水解方程式：

1、定義：表示鹽水解的式子。
2、書寫水解方程式的注意事項：
(1)找出鹽類組成中會發(fā)生水解的離子（弱酸陰離子或弱堿陽離子），直接寫出鹽類水解的離子方程式。
(2)鹽類的水解反應是中和反應的逆反應，中和反應的程度很大，水解反應的程度很小，故寫鹽類的水解反應方程式或離子方程式時，一般不寫“＝”而寫“”。
(3)一般鹽類水解的程度很小，水解產物也少，通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解。在書寫鹽類水解的離子方程式時一般不標“↑”或“↓”，也不把生成物（如NH₃·H₂O、H₂CO₃）寫成其分解產物的形式。
(4)多元弱酸的鹽中弱酸根離子分步水解，第一步比較容易發(fā)生，第二步比第一步難。水解時以第一步為主。多元弱酸的水解反應式應分步書寫，而多元弱堿的水解反應不分步書寫。
(5)某些鹽溶液在混合時，由于一種鹽的陽離子和另一種鹽的陰離子都能發(fā)生水解，水解后溶液的性質相反，它們在一起時就能相互促進對方的水解，使兩種離子的水解趨于完全。稱為雙水解。如：鋁鹽和碳酸鹽混合：
，雙水解反應中如果有復分解反應的條件（沉淀、氣體、水等生成），則反應比較完全。書寫時一般用“＝”，標“↑”或“↓”。

鹽類水解方程式的書寫：

一般來說，鹽類水解的程度不大，應該用可逆號“”表示，鹽類水解一般不會產生沉淀和氣體，所以不用“↑”“↓”符號表示。
1．一元弱酸的強堿鹽和一元弱堿的強酸鹽的水解。

2．多元弱酸的強堿鹽的水解是分步進行的，不能合并，以第一步為主。

3．多元弱堿的強酸鹽的水解。

4．弱酸的銨鹽的水解。

5．完全雙水解的離子間的反應用“==”表示，標明“↑”“↓”符號。如

相關高中化學知識點：消去反應

消去反應：

反應類型	定義	舉例
消去反應	有機物在一定條件下，從一個分子中脫去一個或幾個小分子(如H2O、HBr等)，生成含不飽和鍵的化合物的反應

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