一. 教學(xué)內(nèi)容 平衡
二. 重點、難點
1. 認識化學(xué)平衡是一定條件下，可逆反應(yīng)進行的最終狀態(tài)。
2. 掌握化學(xué)平衡是動態(tài)平衡及化學(xué)平衡的特征。
3. 結(jié)合平衡是相對的、有條件的、動態(tài)的等特點對進行辯證唯物主義。
三. 分析
（一）化學(xué)平衡的建立：
1. 可逆反應(yīng)
2. 溶解平衡
以 < > 為例，根據(jù)教材所述的內(nèi)容填寫：
由教材提供的數(shù)據(jù)：反應(yīng)無論進行多長時間，容器里混合氣體中各種氣體的濃度都不再發(fā)生變化這一事實說明：此時單位時間內(nèi)生成的濃度和消耗的濃度 ，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率 。（填>、<、=）
實驗證明，如果不是從CO和H2O（g）開始反應(yīng)，而是各取0.01mol CO2和0.01mol H2，以相同的條件進行反應(yīng)，生成CO和H2O（g），當(dāng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，反應(yīng)混合物里CO、H2O（g）、CO2、H2各為0.005mol，其組成與前者完全相同。即平衡的建立與途徑無關(guān)。
（二）化學(xué)平衡狀態(tài)：
達到平衡的標(biāo)志是（ ）
A. 單位時間生成 的同時生成
B. 容器內(nèi)的壓強不隨時間變化
C. 單位時間生成 ，選項A中 放入容器內(nèi)，壓強恰好為一個大氣壓 的加速度向西直線滑行，此時反應(yīng)達到平衡。X的濃度減少 。已知橫截面積 ，已知在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)
解析：由于恒溫，體積不變時達到了平衡，這時汽缸存在向左的加速度，則汽缸內(nèi)氣體壓強 必定比大氣壓 。
即
所以 ，即反應(yīng)了 ，由方程式
4 3 2 n
1 0.75 0.5 0.25n
則剩余氣體體積為
根據(jù)同溫同體積條件下氣體 的關(guān)系可解出 。
答案：
[例3] 反應(yīng) 。y軸表示平衡混合物中G的體積分數(shù)，據(jù)此可以判斷（ ）
A. 上述反應(yīng)是放熱反應(yīng) B. 上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C. D.
解析：由圖給信息可知，隨著溫度的升高，平衡混合氣體中G的體積分數(shù)減小，說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；在相同溫度下，壓強增大，說明平衡混合氣中G的體積分數(shù)也增大，說明該反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，即 。
答案：BD。
【模擬】（答題時間：50分鐘）
一. 選擇題：
1. 下列各起始條件下的反應(yīng)達到平衡時，與A是同一平衡狀態(tài)的是（ ）
恒溫、恒容時：
2. 有一可逆反應(yīng)： ，若按下列兩種配比在同溫同體積的密閉容器中進行反應(yīng)
（1）
（2）
達到平衡后，C的質(zhì)量分數(shù)相等，則方程式中x值為（ ）
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
3. 在一定條件下，可逆反應(yīng)： B. C. D.
4. 可以作為判斷化學(xué)平衡發(fā)生移動的標(biāo)志是（ ）
A. 反應(yīng)混合物各組分含量發(fā)生改變
B. 正、逆反應(yīng)速率發(fā)生改變
C. 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率發(fā)生改變
D. 反應(yīng)混合物的濃度發(fā)生改變
5. 在密閉容器中進行如下反應(yīng)： 的起始濃度分別為 B.
