化學中存在著化學變化和物理變化兩種變化形式。小編準備了高一年級上學期寒假作業(yè)試題，希望你喜歡。
高一年級上學期寒假作業(yè)試題(含答案)
可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 O 16 N 14 Mg 24 Al 27 Na 23 Cu 64
第Ⅰ卷(選擇題，共48分)
一、選擇題(本題共16道小題，每小題只有一個正確選項，每小題3分，共48分)
1.3月11日，日本發(fā)生里氏9.0級超級地震和海嘯。福島第一核電站1號機組12日下午發(fā)生氫氣爆炸。隨后在爆炸核電站周圍檢測到的放射性物質有131 53I和137 55Cs。下列有關敘述不正確的是()
A.131 53I和137 55Cs是不同的核素
B.131 53I和137 55Cs是同位素
C.131 53I和137 55Cs的質子數(shù)之差為2
D.131 53I和137 55Cs的中子數(shù)不同
解析 131 53I的質子數(shù)和中子數(shù)分別為53、78,137 55Cs的質子數(shù)和中子數(shù)分別為55、82，它們是不同的核素，但不是同位素。
答案 B
2.下列物質以海水為原料能獲得的是()
A.鋁和溴 B.鎂和銅
C.鈉和鎂 D.鐵和硫
解析 鈉、鎂、溴能以海水為原料獲得。
答案 C
3.下列說法或操作正確的是()
①做實驗時可用手直接拿取金屬鈉 ②用托盤天平稱量50.56 g KCl ③用酒精可以從飽和碘水中萃取碘 ④讓一束光通過膠體，從垂直于光線的方向可以看到一條光亮的通路 ⑤檢驗某溶液里是否含有Fe2+時，可先滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液
A.①②③④⑤ B.②④⑤
C.②③④ D.④
解析 在實驗室中，不能用手接觸藥品，鈉與H2O反應生成具有強烈腐蝕作用的NaOH，①錯，托盤天平的精確度為0.1 g，不能稱量50.56 g KCl，②錯，酒精和水互溶，不能進行萃取，③錯，膠體具有丁達爾效應，④對，溶液中含有Fe3+時，滴加KSCN溶液，溶液也變?yōu)檠t色，在檢驗Fe2+時，應先滴加KSCN溶液，溶液不變?yōu)檠t色，再滴加氯水，溶液變?yōu)檠t色，⑤錯，綜上所述，D項正確。
答案 D
4.下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關系的是()
選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ
ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色
BSiO2有導電性SiO2可用于制備光導纖維
C濃硫酸有強氧化性濃硫酸可用于干燥H2和CO
DFe3+有氧化性FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅
解析
選項具體分析結論
A陳述Ⅱ表現(xiàn)了SO2的還原性，而陳述Ⅰ表現(xiàn)為漂白性沒有因果關系
B二氧化硅不導電不正確
C陳述Ⅱ表現(xiàn)出濃硫酸的吸水性沒有因果關系
D陳述Ⅱ中Fe3+氧化單質銅從而回收銅屬于因果關系
答案 D
5.在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是()
A.Na+、K+、SO2-4、HCO-3
B.Cu2+、K+、SO2-4、NO-3
C.Na+、K+、Cl-、SO2-4
D.Fe2+、K+、NO-3、Cl-
解析 HCO-3在酸性溶液中不能存在，Cu2+、Fe2+均有顏色，C選項正確。
答案 C
6.設nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()
A.常溫下，23 g NO2含有nA個氧原子
B.1 L 0.1 molL-1氨水含有0.1nA個OH-
C.常溫常壓下，22.4 L CCl4含有nA個CCl4分子
D.1 mol Fe2+與足量的H2O2溶液反應，轉移2nA個電子
解析 23 g NO2(0.5 mol)含氧原子數(shù)為0.52nA=nA，A項正確;氨水是弱電解質，不能完全電離，1 L 0.1 molL-1(0.1 mol)氨水中OH-數(shù)小于0.1 nA，B項錯誤;常溫常壓下，CCl4呈液態(tài)，不能通過氣體摩爾體積計算物質的量，C項錯誤;1 mol Fe2+完全被氧化成Fe3+，轉移電子數(shù)為nA，D項錯誤。
答案 A
