化學在與物理學、生物學、地理學、天文學等學科的相互滲透中，得到了迅速的發(fā)展，也推動了其他學科和技術(shù)的發(fā)展。以下是為大家整理的高考化學計算題常用解題技巧匯總，希望可以解決您所遇到的相關(guān)問題，加油，一直陪伴您。

一、質(zhì)量守恒定律

1.理解質(zhì)量守恒定律抓住五個不變、兩個一定改變及一個可能改變

2.運用質(zhì)量守恒定律解釋實驗現(xiàn)象的一般步驟為：

(1)說明化學反應的反應物、生成物

(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，應該是參加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于各生成物質(zhì)量總和;

(3)與題目中實驗現(xiàn)象相聯(lián)系，說明原因。

3.應用質(zhì)量守恒定律時應注意：

(1)質(zhì)量守恒定律只能解釋化學變化而不能解釋物理變化

(2)質(zhì)量守恒只強調(diào)質(zhì)量守恒不包括分子個數(shù)、體積等方面的守恒

(3)質(zhì)量守恒指參加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和和生成物的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等，不包括未參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量，也不包括雜質(zhì)。

二、化學方程式計算

1、化學方程式的書寫步驟

(1)寫：正確寫出反應物、生成物的化學式

(2)配：配平化學方程式

(3)注：注明反應條件

(4)標：如果反應物中無氣體(或固體)參加，反應后生成物中有氣體(或固體)，在氣體(或固體)物質(zhì)的化學式右邊要標出(或).若有氣體(或固體)參加反應，則此時生成的氣體(或固體)均不標箭頭，即有氣生氣不標，有固生固不標

2.根據(jù)化學方程式進行計算的步驟

(1)設：根據(jù)題意設未知量

(2)方：正確書寫有關(guān)化學反應方程式

(3)關(guān)：找出已知物、待求物的質(zhì)量關(guān)系

(4)比：列出比例式，求解

(5)答：簡要的寫出答案

3.化學方程式計算的解題要領可以歸納為：

化學方程式要配平，需將純量代方程;

量的單位可直接用，上下單位應相同;

遇到有兩個已知量，應找不足來進行;

遇到多步的反應時，關(guān)系式法有捷徑。

三、有關(guān)溶液的計算

應熟練掌握本部分常用的計算公式和方法

公式一：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量100%

=溶質(zhì)質(zhì)量/(溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量)100%

公式二：溶液的稀釋與濃縮

m濃a%濃=m稀b%稀=(m濃+增加的溶劑質(zhì)量)b%稀

公式三：相對溶質(zhì)不同質(zhì)量分數(shù)的兩種溶液混合

m濃a%濃+m稀b%稀=(m濃+m稀)c%

公式四：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

=溶液的質(zhì)量溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

=溶液的體積溶液的密度

四、常用公式計算

1.相對原子質(zhì)量

=某元素一個原子的質(zhì)量/一個碳原子質(zhì)量的1/12

2.設某化合物化學式為ambn

①它的相對分子質(zhì)量

=a的相對原子質(zhì)量m+b的相對原子質(zhì)量n

②a元素與b元素的質(zhì)量比

=a的相對原子質(zhì)量m：b的相對原子質(zhì)量n

③a元素的質(zhì)量分數(shù)

=a的相對原子質(zhì)量m/ambn的相對分子質(zhì)量

最后，希望小編整理的高考化學計算題常用解題技巧匯總對您有所幫助，祝同學們學習進步。

化學是一門記憶加實驗的科學”，這也許不太符合一些同學的思維習慣。特別是我們很多同學在初中化學學得還算可以的情況下,是覺著沒有花多少時間去記憶的。其實不然，說句武斷一點的話，化學學得好的同學主要是因為掌握了化學的記憶方法，高效而又輕松地記憶化學知識。

化學課本是依據(jù)教學大綱系統(tǒng)地闡述教材內(nèi)容的教學用書，抓住課本，也就抓住了基礎知識，應該對課本中的主要原理，定律以及重要的結(jié)論和規(guī)律著重去看、去記憶。同時還應注意學習化學中研究問題的方法，掌握學習的科學方法比掌握知識更重要。因為它能提高學習的思維能力。

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