松江二中2012學(xué)年第一學(xué)期期中考試高一年級 化學(xué)可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1 —4 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24Al—27 S—32 Ca—40 Mn—55 Fe—56 Cu—64 Zn—65 一、選擇題（每小題只有一個正確答案，共60分）1．下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位表達錯誤的是A．摩爾質(zhì)量 g/mol B．物質(zhì)的量 molC．溶解度 g/100g D．密度 g/cm32．下列說法中正確的是A．氧的摩爾質(zhì)量為32B．阿伏加德羅常數(shù)是6.02×1023C．某硫酸溶液中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%D．1摩爾硫酸在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4升3．同溫同壓下，1mol H2和1mol H2O具有相同的A．分子數(shù) B．體積 C．質(zhì)量 D．原子數(shù)4．已知3.2g某氣體中所含的分子數(shù)約為3.01×1022，此氣體的摩爾質(zhì)量為A．64g/mol B．64mol C．64g D．32g/mol5．同溫同壓下，同體積的氣體單質(zhì)X2和氣體單質(zhì)Y2化合生成Z，其體積不變，則Z的化學(xué)式為A．X2Y2 B．X2Y C．XY2 D．XY6．已知a克N2含有b個分子，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為A． B． C． D．7．與3.2克SO2所含的氧原子數(shù)相等的NO質(zhì)量為A．6.4克 B．3.2克 C．4.6克 D．3.0克8．在相同的溫度和壓強下，A容器中的H2和B容器中的NH3所含原子數(shù)相等，則A、B兩容器的容積比為A．1∶2 B．2∶1 C．2∶3 D．1∶19．科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是A．體積 B．分子數(shù) C．原子數(shù) D．物質(zhì)的量10．下列溶液中，跟200 mL 0.5 mol/L Na2SO4溶液所含Na+物質(zhì)的量濃度相同的是A．200 mL 0.25 mol/L NaCl溶液 B．200 mL 1 mol/L NaCl溶液C．100 mL 0.5 mol/L NaOH溶液 D．100 mL 2 mol/L NaOH溶液11．由兩種金屬組成的混合物12 g，與足量的稀硫酸反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生H2為11.2升，這種金屬混合物可能是A．Na與Mg B．Fe與Zn C．Al與Cu D．Mg與Zn12．混合氣體由N2和CH4組成，測得混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.821 g/L，則混合氣體N2和CH4的體積比為A．1?1 B．1?4 C．4?1 D．1?213．由FeO、Fe2O3、Fe3O4組成的混合物，測得其中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比為21?8，則這種混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物質(zhì)的量之比可能為A．1?2?1 B．2?1?1 C．3?1?1 D．1?1?314．氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計算式34.969×75.77%+36.966×24.23% =35.453中A．75.77%表示35Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù) B．24.23%表示35Cl的豐度C．35. 453表示氯元素的相對原子質(zhì)量 D．36.966表示37Cl的質(zhì)量數(shù)15．第四層為最外層時，該電子層最多容納的電子數(shù)目是A．2個 B．8個 C．18個 D．32個16．X原子的核電荷數(shù)為a，它的陰離子Xm－與Y原子的陽離子Yn＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，則Y原子的核電荷數(shù)為A．a(chǎn)＋m＋n B．a(chǎn)－m－n C．m＋n－a D．m－n－a17．在自然界中氫有三種同位素1H、2H、3H，氧也有三種同位素16O、17O、18O，若由上述元素的原子形成水分子，其中水分子的相對分子質(zhì)量最大值是A．18 B．20 C．22 D．2418．在一定條件下，完全分解下列某化合物2g，產(chǎn)生氧氣1.8g，此化合物是A．1H218O B．1H216O C．2H216O D．2H218O19．下列關(guān)于指定粒子構(gòu)成的幾種描述中不正確的是A．37Cl與39K具有相同的中子數(shù)B．H3O＋與OH－具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)C．Al3+和Cl-具有相同的最外層電子數(shù)D．O和S2－具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)20．下列原子有三個未成對電子的是A．N B． O C．Cl D．21．科學(xué)家在回旋加速器上用高能Kr離子轟擊Pb靶，氪核與鉛核融合， 放出1個中子，生成X原子，在120微秒后該核分裂出1個a粒子He2+），衰變成另一個新核Y。下列說法正確的是A．X原子的中子數(shù)是17 　　　B．的原子序數(shù)是116 C．Y原子的中子數(shù)為289 　　　D．整個變化過程屬于化學(xué)變化22．電解飽和食鹽水，不能直接得到的物質(zhì)是A．氫氣 B．氯氣 C．氫氧化鈉 D．氯化氫23．在“粗鹽的提純”實驗中，用不到的操作是A．溶解 B．過濾 C．灼燒 D．蒸發(fā)24．電解飽和食鹽水，先要精制鹽水，以除去SO42-、Mg2+、Ca2+，可依次加入的溶液是A．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HClB．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HClC．BaCl2、Na2CO3、HCl、NaOHD．