2013—2014學(xué)年上學(xué)期期末考試 高一化學(xué)試卷溫馨提示：1、本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第二卷（非選擇題）兩部分，共100分。 2、請(qǐng)各位同學(xué)將答案填在答題卡上。 3、可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 第Ⅰ卷（選擇題 一、選擇題：（每小題3分，共48分） 1、地殼中含量居第二位的非金屬元素是 A、鐵 B、鋁 C、氧 D、硅 2、下圖中能實(shí)現(xiàn)人工固氮的是3、下列的是A、 B、 C、 D、 4、下列物質(zhì)不屬于合金的是 A、青銅 B、鋁 C、鋼 D、生鐵 5、現(xiàn)在CO和CO2 兩種氣體，它們所含氧原子的物質(zhì)的量均為1 mol ，則 CO 與CO2的分子數(shù)之比為 A、1 ：1 B、1 ：2 C、2 ：1 D、3 ：2 6、下列各組混合物可用如圖裝置分離的是A、汽油和植物油 B、碳酸鈣和水C、酒精和水 D、四氯化碳和碘7、“X”光透視常用鋇餐作造影劑。鋇餐的主要成分為硫酸鋇，其化學(xué)式是BaSO4 ，BaSO4屬于 A、單質(zhì) B、混合物 C、化合物 D、氧化物 8、“納米材料”是指直徑從幾納米至幾十納米的材料，目前已廣泛應(yīng)用于催化劑及軍事技術(shù)中，如果將納米材料分散到液體分散劑中，所得混合物 A、不能透過(guò)濾紙 B、一定是濁液 C、一定是溶液 D、有丁達(dá)爾效應(yīng)9、下列各組離子在溶液中為無(wú)色，且能大量共存的是（ ）A、Cu2＋、SO42－、Na＋、Cl－ B、Na＋、CO32－、H＋、K＋C、Mg2＋、H＋、SO42－、NO3－ D、Ag＋、NO3－、K＋、Cl－ 10、除去Na2CO3 固體中少量NaHCO3的最佳方法是 A、加入適量鹽酸 B、加入NaOH溶液 C、加熱 D、配成溶液后通入CO2 11、實(shí)驗(yàn)室需用500mL 0.1mol? L－1NaOH溶液，下列有關(guān)配制該溶液的說(shuō)法中不正確的是 A、應(yīng)選用500mL的容量瓶 B、應(yīng)稱(chēng)取2.0 g NaOH固體 C、將稱(chēng)量的NaOH固體置于燒杯中用適量水溶解 D、將溶解的NaOH溶液直接注入容量瓶中，再加入蒸餾水至刻度線(xiàn) 12、下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述中正確的是 A、常溫下均可用鋁制容器運(yùn)輸、露置在空氣中，容器內(nèi)酸液質(zhì)量都減小、常溫下均能與銅較快反應(yīng)D、露置在空氣中，容器內(nèi)酸液質(zhì)量都增大13、下列敘述正確的是（ ） A、 SO42-的摩爾質(zhì)量為96g? mol－1B、1mol物質(zhì)的質(zhì)量等于該物質(zhì)的式量C.、1molO2的質(zhì)量為32 g? mol－1D、 CO2的摩爾質(zhì)量為44g 14、下列化學(xué)方程式中，能用離子方程式：Ba2＋ + SO42－ = BaSO4↓表示的是 A、Ba(OH)2 + (NH4)2SO4 == BaSO4↓ + 2NH3?H2O B、Ba(OH)2 + H2SO4 == BaSO4↓ + 2H2O C、BaCO3 + H2SO4 == BaSO4↓ + 2H2O + CO2↑ D、BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓ + 2NaCl15 、根據(jù)反應(yīng)式：①2Fe3+＋2I－2Fe2++I2 和② Br2+2Fe2+2Fe3++ 2Br－，可判斷離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是（ ） A、Br－、Fe2+、I－ B、 I－、Fe2+、Br－C、Br－、I－、Fe2+ D、 Fe2+、I－、Br－ 16、下列各組物質(zhì)相互反應(yīng)能得到Al(OH)3的是 A、鋁與NaOH溶液反應(yīng) B、AlCl3與過(guò)量的氨水反應(yīng) C、AlCl3與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng) D、Al2O3與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng) 第二卷 （非選擇題 共52分） 二、填空題（本題包括 17、已知氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系可用如圖表示，下列是有水參加或生成的幾種反應(yīng)： ①CaO + H2O ==Ca(OH)2 ②2Na + H2O == 2NaOH + H2↑③H2 + CuO Cu +H2O④3S+6NaOH 2Na2S +Na2SO3 +3H2O⑤NaOH + HCl == NaCl + H2O③被氧化的元素是 （填元素符號(hào)）。 （3）上述反應(yīng)中，屬于區(qū)域Ⅲ的是 （填序號(hào)）。 （4）寫(xiě)出一種符合區(qū)域Ⅴ且既有沉淀生成又有水生成的離子方程式： 。 18、（8分）氯氣的用途十分廣泛，除用于凈水、環(huán)境消毒外，還用于生產(chǎn)鹽酸、硅等。 （1）工業(yè)上可用氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉，漂白粉的有效成分是 。 （2）工業(yè)上生產(chǎn)半導(dǎo)體材料硅的流程如下：①寫(xiě)出制備粗硅時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。②粗硅與氯氣反應(yīng)后得到沸點(diǎn)較低的液態(tài)四氯化硅中常混有一些高沸點(diǎn)、難揮發(fā)性液態(tài)雜質(zhì)，必須進(jìn)行分離提純，其提純方法為 （填字母）。 A、蒸餾 B、過(guò)濾 C、萃取 D、結(jié)晶 （3）為防止污染空氣，常用 溶液吸收多余的氯氣。19、（8分）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取NH3的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)____ __常用 干燥NH3 收集時(shí)應(yīng)用 法收集；檢驗(yàn)NH3是否已充滿(mǎn)試管的方法是 20、（分）物質(zhì)A～F有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知室溫下 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A 、B 、C 、D 、E 、F 。 （2）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式： 。（3）寫(xiě)出反應(yīng)③的離子方程式： 。21、（分）—2014學(xué)年上學(xué)期期末考試 高一化學(xué)答案第Ⅰ卷（選擇題 一、選擇題：（每小題3分，共48分）試題12345678答案CBBCBCD試題910111213141516答案CDAADBB 第二卷 （非選擇題 共52分）二、填空題（本題包括 17、④ （4）既有沉淀生成又有水生成的離子方程式18、 （1） （2）① Si + 2CO ② A （3） 19、（每空2分，共8分）2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O堿石灰向下排空氣； 用潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙靠近導(dǎo)管口20、2HCl 。（3） 2Fe2+ +Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl- 21、（每空2分，共12分）（1） 溶液變紅色 ， 溶液褪色 （2） ② ； ① ； ③ 。 （3）吸收多余的Cl2，防止污染空氣。2013—2014學(xué)年上學(xué)期期末考試 高一化學(xué)答案第Ⅰ卷（選擇題 一、選擇題：（每小題3分，共48分）試題12345678答案CBBCBCD試題910111213141516答案CDAADBB 第二卷 （非選擇題 共52分）二、填空題（本題包括 17、④ （4）既有沉淀生成又有水生成的離子方程式18、 （1） （2）① Si + 2CO ② A （3） 19、（每空2分，共8分）2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O堿石灰向下排空氣； 用潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙靠近導(dǎo)管口20、2HCl 。（3） 2Fe2+ +Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl- 21、（每空2分，共12分）（1） 溶液變紅色 ， 溶液褪色 （2） ② ； ① ； ③ 。 （3）吸收多余的Cl2，防止污染空氣。 每天發(fā)布最有價(jià)值的高考資源 每天發(fā)布最有價(jià)值的高考資源 每天發(fā)布最有價(jià)值的高考資源www.gkstk.comADBCⅤ分解反應(yīng)化合反應(yīng)置換反應(yīng) ⅣⅢⅡ復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)Ⅰ純硅高溫氫氣四氯化碳粗硅石英砂（SiO2）高溫焦碳高溫氯氣A③CD溶液E溶液溶于水ED②點(diǎn)燃①CBA點(diǎn)燃F溶液BA溶于水ASO2品紅溶液紫色石、蕊試液溴水NaOH溶液BDC貴州省冊(cè)亨縣民族中學(xué)2013-2014學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題
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