四川省2015年中考化學專題匯編
金屬與金屬材料
9．（3分）（2014•巴中）驗證金屬Fe Cu Ag的活動性強弱，下列方案不能達到目的是（ �。�
A． Fe CuSO4溶液 Ag B． FeSO4溶液 Cu AgNO3溶液
C． Fe Cu AgNO3溶液 稀鹽酸 D． FeSO4溶液 Cu Ag
選：D
12．（3分）（2014•成都）根據(jù)金屬活動性順序Fe＞Cu＞Ag判斷，下列說法錯誤的是（ �。�
A． 反應Cu+FeSO4?Fe+CuSO4可以發(fā)生
B． 反應Fe+2AgNO3?2Ag+Fe（NO3）2可以發(fā)生
C． 銅片放入硝酸銀溶液中，顏色由無色變成藍色
D． 鐵絲插入硫酸銅溶液中，鐵絲表面有紅色物質析出
選：A
11．（2分）（2014•達州）生活中處處有化學．
（1）能去除抽油煙機油污的是 純堿 （填“食鹽”、“食醋”或“純堿”）；
（2）家庭中的下列用品，屬于金屬材料的是 B�。ㄌ钭帜福�
A、木質菜板 B、銅質水龍頭 C、塑料垃圾桶 D、大理石地板．
解：（1）純堿是碳酸鈉的俗稱，能與油脂反應，能用于去除油污．
（2）A、木材屬于天然有機材料，故錯誤；
B、銅質水龍頭是銅的合金，屬于金屬材料，故正確；
C、塑料屬于有機合成材料，故錯誤；
D、大理石成分是碳酸鈣，為無機非金屬材料，故錯誤．
故答案為：（1）純堿；（2）B．
13．（5分）（2014•達州）化學實驗室要從X、銀、銅、鋅四種金屬混合物中分離某貴重金屬．流程如下：
請回答：
（1）四種金屬的活動性順序由強到弱的是 Zn、X、Cu、Ag��；
（2）固體丙中一定含有的金屬是 Ag ；
（3）寫出③中反應的化學方程式 Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag��；
（4）為了檢驗濾液C中的溶質成分：向其中加入稀鹽酸，有白色沉淀產生，則濾液C中一定含有的陽離子 Ag+、Cu2+�。�
解：根據(jù)金屬的活潑性順序：鋅＞氫＞銅＞銀，故向鋅、X、銅、銀的金屬混合物中加入稀硫酸，鋅一定參加反應產生氣泡，而銅和銀一定沒反應，得到的濾液A再加入過量的鋅得到地圖混合物乙和濾液B，說明鋅除了和過量的硫酸反應產生氣體外，還和鹽溶液發(fā)生了置換反應，而銅和銀沒有參加反應，因此是鋅和X的鹽溶液發(fā)生的反應，因此說明鋅的活動性比X強，且X位于氫前；由于硫酸過量，固體甲含有銅和銀，銅和硝酸銀反應產生硝酸銅和銀，因此：
（1）四種金屬的活動性順序由強到弱的是Zn、X、Cu、Ag；
（2）固體丙中一定含有的金屬是被置換出的銀及原有的銀；
（3）③中是銅和硝酸銀反應產生硝酸銅和銀，反應的方程式為；Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；
（4）向其中加入稀鹽酸，有白色沉淀產生，說明有硝酸銀剩余，故濾液C中一定含有的陽離子是生成的硝酸銅中的銅離子和剩余的硝酸銀中的銀離子；
故答案為：（1）Zn、X、Cu、Ag；（2）Ag；（3）Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；（4）Ag+、Cu2+
9．（2分）（2014•南充）有甲、乙、丙、丁四種顆粒大小相同的金屬，分別投入等質量等濃度的稀硫酸中，乙、丙表面有氣泡產生，且丙產生氣泡較快；再將甲投入丁的鹽溶液中，甲的表面有丁析出，則這四種金屬活動性順序為（ �。�
A． 甲＞乙＞丙＞丁 B． 丙＞乙＞甲＞丁 C． 丙＞乙＞�。炯� D． �。炯祝疽遥颈�
選B
11．（3分）（2014•巴中）下列變化不能一步實現(xiàn)的是（ �。�
A． KNO3→HCl B． Al→Al2O3 C． MgCl2→Mg D． BaCl2→BaSO4
