第2課時 金屬與鹽溶液反應
基礎知識
1、下面是一些金屬與鹽溶液，看看能否發(fā)生反應，能反應的寫出現(xiàn)象和化學方程式。
金屬 鹽溶液能否反應反應方程式、現(xiàn)象（或不能反應的理由）
鐵硫酸銅
現(xiàn)象：
鋁硫酸銅
現(xiàn)象：
銅硝酸銀
現(xiàn)象：
銅硫酸鋁
2、寫出金屬活動性順序表：
金屬活動性順序表的應用：
�。�1）在金屬活動性順序表里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越 。
�。�2）在金屬活動性順序表里，位于氫前面的金屬能置換酸中的 。
�。�3）在金屬活動性順序表里，位于前面的金屬能把位于 的金屬從他們 的溶液了置換出來。
3、溶液中離子的顏色：Cu2+的顏色 ，F(xiàn)e2+的顏色 ，F(xiàn)e3+的顏色 .
基礎訓練
1．公元2世紀，我國古代煉丹家魏伯陽著有《周易參同契》，這是世界上現(xiàn)存最早的一部煉丹專著，書中到：“金入于猛火，色不奪精光”。這句話是指黃金的性質(zhì)在強烈條件下 （ ）
A．易氧化B．易還原C．很穩(wěn)定D．很活潑
2．下列事實不能說明Zn比Ag活潑的是 （ ）
A．Zn能與AgNO3溶液反應，置換出Ag
B．Zn能與稀硫酸反應，Ag則不能
C．自然界沒有以單質(zhì)形式存在的Zn，而有以單質(zhì)形式存在的Ag
D．Zn的熔點為420℃，Ag的熔點為962℃
3．某金屬只與硝酸銀溶液反應的化學方程式為R+2AgNO3 R(NO3)2+2Ag，與硝酸銅溶液不反應。關于R的推斷正確的是 （ ）
A．R能置換出酸中的氫B．R的活動性介于銅、銀之間
C．R的活動性比銅強，比銀弱D．R的活動性比銅、銀都弱
4．有X、Y、Z三種金屬，將三種金屬分別浸入稀硫酸中，Y溶解并放出氫氣，X、Z不溶解；將X浸入Z的硫酸鹽溶液中，在X的表面有Z析出。則三種金屬的活動性由強到弱排列順序正確的是 （ ）
A．X>Y>Z B．Y>X>Z C．Y>Z>X D．X>Z>Y
5．金屬R與CuCl2溶液反應的化學方程式為：R+CuCl2＝RCl2+Cu，則下列說法錯誤的是( B )
A．該反應是置換反應 B．金屬R可能是鋁
C．金屬R活動性比Cu強 D．該反應前后R的化合價發(fā)生了改變
6．錫(sn)是五金之一，它的金屬活動性順序位于鐵和銅之間，則下列反應 不會發(fā)生的是( )
A．Zn+Sn(N03)2＝Zn(N03)2+Sn B．Sn+2HCl==SnCl2+H2↑
C．Sn+2AgN03＝Sn(NO3)2+2Ag D．Sn+gS04＝SnS04+g
7．將金屬Cu投入金屬A的鹽溶液中，觀察到Cu的表面出現(xiàn)銀白色物質(zhì)；金屬B投入稀硫酸中，觀察到B的表面有氣泡產(chǎn)生。下列關于金屬A、B、Cu活動性的敘述正確的是 （ ）
A．B＞Cu＞AB．A＞Cu＞BC．B＞A＞CuD．A＞B＞Cu
8．某同學探究X、Y、Z三種金屬的活動性順序，做了以下實驗：（1）取樣，分別加入到CuSO4溶液中，發(fā)現(xiàn)X、Z表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)而Y卻沒有。（2）取X、Z大小相等的顆粒，分別加入到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等的稀H2SO4中，發(fā)現(xiàn)X表面產(chǎn)生氣泡的速率明顯比Z快。由X、Y、Z的金屬活動性由強到弱依次是 （ ）
A．X＞Z＞YB．Z＞Y＞XC．X＞Y＞ZD．Z＞X＞Y
9．把X、Y、Z三種金屬片分別加入稀硫酸中，X、Y表面有氣泡產(chǎn)生，Z無變化；把X加入Y的硫酸鹽溶液中，X表面折出Y。則三種金屬活動順序為 （ ）
A．Y＞ X＞ Z B．.X ＞Y＞ Z C．.Z＞Y＞X D．X ＞Z＞Y
10．把金屬X放入AgNO3溶液中，X表面有銀白色固體析出；若放入FeSO4溶液中，無明顯現(xiàn)象。則X、Ag、Fe三種金屬活動性由強到弱的順序正確的是 （ ）
A．Fe、X、Ag B．X、Fe、Ag C． Fe、Ag、X D．Ag、X、Fe
