化學(xué)中存在著化學(xué)變化和物理變化兩種變化形式。小編準(zhǔn)備了高一年級(jí)上學(xué)期寒假作業(yè)試題,希望你喜歡。
高一年級(jí)上學(xué)期寒假作業(yè)試題(含答案)
可能用到的相對原子質(zhì)量:H 1 C 12 O 16 N 14 Mg 24 Al 27 Na 23 Cu 64
第Ⅰ卷(選擇題,共48分)
一、選擇題(本題共16道小題,每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng),每小題3分,共48分)
1.3月11日,日本發(fā)生里氏9.0級(jí)超級(jí)地震和海嘯。福島第一核電站1號(hào)機(jī)組12日下午發(fā)生氫氣爆炸。隨后在爆炸核電站周圍檢測到的放射性物質(zhì)有131 53I和137 55Cs。下列有關(guān)敘述不正確的是()
A.131 53I和137 55Cs是不同的核素
B.131 53I和137 55Cs是同位素
C.131 53I和137 55Cs的質(zhì)子數(shù)之差為2
D.131 53I和137 55Cs的中子數(shù)不同
解析 131 53I的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)分別為53、78,137 55Cs的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)分別為55、82,它們是不同的核素,但不是同位素。
答案 B
2.下列物質(zhì)以海水為原料能獲得的是()
A.鋁和溴 B.鎂和銅
C.鈉和鎂 D.鐵和硫
解析 鈉、鎂、溴能以海水為原料獲得。
答案 C
3.下列說法或操作正確的是()
①做實(shí)驗(yàn)時(shí)可用手直接拿取金屬鈉 ②用托盤天平稱量50.56 g KCl ③用酒精可以從飽和碘水中萃取碘 ④讓一束光通過膠體,從垂直于光線的方向可以看到一條光亮的通路 ⑤檢驗(yàn)?zāi)橙芤豪锸欠窈蠪e2+時(shí),可先滴加新制氯水,再滴加KSCN溶液
A.①②③④⑤ B.②④⑤
C.②③④ D.④
解析 在實(shí)驗(yàn)室中,不能用手接觸藥品,鈉與H2O反應(yīng)生成具有強(qiáng)烈腐蝕作用的NaOH,①錯(cuò),托盤天平的精確度為0.1 g,不能稱量50.56 g KCl,②錯(cuò),酒精和水互溶,不能進(jìn)行萃取,③錯(cuò),膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng),④對,溶液中含有Fe3+時(shí),滴加KSCN溶液,溶液也變?yōu)檠t色,在檢驗(yàn)Fe2+時(shí),應(yīng)先滴加KSCN溶液,溶液不變?yōu)檠t色,再滴加氯水,溶液變?yōu)檠t色,⑤錯(cuò),綜上所述,D項(xiàng)正確。
答案 D
4.下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是()
選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ
ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色
BSiO2有導(dǎo)電性SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維
C濃硫酸有強(qiáng)氧化性濃硫酸可用于干燥H2和CO
DFe3+有氧化性FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅
解析
選項(xiàng)具體分析結(jié)論
A陳述Ⅱ表現(xiàn)了SO2的還原性,而陳述Ⅰ表現(xiàn)為漂白性沒有因果關(guān)系
B二氧化硅不導(dǎo)電不正確
C陳述Ⅱ表現(xiàn)出濃硫酸的吸水性沒有因果關(guān)系
D陳述Ⅱ中Fe3+氧化單質(zhì)銅從而回收銅屬于因果關(guān)系
答案 D
5.在某無色透明的酸性溶液中,能共存的離子組是()
A.Na+、K+、SO2-4、HCO-3
B.Cu2+、K+、SO2-4、NO-3
C.Na+、K+、Cl-、SO2-4
D.Fe2+、K+、NO-3、Cl-
解析 HCO-3在酸性溶液中不能存在,Cu2+、Fe2+均有顏色,C選項(xiàng)正確。
答案 C
6.設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是()
A.常溫下,23 g NO2含有nA個(gè)氧原子
B.1 L 0.1 molL-1氨水含有0.1nA個(gè)OH-
C.常溫常壓下,22.4 L CCl4含有nA個(gè)CCl4分子
D.1 mol Fe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移2nA個(gè)電子
解析 23 g NO2(0.5 mol)含氧原子數(shù)為0.52nA=nA,A項(xiàng)正確;氨水是弱電解質(zhì),不能完全電離,1 L 0.1 molL-1(0.1 mol)氨水中OH-數(shù)小于0.1 nA,B項(xiàng)錯(cuò)誤;常溫常壓下,CCl4呈液態(tài),不能通過氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量,C項(xiàng)錯(cuò)誤;1 mol Fe2+完全被氧化成Fe3+,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為nA,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案 A
