太 原 五 中—學(xué)年度第一學(xué)期期中高 一 化 學(xué)相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Cl 35.5 Cu 64 Ba 137 第Ⅰ卷（共40分）一、選擇題（本題包括20個小題，每小題有且只有1個選項符合題意，每小題2分，共40分)1、如果你家里的食用花生油混有水份，你將采用下列何種方法分離A．過濾 B．蒸餾 C．分液 D．萃取2、某學(xué)生取某物質(zhì)溶于水，制得無色透明溶液，進(jìn)行以下實驗：①與堿反應(yīng)生成鹽和水；②與鐵反應(yīng)生成氫氣；③該溶液中陽離子只有H+。根據(jù)你學(xué)過的酸的概念，其中能說明該物質(zhì)為酸類物質(zhì)的是： A．①②③ B．①② C．②③ D．③ABCD酸H2CO3CH3COOHNaHSO4HCl堿Mg（OH）ClCH3CH2OHFe(OH)3NaOH鹽CuSO4?5H2O BaSO4NaH2PO4Na2S氧化物H2OKClO3CuOH2O24、下列實驗操作中，完全正確的是 ①將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末，然后豎立試管；②用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿；③蒸餾石油時，溫度計水銀球插入液面以下；④酒精燈用完后，用口吹滅；⑤分液漏斗分離四氯化碳和水的混合液時，四氯化碳和水層依次從漏斗下口放出，用不同的容器承接；⑥往試管中傾倒液體時，試劑瓶標(biāo)簽向手心。A、①②⑥ B、①⑤⑥ C、②③⑤ D、①②③⑤⑥5、人體血紅蛋白中含有Fe2+，如果誤食亞硝酸鹽，會使人中毒，因為亞硝酸鹽會使Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有A、酸性 B、堿性 C、氧化性 D、還原性6、下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是A．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋B．NaHSO4＝Na＋ ＋C．Al2 (SO4)3＝Al 3＋ ＋SO42—D．Na2SO4＝2Na＋＋7、下列離子方程式中正確的是A、Cu(OH)2與鹽酸：Cu2++2OH-+2H+＝Cu2++2H2OB、Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2OC、MgCl2溶液中滴加氨水：Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓D、BaCO3與鹽酸：CO32－+2H+＝CO2↑+H2O 8、下列各組微粒在溶液中不能大量共存的是①Fe3+、K+、Cl-、OH- ②Na+、H+、SO42-、HCO3- ③Mg2+、Fe3+、H+、Cl- ④Ag+、Na+、Cu2+、Cl-A、②③④ B、①③ C、①②④ D、①②③9、0.05molNaOH固體分別加入到下列100mL液體中，溶液導(dǎo)電性變化不大的是A．自來水　　　　　　　　　　　 B．0.5mol／L鹽酸C．0.5mol／LNaCl　　　　 D．0.5mol／LCH3COOH10、實驗室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500 mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是A.稱取7.68g硫酸銅，加入500 mL水 B.稱取12.0g膽礬配成500 mL溶液C.稱取8.0g硫酸銅，加入500 mL水 D.稱取12.5g膽礬配成500 mL溶液11、固體單質(zhì)A和氣體單質(zhì)B在容積一定的密閉容器中完全反應(yīng)生成氣體C，同溫下測得容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，且反應(yīng)后氣體C的密度是原氣體密度的4倍。則下列判斷正確的是A、兩種單質(zhì)的摩爾質(zhì)量比為1∶4B、生成物C中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75％C、生成物C中A、B的原子個數(shù)比為3∶1D、反應(yīng)前后氣體分子數(shù)比為1∶412、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB．0.1molOH－含0.9NA個質(zhì)子C．常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NAD．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6 NA 13、假設(shè)12C相對原子質(zhì)量為24，如果以0.024kg12C所含的原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列數(shù)值肯定不變的是： A．氣體摩爾體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況） B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下16g氧氣所占體積C．氧氣的相對分子質(zhì)量 D．一定條件下，跟2gH2相化合的O2的物質(zhì)的量14、某種飛船是以N2H4和N2O4為動力源，反應(yīng)式為：2N2H4 + N2O4 = 3 N2 + 4H2O ，反應(yīng)溫度可高達(dá)2700℃，對于該反應(yīng)，下列正確的說法是A、該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B、N2H4是氧化劑C、N2O4是還原劑 D、N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物15、20℃時，飽和KCl溶液的密度為1.174g/cm3，物質(zhì)的量濃度為4.0mol/L，則下列說法中不正確的是A.將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20℃時，溶液密度一定大于1.174g/cm3B. 此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為C. 20℃時，密度小于1.174g/cm3的KCl溶液是不飽和溶液D. 