Na2CO3、BaCl2、HCl、NaOH25、下列氯化物中，不能由金屬與Cl2直接化合生成的是A、NaCl B、CuCl2 C、FeCl3 D、FeCl226、濃鹽酸瓶打開，瓶口往往會形成白色的酸霧，這是因為 ①濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出HCl氣體 ②天氣較潮濕，空氣中水氣較多 ③濃鹽酸因溶有少量Fe3＋，而顯黃色 ④HCl氣體極易溶于水A、①③ B、①②④ C、③④ D、①②27、能證明氯化氫極易溶于水的實驗是 A、與AgNO3溶液反應(yīng)生成不溶于HNO3的白色沉淀 B、使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅 C、溶于水可制得鹽酸 D、溶于水時的噴泉實驗28， A、碘化鈉 B、硫酸鐵 C、硝酸銀 D、氫氧化鈉29、用2摩爾MnO2與含4摩爾HCl的濃鹽酸充分反應(yīng)，生成氯氣的物質(zhì)的量A、等于1摩爾 B、大于1摩爾 C、小于1摩爾 D、小于22.4升二、非選擇題（40分）31．1.7g氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是 升，共含有 mol電子；0.1 mol硫化氫共含有 個質(zhì)子，同質(zhì)量的氨氣和硫化氫氣體中分子個數(shù)比為_________，含氫原子的個數(shù)比為____________。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下硫化氫的32．1個He原子中含有 個電子，1個He原子的質(zhì)量是 克。1.5 mol α粒子He2+）中含有 mol質(zhì)子，1.5 mol α粒子帶的正電荷是 mol。33．（1）如右圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是 。（2）為了防止氯氣尾氣污染空氣，可用 溶液吸收多余的氯氣，原理是（用化學(xué)方程式表示） 。 34．漂粉精是一種常用的消毒劑，工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂粉精。（1）寫出工業(yè)上制取氯氣的化學(xué)方程式：（2）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂粉精，化學(xué)反應(yīng)方程式為 。（3）用于漂白時，在溶液里加少許稀鹽酸能促進漂白，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。（4）漂粉精溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的某種物質(zhì)，該化學(xué)反應(yīng)方程式為 。35、實驗室用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣。進行此實驗，所用儀器如下圖：（1）連接上述儀器的正確順序是(填各接口處的字母)： 接 ， 接 ， 接 ， 接 。（2）在裝置中①飽和食鹽水起的作用是 。②濃硫酸起的作用是 。（3）寫出氣體發(fā)生裝置的化學(xué)方程式： 。（4）實驗室制備氯氣的裝置與下列哪種氣體的裝置相類似 。 A、O2 B、CO2 C、HCl D、NH3（5）8.7g二氧化錳和37％濃鹽酸100mL（密度為1.19g/mL）充分反應(yīng)，生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為毫升36．過氧化鈣是一種安全無毒的物質(zhì)，帶有數(shù)量不等的結(jié)晶水，通常還含有部分CaO。（1）稱取0.542g過氧化鈣樣品，灼熱時發(fā)生如下反應(yīng)：2CaO2?xH2O2CaO＋O2↑＋2xH2O，得到的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為67.2mL，該樣品中CaO2的物質(zhì)的量為 。（2）另取同一樣品0.542g，溶于適量的稀鹽酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，將溶液中Ca2＋ 全部轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0.70g。①樣品中CaO的質(zhì)量。②樣品中CaO2?xH2O的x值。松江二中2012學(xué)年第一學(xué)期期中考試高一年級 化學(xué) 第二卷相對原子質(zhì)量：H—1 He—4 C—12 O—16 —23 Ca—40 Zn—65 1．A、B、C、D、E都是前20號元素中的常見元素，且數(shù)遞增。A原子沒有中子；B原子次外層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之差等于電子層數(shù)；C元素是地殼中含量最高的元素；4.6 g D單質(zhì)與足量鹽酸作用可產(chǎn)生2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下）；E的價陰離子的核外電子排布與Ar的核外電子排布相同。請回答下列問題：（1）寫出A、B、D的元素符號：A______；B______；D______。（2）C離子的電子式__________；E的離子結(jié)構(gòu)示意圖_________________。（3）寫出、形成化合物的反應(yīng)方程式____________________。（）寫出由A、B、C、D形成的化合物與由A、C、E形成的化合物發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式________________________。．為了測定氣體摩爾體積，用如圖所示的裝置和下列實驗藥品：將一定量鋅片與足量的稀硫酸在試管A中反應(yīng)，量氣管B是由甲、乙兩根玻璃管組成，它們用橡皮管連通，并裝適量水，甲管有刻度，甲、乙管可固定在鐵架臺上，供量氣用，乙管可上下移動，以調(diào)節(jié)液面高低�；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出鋅和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（2）如果發(fā)生反應(yīng)的鋅片質(zhì)量為0.260克，實驗測得生成的氫氣體積為92 mL，則這時的氣體摩爾體積為 L?mol-1。（3）如果甲管的刻度最大值是100 mL，則實驗中稱取鋅片的最大質(zhì)量是 克。（4）為了準(zhǔn)確地測量H2的體積，在讀取反應(yīng)后甲管中液面的讀數(shù)時，應(yīng)注意 （填寫序號）。A．視線與凹液面2012-2013學(xué)年上海市松江二中高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷
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