7.下列由相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是()
A.Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色,說明二者均有氧化性
B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀,說明該溶液中一定有SO2-4
C.Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生,說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)
D.分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升,說明二者易溶于水
解析 A項(xiàng),二者漂白的原理不同,前者屬于氧化型,后者屬于化合型,因此不能說明SO2具有氧化性,A項(xiàng)錯(cuò);B項(xiàng),溶液中也可能含有SO2-3,B項(xiàng)錯(cuò);C項(xiàng),鐵與硝酸發(fā)生的不是置換反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案 D
8.在下列各組物質(zhì)中,只有還原性的是()
A.Na、Cl-、S2- B.Cl-、CO、Na+
C.Fe3+、SO2-4、NO-3 D.Fe2+、O2、H2S
解析 金屬單質(zhì)及處于最低價(jià)態(tài)的元素只有還原性,故A項(xiàng)正確。
答案 A
9.下列單質(zhì)或化合物性質(zhì)的描述正確的是()
A.NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3
B.SiO2與酸、堿均不反應(yīng)
C.常溫下,NO易與空氣中氧氣發(fā)生化合反應(yīng)
D.氯化氫與氨氣相遇,有大量的白霧生成
解析 Na2CO3受熱不分解,2NaHCO3=====△Na2CO3+CO2+H2O,A項(xiàng)錯(cuò)誤;SiO2能與NaOH溶液、氫氟酸反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng)正確;HCl與NH3相遇,產(chǎn)生大量白煙,而不是大量白霧,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案 C
10.下列推斷正確的是()
A.SiO2是酸性氧化物,能與NaOH溶液反應(yīng)
B.Na2O、Na2O2組成元素相同,與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同
C.CO、NO、NO2都是大氣污染氣體,在空氣中都能穩(wěn)定存在
D.新制氯水顯酸性,向其中滴加少量紫色石蕊試液,充分振蕩后溶液呈紅色
解析 SiO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O,符合酸性氧化物的定義,A項(xiàng)正確;Na2O與CO2反應(yīng)生成Na2CO3,Na2O2與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物為Na2CO3和O2,B項(xiàng)錯(cuò)誤;NO在常溫下與空氣中的O2反應(yīng)生成NO2,化學(xué)方程式為2NO+O2===2NO2,C項(xiàng)錯(cuò)誤;新制氯水中存在H+和HClO,具有酸性和漂白性,所以滴加紫色石蕊試液振蕩,溶液先變紅后褪色,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案 A
11.X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,則X、Y、Z可能是()
①N2、NO、NO2 ②AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2 ③S、SO2、SO3 ④NaOH、Na2CO3、NaHCO3
A.①②③④ B.①②
C.②④ D.③④
解析 N2與O2不能反應(yīng)生成NO2,①錯(cuò),S與O2不能反應(yīng)生成SO3,③錯(cuò)。故C選項(xiàng)正確。
答案 C
12.下列離子方程式正確的是()
A.氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng):Ba2++SO2-4===BaSO4
B.向Ca(ClO)2溶液中通入過量二氧化碳:ClO-+H2O+CO2===HClO+CO2-3
C.向氯化鋁溶液中通入過量氨氣:Al3++4OH-===AlO-2+2H2O
D.過氧化鈉與冷水反應(yīng):2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2
解析 A項(xiàng),正確的離子方程式為2H++SO2-4+Ba2++2OH-===BaSO4+2H2O,錯(cuò)誤;B項(xiàng),正確的離子方程式為CO2+ClO-+H2O===HClO+HCO-3;C項(xiàng),正確的離子方程式為Al3++3NH3+3H2O===Al(OH)3+3NH+4;D項(xiàng)正確。
答案 D
13.類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法,下列有關(guān)離子方程式的類推正確的是()
