碳酸氫鈉的物理和化學(xué)性質(zhì)是什么

編輯: 逍遙路 關(guān)鍵詞: 高中化學(xué) 來源: 高中學(xué)習(xí)網(wǎng)

高中最難學(xué)科目普遍認(rèn)為是物理,其次是化學(xué)。化學(xué)可謂是學(xué)好了非常簡單,學(xué)不好非常難,要背各種元素周期表,化學(xué)方程式還有各種物質(zhì)的化學(xué)、物理性質(zhì)。下面小編整理了碳酸氫鈉的化學(xué)、物理性質(zhì),希望能幫助到你。

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碳酸氫鈉的概念

碳酸氫鈉(NaHCO?)(Sodium Bicarbonate),俗稱小蘇打。白色細(xì)小晶體,在水中的溶解度小于碳酸鈉。它也是一種工業(yè)用化學(xué)品,固體50℃以上開始逐漸分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水,270℃時(shí)完全分解。碳酸氫鈉是強(qiáng)堿與弱酸中和后生成的酸式鹽,溶于水時(shí)呈現(xiàn)弱堿性。此特性可使其作為食品制作過程中的膨松劑。碳酸氫鈉在作用后會殘留碳酸鈉,使用過多會使成品有堿味。

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碳酸氫鈉物理性質(zhì)

碳酸氫鈉為白色晶體,或不透明單斜晶系細(xì)微結(jié)晶。比重2.15。無臭、無毒、味咸,可溶于水,微溶于乙醇。25℃時(shí)溶于10份水,約18℃時(shí)溶于12份水。其水溶液因水解而呈微堿性,常溫中性質(zhì)穩(wěn)定,受熱易分解,在50℃以上逐漸分解,在270℃時(shí)完全失去二氧化碳,在干燥空氣中無變化,在潮濕空氣中緩慢分解。

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碳酸氫鈉化學(xué)性質(zhì)

受熱易分解。在潮濕空氣中緩慢分解。約在50℃開始反應(yīng)生成CO?,在100℃全部變?yōu)樘妓徕c。在弱酸中迅速分解,其水溶液在20℃時(shí)開始分解出二氧化碳和碳酸鈉,到沸點(diǎn)時(shí)全部分解。其冷水制成的沒有攪動的溶液,對酚酞試紙僅呈微堿性反應(yīng),放置或升高溫度,其堿性增加。25℃新鮮配制的0.1mol/L水溶液pH值為8.3。低毒,半數(shù)致死量(大鼠,經(jīng)口)4420mg/kg。

與酸反應(yīng)

與HCl反應(yīng):NaHCO?+HCl??→NaCl+H?O+CO?↑

與CH?COOH反應(yīng):NaHCO?+CH?COOH??→CH?COONa+H?O+CO?↑

與堿反應(yīng)

與氫氧化鈉反應(yīng):NaHCO?+NaOH??→Na?CO?+H?O

與氫氧化鈣反應(yīng):碳酸氫鈉的劑量要分過量和少量。

少量:NaHCO?+Ca(OH)???→CaCO?↓+NaOH+H?O

過量:2NaHCO?+Ca(OH)???→Na?CO?+CaCO?↓+2H?O

與鹽反應(yīng)

與硫酸銅反應(yīng):4NaHCO?+2CuSO???→2Na?SO?+Cu?(OH)?CO?↓+H?O+3CO?↑

水解

與氯化鋁雙水解:3NaHCO?+AlCl???→Al(OH)?↓+3CO?↑+3NaCl

與硫酸鋁雙水解[2]:Al?(SO?)?+6NaHCO???→3Na?SO?+2Al(OH)?↓+6CO?↑

加熱

受熱分解:2NaHCO???△→Na?CO?+H?O+CO?↑

電離

碳酸氫鈉電離方程式NaHCO???→Na++HCO??[3]

安全術(shù)語

避免與皮膚和眼睛接觸。

以上就是小編整理的碳酸氫鈉的化學(xué)、物理性質(zhì),希望對您有幫助,想了解更多關(guān)于碳酸氫鈉的化學(xué)、物理性質(zhì)的相關(guān)內(nèi)容,請關(guān)注。,高考生的專屬網(wǎng)站。


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