8.電解池的陰陽(yáng)極判斷:
⑴由外電源決定:陽(yáng)極:連電源的正極;陰極:連電源的負(fù)極;
⑵根據(jù)電極反應(yīng):氧化反應(yīng)→陽(yáng)極;還原反應(yīng)→陰極
⑶根據(jù)陰陽(yáng)離子移動(dòng)方向:陰離子移向→陽(yáng)極;陽(yáng)離子移向→陰極,
⑷根據(jù)電子幾點(diǎn)流方向:電子流向:電源負(fù)極→陰極;陽(yáng)極→電源正極
電流方向:電源正極→陽(yáng)極;陰極→電源負(fù)極
9.電解時(shí)電極產(chǎn)物判斷:
⑴陽(yáng)極:如果電極為活潑電極,Ag以前的,則電極失電子,被氧化被溶解,Zn-2e-=Zn2+
如果電極為惰性電極,C、Pt、Au、Ti等,則溶液中陰離子失電子,4OH--4e-=2H2O+O2
陰離子放電順序S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-
⑵陰極:(.陰極材料(金屬或石墨)總是受到保護(hù))根據(jù)電解質(zhì)中陽(yáng)離子活動(dòng)順序判斷,陽(yáng)離子得電子順序—金屬活動(dòng)順序表的反表金屬活潑性越強(qiáng),則對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的放電能力越弱,既得電子能力越弱。
K+10.電解、電離和電鍍的區(qū)別
電解
電離
電鍍
條件
受直流電作用
受熱或水分子作用
受直流電作用
實(shí)質(zhì)
陰陽(yáng)離子定向移動(dòng),在兩極發(fā)生氧化還原反應(yīng)
陰陽(yáng)離子自由移動(dòng),無(wú)明顯的化學(xué)變化
用電解的方法在金屬表面鍍上一層金屬或合金
實(shí)例
CuCl2Cu+Cl2
CuCl2==Cu2++2Clˉ
陽(yáng)極Cu-2e-=Cu2+
陰極Cu2++2e-=Cu
關(guān)系
先電離后電解,電鍍是電解的應(yīng)用
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