選項(xiàng)已知類推
A將Fe加入CuSO4溶液中:Fe+Cu2+===Cu+Fe2+將Na加入到CuSO4溶液中:2Na+Cu2+===Cu+2Na+
B向稀硫酸溶液中加入NaOH溶液至中性:H++OH-===H2O向H2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性:H++OH-===H2O
C向氯化鋁溶液中加入足量NaOH溶液:Al3++4OH-===AlO-2+2H2O
向氯化鋁溶液中加入足量氨水:Al3++4NH3H2O===AlO-2+2H2O+4NH+4
D向Ca(OH)2溶液中通入過量CO2:CO2+OH-===HCO-3
向Ca(OH)2溶液中通入過量SO2:SO2+OH-===HSO-3
解析 Na加入到CuSO4溶液中,Na先與H2O反應(yīng)生成NaOH,NaOH與CuSO4反應(yīng)生成Cu(OH)2,A項(xiàng)錯(cuò)誤;H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)還有BaSO4沉淀生成,離子方程式為2H++SO2-4+Ba2++2OH-===BaSO4+2H2O,B項(xiàng)錯(cuò)誤;Al(OH)3不能溶于NH3H2O,AlCl3與足量NH3H2O反應(yīng)的離子方程式為:Al3++3NH3H2O===Al(OH)3+3NH+4,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng)正確。
答案 D
14.對下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋不正確的是()
解析 濃硫酸使藍(lán)色CuSO45H2O(膽礬)變?yōu)榘咨獵uSO4,是利用了濃硫酸的吸水性,A項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案 A
15.電子工業(yè)中常用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板,欲從腐蝕后的廢液中回收Cu及制取純凈的FeCl3溶液,需要下列試劑:①蒸餾水 ②鐵粉 ③濃H2SO4 ④鹽酸 ⑤燒堿 ⑥濃氨水 ⑦Cl2中的()
A.②④⑦ B.①③④
C.②④⑥ D.④⑥⑦
解析 用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板發(fā)生的反應(yīng)為:2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2,廢液中含有Fe3+、Fe2+、Cu2+和Cl-。先加Fe粉,F(xiàn)e+2FeCl3===3FeCl2,F(xiàn)e+CuCl2===FeCl2+Cu,過量的Fe粉再和鹽酸反應(yīng)生成FeCl2,過濾回收Cu,濾液再通入Cl2,2FeCl2+Cl2===2FeCl3。
答案 A
16.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論相符的是()
選項(xiàng)操作及現(xiàn)象結(jié)論
A某溶液中加入鹽酸,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體溶液中一定含有CO2-3
B某溶液中加入硝酸銀,產(chǎn)生白色沉淀溶液中一定含有Cl-
C用潔凈鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒,火焰呈黃色溶液中有Na+,無K+
D向某溶液中先加幾滴KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象,再滴氯水,溶液變紅溶液中一定含有Fe2+
解析 溶液中含有HCO-3也具有相同的現(xiàn)象,A項(xiàng)錯(cuò)誤;加入AgNO3能產(chǎn)生白色沉淀的溶液中可能含Cl-、CO2-3、SO2-4等,B項(xiàng)錯(cuò)誤;火焰顏色為黃色,溶液中肯定有Na+,可能有K+,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng)正確。
答案 D
第Ⅱ卷(非選擇題,共52分)
二、非選擇題(本題包括6道題,共52分)
17.(8分)圖Ⅰ是實(shí)驗(yàn)室中常用于制備和干燥氣體的裝置:
(1)甲同學(xué)用圖Ⅰ裝置、銅和濃硝酸制備并收集干燥的NO2氣體:
①B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________ _______________________________________________;
②收集NO2氣體的方法為____________________。
(2)乙同學(xué)用圖Ⅰ裝置制取NH3和O2的混合氣體,用圖Ⅱ裝置驗(yàn)證氨的某些性質(zhì):
往A中加入濃氨水,B中加入Na2O2固體,C中加入堿石灰,D內(nèi)放置催化劑(鉑石棉),按氣流方向abch連接各儀器:
①實(shí)驗(yàn)中觀察到D內(nèi)有紅棕色氣體出現(xiàn),證明氨氣具有________(填氧化性或還原性)。
②D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________ ___________________、_____________________________________。
③為防止NO2污染環(huán)境,E裝置中裝的試劑可以是________________。