7.下列由相關實驗現(xiàn)象所推出的結論正確的是()
A.Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性
B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO2-4
C.Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應均有氣泡產生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應
D.分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者易溶于水
解析 A項，二者漂白的原理不同，前者屬于氧化型，后者屬于化合型，因此不能說明SO2具有氧化性，A項錯;B項，溶液中也可能含有SO2-3，B項錯;C項，鐵與硝酸發(fā)生的不是置換反應，C項錯誤。
答案 D
8.在下列各組物質中，只有還原性的是()
A.Na、Cl-、S2- B.Cl-、CO、Na+
C.Fe3+、SO2-4、NO-3 D.Fe2+、O2、H2S
解析 金屬單質及處于最低價態(tài)的元素只有還原性，故A項正確。
答案 A
9.下列單質或化合物性質的描述正確的是()
A.NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3
B.SiO2與酸、堿均不反應
C.常溫下，NO易與空氣中氧氣發(fā)生化合反應
D.氯化氫與氨氣相遇，有大量的白霧生成
解析 Na2CO3受熱不分解，2NaHCO3=====△Na2CO3+CO2+H2O，A項錯誤;SiO2能與NaOH溶液、氫氟酸反應，B項錯誤;C項正確;HCl與NH3相遇，產生大量白煙，而不是大量白霧，D項錯誤。
答案 C
10.下列推斷正確的是()
A.SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應
B.Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應產物也相同
C.CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在
D.新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色
解析 SiO2與NaOH溶液反應的化學方程式為SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O，符合酸性氧化物的定義，A項正確;Na2O與CO2反應生成Na2CO3，Na2O2與CO2反應的產物為Na2CO3和O2，B項錯誤;NO在常溫下與空氣中的O2反應生成NO2，化學方程式為2NO+O2===2NO2，C項錯誤;新制氯水中存在H+和HClO，具有酸性和漂白性，所以滴加紫色石蕊試液振蕩，溶液先變紅后褪色，D項錯誤。
答案 A
11.X、Y、Z、W有如圖所示的轉化關系，則X、Y、Z可能是()
①N2、NO、NO2 ②AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2 ③S、SO2、SO3 ④NaOH、Na2CO3、NaHCO3
A.①②③④ B.①②
C.②④ D.③④
解析 N2與O2不能反應生成NO2，①錯，S與O2不能反應生成SO3，③錯。故C選項正確。
答案 C
12.下列離子方程式正確的是()
A.氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應：Ba2++SO2-4===BaSO4
B.向Ca(ClO)2溶液中通入過量二氧化碳：ClO-+H2O+CO2===HClO+CO2-3
C.向氯化鋁溶液中通入過量氨氣：Al3++4OH-===AlO-2+2H2O
D.過氧化鈉與冷水反應：2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2
解析 A項，正確的離子方程式為2H++SO2-4+Ba2++2OH-===BaSO4+2H2O，錯誤;B項，正確的離子方程式為CO2+ClO-+H2O===HClO+HCO-3;C項，正確的離子方程式為Al3++3NH3+3H2O===Al(OH)3+3NH+4;D項正確。
答案 D
13.類推思維是化學解題中常用的一種思維方法，下列有關離子方程式的類推正確的是()
選項已知類推
