很多同學(xué)都覺得化學(xué)難學(xué)，其實(shí)只要掌握好書本上的知識(shí)點(diǎn)，化學(xué)還是很好學(xué)的。接下來小編就為大家整理了2013人教版化學(xué)知識(shí)點(diǎn)之金屬的化學(xué)性質(zhì)重難點(diǎn)解析，希望可以對(duì)大家有所幫助。
知識(shí)點(diǎn)概述
主要了解金屬的化學(xué)性質(zhì)，特別是關(guān)于金屬與其他物質(zhì)反應(yīng)的知識(shí)點(diǎn)要熟料掌握。
知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
1.金屬與氧氣的反應(yīng)
鐵鋁鎂
反應(yīng)現(xiàn)象在氧氣中，點(diǎn)燃，劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體在空氣中，常溫下，鋁表面變暗(生成一層致密氧化膜)在空氣中，點(diǎn)燃，劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，生成白色固體
化學(xué)方程式3Fe+2O2
Fe3O44Al+3O2=2Al2O32Mg+O2
2MgO
反應(yīng)特征都是氧化反應(yīng)，生成金屬氧化物，且都屬于化合反應(yīng)
【重難點(diǎn)】
(1)鉀鈣鈉鎂鋁鋅等金屬在常溫下都能與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，其中鋁鋅在其表面形成一層致密的氧化膜，阻止氧化反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行。
(2)鐵、銅在潮濕的空氣中，常溫下能夠發(fā)生緩慢氧化——生銹。鐵生銹的條件是：鐵與水、空氣中的氧氣共同作用;銅比鐵難生銹，生銹的條件是：銅與水、空氣中的氧氣、二氧化碳共同作用。
(3)鎂在空氣中可以點(diǎn)燃，劇烈燃燒;鐵絲在空氣中不燃燒，在純氧中可以燃燒;銅在空氣、氧氣中都不燃燒，但可以與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧化銅;真金不怕火煉，金在高溫下也不與氧氣反應(yīng)。
2.金屬與酸的反應(yīng)
鐵絲鋁絲銅絲
反應(yīng)現(xiàn)象稀鹽酸鐵絲表面產(chǎn)生少量氣泡，溶液由無色變成淺綠色鋁絲表面產(chǎn)生大量氣泡，溶液顏色沒有變化沒有明顯現(xiàn)象(不反應(yīng))
稀硫酸鐵絲表面產(chǎn)生少量氣泡，溶液由無色變成淺綠色鋁絲表面產(chǎn)生大量氣泡，溶液顏色沒有變化沒有明顯現(xiàn)象(不反應(yīng))
化學(xué)方程式稀鹽酸Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
討論①上述方程式的特點(diǎn)是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物，屬于置換反應(yīng)類型
②根據(jù)銅與酸不反應(yīng)，鐵反應(yīng)較不劇烈，而鋁反應(yīng)現(xiàn)象最劇烈，可初步推斷，三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱依次是： Al>Fe>Cu
③Fe與酸反應(yīng)，生成的是氯化亞鐵(FeCl2)、硫酸亞鐵(FeSO4)，而不是氯化鐵(FeCl3)、硫酸鐵(Fe2(SO4)3)
【重難點(diǎn)】
(1)參加反應(yīng)的金屬必須是排在金屬活動(dòng)性順序氫前面的金屬。
(2)酸不能為強(qiáng)氧化性酸：如濃硫酸、硝酸。
(3)金屬與酸發(fā)生反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量均增加。
(4)金屬與酸反應(yīng)都產(chǎn)生氣泡，但快慢有別;都放出熱量，但有多有少;溶液的顏色大多不發(fā)生變化(鐵除外)。
3.金屬與某些化合物的溶液反應(yīng)
鐵絲浸入硫酸銅溶液鋁絲浸入硫酸亞鐵溶液銅絲浸入硫酸鋁溶液
反應(yīng)現(xiàn)象鐵絲表面有光亮的紅色物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色變成淺綠色鋁絲表面有黑色物質(zhì)析出，溶液由淺綠色變成無色沒有明顯現(xiàn)象(不反應(yīng))
