2018年九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)同步練習(xí): 原子的結(jié)構(gòu)(人教版含答案)

編輯: 逍遙路 關(guān)鍵詞: 九年級(jí) 來(lái)源: 高中學(xué)習(xí)網(wǎng)

課題2      原子的結(jié)構(gòu)
第1課時(shí)  原子的構(gòu)成
01  知識(shí)管理
1.原子的構(gòu)成
結(jié)  構(gòu):原子原子核質(zhì)子(每個(gè)質(zhì)子帶      。  。ú粠щ姡╇娮樱總(gè)電子帶      。
關(guān)  系:在原子中,核電荷數(shù)=  。健   ,故整個(gè)原子不顯電性。
注  意:原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù);并不是所有的原 子中都有中子,如普通氫原子中沒(méi)有中子。
2.原子核外電子的排布
分層運(yùn)動(dòng):能量低的電子在離核   的區(qū)域運(yùn)動(dòng),能量高的電子在離核   的區(qū)域運(yùn)動(dòng),這種現(xiàn)象又叫核外電子的分層排布。
電 子 層:一共分為七層,離核最近的電子層為    ,最多容納   個(gè)電子,離核最遠(yuǎn)的電子層又叫    ,電子數(shù)不超過(guò)    個(gè)。
表示方法:原子結(jié)構(gòu)示意圖(以鈉原子為例):
 
3.原子的性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系
原子種類(lèi) 最外層電子數(shù) 得失電子趨勢(shì) 化學(xué)性質(zhì)
稀有氣體   個(gè)(氦為  個(gè))     電子     
金屬 一般  4個(gè)     電子     
非金屬 一般  4個(gè)     電子     
02  基礎(chǔ)題
1.下列粒子不屬于構(gòu)成原子的粒子的是 (  )
A.質(zhì)子  B.中子  C.分子  D.電子
2.(荊州中考)原子核中一定含有的粒子是( 。
A.中子  B.質(zhì)子
C.電子  D.質(zhì)子和中子
3.(永州中考)鈰(Ce)是一種常見(jiàn)的稀土元素,已知鈰原子的原子核內(nèi)有58個(gè)質(zhì)子和82個(gè)中子,該原子的核外電子數(shù)為( 。
A.24  B.58
C.82  D.140
4.(杭州中考)如圖為某原子的結(jié)構(gòu)示意圖,該原子的原子核中有(  )
 
A.6個(gè)質(zhì)子和8個(gè)中子  B.8個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子
C.6個(gè)質(zhì)子和8個(gè)電子  D.8個(gè)質(zhì)子和6個(gè)電子
5.(廣州中考)如圖是某原子的結(jié)構(gòu)示意圖。下列關(guān)于該原子的說(shuō)法不正確的是(  )
 
A.屬于金屬原子
B.最外層電子數(shù)為7
C.容易得到電子
D.有3個(gè)電子層
6.下表列出了幾種原子中的粒子數(shù):
原子 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù)
氫 1 0 1
碳 6 6 6
氧 8 8  8
鉀 19 20 19
分析表中信息,下列說(shuō)法正確的是 ( 。
A.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)
B.原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成
C.原子只由 質(zhì)子和電子構(gòu)成
D.原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)
7.在分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子等粒子中,找出符合下列條件的粒子填在相應(yīng)橫線上:
(1)能直接構(gòu)成純凈物的是     ;
(2)能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的是   。
(3)化學(xué)變化中最小的粒子是   。
(4)帶正電荷的是     ;
(5)帶負(fù)電荷的是   ;
(6)不顯電性的是      ;
(7)在同一原子中數(shù)目相等的是      。
8.氮元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。
(1)“+7”表示              。
(2)弧線表示    。
(3)弧線上的數(shù)字表示           。
03  中檔題
9.(重慶A卷)同一原子中,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )
A.質(zhì)子和電子的數(shù)目相同
B.原子和中子的電性不同
C.原子核和電子的質(zhì)量不同
D.原子核和原子的體積不同
10.根據(jù)下列原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷,化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是( 。
 A      B      C      D
11.(桂林中考)氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ,下列關(guān)于氯的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A.電子層數(shù)是3
B.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是17
C.最外層電子數(shù)是7
D.在化學(xué)反應(yīng)中易失電子
12.(杭州中考)原子結(jié)構(gòu) 模型的建立,經(jīng)過(guò)了幾代科學(xué)家的艱辛努力,直到現(xiàn)在仍在探索中。其中,行星模型的提出標(biāo)志著原子結(jié)構(gòu)現(xiàn)代模型的問(wèn)世,如圖是鋰原子結(jié)構(gòu)的行星模型,圖中原子核內(nèi)有3個(gè)質(zhì)子、4個(gè)中子。不能根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的行星模型得出的結(jié)論是( 。
 
