磷在自然界中的存在:

自然界中沒有游離態(tài)的磷，磷主要以磷酸鹽的形式存在于礦石中。磷和氮一樣，是構成蛋白質的成分之一。動物的骨骼、牙齒和神經組織，植物的果實和幼芽，生物的細胞里都含有磷，磷對維持生物體正常的生理機能起著重要的作用。

磷的物理性質:

磷的單質有多種同素異形體，其中常見的是白磷和紅磷。白磷和紅磷的主要性質如下表。

特別提醒白磷遇光會逐漸變?yōu)辄S色。因此，白磷又稱黃磷，白磷的顏色往往表述為“白色或黃色”。

白磷和紅磷的化學性質:

白磷和紅磷都能在空氣或氧氣中燃燒，燃燒產物一般是五氧化二磷，且反應放出大量的熱，4P+5O22P2O5

磷的用途:

白磷和紅磷有許多用途，如都可用于制造純度較高的磷酸；白磷可用于制造燃燒彈、煙幕彈等；紅磷可用于制農藥、安全火柴等。

白磷和紅磷的分子結構:

白磷的分子組成為P4，分子的空間構型為正四面體(如圖A)。紅磷的結構較復雜，有人認為紅磷是P4分子斷裂一個鍵后相互結合形成的長鏈狀分子(如圖B)．

特別提醒白磷和紅磷的化學式通常都寫為P。

磷的化合物:

(1)五氧化二磷:
五氧化二磷的分子式為，通常寫為，分子的空間構型如圖所示。

五氧化二磷通常為白色固體，由磷在空氣中燃燒生成， 632K時升華。
五氧化二磷是典型的酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。
五氧化二磷很易跟水反應，跟冷水反應生成偏磷酸，跟熱水反應生成磷酸，反應放出大量的熱。

五氧化二磷的強親水性決定了它可用作干燥劑。五氧化二磷是一種固態(tài)、酸性、無強氧化性的干燥劑，干燥能力非常強。
(2)磷酸:
磷酸為三元中強酸，屬于弱電解質，易溶于水，在水中分三級電離。

純磷酸是無色晶體，熔點為315K．沸點較高，可溶于水。
磷酸無強氧化性，具有酸的通性。為了避免Br^-、 I^-被氧化，可用濃磷酸代替濃硫酸在實驗室中制備HBr和HI。
(3)磷酸鹽:
磷酸是三元酸，對應的鹽有正鹽和酸式鹽： .

相關高中化學知識點：氮氣

氮元素在自然界中的存在形式：

既有游離態(tài)又有化合態(tài)�？諝庵泻琋₂78％(體積分數(shù))或75％(質量分數(shù))；化合態(tài)氮存在于多種無機物和有機物中，氮元素是構成蛋白質和核酸不可缺少的元素

氮氣的物理性質和化學性質：

(1)物理性質：純凈的氮氣是無色氣體，密度比空氣略小，氮氣在水中的溶解度很小，在常壓下101kPa，-195.8℃氮氣變成無色液體，-209.9℃變成雪花狀固體。氮氣的分子結構：氮分子(N₂)的電子式為，結構式為N≡N，由于N₂分子中的N≡N鍵很牢固，所以通常情況下，氮氣的化學性質穩(wěn)定、不活潑。
(2)化學性質：氮分子化合價為0價，既可以升高也可以降低，說明氮氣既有氧化性又有還原性。
①N₂與H₂化合生成NH₃：
說明：該反應是一個可逆反應，是工業(yè)合成氨的原理。
②N₂與金屬反應(Mg Ca Sr Ba)反應：
③N₂與O₂化合生成NO：
說明：在閃電或行駛的汽車引擎中會發(fā)生以上反應。

氮氣的用途：

①合成氨，制硝酸；
②代替稀有氣體作焊接金屬時的保護氣，以防止金屬被空氣氧化；
⑧在燈泡中填充氮氣以防止鎢絲被氧化或揮發(fā)；
④保存糧食、水果等食品，以防止腐爛；
⑤醫(yī)學上用液氮作冷凍劑，以便在冷凍麻醉下進行手術；
⑥利用液氮制造低溫環(huán)境，使某些超導材料獲得超導性能。



相關高中化學知識點：二氧化氮

二氧化氮的物理性質和化學性質：

(1)物理性質：紅棕色、有刺激性氣味、有毒的氣體，易溶于水、易液化，比空氣重。
(2)化學性質：
與H₂O反應：
(工業(yè)制HNO₃原理，在此反應中，NO₂同時作氧化劑和還原劑)

NO、NO2的性質、實驗室制法的比較：

隱含反應：的應用:

通�！凹儍簟钡腘O2或N2O4并不純，因為在常溫、常壓下能發(fā)生反應，由于此平衡的存在，導致一些物理量的理論值與實驗值有一定的誤差。例如：
1．收集到的1mo1NO2在標準狀況下的體積應小于22．4L
2．標準狀況下22．4LNO2的質量大于46g。
3．NO與O2混合后，所得物質的相對分子質量應大于按體積比求得的數(shù)值。
4．溫度影響“”平衡體系，其他條件不變，體系顏色隨溫度改變而改變。升高溫度，氣體顏色變深；降低溫度，氣體顏色變淺。
5．恒容時，在“”平衡體系中增加 N01，相當于增大壓強。

有關混合氣體NO、NO2、O2溶于水的計算:

①×2+②得NO2、O2與水反應生成HN3，的化學方程式為：

①×2+②×3得NO、O2與水反應生成HNO3的化學方程式為：

一般NO、NO2、O2與水反應，可歸納成四種情況：
1．NO和NO2混合
剩余氣體為NO
2．NO2和O2混合

3．NO和O2混合

4．NO2、NO、O2的混合
當時,反應后無氣體剩余
特例:當時，無氣體剩余。

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