某污水中含有Fe3+、Ag+、Cu2+等離子，某工廠采用電解的方法處理該污水，具體的做法是：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過(guò)電解生成Fe (OH)3。Fe(OH)3具有吸附性，可吸附污物而沉積下來(lái)，有凈化水的作用，陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。該廠污水處理設(shè)計(jì)裝置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是 A．為了增加污水的導(dǎo)電能力，可向污水中如入適量的Na2SO4固體 B．甲裝置中Fe電極的反應(yīng)為Fe-3e-=Fe3+C．為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時(shí)，循環(huán)物質(zhì)為H2O D．當(dāng)乙裝置中有1.6?g?CH4參加反應(yīng)，則C電極理論上生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為8.96?L13．“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡(jiǎn)易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，觀察下面四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”(夾持裝置未畫出)，判斷下列說(shuō)法正確的是A．加熱時(shí)，①上部匯集了固體NH4Cl，說(shuō)明NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好B．加熱時(shí)，②③溶液均變紅，冷卻后都變?yōu)闊o(wú)色C．④中，浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺D．四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)知識(shí)的考查和實(shí)驗(yàn)原理，題目難度不大。14．某溶液中僅含Na＋、H＋、OH－、CH3COO－四種離子，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．溶液中四種粒子之間不可能滿足：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)B．若溶液中部分粒子間滿足：c(CH3COO－)＝c(Na＋)，則該溶液一定呈中性C．若溶液中溶質(zhì)僅為CH3COONa，則粒子間一定滿足：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．若溶液中的溶質(zhì)為CH3COONa和CH3COOH，則溶液中粒子間一定滿足： c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)15．某同學(xué)用以下實(shí)驗(yàn)用品設(shè)計(jì)驗(yàn)證碘化鉀與氯化鐵反應(yīng)的限度：0.1mol?L?1KI溶液、0.1mol?L?1FeCl3溶液、CCl4、淀粉溶液、KSCN溶液、試管、膠頭滴管等。該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如右圖：根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)方案判斷下列說(shuō)法不正確的是A．試劑a是0.1mol?L?1KI溶液 B．試劑d是KSCN溶液C．說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生的理由是③的下層呈紫色 D．說(shuō)明該反應(yīng)是有限度的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是④的上層溶液出現(xiàn)血紅色【答案】A【解析】試題分析：A、因?yàn)樵噭゛是三滴，因此只能是氯化鐵，若為碘化鉀的話，則后續(xù)實(shí)驗(yàn)對(duì)別是最后一步很難得出正確的結(jié)論，錯(cuò)誤；考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡的存在。16．在一個(gè)不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)： a(g)+b(g)2c(g) △H1
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