高二下冊(cè)《電解池》知識(shí)點(diǎn)整理:化學(xué)篇

編輯: 逍遙路 關(guān)鍵詞: 高中化學(xué) 來源: 高中學(xué)習(xí)網(wǎng)

8.電解池的陰陽極判斷:

⑴由外電源決定:陽極:連電源的正極;陰極:連電源的負(fù)極;

⑵根據(jù)電極反應(yīng):氧化反應(yīng)→陽極;還原反應(yīng)→陰極

⑶根據(jù)陰陽離子移動(dòng)方向:陰離子移向→陽極;陽離子移向→陰極,

⑷根據(jù)電子幾點(diǎn)流方向:電子流向:電源負(fù)極→陰極;陽極→電源正極

電流方向:電源正極→陽極;陰極→電源負(fù)極

9.電解時(shí)電極產(chǎn)物判斷:

⑴陽極:如果電極為活潑電極,Ag以前的,則電極失電子,被氧化被溶解,Zn-2e-=Zn2+

如果電極為惰性電極,C、Pt、Au、Ti等,則溶液中陰離子失電子,4OH--4e-=2H2O+O2

陰離子放電順序S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-

⑵陰極:(.陰極材料(金屬或石墨)總是受到保護(hù))根據(jù)電解質(zhì)中陽離子活動(dòng)順序判斷,陽離子得電子順序—金屬活動(dòng)順序表的反表金屬活潑性越強(qiáng),則對(duì)應(yīng)陽離子的放電能力越弱,既得電子能力越弱。

K+10.電解、電離和電鍍的區(qū)別

電解

電離

電鍍

條件

受直流電作用

受熱或水分子作用

受直流電作用

實(shí)質(zhì)

陰陽離子定向移動(dòng),在兩極發(fā)生氧化還原反應(yīng)

陰陽離子自由移動(dòng),無明顯的化學(xué)變化

用電解的方法在金屬表面鍍上一層金屬或合金

實(shí)例

CuCl2Cu+Cl2

CuCl2==Cu2++2Clˉ

陽極Cu-2e-=Cu2+

陰極Cu2++2e-=Cu

關(guān)系

先電離后電解,電鍍是電解的應(yīng)用


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