一、一元強酸與一元弱酸的性質(zhì)差異(以鹽酸和醋酸為例)
1．鹽酸全部電離，不存在HCl分子，只有H+、Cl-、OH-(極少)；醋酸的水溶液中部分電離，存在電離平衡，既含H+、CH3COO-、OH-(極少)，還有醋酸分子。
2．pH相同的鹽酸和醋酸，醋酸的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸。
3．同溫度、同濃度的鹽酸的導(dǎo)電性強于醋酸溶液。
4．中和同體積、同pH的鹽酸和醋酸，醋酸的耗堿量多于鹽酸。
5．pH相同、體積也相同的鹽酸和醋酸跟足量活潑金屬反應(yīng)時，起始速率相同；在反應(yīng)過程中，醋酸反應(yīng)速率減小比鹽酸慢，平均反應(yīng)速率比鹽酸快，產(chǎn)生的氫氣也是醋酸多。
6．同濃度、同體積的鹽酸和醋酸，分別與足量較活潑的金屬反應(yīng)，鹽酸產(chǎn)生氫氣的速率比醋酸大，但產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量相等。
7．pH、體積相同的鹽酸和醋酸與等物質(zhì)的量的強堿氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)后，鹽酸反應(yīng)后溶液呈中性，醋酸反應(yīng)后溶液呈酸性。
8．同濃度、同體積的鹽酸和醋酸與等物質(zhì)的量的強堿氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)后，鹽酸反應(yīng)后溶液呈中性，醋酸反應(yīng)后溶液呈堿性。
9．pH、體積相同的鹽酸和醋酸，加水稀釋相同倍數(shù)時，鹽酸的pH增加大，醋酸的pH增加小。
10．稀釋濃的醋酸溶液，一般是c(H+)先增大后減小；稀釋濃的鹽酸，c(H+)一直減小。
11．鹽酸和醋酸的溶液中分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體后，鹽酸的pH幾乎不變，而醋酸溶液的pH增大。
12．當(dāng)鹽酸與弱堿相互滴定達到滴定終點時，溶液顯酸性，應(yīng)選擇酸性變色指示劑(甲基橙)；當(dāng)醋酸與強堿相互滴定時，溶液顯堿性，應(yīng)選擇堿性變色指示劑(酚酞)。
二、一元強酸與一元弱酸的判斷與推斷(以鹽酸和醋酸為例)
例1．如圖所示，橫坐標(biāo)表示向溶液中加入水的體積，縱坐標(biāo)表示溶液的pH。回答：
�、偃魣D中溶液為鹽酸、醋酸，則曲線a是_____；
②常溫下，圖中的虛線c示意的pH是_____；
A、6B、7C、8D、無法確定
�、廴粢瓜♂尯笕芤旱膒H相等，則a、b加水量的大小是______。
解析：圖中曲線a的pH增加快，應(yīng)是強酸；酸稀釋后永遠不會就為堿，它的pH是無限接近7，不會超過7；加相同水時a的pH增加快，要使兩者的pH相等，則b加水肯定多。
答案：鹽酸；B；b＞a
例2．已知酸HA與NaOH溶液混合后溶液呈中性。
�、偃羲釣辂}酸，則混合后溶液中各離子的濃度大小順序是______________；
�、谌羲釣榇姿幔瑒t混合時加入等pH的醋酸與NaOH的體積大小是______；
解析：混合后溶液呈中性，則有c(OH-)==c(H+)，根據(jù)電荷守恒可推出c(Na+)=c(Cl-)；c(CH3COO-)==c(Na+)，生成醋酸鈉由于水解本應(yīng)呈堿性，實際呈中性是由于醋酸多余提供了額外的氫離子，所以醋酸的體積大于氫氧化鈉溶液。
答案：c(Na+)=c(Cl-)＞c(OH-)==c(H+)；醋酸的體積大于氫氧化鈉溶液。
例3．取pH等于2的鹽酸與醋酸各100mL分別稀釋2倍后。
�、偃舴謩e加入0.03g鋅粉充分反應(yīng)，下列敘述正確的是()
A醋酸與鋅放出氫氣多B醋酸與鋅反應(yīng)速率快
C兩者產(chǎn)生氫氣一樣多D兩者反應(yīng)速率一樣
�、谌舾臑榧尤胱懔康匿\粉，上面敘述正確的是()
解析：①中鋅與酸的量都已知，應(yīng)先判斷誰過量。酸過量，按加入相同的鋅計算，產(chǎn)生氫氣相同；而反應(yīng)速率與溶液中的c(H+)有關(guān)，由于醋酸是弱酸存在電離平衡，溶液中的c(H+)比鹽酸大，反應(yīng)速率快。
�、阡\過量，酸不足，產(chǎn)生氫氣決定于H+的量，醋酸產(chǎn)生的氫氣多。
答案：①BC；②AC
本文來自：逍遙右腦記憶 http://m.yy-art.cn/gaozhong/1030496.html
相關(guān)閱讀：高考化學(xué)偷分技巧不看后悔 化學(xué)提分方法