A將Fe加入CuSO4溶液中：Fe+Cu2+===Cu+Fe2+將Na加入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+===Cu+2Na+
B向稀硫酸溶液中加入NaOH溶液至中性：H++OH-===H2O向H2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：H++OH-===H2O
C向氯化鋁溶液中加入足量NaOH溶液：Al3++4OH-===AlO-2+2H2O
向氯化鋁溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3H2O===AlO-2+2H2O+4NH+4
D向Ca(OH)2溶液中通入過量CO2：CO2+OH-===HCO-3
向Ca(OH)2溶液中通入過量SO2：SO2+OH-===HSO-3
解析 Na加入到CuSO4溶液中，Na先與H2O反應生成NaOH，NaOH與CuSO4反應生成Cu(OH)2，A項錯誤;H2SO4與Ba(OH)2反應還有BaSO4沉淀生成，離子方程式為2H++SO2-4+Ba2++2OH-===BaSO4+2H2O，B項錯誤;Al(OH)3不能溶于NH3H2O，AlCl3與足量NH3H2O反應的離子方程式為：Al3++3NH3H2O===Al(OH)3+3NH+4，C項錯誤;D項正確。
答案 D
14.對下列實驗現(xiàn)象的解釋不正確的是()
解析 濃硫酸使藍色CuSO45H2O(膽礬)變?yōu)榘咨獵uSO4，是利用了濃硫酸的吸水性，A項錯誤。
答案 A
15.電子工業(yè)中常用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板，欲從腐蝕后的廢液中回收Cu及制取純凈的FeCl3溶液，需要下列試劑：①蒸餾水 ②鐵粉 ③濃H2SO4 ④鹽酸 ⑤燒堿 ⑥濃氨水 ⑦Cl2中的()
A.②④⑦ B.①③④
C.②④⑥ D.④⑥⑦
解析 用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板發(fā)生的反應為：2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2，廢液中含有Fe3+、Fe2+、Cu2+和Cl-。先加Fe粉，F(xiàn)e+2FeCl3===3FeCl2，F(xiàn)e+CuCl2===FeCl2+Cu，過量的Fe粉再和鹽酸反應生成FeCl2，過濾回收Cu，濾液再通入Cl2,2FeCl2+Cl2===2FeCl3。
答案 A
16.下列實驗現(xiàn)象和結論相符的是()
選項操作及現(xiàn)象結論
A某溶液中加入鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體溶液中一定含有CO2-3
B某溶液中加入硝酸銀，產生白色沉淀溶液中一定含有Cl-
C用潔凈鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色溶液中有Na+，無K+
D向某溶液中先加幾滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴氯水，溶液變紅溶液中一定含有Fe2+
解析 溶液中含有HCO-3也具有相同的現(xiàn)象，A項錯誤;加入AgNO3能產生白色沉淀的溶液中可能含Cl-、CO2-3、SO2-4等，B項錯誤;火焰顏色為黃色，溶液中肯定有Na+，可能有K+，C項錯誤;D項正確。
答案 D
第Ⅱ卷(非選擇題，共52分)
二、非選擇題(本題包括6道題，共52分)
17.(8分)圖Ⅰ是實驗室中常用于制備和干燥氣體的裝置：
(1)甲同學用圖Ⅰ裝置、銅和濃硝酸制備并收集干燥的NO2氣體：
①B中反應的化學方程式為_________________________ _______________________________________________;
②收集NO2氣體的方法為____________________。
(2)乙同學用圖Ⅰ裝置制取NH3和O2的混合氣體，用圖Ⅱ裝置驗證氨的某些性質：
往A中加入濃氨水，B中加入Na2O2固體，C中加入堿石灰，D內放置催化劑(鉑石棉)，按氣流方向abch連接各儀器：
①實驗中觀察到D內有紅棕色氣體出現(xiàn)，證明氨氣具有________(填氧化性或還原性)。
②D中反應的化學方程式為_____________________ ___________________、_____________________________________。
