高一化學(xué)第四章化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用測(cè)試題[1]

編輯: 逍遙路 關(guān)鍵詞: 高一 來(lái)源: 高中學(xué)習(xí)網(wǎng)

第Ⅰ卷(選擇題,共48分)

一、選擇題(每小題3分,共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1.金屬的冶煉根據(jù)金屬的活動(dòng)性不同,可以采用不同的冶煉方法,以下不是金屬冶煉方法的是(  )

A.2HgO=====△2Hg+O2↑

B.2NaCl(熔融)=====電解2Na+Cl2↑

C.SiO2+2C=====高溫Si+2CO↑

D.3CO+Fe2O3=====高溫3CO2+2Fe

答案 C

解析 Si是非金屬,而不是金屬。

2.下列說(shuō)法正確的是(  )

A.重金屬、農(nóng)藥和難分解的有機(jī)物等不會(huì)造成水體污染

B.市場(chǎng)上銷售的“環(huán)保汽車”是指所排放的尾氣污染較輕的汽車

C.煤的液化和氣化過(guò)程中均要消耗一部分能量,因此將煤液化和氣化后再使用,會(huì)降低煤的利用率

D.地球上的金屬礦產(chǎn)是可以再生的資源

答案 B

解析 重金屬、農(nóng)藥和難分解的有機(jī)物等會(huì)造成水體污染,A項(xiàng)錯(cuò);煤的液化和汽化后再使用,可以提高煤的利用率,C項(xiàng)錯(cuò);地球上的金屬礦產(chǎn)是不可再生的資源,D項(xiàng)錯(cuò)。

3.在下列反應(yīng)類型中,“原子經(jīng)濟(jì)”(全部反應(yīng)物的原子進(jìn)入期望的產(chǎn)物中)程度較低的是(  )

A.化合反應(yīng) B.加成反應(yīng)

C.加聚反應(yīng) D.取代反應(yīng)

答案 D

解析 取代反應(yīng)在得到目標(biāo)產(chǎn)物的同時(shí),還有副產(chǎn)物產(chǎn)生。

4.下列說(shuō)法不正確的是(  )

A.采用原煤脫硫技術(shù),可減少燃煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO2

B.自來(lái)水可用氯氣來(lái)殺菌消毒,說(shuō)明氯氣無(wú)毒

C.氮氧化物可以破壞臭氧層,也能形成酸雨

D.化石燃料燃燒產(chǎn)生大量CO2,會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)

答案 B

解析 氯氣有毒,自來(lái)水可用氯氣來(lái)殺菌消毒是因?yàn)镃l2與H2O反應(yīng)生成了HClO,B項(xiàng)錯(cuò)。

5.下列物質(zhì)中,可形成酸雨的是(  )

A.二氧化硫 B.氟氯代烴

C.二氧化碳 D.甲烷

答案 A

解析 SO2可形成酸雨,氟氯代烴破壞臭氧層,CO2、CH4是溫室氣體,故只有A項(xiàng)符合題意。

6.下列說(shuō)法正確的是(  )

A.石油的分餾、煤的干餾都是物理變化

B.乙烯和聚乙烯中均含有不飽和碳碳雙鍵

C.饅頭、米飯?jiān)诳谇粌?nèi)越嚼越甜,是因?yàn)樗鼈兒械牡矸郯l(fā)生了酯化反應(yīng)

D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)

答案 D

解析 石油的分餾是物理變化,煤的干熘是化學(xué)變化,A項(xiàng)錯(cuò);乙烯分子中含有不飽和的碳碳雙鍵,聚乙烯中不含碳碳雙鍵,B項(xiàng)錯(cuò);淀粉在酶的催化作用下發(fā)生了水解反應(yīng),生成麥芽糖,會(huì)產(chǎn)生甜味,C項(xiàng)錯(cuò);乙醇、乙酸能發(fā)生酯化反應(yīng)(屬于取代反應(yīng)),乙酸乙酯能發(fā)生水解反應(yīng)(屬于取代反應(yīng)),故D項(xiàng)正確。

7.下列屬于物理變化的是(  )

①石油的分餾、诿旱母绅s、凼偷牧鸦、茕X熱反應(yīng)、萦梢蚁┲苽渚垡蚁、迣⒀鯕廪D(zhuǎn)化為臭氧、咭蚁┐呤旃麑(shí)、鄬⒈郊尤脘逅小、岷K麴s制取淡水

A.①②③④ B.①②⑤⑦

C.①⑧⑨ D.①②⑥⑨

答案 C

解析 蒸餾和分餾的原理相同,都是利用沸點(diǎn)不同分離物質(zhì),將苯加入溴水中不發(fā)生化學(xué)反應(yīng),而是苯萃取溴水中的溴,故①⑧⑨均屬于物理變化,其余各項(xiàng)均發(fā)生了化學(xué)變化。