解析 (1)NO2氣體能與水反應(yīng),密度比空氣大,故只能用向上排空氣法收集NO2。
(2)濃氨水與Na2O2固體相遇時(shí),首先發(fā)生反應(yīng)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2,由于反應(yīng)放熱和生成了NaOH,促進(jìn)了氨氣的逸出,可制得氨氣和氧氣;氨氣在鉑的催化作用下被氧化為NO,繼而被氧化為NO2,表現(xiàn)了氨氣的還原性;可用NaOH溶液吸收多余的NO2氣體。
答案 (1)①Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2+2H2O ②向上排空氣法
(2)①還原性 ②4NH3+5O2=====催化劑△4NO+6H2O 2NO+O2===2NO2 ③NaOH溶液
18.(12分)實(shí)驗(yàn)室用固體Na2CO3配制100 mL 0.2 molL-1的Na2CO3溶液,試回答下列問題:
(1)若要實(shí)施配制,除天平、膠頭滴管、________mL容量瓶外,還要用到的玻璃儀器是____________。
(2)容量瓶上除有刻度線外還應(yīng)標(biāo)有________和________,在使用前必須檢查容量瓶是否完好以及________(填容量瓶的受檢部位)處是否漏水。
(3)配制完畢后,教師指出有四位同學(xué)進(jìn)行了下列某一項(xiàng)錯(cuò)誤操作,你認(rèn)為這四項(xiàng)錯(cuò)誤操作中會(huì)導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是________(填選項(xiàng)字母)
A.定容時(shí)仰視容量瓶刻度線
B.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
C.將溶解冷卻的溶液直接轉(zhuǎn)入容量瓶后馬上進(jìn)行定容操作
D.定容后,把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,便補(bǔ)充幾滴水至刻度線
(4)通過計(jì)算得出可用托盤天平稱取Na2CO3固體________g。若用4 molL-1的Na2CO3濃溶液配制100 mL 0.2 molL-1的稀溶液,應(yīng)用量筒量取________mL該濃溶液。
解析 (1)因配制100 mL溶液,故應(yīng)用100 mL容量瓶,還要用到的儀器是燒杯和玻璃棒。
(2)容量瓶上標(biāo)有容量瓶的規(guī)格、溫度,在使用前必須檢查容量瓶的瓶塞處是否漏水。
(3)A操作向容量瓶中注入的蒸餾水偏多,所得溶液濃度偏低;B操作向容量瓶中注入的蒸餾水偏少,所得溶液濃度偏高;C操作中未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒,將洗滌液都注入容量瓶,故損失溶質(zhì),所得溶液濃度偏低;D操作中再補(bǔ)充水使溶液濃度偏低。
(4)m(Na2CO3)=0.2 molL-10.1 L106 gmol-1=2.1 g;
V(濃)=0.2 molL-1100 mL4 molL-1=5.0 mL。
答案 (1)100 燒杯、玻璃棒
(2)規(guī)格 溫度 瓶塞
(3)B
(4)2.1 5.0
19.(12分)A、E為中學(xué)化學(xué)中常見元素的某單質(zhì),B、C為其化合物,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示:
(1)若C溶于水發(fā)生氧化還原反應(yīng)且能產(chǎn)生氣體,回答下列問題。
第一種情況:若A物質(zhì)的焰色反應(yīng)呈黃色,則A的化學(xué)式________;寫出C溶于水的化學(xué)方程式____________________ ________________________________。
第二種情況:若A是空氣中的主要成分之一,則B的化學(xué)式______________________;寫出C溶于水的化學(xué)方程式________________________________________________________________________。
(2)若C溶于水發(fā)生化合反應(yīng)生成酸D,回答下列問題。
第一種情況:若D為強(qiáng)酸,則A________、B________、C________。
第二種情況:若D為弱酸,則A________、B________、C________。
解析 (1)A是單質(zhì),其焰色反應(yīng)為黃色,則A為Na,Na被O2氧化生成Na2O,Na2O又被O2氧化(加熱)生成Na2O2;若A是空氣中的主要成分,則A是N2,在放電條件下N2與O2反應(yīng)生成NO,NO被O2氧化生成NO2。
(2)根據(jù)題意可知,第一種情況A為S,S在O2中燃燒生成SO2,在一定條件下SO2與O2反應(yīng)生成SO3,SO3與H2O反應(yīng)生成H2SO4(強(qiáng)酸);第二種情況A為C,C在O2中不充分燃燒(O2不足)生成CO,CO在O2中燃燒生成CO2,CO2與H2O反應(yīng)生成H2CO3(弱酸)。
答案 (1)Na 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2
NO 3NO2+H2O===2HNO3+NO
(2)S SO2 SO3 C CO CO2
20.(12分)某化學(xué)興趣小組探究銅與濃H2SO4的反應(yīng),用下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。