11．金屬活動性順序在科學研究中有重要作用。已知鋅、鐵、銅三種金屬與其鹽溶液之間能發(fā)生如下反應： Zn+ FeSO4 == ZnSO4+ Fe Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 則三種金屬的活動性順序從強到弱的排列順序是： （ ）
A．Zn＞Fe＞Cu B．Cu＞Fe＞Zn C．Fe＞Cu＞Zn D．Cu＞Zn＞Fe
12．先取甲、乙、丙、丁四種金屬粉末，分別投入相同濃度的稀鹽酸中，只有甲、乙能產(chǎn)生氣體，乙反應更劇烈；再取一小塊丁投入丙的硝酸鹽溶液中，丁的表面有丙析出。則甲、乙、丙、丁四種金屬的活動性順序為 ( )
A．甲＞乙＞丙＞丁 B．乙＞甲＞丙＞丁 C．�。颈疽遥炯� D．乙＞甲＞�。颈�
13．從考古文物出土情況看，金器保存完好，銅器表面會生成銅銹，鐵器幾乎保存不了，因為鐵器很容易銹跡斑斑或爛掉，這說明金、銅、鐵的活動性順序是 。
14．實驗室的廢酸液不能直接到入下水道，是因為 ，工廠師傅在切割鋼板時，常用硫酸銅溶液畫線，所畫之處顯紅色，請猜測其中的化學原理（寫出化學方程式） ，該反應類型屬于 。
能力訓練
1．在以下四種金屬中，有一種金屬元素形成的化合物的溶液與其他三種金屬單質(zhì)都能發(fā)生置換反應，這種金屬是 （ ）
A．FeB．CuC．ZnD．Ag
2．將過量的鐵粉投入硫酸和硫酸銅的混合溶液中，充分反應后過濾，濾出剩余的鐵和生成的銅，在濾液里含有的物質(zhì)是 （ ）
A．FeSO4B．CuSO4C．Fe2(SO4)3D．H2SO4
3．只用一種試劑就能一次性判斷金屬鋅、銅、銀的活動性順序，這種試劑是 （ ）
A．氯化鎂溶液B．稀硫酸C．硫酸銅溶液 D．硝酸銀溶液
4．下列各物質(zhì)都含有少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），寫出除去雜質(zhì)所用原理的化學方程式：
�。�1）銅粉（鋅粉） 。
（2）FeCl2溶液（CuCl2） 。
5．某化學探究小組為了驗證鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序，設計了如下實驗方案：
①將鐵片加入到稀鹽酸中；②將銅片加入到硝酸銀溶液中；③將鋅片加入到稀鹽酸中；④將金屬片X加入到Y(jié)中。（該方案中所有金屬均已打磨，且形狀、大小以及稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均相同）試回答下列問題：
（1）寫出①中反應的化學方程式 。
（2）通過上述實驗，可以判斷鋅的金屬活動性比鐵強，依據(jù)的現(xiàn)象是 。
（3）要得出這四種金屬的活動性順序，如果④中Y表示硫酸銅溶液，則X表示的一種金屬是 ；如果X表示銅，則Y表示的一種溶液是 或 。
拓展訓練
1．為了測定生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)，取生鐵樣品5.8g放入足量的稀硫酸溶液中，使之完全反應至無氣泡產(chǎn)生（雜質(zhì)不參加反應），所得氫氣的質(zhì)量為0.2g。請計算該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)。（提示：H—1 Fe—56）
2．黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，單純從顏色、外形上看與真黃金無多大差異。因為假黃金是黃銅（銅、鋅合金），又在里面加入了一定量的鉛，因而從質(zhì)量、密度上很難區(qū)分，請你設計兩個實驗方案，鑒別真假黃金。（寫清所用藥品及操作步驟，所見現(xiàn)象及得出結(jié)論，并寫出相關化學方程式）。
操作步驟觀察到的現(xiàn)象及結(jié)論有關的化學方程式
方案一
方案二
方案三
中考專題訓練：金屬活動順序表的運用（1）
1．將a、b、c三種金屬分別投入稀鹽酸中，只有b溶解并產(chǎn)生氣泡；把a和c分別放入
硫酸銅溶液中，在a表面有銅析出，c沒有變化。則a、b、c的金屬活動性順序是（ ）
