一、一元強(qiáng)酸與一元弱酸的性質(zhì)差異(以鹽酸和醋酸為例)
1.鹽酸全部電離,不存在HCl分子,只有H+、Cl-、OH-(極少);醋酸的水溶液中部分電離,存在電離平衡,既含H+、CH3COO-、OH-(極少),還有醋酸分子。
2.pH相同的鹽酸和醋酸,醋酸的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸。
3.同溫度、同濃度的鹽酸的導(dǎo)電性強(qiáng)于醋酸溶液。
4.中和同體積、同pH的鹽酸和醋酸,醋酸的耗堿量多于鹽酸。
5.pH相同、體積也相同的鹽酸和醋酸跟足量活潑金屬反應(yīng)時,起始速率相同;在反應(yīng)過程中,醋酸反應(yīng)速率減小比鹽酸慢,平均反應(yīng)速率比鹽酸快,產(chǎn)生的氫氣也是醋酸多。
6.同濃度、同體積的鹽酸和醋酸,分別與足量較活潑的金屬反應(yīng),鹽酸產(chǎn)生氫氣的速率比醋酸大,但產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量相等。
7.pH、體積相同的鹽酸和醋酸與等物質(zhì)的量的強(qiáng)堿氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)后,鹽酸反應(yīng)后溶液呈中性,醋酸反應(yīng)后溶液呈酸性。
8.同濃度、同體積的鹽酸和醋酸與等物質(zhì)的量的強(qiáng)堿氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)后,鹽酸反應(yīng)后溶液呈中性,醋酸反應(yīng)后溶液呈堿性。
9.pH、體積相同的鹽酸和醋酸,加水稀釋相同倍數(shù)時,鹽酸的pH增加大,醋酸的pH增加小。
10.稀釋濃的醋酸溶液,一般是c(H+)先增大后減;稀釋濃的鹽酸,c(H+)一直減小。
11.鹽酸和醋酸的溶液中分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體后,鹽酸的pH幾乎不變,而醋酸溶液的pH增大。
12.當(dāng)鹽酸與弱堿相互滴定達(dá)到滴定終點時,溶液顯酸性,應(yīng)選擇酸性變色指示劑(甲基橙);當(dāng)醋酸與強(qiáng)堿相互滴定時,溶液顯堿性,應(yīng)選擇堿性變色指示劑(酚酞)。
二、一元強(qiáng)酸與一元弱酸的判斷與推斷(以鹽酸和醋酸為例)
例1.如圖所示,橫坐標(biāo)表示向溶液中加入水的體積,縱坐標(biāo)表示溶液的pH;卮穑
、偃魣D中溶液為鹽酸、醋酸,則曲線a是_____;
、诔叵,圖中的虛線c示意的pH是_____;
A、6B、7C、8D、無法確定
③若要使稀釋后溶液的pH相等,則a、b加水量的大小是______。
解析:圖中曲線a的pH增加快,應(yīng)是強(qiáng)酸;酸稀釋后永遠(yuǎn)不會就為堿,它的pH是無限接近7,不會超過7;加相同水時a的pH增加快,要使兩者的pH相等,則b加水肯定多。
答案:鹽酸;B;b>a
例2.已知酸HA與NaOH溶液混合后溶液呈中性。
、偃羲釣辂}酸,則混合后溶液中各離子的濃度大小順序是______________;
、谌羲釣榇姿,則混合時加入等pH的醋酸與NaOH的體積大小是______;
解析:混合后溶液呈中性,則有c(OH-)==c(H+),根據(jù)電荷守恒可推出c(Na+)=c(Cl-);c(CH3COO-)==c(Na+),生成醋酸鈉由于水解本應(yīng)呈堿性,實際呈中性是由于醋酸多余提供了額外的氫離子,所以醋酸的體積大于氫氧化鈉溶液。
答案:c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)==c(H+);醋酸的體積大于氫氧化鈉溶液。
例3.取pH等于2的鹽酸與醋酸各100mL分別稀釋2倍后。
、偃舴謩e加入0.03g鋅粉充分反應(yīng),下列敘述正確的是()
A醋酸與鋅放出氫氣多B醋酸與鋅反應(yīng)速率快
C兩者產(chǎn)生氫氣一樣多D兩者反應(yīng)速率一樣
②若改為加入足量的鋅粉,上面敘述正確的是()
解析:①中鋅與酸的量都已知,應(yīng)先判斷誰過量。酸過量,按加入相同的鋅計算,產(chǎn)生氫氣相同;而反應(yīng)速率與溶液中的c(H+)有關(guān),由于醋酸是弱酸存在電離平衡,溶液中的c(H+)比鹽酸大,反應(yīng)速率快。
②鋅過量,酸不足,產(chǎn)生氫氣決定于H+的量,醋酸產(chǎn)生的氫氣多。
答案:①BC;②AC
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