初三上冊化學第4、5單元綜合測試卷（新人教版）
1．下列關(guān)于分子、原子、離子的說法中正確的是 ( )
A．原子是微小的實心球體，可以再分
B．單個二氧化硫分子有刺激性氣味
C．純凈的氫氣在氧氣中完全燃燒時，生成的物質(zhì)是由同一種粒子構(gòu)成的
D．離子是由原子失去電子后生成的粒子
2．下列敘述正確的是 ( )
A．若兩種粒 子是同種元素，則這兩種粒子的質(zhì)子數(shù)一定相等
B．若兩種粒子的質(zhì)子數(shù)相等，則這兩種粒子一定是同種元素
C．若兩種粒子的電子數(shù)相等，則這兩種粒子一定是同種元素
D．若兩種粒子是 同種元素，則這兩種粒子的中子數(shù)一定相等
3．有關(guān)于Na2O2、MnO2、O2、H2O2四種物質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A．都含有兩個氧原子 B．都含有一個氧分子
C．都含有氧元素 D．都具有相同的化學性質(zhì)
4．既能決定原子體積，又能決定元素的原子化學性質(zhì)的是
A、質(zhì)子 B、中子 C、電子 D、原子核
5．日常生活常接觸到“含氟牙膏”、“高鈣牛奶、碘鹽”、“富硒茶葉”、“加鐵醬油”等用品，這里的氟、鈣、碘、硒、鐵指的是
A.單質(zhì) B.原子 C.離子 D.元素
6．下列說法中不正確的是
① ② ③ ④
A．它們表示三種元素 B． ②③的化學性質(zhì)相同
C．②表示的元素是金屬元素 D．①表示的是 原子，而④表示的是陰離子
7．有些物質(zhì)是由原 子構(gòu)成的，原子又由電子、質(zhì)子和中子等更微小的粒子所構(gòu)成，若以○、●和 分別代表電子、質(zhì)子和中子，則下列各示意圖中帶正電的是
8．化學知識中有很多的“相等”。下列敘述正確的是
A．鐵絲在氧氣中燃燒，反應前后固體的質(zhì)量相等
B．同種元素的原子與離子核外電子數(shù)相等
C．催化劑在化學反應前的質(zhì)量與反應后的質(zhì)量相等
D．100mL水與100mL酒精混合等于200mL
9．某物質(zhì)經(jīng)測定只含有一種元素，則關(guān)于該物質(zhì)說法正確的是
A．一定是純凈物 B．一定是混合物
C．一定不是化合物 D．一定是一種單質(zhì)
10．據(jù)報導，科學家發(fā)現(xiàn)了新的氫微粒。這種氫微粒由3個氫原子核（只含質(zhì)子）和2個電子構(gòu)成。下列說法中正確的是
A．該微粒不顯電性 B．該微粒比一個普通H2分子相對分子質(zhì)量多3
C．該微粒的組成可用H3 表示 D．該微粒比一個 普通H2分子多一個氫原子核
11．如圖是某化學反應的模型示意圖，下列從該模型獲得的信息錯誤的是
A.丙物質(zhì)屬于單質(zhì)
B.該反應屬于分解反應
C.乙分子中含4個A原子
D.反應前后分子種類改變了
12．在食鹽中加入適量的碘酸鉀（KIO3）可有效防治碘缺乏癥。鑒定食鹽中是否含碘的化學方程式為5X＋KIO3＋6CH3COOH＝6CH3COOK＋3H2O＋3I2，則X的化學式為
A．KIO B．KI C．K2CO3 D．KOH
13. 鎂帶在耐高溫的密閉容器中(內(nèi)含空氣)加熱，能正確反映容器內(nèi)有關(guān)量隨時間變化的圖像是
14.重水的主要用途是在核反應作減速劑，一個重水分子是由兩個重氫原子和一個氧原子構(gòu)成的，重氫原子核電荷數(shù)為1，相對原子質(zhì)量為2。下列說法中正確的是
A.重水的相對分子質(zhì)量為20 B.重氫原子核外有2個電子
C.重氫分子的相對分子質(zhì)量為2 D.重氫原子核內(nèi)有2個質(zhì)子
15.下列五種物質(zhì)中均含有氮元素,它們是按氮元素的化合價由低到高的順序排列的:
①NH3 ②N2 ③NO ④X ⑤N2O5。根據(jù)排列規(guī)律,X不可能是
A.N2O3 B.N2O4 C. NaNO2 D. NaNO3
16．在化學反應：3A＋B＝2C＋D中，6.9克A和一定量B恰好完全反應，生成C的質(zhì)量是6.3克，D是1.5克，若B的相對分子質(zhì)量是18,則D的相對分子質(zhì)量為
