物質(zhì) M N Q P

反應前質(zhì)量(g) 18 1 2 32

反應后質(zhì)量(g) x 26 2 12

(接13日)

三、讀圖分析題型

(2009年肇慶)下圖是“尾氣催化轉(zhuǎn)換器”將汽車尾氣中有毒氣體轉(zhuǎn)變?yōu)闊o毒氣體的微觀示意圖，其中不同的圓球代表不同原子。下列說法錯誤的是()

A。此反應有單質(zhì)生成

B。原子在化學變化中是不可分的

C。圖中生成物全部是化合物

D。參加反應的兩種分子的個數(shù)比為1∶1

解析：圖形可以將抽象的概念形象地表示出來，同時也考查了同學們思維的轉(zhuǎn)換能力。通過閱讀題目發(fā)現(xiàn)，生成物中有同種微粒排列成的圖例，因此在反應中有單質(zhì)生成，故A項正確，同時C項錯誤。根據(jù)化學變化的微觀實質(zhì)，可以知道原子作為化學變化中的最小粒子，在化學變化中是不可分的，因此B項正確。D項考查同學們對質(zhì)量守恒定律關鍵詞“參加”的理解，只有反應中被消耗的物質(zhì)才是真正參加化學反應的物質(zhì)。觀察圖例，發(fā)現(xiàn)參加反應的兩種物質(zhì)粒子個數(shù)比為1：1，因此D正確。

四、應用質(zhì)量守恒定律進行計算

(2009年徐州)在一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數(shù)據(jù)如下表，則關于此反應認識不正確的是()

A。該變化的基本反應類型是分解反應

B。反應后物質(zhì)M的質(zhì)量為l3g

C。反應中N、P的質(zhì)量比為5：4

D。物質(zhì)Q可能是該反應的催化劑

解析：我們知道在化學反應進行的過程中，反應物的質(zhì)量將不斷減少，而生成物則不斷增多，因此如果我們發(fā)現(xiàn)一種物質(zhì)的質(zhì)量隨著反應的進行在不斷增加，我們就可以判斷該物質(zhì)是此反應的生成物，若某物質(zhì)隨反應的進行在不斷減少，則該物質(zhì)是此反應的反應物。通過觀察和簡單的計算我們得知，物質(zhì)N質(zhì)量增加了25g，物質(zhì)P質(zhì)量減少了20g。故反應中N、P的質(zhì)量比為5：4，C項正確。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應消耗的物質(zhì)質(zhì)量應等于反應生成物的質(zhì)量，因此判斷出M也是反應物，在反應中消耗5g，因此反應后物質(zhì)M的質(zhì)量為l3g，此反應可用如下式子表示該反應M+P→N，而物質(zhì)Q的質(zhì)量在反應前后沒有發(fā)生改變，有可能是該反應的催化劑或者與該反應無關，因此D項正確。故選A。

質(zhì)量守恒定律還有一個非常重要的考查形式，就是應用化學方程式進行計算，此類型的考題形式繁多，涉及的知識面也很廣，我們將在今后的內(nèi)容中學習。質(zhì)量守恒定律除了知識的考查外，同學們還要注意計算格式的規(guī)范。通過反復練習，積累解題的經(jīng)驗方法。

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