甲小組取a g銅片和一定量的濃H2SO4放入試管中加熱,直至反應(yīng)結(jié)束后,最后發(fā)現(xiàn)試管中還有一定量的H2SO4和Cu剩余。
請回答下列問題:
(1)寫出裝置A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________ _______________________________________________________。
(2)當(dāng)集氣瓶B中的氣體集滿后,A中繼續(xù)產(chǎn)生氣體,則裝置C中有可能觀察到的現(xiàn)象是_____________________________ ___________________________________________________________________________________________________________________。
(3)為什么有一定量的余酸卻未能使Cu完全溶解,其原因是________________________________________________________________________。
(4)乙組同學(xué)認(rèn)為:實(shí)驗(yàn)裝置C有可能造成環(huán)境污染,乙組學(xué)生設(shè)計(jì)了最簡單方法給予解決:在C中的試管口塞上一團(tuán)沾有________溶液的棉花。
(5)為了證明反應(yīng)結(jié)束后A裝置的試管中的確有剩余的稀H2SO4,可選擇的試劑是________(填選項(xiàng)字母)。
A.Fe粉 B.酚酞試液
C.BaCl2溶液 D.NaNO3溶液
解析 Cu與濃H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生的SO2可使品紅溶液褪色;隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃H2SO4濃度逐漸變稀,稀H2SO4不能與Cu反應(yīng);用堿性溶液吸收SO2;欲檢驗(yàn)有剩余的稀H2SO4,不能用BaCl2溶液,因?yàn)镃u與濃H2SO4反應(yīng)時(shí)生成了CuSO4,Ba2++SO2-4===BaSO4,也不能用酚酞試液(無明顯變化現(xiàn)象),應(yīng)該用Fe粉(產(chǎn)生H2)或NaNO3溶液(提供NO-3),稀H2SO4提供H+,即稀HNO3與Cu(剩余的Cu)反應(yīng),產(chǎn)生NO氣體。
答案 (1)Cu+2H2SO4(濃)=====△CuSO4+SO2+2H2O
(2)品紅溶液褪色
(3)稀H2SO4不能與Cu反應(yīng)
(4)NaOH(或其他堿性溶液)
(5)AD
21.(8分)某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為測定鎂和鋁的混合物中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù),稱取該混合物a g,溶于200 mL 5 mol/L HCl溶液中,共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣3.36 L。
(1)a的取值范圍是________。
(2)向反應(yīng)后所得溶液中逐漸加入4 mol/L的NaOH溶液,當(dāng)沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值時(shí),加入的NaOH溶液的體積是________mL,沉淀的最大質(zhì)量是________g。(用含a的代數(shù)式表示)
(3)繼續(xù)加入NaOH溶液至沉淀質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí),過濾、洗滌并灼燒沉淀至恒重,所得殘余固體的質(zhì)量仍為a g。計(jì)算原混合物中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)。
解析 (1)可用極值法解答。當(dāng)0.15 mol H2都由Mg反應(yīng)而得時(shí),m(Mg)=3.6 g;當(dāng)0.15 mol H2都由Al反應(yīng)而得時(shí),m(Al)=2.7 g。所以a的取值范圍是2.7
(2)可用終態(tài)法分析。當(dāng)沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值時(shí),加入的NaOH最終都反應(yīng)生成NaCl,即n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=1 mol,所以V(NaOH溶液)=1 mol4 mol/L=0.25 L=250 mL。原溶液中剩余的鹽酸為1 mol-0.15 mol2=0.7 mol,所以用于沉淀Mg2+和Al3+的OH-為0.3 mol,沉淀的最大質(zhì)量=m(Mg)+m(Al)+m(OH-)=a g+0.3 mol17 g/mol=(a+5.1)g。
答案 (1)2.7
(2)250 a+5.1
(3)a g殘余固體為MgO,其中Mg元素的質(zhì)量為:
a g2440=0.6a g,(Al)=a g-0.6a ga g100%=40%。
高一年級(jí)上學(xué)期寒假作業(yè)試題就為大家介紹到這里,希望對你有所幫助。
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