化學(xué)方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2Al+3FeSO4=Al2(SO4)3+3Fe
討論①上述方程式的特點(diǎn)是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物，屬于置換反應(yīng)類型
②由鋁能置換出鐵，鐵能置換出銅，可推斷三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱依次是： Al>Fe>Cu
③銅不能與硫酸鋁溶液反應(yīng)，是因?yàn)殂~的金屬活動(dòng)性比鋁弱
【重難點(diǎn)】
(1)只有較活潑的金屬才能把不太活潑的金屬?gòu)乃幕衔锶芤豪镏脫Q出來。
(2)被置換的金屬化合物必須溶于水。
(3)鐵與酸或金屬化合物發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)生成的鐵的化合物中鐵均顯+2價(jià)。
(4)參加反應(yīng)的金屬不能為鉀鈣鈉。如把鈉放入CuSO4溶液中，發(fā)生的反應(yīng)不是2Na+CuSO4=Na2SO4+Cu，
而是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。
常見考點(diǎn)考法
1.以書寫化學(xué)方程式等形式，綜合考查鐵的化學(xué)性質(zhì)，如例1、例4。
2.以多種形式考查對(duì)金屬活動(dòng)性順序表的記憶、理解與應(yīng)用。如例2、例4。
3.結(jié)合溶液中的置換反應(yīng)，考查大家的分析、判斷及理化綜合能力。如例3。
例1.鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬，在一定條件下能跟多種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)�；卮鹣铝袉栴}：
(1)以鐵為研究對(duì)象，仿照?qǐng)D中實(shí)例在框圖處填寫物質(zhì)的化學(xué)式(所填寫的反應(yīng)物不屬同一類別的物質(zhì)，生成物必須填寫鐵的化合物)
(2)實(shí)驗(yàn)室中要除去細(xì)碎銅屑中的少量鐵屑，請(qǐng)用化學(xué)方法和物理方法將其除去。(只用簡(jiǎn)單的原理描述即可)
解析：本題主要考查鐵的性質(zhì)。作為一種比較活潑的金屬單質(zhì)，鐵能夠和氧氣等非金屬單質(zhì)、稀酸及某些鹽溶液發(fā)生反應(yīng)。
應(yīng)當(dāng)注意的是，鐵參與的置換反應(yīng)都生成亞鐵鹽，如鐵與稀硫酸的反應(yīng)是：Fe+H2SO4 =FeSO4 +H2↑。
在解答第1問時(shí)必須按照題后括號(hào)內(nèi)的要求，緊密結(jié)合物質(zhì)分類的知識(shí)加以填空。
鐵和銅在物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)上都有著較大的區(qū)別，運(yùn)用這些性質(zhì)上的差異，可以采取多種方法將二者加以分離或把作為雜質(zhì)的其中一種物質(zhì)除去。必須注意，除雜和分離無論在目的還是在方法步驟上都有著一定的區(qū)別，除雜只需把雜質(zhì)除掉即可，而分離則需要保證各成分保持其原來的數(shù)量和性質(zhì)。
答案：(1)HCl;FeCl2 ;CuSO4 ;FeSO4(其它符合題意的答案均可)。(2)物理方法：用一塊磁鐵把銅屑中少量的鐵屑吸引出來。 化學(xué)方法：用鹽酸或稀硫酸酸洗后過濾。
例2. 為驗(yàn)證鎂、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性順序，可選用的一組物質(zhì)是( )
A.銅、氯化亞鐵溶液、氯化鎂溶液
B.鐵、銅、氯化鎂溶液
C.鎂、氯化銅溶液、硫酸亞鐵溶液
D.鐵、硫酸銅溶液、氯化鎂溶液