A.原子始終在做無(wú)規(guī)則的運(yùn)動(dòng)
B.原子核的體積只占整個(gè)原子體積的很小部分
C.構(gòu)成原子核的粒子之間存在一種互相吸引的力
D.原子呈電中性
13.如圖為小明制作的原子模型,外圈上小球?yàn)殡娮,?nèi)圈為原子核,下列說(shuō)法正確的是( 。
 
A.該模型表示一種碳原子
B.該原子的核電荷數(shù)為4
C.該原子的原子核占的體積較大
D.該原子核由2個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子構(gòu)成
14.(龍東中考)如圖為原子構(gòu)成示意圖,請(qǐng)你仔細(xì)觀察此圖片,你從中能獲得哪些信息?(答出三條信息)
 
①           ;
②            ;
③            。
15.(株洲中考)下圖中A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
 
(1)以上四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中,具有相同質(zhì)子數(shù) 的粒子是   。ㄌ钭帜复(hào))。
(2)以上四種粒子中,能得到電子的是   。ㄌ钭帜复(hào))。
(3)D粒子的名稱是   ;D中x=   。
16.有A、B、C、D四種原子,它們的核電荷數(shù)依次增加且為4個(gè)連續(xù)的數(shù)。B和D的原子核里質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等,A和C的原子核里質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1,已知B原子核外有10個(gè)電子。
(1)根據(jù)以上事實(shí)填寫(xiě)下表:

原子種類(lèi) 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù) 核電荷數(shù)
A    
B   10 
C    
D    
(2)分析表中的數(shù)據(jù),你發(fā)現(xiàn)了哪些規(guī)律?
①               。
②                。

 

請(qǐng)畫(huà)出下列原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖:
氫H:      ,氦He:      ,鋰Li:      ,鈹Be:      ,硼B(yǎng):      ,
碳C:      ,氮N:      ,氧O:      ,氟F:      ,氖Ne:      ,
鈉Na:      ,鎂Mg:      ,鋁Al:      , 硅Si:      , 磷P:      。

 

 


第2課時(shí) 離子和相對(duì)原子質(zhì)量
01  知識(shí)管理
1.離子
定  義:    的原子。
分  類(lèi):    的原子是陽(yáng)離子;    的原子是陰離子。
意  義:(以鎂離子為例)
 
注  意:原子形成離子只是核外電子的得失,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不變;失電子時(shí)電子層數(shù)減少一層,得電子時(shí)電子層數(shù)不變。
2.相對(duì)原子質(zhì)量
定  義:以           為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的   跟它相比較所得到的比。符號(hào)為Ar。
表 達(dá) 式:某原子的相對(duì)原子質(zhì)量
 。ˋr)=某種原子的質(zhì)量一種碳原子質(zhì)量×1/12
關(guān)  系:與構(gòu)成原子的粒子之間的關(guān)系
  相對(duì)原子質(zhì)量≈   數(shù)+   數(shù)
注  意:相對(duì)原子質(zhì)量是原子的質(zhì)量與一種碳原子質(zhì)量的1/12比較得到的比值,沒(méi)有質(zhì)量單位,其單位是“1”,一般省略不寫(xiě)。
02  基礎(chǔ)題
1.(衡陽(yáng)中考)下列幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中表示陰離子的是( 。
 
