2016年高中暑假作業(yè)：高一化學(xué)暑假作業(yè)及答案解析

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19.(10分)(1)根據(jù)結(jié)構(gòu)對有機(jī)物進(jìn)行分類，有助于對其性質(zhì)的掌握。

①下列有機(jī)物屬于芳香烴的是____________(填字母)，它與苯的關(guān)系是_____________，寫出苯與溴發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________，預(yù)測該芳香烴____________(填能或不能)發(fā)生該類反應(yīng)。

②下列有機(jī)物屬于羧酸類的是___________(填字母)。

③下列有機(jī)物屬于糖類的是___________(填字母)。

a.油脂 b.纖維素 c.蛋白質(zhì)

(2)化合物X的結(jié)構(gòu)簡式為

①X分子有___________種氫原子。

②X的一種同分異構(gòu)體Z的結(jié)構(gòu)簡式為H2C=CHCH2OH，請寫出Z與Br2發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________。

答案：[方程式2分，其他1分](1)①c 同系物 能

②c ③b (2)①1 ②H2C=CHCH2OH+Br2 H2CBrCHBrCH2OH

20.(10分)空氣吹出法是目前海水提溴的最主要方法之一。其工藝流程如圖所示：

(1)步驟④利用了SO2的還原性，反應(yīng)的離子方程式為

________________________________________________________________________。

(2)步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差較大的特點(diǎn)進(jìn)行分離。所用分離儀器的名稱是________。

(3)步驟①、②之后并未直接用含Br2的海水進(jìn)行蒸餾得到液溴，而是經(jīng)過空氣吹出、SO2吸收、氯化后再蒸餾，這樣操作的意義是_____________________________________。

(4) 根據(jù)上述反應(yīng)判斷SO2、Cl2、Br2三種物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序是________________。

答案：(1)Br2+SO2+2H2O===4H++2Br-+SO2-4(2)分液漏斗

(4)空氣吹出、SO2吸收、氯化的過程實(shí)際上是Br2的濃縮過程，與直接蒸餾含Br2的海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低

(4) Cl2SO2

解析：根據(jù)反應(yīng)流程圖和反應(yīng)原理可知：海水提取溴主要分為海水中溴的濃縮和溴的蒸餾過程。利用Cl2的氧化性，SO2的還原性，將Br2與海水中其它物質(zhì)分離，濃縮后的溴水混合物溴的濃度較高，較容易得到純凈的液溴。(1)利用Br2的氧化性和SO2的還原性進(jìn)行反應(yīng)提純，離子方程式為：Br2+SO2+2H2O===4H++2Br-+SO2-4;(2)液溴的密度比溴水的大的多，混合后分層，利用分液漏斗分離;(3)海水中Br2的含量很低，處理量太大，從效率和成本角度考慮，應(yīng)經(jīng)過流程圖中的過程更適于工業(yè)生產(chǎn);(4) 由反應(yīng)2Br-+Cl2===Br2+2Cl-、SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr知氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篊l2SO2。

21.(14分)從海水中可提取下列物質(zhì)：①H2O;②Mg;③NaCl;④K;⑤I2;⑥Br2。

(1) 請列舉獲�、俚膬煞N方法________、________。

(2)其中提取時(shí)可以不涉及化學(xué)變化的是_____，制取的單質(zhì)在常溫下是液體的是___。(填序號)

(3)從海水中提取鎂可按如下步驟進(jìn)行：①把貝殼制成石灰乳;②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗滌、過濾沉淀物;③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過濾、干燥產(chǎn)物;④電解得到產(chǎn)物。

以上提取鎂的全過程中，沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是_____，進(jìn)行①②③步驟的目的是_____，寫出步驟④的化學(xué)方程式 。