選：A
18．（4分）（2014•樂山）（1）將帶銹鐵釘放入試管后加入稀鹽酸，看到鐵銹消失，溶液呈黃色，反應的化學方程式為 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ，待鐵銹消失后又看到 有氣泡冒出 現(xiàn)象．
（2）將一定量的鋅粉放入稀鹽酸、氯化亞鐵、氯化銅的混合溶液中，充分反應后過濾，再向濾渣中加鹽酸有氣泡產生．則濾渣中一定含有的固體是 Fe和Cu�。粸V液中一定不含的物質是 HCl和CuCl2 �。�
解：（1）鐵銹的主要成分是氧化鐵（Fe2O3），將生銹的鐵釘放入稀鹽酸中，先是表面的鐵銹的主要成分氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵與水，反應的化學方程式為：Fe2O3+6HCl?2FeCl3+3H2O；當鐵銹完全反應后，鐵與過量的稀鹽酸發(fā)生反應，生成氯化亞鐵與氫氣，會觀察到有氣泡冒出．
（2）由金屬活動性順序表可知，金屬的活動性是：鋅＞鐵＞氫＞銅．將一定量的鋅粉放入稀鹽酸、氯化亞鐵、氯化銅的混合溶液中，鋅首先與氯化銅反應生成銅和氯化鋅，當氯化銅反應完成后，鋅再與稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，然后與氯化亞鐵反應生成鐵和氯化鋅，在濾出的固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，說明固體中含有的金屬中有能與鹽酸反應的金屬，該金屬可能是鐵或鋅，由題意，不能確定鋅是否有剩余，故濾渣中一定含有的固體是銅和鐵；溶液中的氯化銅、鹽酸已經被鋅完全反應，則濾液中一定不含的物質是HCl和CuCl2．
故答案為：（1）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；有氣泡冒出；（2）Fe和Cu；HCl和CuCl2
15．（1分）（2014•廣安）比較推理是化學學習中常用的思維方法，下列推理正確的是（ ）
A． 生鐵比純鐵硬，故黃銅比純銅硬
B． 燒堿屬于堿，故純堿也屬于堿
C． 金剛石很硬，故石墨也很硬
D． 氫氧化鋁可治療胃酸過多，故氫氧化鈉也可治療胃酸過多
選A
9．（4分）（2014•內江）向分別盛有甲、乙、丙三種金屬的試管中滴加稀硫酸，僅甲、乙能產生氫氣并分別生成X、Y，乙能從X溶液中置換出甲，則三者的金屬活動性順序為（ �。�
A． 甲＞乙＞丙 B． 乙＞甲＞丙 C． 丙＞甲＞乙 D． 甲＞丙＞乙
選B．
12．（2014•廣元）星期天，小明做完作業(yè)后準備和媽媽一起做午飯．媽媽告訴他，午飯除了米飯外，還準備做家常豆腐、糖醋排骨和蹄花湯．
（1）為了均衡營養(yǎng)，你認為還應該增加的一道菜是 _________�。�
（2）小明和媽媽將菜洗好、切好后，準備炒菜．他洗鍋時發(fā)現(xiàn)他家的鐵炒鍋生銹了．為了防止鐵鍋生銹，你給他的建議是 _________�。�
（3）在洗菜、做飯、燉湯時都用到的水．我們使用的水是經過自來水廠處理過的．水的凈化可以用明礬、活性炭等．但目前廣泛用于自來水凈化的是集氧化、吸附、凝聚、殺菌等功能于一體的消毒劑高鐵酸鈉（Na2FeO4）．高鐵酸鈉中鐵元素的化合價為 _________�。�
解析：（1）午飯中的營養(yǎng)物質有糖類、蛋白質、油脂、水和無機鹽，比較缺乏的營養(yǎng)物質是維生素．為了均衡營養(yǎng)，還應該增加的一道菜是炒青菜；
（2）為了防止鐵鍋生銹，人們常采用保持鐵鍋表面的潔凈干燥或在將鐵鍋擦干，涂上一層植物油等方法，這些方法都能夠防止銹蝕的原理是隔絕氧氣和水；