2.關(guān)于相對(duì)原子質(zhì)量的敘述正確的是 (  )
A.相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值,它的國(guó)際單位制單位為“1”
B.相對(duì)原子質(zhì)量只是一個(gè)比值,它沒(méi)有單位
C.相對(duì)原子質(zhì)量就是原子的質(zhì)量
D.碳的相對(duì)原子質(zhì)量是12 g
3.如圖是元素X的一種粒子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說(shuō)法正確的是( 。
 
A.X是金屬原子
B.該粒子的核外電子數(shù)為17
C.該粒子的核電荷數(shù)為18
D.該粒子表示陰離子
4.(成都中考)兩種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖是 和 其中相同的是 ( 。
A.電子數(shù)  B.質(zhì)子數(shù)
C.電子層數(shù)  D.所帶電荷數(shù)
5.(湘西中考)某原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 。
(1)x=    ;
(2)該原子核外有    個(gè)電子層,在化學(xué)反應(yīng)中易   。ㄌ睢暗玫健被颉笆ァ保╇娮印
6.下列示意圖表示的粒子中,屬于原子的有    (填序號(hào),下同),屬于陰離子的有   ,屬于陽(yáng)離子的有   。
 
通過(guò)上圖可以總結(jié)出,原子和離子的區(qū)別在于:
(1)________________________________________________________________________;
(2)________________________________________________________________________。
03  中檔題
7.(鄂州中考)下列關(guān)于Mg、Mg2+兩種粒子的判斷中不正確的是( 。
A.核電荷數(shù)相同  B.質(zhì)量幾乎相等
C.Mg2+比Mg穩(wěn)定  D.電子層數(shù)相同
8.有A、B兩種原子,已知A原子的質(zhì)子數(shù)為a,A3+和Bn-的電子排布相同,則B原子的核電荷數(shù)為( 。
A.a+3-n  B.a-3+n
C.a+3+n  D.a-3-n
9.(郴州中考)陽(yáng)離子R2+中含有18個(gè)電子,R的相對(duì)原子質(zhì)量為40,則一個(gè)R原子中所含中子數(shù)為( 。
A.40  B.22
C.20  D.18
10.如下圖中微粒均是由核外電子有三層的原子形成的,依照此示意圖,下列描述正確的是( 。
 
A.示意圖①、②、③、④表示的全部是 原子結(jié)構(gòu)
B.示意圖②中的核電荷數(shù)x=12
C.示意圖④若表示的是離子結(jié)構(gòu),則它的最外層電子數(shù)y=7
D.示意圖①的最外層電子數(shù)為8,所以它是稀有氣體的原子
11.(六盤(pán)水中考)認(rèn)真分析測(cè)定相對(duì)原子質(zhì)量的示意圖,推斷A原子的相對(duì)原子質(zhì)量約為( 。
 
A.12  B.16  C.5  D.10
12.如圖形象地表示了氯化鈉的形成過(guò)程。下列敘述中不正確的是 ( 。
 
A.鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子
B.鈉原子與鈉離子都不顯電性
C.氯原子得到1個(gè)電子形成氯離子
D.氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成
13.(長(zhǎng)春改編)下圖是鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的微觀示意圖。請(qǐng)根據(jù)圖示回答相關(guān)問(wèn)題:
 