8.常見(jiàn)的污染物分為一次污染物和二次污染物。二次污染物是排入環(huán)境中的一次污染物在物理、化學(xué)因素或微生物作用下發(fā)生變化所生成的新污染物,如反應(yīng)2NO+O2===2NO2中,二氧化氮為二次污染物。下列三種氣體:①二氧化硫;②二氧化氮;③硫化氫。其中能生成二次污染物的是(  )

A.只有①② B.只有②③

C.只有①③ D.①②③

答案 D

解析 題中給出了二次污染物的定義是指一次污染物經(jīng)過(guò)變化后還能生成污染物的物質(zhì)。其中SO2和NO2本身都是有毒氣體,是污染物,而它們與雨水反應(yīng)生成酸雨,是二次污染物;H2S被氧化后的產(chǎn)物可能是SO2氣體,因而也能產(chǎn)生二次污染。

9.下列物質(zhì)溶于水后能用分液漏斗分離的是(  )

A.乙醇 B.甲醇

C.甲醛 D.苯

答案 D

解析 只有苯與水不能混溶。

10.下列說(shuō)法不正確的是(  )

A.從海帶中提取碘單質(zhì)的過(guò)程涉及氧化還原反應(yīng)

<

B.往淡水中加入NaCl等配成人造海水,可用于海產(chǎn)品的長(zhǎng)途運(yùn)輸

C.赤潮主要是由工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活廢水引起沿海水域的富營(yíng)養(yǎng)化而造成的

D.海洋經(jīng)濟(jì)專屬區(qū)的資源開發(fā)可獲得Fe、Co、K、Au、B等金屬

答案 D

解析 海帶提碘的過(guò)程就是使化合態(tài)的碘轉(zhuǎn)變?yōu)榈鈫钨|(zhì),所以此過(guò)程一定涉及氧化還原反應(yīng),故A項(xiàng)的說(shuō)法正確;NaCl溶液具有防腐的功能,故B的說(shuō)法正確;D項(xiàng)中B(硼)屬于非金屬,故D項(xiàng)的說(shuō)法錯(cuò)誤。

11.

從綠色化學(xué)的理念出發(fā),下列實(shí)驗(yàn)不宜用如圖所示裝置進(jìn)行的是(  )

A.不同濃度的硝酸與銅反應(yīng)

B.稀硫酸與純堿或小蘇打反應(yīng)

C.鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)

D.H2O2在不同催化劑作用下分解

答案 A

解析 A中產(chǎn)生污染環(huán)境的氣體NO、NO2等,不符合綠色化學(xué)理念。

12.含有6個(gè)碳原子的烷烴,經(jīng)催化裂化可生成的烷烴最多有(  )

A.3種 B.4種

C.5種 D.6種

答案 C

解析 C6H14裂解的方式可能有下列四種:

C6H14——→催化劑加熱、加壓CH4+C5H10

C6H14——→催化劑加熱、加壓C2H6+C4H8

C6H14——→催化劑加熱、加壓C3H8+C3H6

C6H14——→催化劑加熱、加壓C4H10+C2H4

其中CH4、C2H6、C3H8分別為甲烷、乙烷、丙烷,沒(méi)有同分異構(gòu)體,而C4H10有2種同分異構(gòu)體CH3?CH2?CH2?CH3、CH3CCH3HCH3,因此即使考慮C4H10的同分異構(gòu)體,最終生成的烷烴最多有5種。

13.下列說(shuō)法正確的是(  )

A.使元素的化合態(tài)轉(zhuǎn)化成游離態(tài)的過(guò)程就是還原的過(guò)程

B.金屬冶煉的實(shí)質(zhì)是金屬元素被氧化

C.電解熔融氧化鋁時(shí),每還原出1 kg鋁,必有111 mol電子轉(zhuǎn)移

D.工業(yè)上常用電解NaCl水溶液的方法制取金屬鈉

答案 C

解析 由化合態(tài)轉(zhuǎn)化成游離態(tài),可能是得電子被還原,也可能是失電子被氧化,A項(xiàng)錯(cuò);金屬冶煉的實(shí)質(zhì)是金屬元素得電子被還原,B項(xiàng)錯(cuò);還原1 kg Al轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1 000 g27 g•mol-1×3=111 mol,C項(xiàng)正確;應(yīng)電解熔融NaCl冶煉Na,D項(xiàng)錯(cuò)。14.維通橡膠是一種耐腐蝕、耐油、耐高溫、耐寒性都特別好的氟橡膠。它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

,合成它的單體是(  )