（3）在Na2FeO4中，Na元素的化合價為+1價，O元素的化合價為?2價，設該化合物中Fe元素的化合價為x，由化學式和化合物中正負化 合價的代數(shù)和為0，則（+1）×2+x+（?2）×4=0，解得x=+6．
故答案為：（1）炒青菜；
（2）保持鐵鍋表面的潔凈干燥；
（3）+6
9．（2014•遂寧州）2015年遂寧市新增“中國紅海”和“圣蓮島濕地公園”兩處4A級景區(qū)．初三、二班的幾位同學在一個周末實地感受了圣蓮島濕地公園的美．
（l）剛進人公園，陣陣花香便撲鼻而來，讓幾位同學興奮不已．用微粒觀點解釋聞到花香是因為 _________��；
（2）在公園內的一個路口，同學們看見幾株小樹枝葉已發(fā)黃，從施肥的角度分析，這些小樹主要應該補充的化肥是 _________ （填字母序號）；
A．NH4C1 B．K2SO4 C．Ca（H2P7O4）2
（3）隨后他們來到了天橋，發(fā)現(xiàn)堅固的鋼材表面噴上了紅色漆，在陽光下分外耀眼，同學們感嘆：“這顏色真美!”，噴漆的主要目的是為了防止 _________�。�
（4）大伙一路談笑，口渴了，拿出隨身帶來的塑料瓶裝的礦泉水，飲后觀察了標簽，上面有一項寫著：含鈣、鎂、鈉、鉀等成分，這里的“鈣”、“鎂′“鈉′“鉀”指的是 _________�。ㄌ睢霸印洹半x子”、“元素”、“物質”）；
（5）他們來到了河邊，發(fā)現(xiàn)河水清澈透明，如果要測定該河水的酸堿度，應選用 _________�。ㄌ钭帜柑枺�
A．石蕊試液 B．酚酞試液 C．pH試紙．
解析：
（1）由于分子是不斷運動的，花香的微粒通過運動能分散到周圍的空氣中，所以，剛進人公園，陣陣花香便撲鼻而來；
（2）小樹枝葉已發(fā)黃，從施肥的角度分析，這些小樹缺乏氮肥，主要應該補充的化肥是氮肥，例如，氯化銨等．
（3）鐵生銹的條件下是鐵與水、氧氣接觸，噴漆的主要目的是為了防止鐵生銹；
（4）物質組成常用元素來描述，礦泉水的標簽中：含鈣、鎂、鈉、鉀等成分，這里的“鈣”、“鎂′“鈉′“鉀”指的是元素；
（5）石蕊試液、酚酞試液只能用來測定溶液的酸堿性，pH試紙可用來測定溶液的酸堿度．
故答為：（1）分子是不斷運動的；（2）A；（3）鐵生銹；（4）元素；（5）C．
10．（2014•遂寧州）我國第四套人民幣硬幣中含有金屬鎳（Ni），鎳及其化合物能發(fā)生下列反應：
①Ni+2HCl=NiCl2+H2↑；②NiO+2HCl=NiCl2+H2O；③NiO2+4HCl=NiCl2+Cl2↑+2H2O
分析化學方程式，回答以下問題：
（1）金屬鎳（（Ni）與硝酸銀溶液反應的化學方程式為 _________��；
（2）反應②屬于基本反應類型中的 _________ 反應；
（3）反應③中Ni的化合價在反應前后 _________�。ㄌ睢安蛔儭薄ⅰ吧摺洹敖档汀保�
解析：
（1）由金屬活動性順序的具體應用可知：活動性在氫前的金屬可以與稀酸反應生成氫氣，金屬活動性強的金屬可以把金屬活動性比它弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，故鎳與硝酸銀反應生成銀和硝酸鎳，其化學方程式為Ni+2AgNO3?Ni（NO3）2+2Ag；
（2）根據(jù)NiO+2HCl=NiCl2+H2O，可知各元素的化合價沒變，符合復分解反應的特點“由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物”，故為復分解反應．
（3）反應③中，反應前鎳的化合價是+4，反應后鎳的化合價是+2．故Ni的化合價在反應前后降低．
故答案為：
（1）Ni+2AgNO3?Ni（NO3）2+2Ag；（2）復分解；（3）降低
本文來自：逍遙右腦記憶 http://m.yy-art.cn/chusan/267278.html
相關閱讀：2018年x疆中考化學試卷