【答案】(1)蒸餾法、滲析法(或離子交換法)(2)①②，⑤

(3)置換反應(yīng);富集或濃縮MgCl2 MgCl2(熔融)=====電解Mg+Cl2

【解析】(2)淡水、氯化鈉的提取時(shí)，采用的是蒸發(fā)溶劑法，是物理變化，溴在常溫下是液體。

(3)①中涉及分解反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，②、③是復(fù)分解反應(yīng)，④是分解反應(yīng)，所以沒有發(fā)生置換反應(yīng);①操作前海水中有氯化鎂，③操作后還是氯化鎂，不同的是濃度。

22.(12分)苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬用如圖所示裝置(圖A中的加熱裝置沒有畫出)制取高純度的苯甲酸甲酯，實(shí)驗(yàn)前他們從有關(guān)化學(xué)手冊中查得相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如表所示：

苯甲酸 甲醇 苯甲酸甲酯

熔點(diǎn)/℃ 122.4 -97 -12.3

沸點(diǎn)/℃ 249 64.3 199.6

密度/gcm-3 1.2659 0.792 1.0888

水溶性 微溶 互溶 不溶

實(shí)驗(yàn)一：制取苯甲酸甲酯

(1)在燒瓶中混合有機(jī)物及濃硫酸的方法是_______________，試管中盛放的液體可能是____________________________，燒瓶中反應(yīng)的方程式為____________________________。

實(shí)驗(yàn)二：提純苯甲酸甲酯

(2)停止加熱，待燒瓶內(nèi)的混合物冷卻后，將試管及燒瓶中的液體轉(zhuǎn)移到分液漏斗中，然后塞上分液漏斗的塞子再振蕩后靜置，取下塞子、打開活塞，使(填主要成分的名稱)________進(jìn)入錐形瓶，此時(shí)目標(biāo)產(chǎn)物中所含雜質(zhì)量最多的物質(zhì)是__________________。

(3)用圖C裝置進(jìn)行蒸餾提純時(shí)，當(dāng)溫度計(jì)顯示________℃時(shí)，可用錐形瓶收集苯甲酸甲酯。

實(shí)驗(yàn)三：探究濃硫酸在合成苯甲酸甲酯中的作用

(4)為確定濃硫酸對此反應(yīng)存在催化作用，可另取等量反應(yīng)物在不加濃硫酸情況下進(jìn)行相同程度的加熱，然后測量兩個實(shí)驗(yàn)中的某種數(shù)據(jù)，該數(shù)據(jù)是____________________________。

[解析] (1)因苯甲酸在常溫下是固體，濃硫酸的密度又比甲醇的大，故應(yīng)先將苯甲酸加入燒瓶中，再加入甲醇，最后向燒瓶中緩慢加入濃硫酸，反應(yīng)時(shí)會有一定量的反應(yīng)物汽化進(jìn)入試管中，故試管中盛放的液體應(yīng)是Na2CO3稀溶液。

(2)為使混合物中的酸、醇能與Na2CO3溶液充分接觸并轉(zhuǎn)移到Na2CO3溶液中，應(yīng)充分振蕩分液漏斗中的混合物，然后靜置，待液體分層后再進(jìn)行分液。因苯甲酸甲酯的密度比水的密度大，故分液時(shí)苯甲酸甲酯在下層進(jìn)入錐形瓶中，因沒有反應(yīng)完的苯甲酸轉(zhuǎn)化為易溶于水而難溶于有機(jī)物的苯甲酸鈉，而甲醇易溶于苯甲酸甲酯，故分液后苯甲酸甲酯中最主要的雜質(zhì)是甲醇。

(3)蒸餾的原理是利用液體沸點(diǎn)間存在較大的差異進(jìn)行的，故收集苯甲酸甲酯的溫度應(yīng)與其沸點(diǎn)相同。

[答案](1)先將一定量的苯甲酸加入燒瓶中，然后再加入甲醇，最后邊振蕩邊緩慢加入一定量的濃硫酸

(2)苯甲酸甲酯 甲醇

(3)199.6

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