化學(xué)如同物理一樣皆為自然科學(xué)的基礎(chǔ)科學(xué)。小編準(zhǔn)備了高一下冊(cè)化學(xué)化學(xué)反應(yīng)與能量單元檢測(cè)試卷，希望你喜歡。
第Ⅰ卷選擇題(共48分)
一.選擇題:每小題4分,共48分.每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng),請(qǐng)將答案填入第Ⅱ卷表格.
1. 銀鋅電池廣泛用作電子儀器的電源,它的充電和放電過(guò)程可表示為:
Ag2O+Zn+H2O 2Ag+Zn(OH)2。此電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)的生成物是
A.Ag， B.Zn(OH)2， C.Ag2O， D.Zn。
2.某原電池反應(yīng)的離子方程式為:Fe+2H+=Fe2++H2。下列說(shuō)法正確的是
A.HNO3為電解質(zhì)溶液， B.鋅為原電池正極，
C.鐵極質(zhì)量不變， D.銅為原電池正極。
3.反應(yīng):A(s)+B(g)=C(g)在密閉容器中進(jìn)行,下列情況中,不能使反應(yīng)速率加快的是
A.升高溫度， B.增加A的物質(zhì)的量， C.使用催化劑， D.壓縮。
4.關(guān)于化學(xué)電源的說(shuō)法不正確的是
A.充電電池可重復(fù)使用是因?yàn)樗l(fā)生的反應(yīng)可逆向進(jìn)行;
B.充電電池工作時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)屬可逆反應(yīng);
C.燃料電池的反應(yīng)物由外設(shè)裝備提供;
D.氫氧燃料電池工作時(shí)負(fù)極生成的H+向正極移動(dòng)。
5.下面四個(gè)選項(xiàng)是四位同學(xué)在學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論以后,聯(lián)系化工生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的看法,你認(rèn)為不正確的是
A.化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品;
B.化學(xué)平衡理論可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品;
C.化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率;
D.正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論都可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益。
6.下列有關(guān)放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是
A.吸熱反應(yīng)的發(fā)生都需要加熱，吸熱反應(yīng)都沒(méi)有利用價(jià)值;
B.若某反應(yīng)正向進(jìn)行時(shí)為放熱反應(yīng)，則該反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)必為吸熱反應(yīng);
C.放熱反應(yīng)放出熱量的多少與反應(yīng)物的質(zhì)量和狀態(tài)有關(guān);
D.不管是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率均增大。
7.下列有關(guān)電能特點(diǎn)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.電能是現(xiàn)代社會(huì)應(yīng)用最廣泛,使用最方便,污染最小的二次能源;
B.目前我國(guó)發(fā)電總量中火電所占比率最多;
C.燃煤發(fā)電過(guò)程中能量轉(zhuǎn)換方式為:化學(xué)能熱能機(jī)械能電能;
D.火力發(fā)電過(guò)程中能量轉(zhuǎn)化率很高。
8.下列有關(guān)反應(yīng)限度的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.可逆反應(yīng)達(dá)到限度之前逆反應(yīng)速率逐漸增大與生成物濃度逐漸增大有關(guān);
B.煉鐵高爐尾氣中CO含量不隨高爐高度改變而改變,是因?yàn)橛嘘P(guān)反應(yīng)達(dá)到了限度;
C.化學(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率;
D.可逆反應(yīng)的限度不隨反應(yīng)條件的改變而改變。
9.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.被稱為現(xiàn)代社會(huì)發(fā)展的三大支柱分別是能源、材料和信息;
B.解決目前能源枯竭危機(jī)的兩大方向是提高能源利用率和開(kāi)辟新能源;
C.目前生活和生產(chǎn)上最常用的燃料所含元素主要是碳、氫和氧;
D.廢舊電池隨意丟棄的主要危害包括浪費(fèi)資源和污染環(huán)境。
10.關(guān)于燃料燃燒效率的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.讓燃料與空氣盡可能充分接觸有利于提高燃料的燃燒效率;
B.讓空氣大量過(guò)量有利于提高燃料的燃燒效率;
C.提高燃料的燃燒效率有利于節(jié)約能源、節(jié)省資源、減少污染;
D.粉狀的煤比塊狀的煤燃燒效率高。
11.將銅片和石墨棒用導(dǎo)線相連(其間連有電流表),并同時(shí)插入Fe2(SO4)3溶液中,下列現(xiàn)象中不可能出現(xiàn)的是
A.銅片質(zhì)量減少， B.石墨棒質(zhì)量增加， C.電流表指針偏轉(zhuǎn)， D.溶液顯藍(lán)色。
