8.電解池的陰陽(yáng)極判斷：

⑴由外電源決定：陽(yáng)極：連電源的正極;陰極：連電源的負(fù)極;

⑵根據(jù)電極反應(yīng):氧化反應(yīng)→陽(yáng)極;還原反應(yīng)→陰極

⑶根據(jù)陰陽(yáng)離子移動(dòng)方向：陰離子移向→陽(yáng)極;陽(yáng)離子移向→陰極，

⑷根據(jù)電子幾點(diǎn)流方向：電子流向:電源負(fù)極→陰極;陽(yáng)極→電源正極

電流方向:電源正極→陽(yáng)極;陰極→電源負(fù)極

9.電解時(shí)電極產(chǎn)物判斷：

⑴陽(yáng)極：如果電極為活潑電極，Ag以前的，則電極失電子，被氧化被溶解，Zn-2e-=Zn2+

如果電極為惰性電極，C、Pt、Au、Ti等，則溶液中陰離子失電子，4OH--4e-=2H2O+O2

陰離子放電順序S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-

⑵陰極：(.陰極材料(金屬或石墨)總是受到保護(hù))根據(jù)電解質(zhì)中陽(yáng)離子活動(dòng)順序判斷，陽(yáng)離子得電子順序—金屬活動(dòng)順序表的反表金屬活潑性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的放電能力越弱，既得電子能力越弱。

K+10.電解、電離和電鍍的區(qū)別

電解

電離

電鍍

條件

受直流電作用

受熱或水分子作用

受直流電作用

實(shí)質(zhì)

陰陽(yáng)離子定向移動(dòng)，在兩極發(fā)生氧化還原反應(yīng)

陰陽(yáng)離子自由移動(dòng)，無(wú)明顯的化學(xué)變化

用電解的方法在金屬表面鍍上一層金屬或合金

實(shí)例

CuCl2Cu+Cl2

CuCl2==Cu2++2Clˉ

陽(yáng)極Cu-2e-=Cu2+

陰極Cu2++2e-=Cu

關(guān)系

先電離后電解，電鍍是電解的應(yīng)用

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