A．c＞b＞a B．b＞a＞c C．a(chǎn)＞c＞b D． b＞c＞a
2．下列比較金屬活動性強弱的實驗設計、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是 （ ）
選項實驗設計現(xiàn)象結(jié)論(金屬的活動性)
A將鋁絲放人硫酸銅溶液中無現(xiàn)象Cu>Al
B分別將相同形狀的鎂條和鋁條點燃放入盛氧氣的集氣瓶中鎂條燃燒得更劇烈Al > g
C分別將鋅粉與鐵絲放入相同濃度的稀鹽酸中鋅粉產(chǎn)生氣泡的速率比鐵絲快Zn>Fe
D分別將鐵絲與銅絲放入相同濃度的稀鹽酸中鐵絲表面產(chǎn)生氣泡，銅絲無現(xiàn)象Fe>Cu
3．把金屬鎳(Ni)、錳(n)分別放人鹽溶液中，反應的結(jié)果如下表：
gCl2溶液Ni的鹽溶液CuS04溶液
Ni無金屬析出—有金屬析出
n無金屬析出有金屬析出有金屬析出
則它們的金屬活動性由強到弱的順序為 （ ）
A．g Ni n Cu B．Cu Ni n g
C．Cu n Ni g D．g n Ni Cu
4．電鍍廠排放的廢水中含有較多量的CuCl2，其中的Cu2+會危害人的身體健康，為了降低污染，同時又能回收金屬銅，可往廢水中投入 （ ）
A．活性炭B．銅板C．鐵絲網(wǎng)D．白銀
5．將鐵片分別投入到下列溶液中充分反應，反應后溶液質(zhì)量比反應前減輕的是 （ ）
A．AgNO3B．H2SO4C．HClD．FeSO4
6．如右圖所示，在等臂杠桿兩端各系一個等質(zhì)量的鐵球，
調(diào)平后將分別浸沒在稀H2SO4和CuSO4溶液中，一段
時間后，杠桿將會（ ）
A．右端上翹B．左端上翹
C．保持平衡D．無法判斷
7．某學生要用實驗證明鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序�，F(xiàn)有鐵片、銅片、硝酸銀溶液、稀鹽酸四種物質(zhì)，他設計的下列實驗方案中可行的是 （ ）
A．①Cu+HCl ②Fe+AgNO3 ③Cu+AgNO3
B．①Fe+HCl ②Cu+HCl ③Fe+AgNO3
C．①Fe+HCl ②Fe+ AgNO3 ③Cu+ AgNO3
D．①Fe+HCl ②Cu+HCl ③Cu+ AgNO3
8．下列實驗方案能證明鐵、銅、銀三種多情活動性順序的是 （ ）
A．將鐵絲、銅絲分別放入硝酸銀溶液中，根據(jù)現(xiàn)象，判斷結(jié)果
B．將鐵絲分別放入硫酸銅、硝酸銀溶液中，根據(jù)現(xiàn)象，判斷結(jié)果
C．將鐵、銅、銀三種金屬絲分別放入稀硫酸中，根據(jù)現(xiàn)象，判斷結(jié)果
D．先將鐵、銅、銀三種金屬絲分別放入稀硫酸中，再銅絲分別放入硝酸銀溶液中，
根據(jù)現(xiàn)象，判斷結(jié)果
9．某學生為了驗證鋅、銀、銅三種金屬的活動性順序，設計了五個實驗：
①將Zn、Cu分別放入稀鹽酸中； ②將Ag放入Cu(NO3)2溶液中；
�、蹖u放入AgNO3溶液中； ④將Cu放入ZnSO4溶液中；
�、輰n放入AgNO3溶液中。
下列實驗組合不能驗證鋅、銀、銅三種金屬活動性順序的是 （ ）
A．①② B．①③ C．②④ D．①⑤
10．向氯化銅溶液加入一定量的鋅粉充分反應，下列情況中可能出現(xiàn)的是 （ ）
�、偃芤褐杏� Zn2+、Cu2+ ，不溶物為Cu ②溶液中有 Zn2+、Cu2+ ，不溶物為 Zn
③溶液只有 Zn2+ ，不溶物為 Zn ④ 溶液只有 Zn2+有 ，不溶物為 Zn 、Cu
A． ①③ B．②③ C．①④ D．③④
11．將一定質(zhì)量鐵粉和銀粉的混合物加入Cu（NO3）2溶液中，反應結(jié)束后，過濾，下列對濾渣成分的說明中，正確的是 （ ）
A．濾渣中一定有單質(zhì)鐵 B． 濾渣中一定有單質(zhì)鐵和單質(zhì)銅
C．濾渣中一定有單質(zhì)銅和單質(zhì)銀 D． 濾渣中一定有單質(zhì)鐵和單質(zhì)銀
12．在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生。下列判斷正確的是 （ ）