C. D. Z為 平衡混合氣加壓后顏色變深
③ 氯化鐵溶液加鐵粉振蕩后顏色變淺
④ 氯化鐵溶液加熱后顏色變深
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④
7. 在密閉容器中有可逆反應(yīng)： （正反應(yīng)吸熱）處于平衡狀態(tài)，已知： ，則下列說法中正確的是（ ）
① 溫度升高 的比值變��；② 降溫時體系內(nèi)混合氣體平均相對分子質(zhì)量變�。虎� 加入B后，A的轉(zhuǎn)化率增大；④ 加入催化劑，氣體總的物質(zhì)的量不變；⑤ 加入C，則A、B的物質(zhì)的量增大。
A. ③④ B. ①②③ C. ②③⑤ D. 全部
8. 反應(yīng) （正反應(yīng)放熱），在一定溫度下B的體積分數(shù)（B%）與壓強變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述中正確的是：（ ）
① ；② x點表示該反應(yīng)的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率；③
9. A和B在溶液中進行如下可逆反應(yīng)：
A B
C D
10. 如圖所示，關(guān)于 的平衡移動，影響該平衡移動的原因是（ ）
A. 升高溫度，同時加壓
B. 減小壓強，同時降溫
C. 增大反應(yīng)物濃度，使用催化劑
D. 增大反應(yīng)物濃度，同時減少生成物濃度
<0" style="WIDTH: 29.25pt; HEIGHT: 11.25pt"> <1"> ，達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是： 。
① 含量不變；② 轉(zhuǎn)化率不變；③ 濃度不變；④ 恒容壓強不變；⑤ 恒壓體積不變；⑥ <2" style="WIDTH: 42.75pt; v: imagedata src='G2HXA608.files/image173.wmz' /> <img width=57 height=24 src='/phpcms/uploadfile/huaxue/uploadfile/200808/20080809094037364.gif' '_x0000_i1132'' '_x0000_i1132' 1190278176'> ；⑦ 條件一定相對平均分子質(zhì)量不變；⑧ 體積一定，密度不變</p> <p >上述條件符合：<v:shape id='_x0000_i1133' style="> <4" style="WIDTH: 29.25pt; HEIGHT: 11.25pt"> <5" style="WIDTH: 24pt; v: imagedata src='G2HXA608.files/image177.wmz' /> <img width=32 height=17 src='/phpcms/uploadfile/huaxue/uploadfile/200808/20080809094038823.gif' '_x0000_i1135'' '_x0000_i1135' 1190278179'> 反應(yīng)的有<u> </u>。</p> <p >上述條件符合：<v:shape id='_x0000_i1136' style="> <7" style="WIDTH: 29.25pt; HEIGHT: 11.25pt"> <8" style="WIDTH: 27.75pt; v: imagedata src='G2HXA608.files/image181.wmz' /> <img width=37 height=21 src='/phpcms/uploadfile/huaxue/uploadfile/200808/20080809094038819.gif' '_x0000_i1138'' '_x0000_i1138' 1190278182'> 反應(yīng)的有<u> </u>。</p> < 高一;p > 12. 將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混和，發(fā)生如下反應(yīng)：<v:shape id='_x0000_i1139' style="> ，B減少了 ，D增加了 ， ， ， ；
（2）若只改變壓強，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)A ，B ，D 。
（3）若只升高溫度，反應(yīng)一段時間后，測知四種物質(zhì)的量又達到相等，則該反應(yīng)為
反應(yīng)（填放熱或吸熱）。
13. 在一個容積為5L密閉容器中，通入 和 ，發(fā)生如下反應(yīng) ，已知 的轉(zhuǎn)化率20%，若以NO濃度變化表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為 ， 和 占混合氣總體積的40%，如果反應(yīng)前密閉容器中的壓強為 的物質(zhì)的量。
（2）
（2）不移動；右移動
三. 計算題：
14.（1） 初n： 0
：
平n：
（2）
答案：（1） 為50%；（3）總壓強為提示：
2. 因C的質(zhì)量分數(shù)相等，則屬同一平衡狀態(tài)，變化為A、B、C、D的物質(zhì)的量之比為： 。
6. ③ 存在水解平衡，加熱促進水解。
10. 升溫同時加壓， 都應(yīng)加快，A不正確；減壓同時降溫， 都應(yīng)減慢，B不正確；增大反應(yīng)物濃度同時使用催化劑， 都應(yīng)加快，C不正確；增大反應(yīng)物濃度使得 減慢，D正確。
13.（1）設(shè) 的起始物質(zhì)的量為 、 ，
， 0 0
：
（2）向上述平衡體系中再通入原組成氣體1倍的惰性氣體，容器容積未變時，不改變平衡混合物各組分濃度，則平衡不移動；但若壓強不變時容積增大，原平衡混合物各組分濃度變小，該平衡向著氣體體積增大方向移動，即向右移動。
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