③為防止NO2污染環(huán)境，E裝置中裝的試劑可以是________________。
解析 (1)NO2氣體能與水反應，密度比空氣大，故只能用向上排空氣法收集NO2。
(2)濃氨水與Na2O2固體相遇時，首先發(fā)生反應2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2，由于反應放熱和生成了NaOH，促進了氨氣的逸出，可制得氨氣和氧氣;氨氣在鉑的催化作用下被氧化為NO，繼而被氧化為NO2，表現(xiàn)了氨氣的還原性;可用NaOH溶液吸收多余的NO2氣體。
答案 (1)①Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2+2H2O ②向上排空氣法
(2)①還原性 ②4NH3+5O2=====催化劑△4NO+6H2O 2NO+O2===2NO2 ③NaOH溶液
18.(12分)實驗室用固體Na2CO3配制100 mL 0.2 molL-1的Na2CO3溶液，試回答下列問題：
(1)若要實施配制，除天平、膠頭滴管、________mL容量瓶外，還要用到的玻璃儀器是____________。
(2)容量瓶上除有刻度線外還應標有________和________，在使用前必須檢查容量瓶是否完好以及________(填容量瓶的受檢部位)處是否漏水。
(3)配制完畢后，教師指出有四位同學進行了下列某一項錯誤操作，你認為這四項錯誤操作中會導致所得溶液濃度偏高的是________(填選項字母)
A.定容時仰視容量瓶刻度線
B.定容時俯視容量瓶刻度線
C.將溶解冷卻的溶液直接轉入容量瓶后馬上進行定容操作
D.定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度線
(4)通過計算得出可用托盤天平稱取Na2CO3固體________g。若用4 molL-1的Na2CO3濃溶液配制100 mL 0.2 molL-1的稀溶液，應用量筒量取________mL該濃溶液。
解析 (1)因配制100 mL溶液，故應用100 mL容量瓶，還要用到的儀器是燒杯和玻璃棒。
(2)容量瓶上標有容量瓶的規(guī)格、溫度，在使用前必須檢查容量瓶的瓶塞處是否漏水。
(3)A操作向容量瓶中注入的蒸餾水偏多，所得溶液濃度偏低;B操作向容量瓶中注入的蒸餾水偏少，所得溶液濃度偏高;C操作中未用蒸餾水洗滌燒杯內壁及玻璃棒，將洗滌液都注入容量瓶，故損失溶質，所得溶液濃度偏低;D操作中再補充水使溶液濃度偏低。
(4)m(Na2CO3)=0.2 molL-10.1 L106 gmol-1=2.1 g;
V(濃)=0.2 molL-1100 mL4 molL-1=5.0 mL。
答案 (1)100 燒杯、玻璃棒
(2)規(guī)格 溫度 瓶塞
(3)B
(4)2.1 5.0
19.(12分)A、E為中學化學中常見元素的某單質，B、C為其化合物，它們之間的轉化關系如下圖所示：
(1)若C溶于水發(fā)生氧化還原反應且能產生氣體，回答下列問題。
第一種情況：若A物質的焰色反應呈黃色，則A的化學式________;寫出C溶于水的化學方程式____________________ ________________________________。
第二種情況：若A是空氣中的主要成分之一，則B的化學式______________________;寫出C溶于水的化學方程式________________________________________________________________________。
(2)若C溶于水發(fā)生化合反應生成酸D，回答下列問題。
第一種情況：若D為強酸，則A________、B________、C________。
第二種情況：若D為弱酸，則A________、B________、C________。
解析 (1)A是單質，其焰色反應為黃色，則A為Na，Na被O2氧化生成Na2O，Na2O又被O2氧化(加熱)生成Na2O2;若A是空氣中的主要成分，則A是N2，在放電條件下N2與O2反應生成NO，NO被O2氧化生成NO2。
(2)根據(jù)題意可知，第一種情況A為S，S在O2中燃燒生成SO2，在一定條件下SO2與O2反應生成SO3，SO3與H2O反應生成H2SO4(強酸);第二種情況A為C，C在O2中不充分燃燒(O2不足)生成CO，CO在O2中燃燒生成CO2，CO2與H2O反應生成H2CO3(弱酸)。
答案 (1)Na 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2