(1)由圖可知,原子在化學(xué)反應(yīng)中的表現(xiàn)主要是由原子的   。ㄌ钚蛱(hào))決定的。
A.最外層電子數(shù)     B.核外電子數(shù)
C.電子層數(shù)     D.質(zhì)子數(shù)
(2)原子得到或失去電子后轉(zhuǎn)變成的    也是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本粒子,原子得失電子后電子層   。ㄌ睢耙欢ā被颉安灰欢ā保└淖。
(3)生成物NaCl是由    和   。ㄌ罘(hào))構(gòu)成的。
14.(1)已知一個(gè)碳12原子的質(zhì)量為m kg,另一個(gè)A原子的質(zhì)量為n kg,且其中有a個(gè)質(zhì)子。則A原子中的中子數(shù)是     。
(2)已知一個(gè)碳12原子的質(zhì)量為5.4 m kg,R原子的相對(duì)原子質(zhì)量是n/3,則一個(gè)R原子的質(zhì)量是    kg。
(3)現(xiàn)以一種氧原子質(zhì)量的1/16為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量跟它相比所得的比值作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。一個(gè)氧原子的質(zhì)量為2.657×10-26 kg,一個(gè)鐵原子的質(zhì)量是9.288×10-26 kg,則鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量為    。
15.下圖是核電荷數(shù)分別為1~18的原子最外層電子數(shù)與原子核電荷數(shù)的關(guān)系圖。
 
試完成下列問(wèn)題:
(1)一個(gè)水分子共有   個(gè)原子核、   個(gè)質(zhì)子。
(2)一個(gè)Mg2+核外共有   個(gè)電 子;Cl-的最外層電子數(shù)和    原子的最外層電子數(shù)相同。
(3)通過(guò)上圖你能發(fā)現(xiàn)哪些規(guī)律?請(qǐng)寫(xiě)出其中一個(gè):
________________________________________________________________________。

  請(qǐng)規(guī)范的抄寫(xiě)下列離子符號(hào)(各2遍)并畫(huà)出離子結(jié)構(gòu)示意圖:
鈉離子Na +:     、     ,氯離子Cl-:     、     ,
鎂離子Mg2+:     、     ,氧離子O2-:     、     ,
鋁離子Al3+:     、     ,硫離子S2-:     、     ,
 

參考答案
課題2 原子的結(jié)構(gòu)
第1課時(shí) 原子的構(gòu)成
知識(shí)管理
1.一個(gè)單位正電荷 中子 一個(gè)單位負(fù)電荷 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 2.近 遠(yuǎn) 第一層 2 8 最外層 8 電子層 電子數(shù)目 原子核 核電荷數(shù) 3.8 2 難得失 穩(wěn)定 少于 易失去 不穩(wěn)定 多于 易得到 不穩(wěn)定
基礎(chǔ)題
1.C 2.B 3.B 4.A 5.A 6.D 7.(1)分子、原子 (2)分子 (3)原子
(4)原子核、質(zhì)子 (5)電子 ( 6)分子、 原子、中子 (7)質(zhì)子、電子 8.(1)原子核帶正電荷數(shù)及核電荷數(shù)(或質(zhì)子數(shù))為7 (2)電子層 (3)該電子層上的電子數(shù)
中檔題
9.B 10.C 11.D 12.A 13.D 14.(1)原子很小 (2)原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成 (3)原子由原子核和核外的電子構(gòu)成 15.(1)A和B (2)A和C (3)氬原子
8 16.(1)9 10 9 9 10 10 10 11 12 11 11 12 12 12 12 (2)①質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)、谫|(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)
第2課時(shí) 離子和相對(duì)原子質(zhì)量
知識(shí)管理
1.帶電 帶正電 帶負(fù)電 一個(gè)鎂離子帶2個(gè)單 位正電荷 2個(gè)鎂離子 2.一種碳原子質(zhì)量的1/12 質(zhì)量 質(zhì)子 中子
基礎(chǔ)題
1.B 2.A 3.D 4.B 5.(1)2 (2)3 失去 6.②⑤⑥ ③、佗堋(1)原子中質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))等于核外電子數(shù),而離子中不等 (2)原子不顯電性,離子顯電性
中檔題
7.D 8.D 9.C 10.B 11.B 12.B 13.(1)A (2)離子 不一定 (3)Na+ Cl- 14.(1)12nm-a ( 2)3mn/20 (3)56 15.(1)3 10 (2)10 氖 (3)最外層電子數(shù)相同的原子具有相似的化學(xué)性質(zhì)(或其他合理答案)


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