12.下列有關(guān)能量變化的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.人類目前所直接利用的能量大部分來(lái)自化學(xué)反應(yīng);
B.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要由化學(xué)鍵變化引起;
C.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化;
D.一種形式的能量可以轉(zhuǎn)化為另一形式的能量，轉(zhuǎn)化的途徑和能量形式可以不同，但體系的總能量不變。
二.簡(jiǎn)答題：15(4)4分，其余每空3分，共52。
13.(1)在Ba(OH)28H2O和NH4Cl晶體反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中:反應(yīng)物混合后需用玻璃棒迅速攪拌,其目的是 ;體現(xiàn)該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)的現(xiàn)象是燒杯變涼及 。
(2)下列過(guò)程中不一定釋放能量的是 (請(qǐng)?zhí)罹幪?hào))
A.形成化學(xué)鍵， B.燃料燃燒， C.化合反應(yīng)， D.葡萄糖在體內(nèi)的氧化分解，
E.酸堿中和， F.炸藥爆炸。
(3)已知A和B是同種元素的兩種單質(zhì)，A轉(zhuǎn)化為B時(shí)需吸收能量，則A和B相較而言，較穩(wěn)定的是 (請(qǐng)?zhí)預(yù)或B)。
(4)已知稀溶液中1molH2SO4和NaOH恰好反應(yīng)時(shí)放出QkJ熱量，則其中和熱為 kJ。
(5)某化學(xué)反應(yīng),設(shè)反應(yīng)物總能量為E1，生成物總能量為E2,且E1?E2，則該反應(yīng)是(請(qǐng)?zhí)罘艧峄蛭鼰? 反應(yīng)。
(6)等質(zhì)量的下列物質(zhì)分別完全燃燒，放出熱量較多的是 (填編號(hào))
A.固體硫， B.硫蒸氣。
(7)已知H2和O2反應(yīng)放熱，且破壞1molH-H、1molO=O、1molO-H鍵需吸收的能量分別為Q1、Q2、Q3kJ。下列關(guān)系正確的是 (填編號(hào))
A.Q1+Q2?Q3， B.Q1+Q2?2Q3， C.2Q1+Q2?4Q3， D.2Q1+Q2?2Q3。
14.(1)金屬A和金屬B用導(dǎo)線相連同時(shí)插入稀硫酸中，金屬A逐漸溶解,金屬B上產(chǎn)生大量氣泡，則較活潑的是 (填A(yù)或B)，正極反應(yīng)式為： 。
(2)以Cu和Ag為兩電極，AgNO3溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池。原電池工作過(guò)程中，正極和負(fù)極質(zhì)量改變量之比為 (已知Cu和Ag的相對(duì)原子質(zhì)量分別為64和108)。
15. (1)下列條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率可能無(wú)影響的是 (填編號(hào))
A.溫度, B.濃度, C.催化劑, D.壓強(qiáng), E.反應(yīng)物接觸面積(如固體表面積、反應(yīng)物狀態(tài)等).
(2)對(duì)于反應(yīng):A+3B=2C，甲條件下，vB=0.3molL-1min-1,乙條件下, vC=0.01 molL-1s-1,則反應(yīng)較快的是 條件(填甲或乙)。
(3)一定溫度下,容積固定的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：A2(g)+B2(g) 2AB(g)，可說(shuō)明已達(dá)到化學(xué)平衡的是 (填編號(hào))
A.容器內(nèi)總壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變;
B.容器內(nèi)氣體密度不隨時(shí)間改變;
C.消耗nmolA2的同時(shí)生成2nmolAB;
D.反應(yīng)混合物中各組分物質(zhì)的量濃度相等;
E.反應(yīng)混合物中n(A2)?n(B2) ?n(AB)=1?1?2;
F.正反應(yīng)A2的消耗速率與逆反應(yīng)AB的消耗速率之比為1?2。
(4)100mL2molL-1的鹽酸跟過(guò)量鋅片反應(yīng)，為減緩反應(yīng)速率，又不影響生成氫的總量，可采用的方法是 (填編號(hào))
A、加入適量6molL-1的鹽酸; B、加入適量Na2CO3溶液;
C、加入適量Na2SO4溶液; D、加入適量蒸餾水。
16.一定條件下，在2L的密閉容器中充入2molN2和3molH2，經(jīng)2分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡。平衡時(shí)混合氣體總物質(zhì)的量與起始時(shí)混合氣體總物質(zhì)的量之比為9?10。則：
(1)平衡時(shí)N2轉(zhuǎn)化率=
(2)2分鐘內(nèi)用NH3濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率= 。
《化學(xué)反應(yīng)與能量》單元檢測(cè)題參考答案
1~5：BDBBC，6~10：ADDCB，11~12：BC。
13.(1)使反應(yīng)物充分接觸，促進(jìn)反應(yīng);玻璃片上水結(jié)冰而與燒杯粘在一起。
(2)C.(3)A。(4)Q/2。(5)吸熱。(6)B。(7)C。
14.(1)A;2H++2e-=H2。(2)27?8。
15.(1)D。(2)乙。(3)F。(4)CD。
16.(1)12.5%;(2)0.125molL-1min-1。
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本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://m.yy-art.cn/gaoyi/788196.html
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