A．20 B．25 C. 30 D．35
17．每年的6月26日是國際禁毒日，一種新型毒品K粉的主要成分是鹽酸氯胺酮，鹽酸氯胺酮的化學式為C13H16ONCl，它會對大腦造成永久損害。下列敘述中正確的是
A．K粉是純凈物 B．鹽酸氯胺酮是氧化物
C．鹽酸氯胺酮由五個元素組成 D ．鹽酸氯胺酮中氫元素和氧元素的質(zhì)量分數(shù)相同
18．密閉容器內(nèi)有M、N、P、Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表，下列說法不正確的是
物 質(zhì) M N P Q
反應前質(zhì)量/g 19.7 8.7 31.6 0.4
反應后質(zhì)量/g 待測 17.4 19.7 3.6
A．反應后密閉容器中M的質(zhì)量為19.7g
B．該反應一定是分解反應
C．物質(zhì)P一定是化合物
D．反應生成的N與Q的質(zhì)量之比為87:18
二、非選擇題（每空1分，共34分。）
19.化學用語是學習化學的重要工具。根據(jù)下列要求，填寫正確的化學用語。
(1)用數(shù)字和化學符號填空：
2個亞鐵離子 ； 2個氮原子__________；
-2價的硫元素 ； 3個碳酸根離子 ，
保持水的化學性質(zhì)的最小粒子 。
(2) 說處下列符號中加點“2”的含義：
2H______________ H2________________
2H2______________ 2H+________________
（3）氯氣(Cl2)是在日常生活中用于消毒，制造漂白劑等。右圖摘自元素周期表，據(jù)圖你從中獲得的信息有(寫 出兩點即可):
①_ ______________________________________；
②_______________________________________。
（4）某氮的氧化物中,氮元素與氧元素的質(zhì)量比為7:20,則氮的氧化物的化學式為____________；
（5）某鐵的氧化物中,氧元素的質(zhì)量分數(shù)為30%,則鐵的氧化物的化學式為____________；
(6)根據(jù)下列敘述，寫出相關(guān)的化學方程式。
①有黑色固體生成的化合反應_______________________；
②有水生成的分解反應_______________________；
③有水參加的分解反應_______________________；
④以純凈物制取氧氣_______________________；
20有一不純的硫酸銨樣品,經(jīng)分析知道其中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為20%,求樣品中(NH4)2SO4的質(zhì)量分數(shù)(純度) 為____________；
21．硫酸銨的化學式為(NH4)2SO4，試計算：
⑴硫酸銨的相對分子質(zhì)量為____________________；
⑵硫酸銨中各元素的質(zhì)量比為____________________________；
22．元素周 期表是學習和研究化學的重要工具，它的內(nèi)容十分豐富。下表是依據(jù)元素周期表畫出的1-18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
（1）核電荷數(shù)為11的元素，在化學反應中，該元素的原子容易 （填“得”或“失”）電子；核電荷數(shù)為9的元素屬于 元素（填“金屬”或“非金屬”），與該元素化學性質(zhì)相似的另一元素是 。
（2）對1-18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖進行分析，可以發(fā)現(xiàn)許多規(guī)律，如第一周期元素的原子核外只有一個電子層。請再總結(jié)出其它規(guī)律，并寫出其中兩條：
① ；② 。
本文來自：逍遙右腦記憶 http://m.yy-art.cn/chusan/271427.html
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