A．濾出的固體中一定含有銅，可能含有鐵和鎂
B．濾出的固體中一定含有銅，一定不含鐵和鎂
C．濾液中一定含有氯化鎂和氯化亞鐵，可能含有氯化銅
D．濾液中一定含有氯化鎂、氯化亞鐵，氯化銅
13．根據(jù)金屬活動順序表的的有關知識，回答下列問題：
（1）用g、Zn、Cu三種金屬分別于稀鹽酸反應，根據(jù)金屬與稀鹽酸反應的 ，可以判斷金屬活動性強弱的順序。
（2）用Zn分別與gCl2、CuCl2溶液反應，也能判斷金屬活動性順序，其反應的化學方程式為 ，三種金屬活動性由強到弱的順序為 。若將一定質(zhì)量的Zn放入CuCl2和gCl2的混合溶液中，充分反應后過濾，所得固體中一定含有的物質(zhì)是 。
14．小林同學對A、B、C三種金屬的活動性進行探究，他分別將A、B、C三種金屬放入三支盛有相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中，記錄的實驗現(xiàn)象為：A、C都能與鹽酸反應放出氣體，B放入稀鹽酸中無明顯現(xiàn)象。根據(jù)小林同學的記錄，你對A、B、C三種金屬的活動性能作出的判斷是： 、 。不能作出的判斷的是 。要對A、B、C的金屬活動性的相對強弱作出準確判斷還需要做的實驗是 。
將金屬錳（n）投入到稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生；將鎂條插入硫酸錳溶液中，有錳析出，則的金屬活動性由強到弱的順序是____________。
15．鉻是最硬的金屬，常鍍在金屬制品如水龍頭的表面，使金屬制品美觀耐用。若將打磨過的相同大小的鉻片、鋁片和銅片分別置于等質(zhì)量等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸中，觀察到鉻片表面緩慢產(chǎn)生氣泡，鋁片表面迅速產(chǎn)生較多氣泡，銅片表面無現(xiàn)象。請寫鉻、鋁、銅金屬活動性由強到弱的順序是 。
下圖為某學習小組探究金屬化學性質(zhì)時所做的四個實驗，仔細分析后回答下列問題：
（1）描述A中的實驗現(xiàn)象 。
（2）寫出C中反應的化學方程式 。
（3）要證明Cu、Fe、Ag的活動性順序，至少要做的實驗是 (填序號)。
16．我國第四套人民幣硬幣從1999年開始發(fā)行，一元幣為鋼芯鍍鎳（Ni），伍角幣為鋼芯鍍銅合金，一角幣為鋁合金或不銹鋼。
�。�1）鑄造以上硬幣用到的材料都是 （填“合成材料”或“金屬材料”）。
�。�2）選擇鑄造硬幣的材料不需要考慮的因素是_____ __（填序號）。
A．金屬的導電性 B．金屬的耐腐蝕性
C．金屬的硬度 D．金屬價格與硬幣面值的吻合度
（3）以上硬幣中涉及到Fe、Cu、Al、Ni（鎳），已知Ni能夠發(fā)生如下反應：
Ni+ H2SO4= H2↑+NiSO4Fe+NiCl2= Ni+ FeCl2
這兩個反應基本類型都是 。四種金屬的活動性由強到弱的順序為 （用元素符號表示）。
中考專題訓練：金屬活動順序表的運用（2）
1．常見金屬R與硝酸銀溶液反應的化學方程式為R+3AgNO3==3Ag+R(NO3)3，有關該反應的說法正確的是 （ ）
A．反應后溶液質(zhì)量一定增加 B．該金屬可能是鐵
C．R的活潑性比Ag弱 D．R表面有固體析出
2．有X、Y、Z三種金屬，只有Y在自然界主要以單質(zhì)形式存在，如果把X放入Z的硝酸鹽溶液中，X表面有Z析出，據(jù)此判斷這三種金屬的活動性由強到弱順序為（ ）
A．X、Y、Z B．Z、X、Y C．Y、Z、X D．X、Z、Y
3．有甲、乙、丙三種金屬，將甲、乙兩種金屬分別投入硫酸銅溶液中，甲的表面有紅色物質(zhì)析出，乙的表面沒有明顯變化。將丙投入甲的硫酸鹽溶液中，有甲析出，則甲、乙、丙三種金屬活動性順序排列正確的是 （ ）
A．甲＞乙＞丙 B．甲＞丙＞乙 C．乙＞丙＞甲 D．丙＞甲＞乙
4．現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，已知：①X和稀硫酸不反應 ②Z + H2SO4= ZSO4 + H2↑
