引言:在高中原電池一節(jié)中，歷屆學(xué)學(xué)生在不論在上新課和復(fù)習(xí)的作業(yè)中對(duì)電極反應(yīng)的書寫感到很難，尤其是基礎(chǔ)差的學(xué)生更是無(wú)從下手.而且本部分是電化學(xué)部分的起始教學(xué)、同時(shí)也是高二化學(xué)教學(xué)的一個(gè)難點(diǎn)。而電極反應(yīng)的書寫是本部分新出現(xiàn)的化學(xué)用語(yǔ)，是研究和交流電化學(xué)的重要工具、在09的高考中很多地區(qū)的試題都涉及到對(duì)電極反應(yīng)書寫的考查呢？根據(jù)這一現(xiàn)況筆者認(rèn)真分析其原因并結(jié)合十多年的教學(xué)實(shí)踐總結(jié)出一套適合學(xué)生實(shí)際的方法。
一、電極反應(yīng)書寫常見(jiàn)錯(cuò)誤舉例及錯(cuò)因分析
1.完成甲烷硫酸構(gòu)成的燃料電池的電極反應(yīng)
1正極：2o2+8e-+4h+=4oh-
2正極：o2+8e-=o2-
3正極：2o2+8e-+4h2o=8oh-
4負(fù)極：ch4-8e-+2oh-=co2+6h2o
5正極：ch4-8e-+3oh-=co32-+7h+
錯(cuò)因分析：在硫酸溶液顯酸性，其中有很多h+，那么oh-、o2-、co32-就不能存在的因此書寫電極反應(yīng)就應(yīng)關(guān)注溶液的酸性;24中還存在質(zhì)量不守恒電、荷不守恒的問(wèn)題;5中co32-與7h+本來(lái)就不能共存的，且沒(méi)有區(qū)分開(kāi)正、負(fù)極
2.完成甲烷氫氧化鈉燃料構(gòu)成的燃料電池的電極反應(yīng)
1正極：o2+8e-+h2o=8oh-
2正極：o2+8e-+h+=h2o
3負(fù)極：ch4-8e-+oh-=co2+6h2o
錯(cuò)因分析：在氫氧化鈉溶液顯堿性，其中有很多oh-+，那么h+、o2-、co2就不能存在的因此書寫電極反應(yīng)就應(yīng)關(guān)注溶液的堿性;1中還存在質(zhì)量不守恒、23同時(shí)存在質(zhì)量、電荷不守恒的問(wèn)題。
二、解題程序介紹
例：完成甲醛氫氧化鈉燃料電池的電極反應(yīng)
1.純氧化還原反應(yīng)角度分析：
0+4
hcho+o2co2+h2o
氧化反應(yīng)：hcho-6eco2+h+
還原反應(yīng)：o2+4e-2o2-
（暫不考慮電解質(zhì)的作用、也不必配平只考慮價(jià)態(tài)變化和得失電子）
2．將負(fù)、正極與氧化還原、反應(yīng)對(duì)應(yīng)起來(lái)置換
1理解好原電池的原理熟記下表關(guān)系
化學(xué)是一門記憶加實(shí)驗(yàn)的科學(xué)”，這也許不太符合一些同學(xué)的思維習(xí)慣。特別是我們很多同學(xué)在初中化學(xué)學(xué)得還算可以的情況下,是覺(jué)著沒(méi)有花多少時(shí)間去記憶的。其實(shí)不然，說(shuō)句武斷一點(diǎn)的話，化學(xué)學(xué)得好的同學(xué)主要是因?yàn)檎莆樟嘶瘜W(xué)的記憶方法，高效而又輕松地記憶化學(xué)知識(shí)。
化學(xué)課本是依據(jù)教學(xué)大綱系統(tǒng)地闡述教材內(nèi)容的教學(xué)用書，抓住課本，也就抓住了基礎(chǔ)知識(shí)，應(yīng)該對(duì)課本中的主要原理，定律以及重要的結(jié)論和規(guī)律著重去看、去記憶。同時(shí)還應(yīng)注意學(xué)習(xí)化學(xué)中研究問(wèn)題的方法，掌握學(xué)習(xí)的科學(xué)方法比掌握知識(shí)更重要。因?yàn)樗芴岣邔W(xué)習(xí)的思維能力。
本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://m.yy-art.cn/gaozhong/943480.html
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