分析：不同金屬的活動(dòng)性是不相同的。通常來說，比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法有二：一是看金屬與稀酸是否發(fā)生反應(yīng)及反應(yīng)的快慢程度，能與稀酸反應(yīng)的金屬一定比不能與酸反應(yīng)的金屬活潑，與酸反應(yīng)劇烈的金屬較與酸反應(yīng)不劇烈的金屬活潑性要強(qiáng);二是利用一種金屬與另一種金屬的鹽溶液是否能夠發(fā)生反應(yīng)，如果該金屬能將另一種金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來，則其活動(dòng)性就比另一種金屬?gòu)?qiáng)。因此，要驗(yàn)證鎂、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性順序，可選用的一組物質(zhì)應(yīng)當(dāng)是鐵、硫酸銅溶液、氯化鎂溶液。
答案：D。
例3.將一個(gè)塑料小球放入盛有硫酸銅溶液的燒杯中，小球漂浮于液面，將足量的鐵粉投入燒杯中，充分反應(yīng)后，觀察到鐵粉表面有 色物質(zhì)析出，有關(guān)的化學(xué)方程式為 ;若溶液體積變化忽略不計(jì)，則塑料小球浸入液體中的體積跟原來相比 (填“變大”或“變小”或“不變”)
解析：這是一道理化綜合應(yīng)用題。首先，由于鐵的金屬活動(dòng)性排在銅的前面，所以它能將硫酸銅中的銅置換出來生成紅色的銅，同時(shí)溶液顏色也由藍(lán)色逐漸變成淺綠色。其次，由于生成的硫酸亞鐵質(zhì)量小于參加反應(yīng)的硫酸銅的質(zhì)量，因而形成的溶液的密度小于原溶液的密度，根據(jù)阿基米德定律，塑料小球所受浮力將會(huì)變小，故浸入液體中的體積跟原來相比變大了。
答案：紅;Fe + CuSO4 高考 = FeSO4 + Cu;變大
例4：鐵是一種應(yīng)用十分廣泛的金屬。下列有關(guān)鐵的敘述中，不正確的是( )
A.鐵制成鐵合金可以改善金屬的機(jī)械性能
B.可用鐵桶配制及儲(chǔ)存農(nóng)藥波爾多液
C.用鐵鍋炒茶可使其中增加微量元素
D.鐵與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)可以制備亞鐵鹽
解析：鐵及其化合物是日常生活中最常見的原材料。本題的目的是考查鐵的性質(zhì)。結(jié)合學(xué)習(xí)經(jīng)驗(yàn)和生活經(jīng)驗(yàn)，純鐵質(zhì)軟，而其合金的的硬度較大，這就使鐵的性能得到了改善;由于鐵能置換出硫酸銅溶液中的銅，從而使波爾多液失效，所以我們不能用鐵桶來配制和盛放波爾多液;在用鐵鍋炒茶的過程中，由于機(jī)械摩擦力的作用會(huì)使一些鐵的微小顆粒混入茶中，增加了鐵這一微量元素的含量;鐵與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)分別生成氯化亞鐵和硫酸亞鐵，在這兩種物質(zhì)中，鐵都顯+2價(jià)，它們都屬于亞鐵鹽。
答案：B。
常見誤區(qū)提醒
1.認(rèn)為凡是排在前面的金屬都能把它后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來。實(shí)際上，某些活動(dòng)性很強(qiáng)的金屬(如鉀、鈣、鈉等)在投入到鹽的溶液中時(shí)，將首先與溶液中的水發(fā)生反應(yīng)，整個(gè)反應(yīng)是一系列的綜合反應(yīng)，較為復(fù)雜。
2.不注意總結(jié)規(guī)律，死記硬背。如鐵所參加的置換反應(yīng)都生成亞鐵鹽，知道了這一規(guī)律，在書寫有關(guān)的化學(xué)方程式時(shí)就不至于發(fā)生錯(cuò)誤了。再如，金屬的活動(dòng)性越弱，它就越容易以單質(zhì)的形態(tài)在自然界中存在，如金。
3.誤將結(jié)論當(dāng)作現(xiàn)象。如鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的現(xiàn)象應(yīng)當(dāng)是鐵的表面有紅色的固體覆蓋，有的同學(xué)就說成是鐵的表面有銅生成。
2013人教版化學(xué)知識(shí)點(diǎn)之金屬的化學(xué)性質(zhì)重難點(diǎn)解析就為大家介紹到這里了，希望大家都能養(yǎng)成善于總結(jié)的好習(xí)慣。
本文來自：逍遙右腦記憶 http://m.yy-art.cn/gaozhong/95808.html
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