備考2018:化學(xué)知識點(diǎn)梳理之分子原子

編輯: 逍遙路 關(guān)鍵詞: 高中化學(xué) 來源: 高中學(xué)習(xí)網(wǎng)

化學(xué)上冊知識點(diǎn):分子原子

分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子(原子、離子也能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì))。

分子的特點(diǎn):分子的質(zhì)量和體積很小;分子在不斷運(yùn)動(dòng),溫度越高分子運(yùn)動(dòng)速率越快;分子間有間隔,溫度越高,分子間隔越大。(物質(zhì)三態(tài)的改變是分子間隔變化的結(jié)果,物體的熱脹冷縮現(xiàn)象,就是物質(zhì)分子間的間隔受熱時(shí)增大,遇冷時(shí)縮小的緣故。)

原子是化學(xué)變化中的最小粒子

原子間有間隔,溫度越高原子間隔越大。水銀溫度計(jì)遇熱汞柱升高,就是因?yàn)闇囟壬邥r(shí)汞原子間間隔變大,汞的體積變大。

例如:保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氧分子。保持CO2化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是CO2分子;。在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。原子核質(zhì)子和中子

原子中:核電荷數(shù)(帶正電)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)核外電子

相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的,原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的,構(gòu)成原子的三種粒子是:質(zhì)子(帶正電荷)、中子(不帶電)、電子(帶負(fù)電荷)。由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等,電性相反,因此整個(gè)原子不顯電性(即電中性)。

一切原子都有質(zhì)子、中子和電子嗎?(錯(cuò)!有一種氫原子無中子)。

某原子的相對原子質(zhì)量=某原子的質(zhì)量/C原子質(zhì)量的1/12。相對原子質(zhì)量的單位是“1”,它是一個(gè)比值。相對分子質(zhì)量的單位是“1”,一般不寫。

單質(zhì)和化合物的區(qū)別是元素的種類不同。純凈物與混合物的區(qū)別是物質(zhì)的種類不同。

①由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)(由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì),也可能是混合物,但一定不可能是化合物。)

②由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物,純凈物不一定是由一種分子構(gòu)成的,如金屬汞有汞原子聚集而成。

③由不同種元素組成的純凈物一定是化合物;由不同種元素組成的物質(zhì)不一定是化合物,但化合物一定是由不同種元素組成的。

④由兩種元素組成的,其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物,但含氧化合物不一定是氧化物。

⑤元素符號的意義:表示一種元素,表示這種元素的一個(gè)原子。

⑥化學(xué)式的意義:表示一種物質(zhì),表示這種物質(zhì)的元素組成,表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子,表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的原子構(gòu)成。

⑦物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成的。由原子直接構(gòu)成的:金屬單質(zhì)、稀有氣體、硅和碳。

由分子直接構(gòu)成的:非金屬氣體單質(zhì)如H2、O2、N2、Cl2等,一些氧化物,如水、二氧化碳、二氧化硫。由離子直接構(gòu)成的:如NaCl。


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