25℃時，飽和KCl溶液的濃度大于4.0mol/L16、下列事實與膠體知識有關(guān)的是用鹽鹵點豆腐；用明礬凈水；河海交接處易形成沙洲；一束平行光照射蛋白質(zhì)溶液時，從側(cè)面可以看到光亮的通路；三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀；一支鋼筆使用不同牌號的藍(lán)黑墨水易出現(xiàn)堵塞；A． B． C． D．全部都有關(guān)17、下列敘述中正確的是A、含最高價元素的化合物，一定具有強(qiáng)氧化性B、陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性C、失電子越多，還原性越強(qiáng)D、屬于氧化還原反應(yīng)的化合反應(yīng)不一定是因為有單質(zhì)參與了反應(yīng)18、 已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時，自身發(fā)生如下變化：Fe3+→Fe2+，MnO4-→Mn2+，Cl2→Cl -，HNO3→NO。如果分別用等物質(zhì)的量的這些粒子氧化足量的KI，得到I2最多的是A. Fe3+ B. MnO4- C. Cl2 D. HNO319、有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c（Na+）/ mol?L-1為A．（y-2x）/a B．（y-x）/a C．（2y-2x）/a D．（2y-4x）/a20、Cl2通入70℃的氫氧化鈉水溶液中，能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應(yīng)：NaOH＋Cl2NaCl＋NaClO＋H2O，NaOH＋Cl2NaCl＋NaClO3＋ H2O(未配平)。反應(yīng)完成后測得溶液中NaClO與NaClO3的數(shù)目之比為4∶1，則該溶液中NaCl與NaClO的數(shù)目之比為A．9∶4B．5∶4C．14∶5D．1∶1太 原 五 中—學(xué)年度第一學(xué)期期中高一化學(xué)答卷紙一、（請將選擇題答案填在下表中）(共40分)題號題號答案題號11121314151617181920答案第Ⅱ卷（非選擇題，共60分）二、填空題（共36分） 21、（8分）分類方法是研究物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)的重要方法。（1）對HCl（鹽酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（硝酸）、H3PO4（磷酸）、H2S（氫硫酸）進(jìn)一步分類時有多種分類角度，請你自定標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類。分類標(biāo)準(zhǔn)是 ，與HCl同屬一類的是 。（2）根據(jù)物質(zhì)的樹狀分類，PH3的物質(zhì)類別是 。 A. 磷酸鹽 B. 磷化物 C. 氫化物（3）氧化鈣、氫氧化鈣分別與鹽酸反應(yīng)的共同點是 ，由此可得出氧化鈣屬于堿性氧化物。根據(jù)上述信息的啟示，N2O5與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是 。22、（12分）學(xué)習(xí)小組探究中和反應(yīng)。I 取20mL l mol/L的KOH溶液，滴加酚酞試液II 向I中溶液內(nèi)逐滴加入某濃度的H2SO4溶液，至10mL時，剛好完全反應(yīng)III 另取20mL l mol/L的KOH溶液，加入與II中同濃度的H2SO4溶液20mLⅣ 蒸干III中所得溶液，得到白色固體甲V 將Ⅳ中所得固體甲完全溶于水，加入0.1mol/L Ba（OH）2溶液至沉淀最多（1）I中實驗現(xiàn)象及結(jié)論是 。（2）II中反應(yīng)的離子方程式是 ，所用H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度是 。（3）III中所得溶液里各陽離子的物質(zhì)的量濃度分別是 。（4）V中得到最大沉淀量時反應(yīng)的離子方程式是 ，所加入的Ba（OH）2溶液的體積是 。23、(6分) L、M、Q、R、X代表五種物質(zhì)，它們都含某種價態(tài)的氮元素，各物質(zhì)中氮元素的化合價只有一種。物質(zhì)L中氮元素的化合價比物質(zhì)M中氮元素的化合價低。在一定條件下，它們會有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平）。 Q + HCl M+Cl2+H2O R+L X+H2O R+O2 L+ H2O請判斷：(1) 五種物質(zhì)按氮元素的化合價從高到低的順序排列是 ,若五種物質(zhì)中有一種是硝酸，那么硝酸應(yīng)該是 (用字母表示)(2) 某同學(xué)寫出下面不同價態(tài)的氮的化合物相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平），其中你認(rèn)為一定不能實現(xiàn)的是( ) A．NO+HNO3 N2O3+H2O B．NH3+NO HNO2+H2O C．N2O4+H2O HNO3 +HNO224.（10分）某化學(xué)興趣小組在課外活動中，對某溶液進(jìn)行了多次檢測，其中三次檢測結(jié)果如下表所示：檢測次數(shù)溶液中檢測出的物質(zhì)第1次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第2次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第3次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl查閱資料：Ag2SO4、CaSO4微溶于水（1）三次檢測中，檢測結(jié)果肯定不正確的是 。（2）SO42-、CO32-和Cl-的檢測順序是 。（3）在上述檢測中： ①檢測SO42-時，所用試劑是 。②檢測CO32-時，所加試劑必須過量的原因是 。③檢測Cl-時，反應(yīng)的離子方程式是 三、實驗題（13分）25．某校學(xué)生課外活動小組的同學(xué)設(shè)計下圖所示實驗裝置，用來驗證一氧化碳具有還原性。（裝置D中的酒精噴燈用來提供高溫）回答下列問題：(1) 寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。(2) 裝置B中最適宜的試劑是　　　　　　　　。（單選）A、飽和NaOH溶液 B、Ca(OH)2溶液 C、飽和Na2CO3溶液 D、飽和NaHCO3溶液(3) 裝置D中放置的黑色固體為山西省太原五中高一上學(xué)期期中考試（化學(xué)）
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