③X + 2YNO3 = 2Y + X(NO3)2， 這三種金屬的活動性順序正確的是 （ ）
A．X＞Y＞Z B．Z＞X＞Y C．Y＞Z＞X D．Z＞Y＞X
5．為比較A、B、C三種金屬的活動性，某同學設計了
右圖所示實驗，由此判斷三種金屬活動性由強到弱
的順序是（ ）
A．A>C>B
B．A>B>C
C．C>A>B
D．B>C>A
6．現(xiàn)在X、Y、Z三種金屬，將它們分別投入到稀鹽酸中，Y無反應；如果把X、Z分別插入硫酸鋅溶液中，過一會兒，在X的表面上有鋅析出，而Z沒有變化。根據(jù)上述現(xiàn)象，判斷X、Y、Z的金屬活動性順序正確的是 （ ）
A．Y＞X＞Z B．Z＞X＞Y C．X＞Z＞Y D．X＞Y＞Z
7．下列現(xiàn)象和事實,可用金屬活動性作出合理解釋的是 （ ）
�、俳饘冁V在空氣中比鋁更易點燃,說明鎂比鋁活動性強
�、诮饘黉X比金屬鋅更耐腐蝕,說明鋅比鋁活動性強
③硫酸銅、石灰水配制農(nóng)藥波爾多液,不宜用鐵制容器
�、芙饘黉\與稀硫酸反應速率適中,更適于實驗室制取氫氣
A．①② B．③④ C．①③④ D．①②③④
8．小明設計實驗探究鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序。他設計了四個實驗方案，分別所選的試劑是：①銅、銀、硫酸亞鐵溶液； ②鐵、銀、硫酸銅溶液； ③銀、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液； ④銅、硫酸亞鐵溶液、硝酸銀溶液。上述四個實驗方案所選試劑正確的是 （ ）
A. ②④ B.①②③ C.①②③④ D.②③
9．下列關于鋅、鐵、銅的說法錯誤的是 （ ）
A．均可以導電 B．均可以和氧氣反應
C．均可以和稀鹽酸反應 D．鐵能與硫酸銅溶液的溶質(zhì)發(fā)生置換反應
10． 某化學興趣小組的同學在探究g、Cu、Fe三種金屬的有關性質(zhì)時進行了如下實驗：
（1）實驗一：發(fā)生反應的化學方程式：
，該實驗出三種金屬
的活動性由強到弱的順序為 。
（2）實驗二：將實驗一后①、②試管內(nèi)的物質(zhì)
倒入燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)的紅色固體明顯
增多，一段時間后過濾。濾渣中一定含有
的物質(zhì)是 ，可能有的物質(zhì)是 ，
為了進一步確定可能有的物質(zhì)是否存在，同學們設計了如下方案：
實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論
取少量濾渣于試管中，向其中滴加 沒有氣泡產(chǎn)生
濾液中含有的金屬離子可能是 。
�、賕2+ ②g2+、Fe2+ ③g2+、Fe3+ ④Cu2+、Fe2+ ⑤g2+、Fe2+、Cu2+
11．現(xiàn)有銀、銅、鐵三種金屬，某研究小組的同學為探究銀、銅、鐵的金屬活動性順序，
設計了三個實驗：Ⅰ．將鐵片浸入稀硫酸中； Ⅱ．將銀片浸入稀硫酸中；
Ⅲ．將鐵片浸入硫酸銅溶液中。
（1）實驗Ⅰ的現(xiàn)象是：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色。反應的化學方程式為 ；反應產(chǎn)生的氣體可用 的方法檢驗。
�。�2）上述三個實驗還不能完全證明三種金屬的活動性順序，請你補充一個實驗來達到
實驗目的（寫出實驗操作和現(xiàn)象 。根據(jù)以上探究，三種金屬的活動性由強到弱的順序是 。
（3）將銀、銅、鐵中的兩種金屬 、 分別放入 溶液中，即可驗證這三種金屬的活動性強弱或者將銀、銅、鐵中的一種金屬 分別放入 、 兩種溶液中。
12．將８克銅和鐵的混合物粉末置于50克稀硫酸中恰好完全反應。過濾將固體粉末在空氣中充分灼燒，測得其反應后的固體質(zhì)量仍為8克。
求：（１）原固體粉末中銅的質(zhì)量分數(shù)？（２）生成氫氣的質(zhì)量？
本文來自：逍遙右腦記憶 http://m.yy-art.cn/chusan/102466.html
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