廣東省深圳市育才中學(xué)特級教師 周紅杰
通過第一輪復(fù)習(xí)的全面“掃蕩”后，同學(xué)們對高中化學(xué)各章節(jié)的基礎(chǔ)知識和基本技能應(yīng)該較為熟練了，經(jīng)過系統(tǒng)訓(xùn)練后有了一定的功底積累，但并不意味著“過后‘盡開顏’”！為了及時鞏固復(fù)習(xí)的成果，后階段的復(fù)習(xí)應(yīng)該注意以下幾點(diǎn)：
一、發(fā)現(xiàn)弱區(qū)，消滅盲點(diǎn)
如何發(fā)現(xiàn)薄弱環(huán)節(jié)呢？首先，對照考試大綱，明確主要章節(jié)的考點(diǎn)，選擇已做過的有代表性的題目，仔細(xì)“反芻”，將錯題按考點(diǎn)和知識類別排列成冊，仔細(xì)分析錯誤原因，歸納每道題考查的知識點(diǎn)和能力點(diǎn)，當(dāng)這些知識點(diǎn)和能力點(diǎn)反復(fù)在你的“錯題集”中出現(xiàn)時，薄弱環(huán)節(jié)也就露出“廬山真面目”了，復(fù)習(xí)的針對性和重點(diǎn)也就盡在其中了。
二、精練巧練，補(bǔ)差補(bǔ)缺。
一旦探尋到了知識的“雷區(qū)”，就應(yīng)當(dāng)及時而有針對性地補(bǔ)差補(bǔ)缺，但不要盲目的進(jìn)行“大運(yùn)動量訓(xùn)練”，而應(yīng)當(dāng)“精練巧練”。
精練，指練的質(zhì)量而言。練的題要精選，要有針對性、典型性；巧練，就是練習(xí)從不同角度解題，選擇巧妙簡捷的解題方法，學(xué)會舉一反三。
三、跳出題海，挖掘題井
高考化學(xué)復(fù)習(xí)切忌“泡”在題海之中，而應(yīng)該及時歸納和整理出每一類典型題的思考方向及基本思維方法。只有這樣，才能消除盲游于題海中的慌亂，構(gòu)建起不斷深入的“題井”，從而體驗(yàn)“掘井九仞終及甘泉”的莫大快樂，使自身對化學(xué)知識和方法的駕馭得以“升華”。
四、歸納梳理，深化認(rèn)知
雙基復(fù)習(xí)是至關(guān)重要的，復(fù)習(xí)中決不能簡單的重復(fù)，而是要抓住教材章節(jié)間知識的邏輯聯(lián)系，強(qiáng)化學(xué)科內(nèi)知識的綜合，對教材進(jìn)行提煉、梳理、歸類；通過比較將知識升華，將中學(xué)化學(xué)的重要知識進(jìn)行歸納總結(jié)、加深理解，也是迅速解題、順利應(yīng)考的關(guān)鍵。
作為“理科中的文科”——化學(xué)學(xué)科知識的復(fù)習(xí)，需要同學(xué)們透過浩繁的化學(xué)事實(shí)、現(xiàn)象、原理，去發(fā)現(xiàn)和歸納其中的規(guī)律。
例如，對于高考熱點(diǎn)題型之一的有機(jī)合成題，就必須吃透有機(jī)合成的本質(zhì)——利用有機(jī)物的性質(zhì)，進(jìn)行必要的官能引入、消除和轉(zhuǎn)化。而要想熟練解答有機(jī)合成題，就有必要自己動手提煉并掌握以下官能團(tuán)的引入技巧：
1．碳碳雙鍵的引入：包括鹵代烴的消去反應(yīng)和醇分子內(nèi)的脫水反應(yīng)。
2．碳碳三鍵的引入：包括某些碳化合物（如CaC2）的水解和二鹵代烴的消去反應(yīng)。
3．鹵原子的引入：包括烷烴取代、不飽和烴加成、芳香烴取代、酚取代和醇取代。
4．醇羥基的引入：包括鹵代烴水解、烯烴水化、醛加氫還原、酯水解、葡萄糖發(fā)酵和醇鈉鹽水解。
5．酚羥基的引入：包括芳香鹵代烴水解、酚酯的水解和酚鈉鹽溶液中通入CO2(或加入鹽酸等強(qiáng)酸)。
6．醛基的引入：包括炔烴水化、烯烴氧化和醇氧化。
7．羧基的引入：包括醛氧化、酯水解和芳香族化合物中環(huán)上甲基的氧化。
再如，與量有關(guān)的離子方程式的書寫問題。
離子方程式的內(nèi)容涉及面廣，綜合性強(qiáng)，能力要求較高，是高考命題的熱點(diǎn)問題之一。而與量有關(guān)的離子方程式的書寫又是其中的難點(diǎn)、易錯點(diǎn)，也是命題者心目中當(dāng)仁不讓的“熱點(diǎn)”。在復(fù)習(xí)中可以歸納、整理出以下幾種類型：
1.酸堿中和型
（1）用NaOH溶液吸收少量CO2：2OH-+CO2=CO32-+H2O；用NaOH溶液吸收過量CO2：OH-+CO2=HCO3-。
（2）用氨水吸收少量SO2：2NH3.H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O；用氨水吸收過量SO2：NH3.H2O+SO2=NH4++HSO3-。
與以上反應(yīng)類似的還有：澄清石灰水中或Ba(OH)2溶液中通CO2或SO2。
2.多元弱酸鹽與較強(qiáng)酸反應(yīng)型
（1）Na2CO3溶液中滴加少量鹽酸：CO32-+H+=HCO3-；Na2CO3溶液中加過量鹽酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑。
（2）用Na2CO3溶液吸收少量SO2：2CO32-+ SO2+ H2O = 2HCO3-+SO32-；用Na2CO3溶液吸收過量SO2：CO32-+ 2SO2+ H2O = 2HSO3-+ CO2↑。
3.兩性物質(zhì)[如Al(OH)3]與酸或堿反應(yīng)型
（1）向AlCl3溶液中加少量NaOH溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓；向AlCl3溶液中加過量NaOH溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O。
（2）向NaAlO2溶液中加少量鹽酸：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓；向NaAlO2溶液中加過量鹽酸：AlO2-+4H+=Al3++2H2O。
4.兩種及兩種以上離子反應(yīng)型
（1）NH4HSO3溶液中加少量NaOH溶液：HSO3-+OH-=SO32-+H2O；NH4HSO3溶液中加過量NaOH溶液：NH4++HSO3-+2OH-=NH3.H2O+SO32-+H2O
（2）向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO4溶液：Ba2++OH-+HSO4-=BaSO4↓+H2O；向Ba(OH)2溶液中加入過量NaHSO4溶液：Ba2++2OH-+2HSO4-=BaSO4↓+2H2O+ SO42-。
5.氧化還原反應(yīng)次序型
（1）鐵與過量稀硝酸：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O；稀硝酸與過量鐵：先Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O后2Fe3++ Fe=3Fe2+，總離子方程式為：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++
2NO↑+4H2O。
（2）FeBr2溶液中通少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；FeBr2溶液中通過量Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2 =2Fe3++2Br2+6Cl-。
（3）向100ml 1mol/L FeBr2溶液中通入2.24升Cl2 （標(biāo)準(zhǔn)狀況）：2Fe2++2Br-+2Cl2 =2Fe3++Br2+4Cl-。
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