NO 3NO2+H2O===2HNO3+NO
(2)S SO2 SO3 C CO CO2
20.(12分)某化學興趣小組探究銅與濃H2SO4的反應，用下圖所示裝置進行有關實驗。
甲小組取a g銅片和一定量的濃H2SO4放入試管中加熱，直至反應結束后，最后發(fā)現(xiàn)試管中還有一定量的H2SO4和Cu剩余。
請回答下列問題：
(1)寫出裝置A中所發(fā)生反應的化學方程式_________________ _______________________________________________________。
(2)當集氣瓶B中的氣體集滿后，A中繼續(xù)產生氣體，則裝置C中有可能觀察到的現(xiàn)象是_____________________________ ___________________________________________________________________________________________________________________。
(3)為什么有一定量的余酸卻未能使Cu完全溶解，其原因是________________________________________________________________________。
(4)乙組同學認為：實驗裝置C有可能造成環(huán)境污染，乙組學生設計了最簡單方法給予解決：在C中的試管口塞上一團沾有________溶液的棉花。
(5)為了證明反應結束后A裝置的試管中的確有剩余的稀H2SO4，可選擇的試劑是________(填選項字母)。
A.Fe粉 B.酚酞試液
C.BaCl2溶液 D.NaNO3溶液
解析 Cu與濃H2SO4反應產生的SO2可使品紅溶液褪色;隨著反應的進行，濃H2SO4濃度逐漸變稀，稀H2SO4不能與Cu反應;用堿性溶液吸收SO2;欲檢驗有剩余的稀H2SO4，不能用BaCl2溶液，因為Cu與濃H2SO4反應時生成了CuSO4，Ba2++SO2-4===BaSO4，也不能用酚酞試液(無明顯變化現(xiàn)象)，應該用Fe粉(產生H2)或NaNO3溶液(提供NO-3)，稀H2SO4提供H+，即稀HNO3與Cu(剩余的Cu)反應，產生NO氣體。
答案 (1)Cu+2H2SO4(濃)=====△CuSO4+SO2+2H2O
(2)品紅溶液褪色
(3)稀H2SO4不能與Cu反應
(4)NaOH(或其他堿性溶液)
(5)AD
21.(8分)某化學實驗小組為測定鎂和鋁的混合物中鋁的質量分數(shù)，稱取該混合物a g，溶于200 mL 5 mol/L HCl溶液中，共收集到標準狀況下的氫氣3.36 L。
(1)a的取值范圍是________。
(2)向反應后所得溶液中逐漸加入4 mol/L的NaOH溶液，當沉淀質量達到最大值時，加入的NaOH溶液的體積是________mL，沉淀的最大質量是________g。(用含a的代數(shù)式表示)
(3)繼續(xù)加入NaOH溶液至沉淀質量不再發(fā)生變化時，過濾、洗滌并灼燒沉淀至恒重，所得殘余固體的質量仍為a g。計算原混合物中鋁的質量分數(shù)(寫出計算過程)。
解析 (1)可用極值法解答。當0.15 mol H2都由Mg反應而得時，m(Mg)=3.6 g;當0.15 mol H2都由Al反應而得時，m(Al)=2.7 g。所以a的取值范圍是2.7
(2)可用終態(tài)法分析。當沉淀質量達到最大值時，加入的NaOH最終都反應生成NaCl，即n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=1 mol，所以V(NaOH溶液)=1 mol4 mol/L=0.25 L=250 mL。原溶液中剩余的鹽酸為1 mol-0.15 mol2=0.7 mol，所以用于沉淀Mg2+和Al3+的OH-為0.3 mol，沉淀的最大質量=m(Mg)+m(Al)+m(OH-)=a g+0.3 mol17 g/mol=(a+5.1)g。
答案 (1)2.7
(2)250 a+5.1
(3)a g殘余固體為MgO，其中Mg元素的質量為：
a g2440=0.6a g，(Al)=a g-0.6a ga g100%=40%。
高一年級上學期寒假作業(yè)試題就為大家介紹到這里，希望對你有所幫助。
本文來自：逍遙右腦記憶 http://m.yy-art.cn/gaoyi/1004485.html
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