A.CF2CF2、CH2CFCF3

B.CF2CH2、CF2CFCF3

C.CF3CHCHCFCF2

答案 B

解析 從該高分子化合物的結(jié)構(gòu)可看出其鏈節(jié)主鏈上有4個(gè)碳原子,無(wú)碳碳雙鍵,其單體為兩種,從主鏈中間斷開后,再分別將兩個(gè)半鍵閉合,可得其單體為CH2CF2、CF2CFCF3。

15.煤是重要的能源和化工原料,直接燃燒既浪費(fèi)資源又污染環(huán)境。最近,某企業(yè)利用“煤粉加壓氣化制備合成新技術(shù)”,讓煤變成合成氣(一氧化碳及氫總含量≥90%),把煤“吃干榨盡”。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(  )

①煤粉加壓氣化制備合成氣過(guò)程涉及化學(xué)變化和物理變化、诿悍奂訅簹饣苽浜铣蓺膺^(guò)程涉及化學(xué)變化但沒(méi)有物理變化 ③該技術(shù)實(shí)現(xiàn)了煤的清潔利用、茉摷夹g(shù)實(shí)現(xiàn)了煤的高效利用

A.①②③ B.①②④

C.①③④ D.②③④

答案 C

解析 煤粉加壓氣化法是讓煤變成以CO和H2為主要成分的合成氣,此過(guò)程涉及化學(xué)變化和物理變化,減少了污染,提高了煤的利用率。

16.某有機(jī)物通過(guò)加聚反應(yīng)生成高聚物,還能水解生成兩種有機(jī)物,則這種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)中一定具備的基團(tuán)有(  )

A.①②⑤ B.②③⑤

C.②④⑤ D.①②⑥

答案 C

解析 有機(jī)物能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物,說(shuō)明該有機(jī)物中含有CC,有機(jī)物能水解生成兩種有機(jī)物,結(jié)合被選的①~⑥中得出該有機(jī)物中應(yīng)含有酯基,即COO。

第Ⅱ卷(非選擇題,共52分)

二、非選擇題(共52分)

17.(11分)某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子。有人設(shè)計(jì)了圖中的工藝流程,利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑,從廢水中回收金,并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。

填寫下面空白。

(1)圖中標(biāo)號(hào)處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是①______

__;②________;③________;④________;⑤________。

(2)寫出①處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________ _____________;寫出③處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(3)鐵紅的化學(xué)式為________________________;分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途:鐵紅________________;氧化銅________________。

答案 (1)①鐵屑、谙×蛩帷、巯∠跛帷、軞溲趸c、輾溲趸c

(2)Fe+2H+===Fe2++H2↑,2Fe3++Fe===3Fe2+,Cu2++Fe===Cu+Fe2+,2Au3++3Fe===2Au+3Fe2+ 3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

(3)Fe2O3 用作紅色涂料 用作制造銅鹽的原料

解析 本題考查金屬分離、提純。(1)依題意,加入活潑金屬將銅、金置換出來(lái)。利用金屬性質(zhì)差異,用酸溶、過(guò)濾得到被提純的金屬。在廢水中加入過(guò)量鐵粉,過(guò)濾得含亞鐵離子的濾液和含銅、金、鐵單質(zhì)的濾渣。由鐵紅逆推F為氫氧化鐵,所以,亞鐵鹽加氫氧化鈉溶液制氫氧化亞鐵,在空氣中氧化生成氫氧化鐵。分離銅、鐵、金混合物中的金,先用稀硫酸或鹽酸溶解鐵,過(guò)濾得濾渣;再用稀硝酸溶解銅、金混合物,得到金。由氧化銅逆推D為氫氧化銅。

(2)①處加入鐵粉,發(fā)生四個(gè)離子反應(yīng)。金不溶于硝酸,而銅溶于硝酸,所以,B中加入硝酸,只有銅溶解。(3)鐵紅成分是氧化鐵,工業(yè)上主要用作顏料,氧化銅可以制硫酸銅、銅等物質(zhì)。

18.(12分)海水是巨大的資源寶庫(kù),在海水淡化及綜合利用方面,天津市位居全國(guó)前列。從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程如下:

(1)請(qǐng)列舉海水淡化的兩種方法:________、________。

(2)將NaCl溶液進(jìn)行電解,在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H2、________、________或H2、________。

(3)步驟Ⅰ中已獲得Br2,步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-,其目的為__________________。

(4)步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可達(dá)95%,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為____________________,由此反應(yīng)可知,除環(huán)境保護(hù)外,在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問(wèn)題是________。

(5)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法,查閱了有關(guān)資料,Br2的沸點(diǎn)為59℃,微溶于水,有毒性和強(qiáng)腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過(guò)程后,繪制了如下裝置簡(jiǎn)圖:

請(qǐng)你參與分析討論:

①圖中儀器B的名稱:________。

②整套實(shí)驗(yàn)裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管,其原因是________。

③實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好,要達(dá)到提純溴的目的,操作中如何控制關(guān)鍵條件:____________________________________。

④C中液體產(chǎn)物顏色為________,為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2,可向其中加入NaBr溶液,充分反應(yīng)后,再進(jìn)行分離的操作是________。

答案 (1)蒸餾法、電滲析法、離子交換法及其他合理答案中的任意兩種 (2)Cl2 NaOH NaClO (3)富集溴元素 (4)Br2+SO2+2H2O===4H++SO2-4+2Br- 強(qiáng)酸對(duì)設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕 (5)①冷凝管、阡甯g橡膠 ③控制溫度計(jì)b的溫度,并收集59 ℃時(shí)的餾分、苌罴t棕色 分液(或蒸餾)

解析 (1)常規(guī)識(shí)記問(wèn)題。(2)根據(jù)2NaCl+2H2O=====通電2NaOH+H2↑+Cl2↑以及Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O可得到答案。(3)根據(jù)框圖可知先前得到的溴濃度較低,這樣做是使溴富集。

(4)Br2+SO2+2H2O===4H++SO2-4+2Br-,反應(yīng)產(chǎn)生大量的酸,會(huì)腐蝕設(shè)備。

19.(9分)某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬石油的催化裂化,裝置如圖。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可觀察到燒瓶Ⅰ中固體石蠟先熔化,試管Ⅱ中有少量液體凝結(jié),試管Ⅲ中酸性高錳酸鉀溶液褪色,試管Ⅱ中液體具有汽油的氣味。

(1)加入藥品之前的操作為________,長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是______。

(2)試管Ⅱ中少量液體凝結(jié)說(shuō)明__________________________。

(3)試管Ⅲ中溶液褪色說(shuō)明___________________________。

(4)能否用試管Ⅱ中的液體萃取溴

水中的溴,理由是_______________________________________________________。

(5)寫出二十烷裂化得到癸烯的化學(xué)方程式_______________________________________________________。

(6)石油裂化的重要意義是__________________________。

答案 (1)檢查裝置的氣密性 導(dǎo)氣、冷凝氣體

(2)裂化生成了5個(gè)碳原子以上的烴

(3)裂化生成了碳原子數(shù)小于5的烯烴

(4)不能,因?yàn)榱鸦a(chǎn)物中有烯烴,易與溴發(fā)生加成反應(yīng)

(5)C20H42——→Al2O3△C10H22+C10H20

(6)可提高石油產(chǎn)品中輕質(zhì)燃油特別是汽油的產(chǎn)量

解析 本題考查的石油的催化裂化實(shí)驗(yàn),加藥品前應(yīng)先檢查裝置氣密性;長(zhǎng)導(dǎo)管在此處起導(dǎo)氣兼冷凝回流的作用。Ⅱ中有液體凝結(jié)說(shuō)明石蠟裂化生成了5個(gè)碳原子以上的烴,以液態(tài)形式存在;Ⅲ中溶液褪色說(shuō)明裂化生成了碳原子小于5的烯烴;Ⅱ中的裂化產(chǎn)物有烯烴,會(huì)與溴發(fā)生加成反應(yīng),故不可用Ⅱ中的液體萃取溴水中的溴。

20.(8分)鎂是一種用途很廣的金屬材料,目前世界上60%的鎂從海水中提取。主要步驟如下:

海水主要含NaCl和MgSO4等——→試劑①→溶液→MgOH2——→試劑②MgCl2溶液→無(wú)水MgCl2——→熔融電解Mg

(1)為了使MgCl2轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2,試劑①可以選用________,要使MgCl2完全轉(zhuǎn)化為沉淀,加入試劑①的量應(yīng)________,驗(yàn)證MgCl2已完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2的方法是_____________________。

(2)加入試劑①,能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是_____。

(3)試劑②可以選用________,反應(yīng)的離子方程式為_______。

(4)無(wú)水MgCl2在熔融狀態(tài)下,通電后會(huì)得到Mg和Cl2,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。

答案 (1)Ca(OH)2 過(guò)量 取上層清液,滴入Ca(OH)2溶液,若不產(chǎn)生沉淀則證明MgCl2已完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2

(2)過(guò)濾

(3)稀鹽酸 Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O

(4)MgCl2(熔融)=====電解Mg+Cl2↑

解析 使MgCl2轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2,試劑①應(yīng)選用Ca(OH)2溶液,為了使MgCl2完全轉(zhuǎn)化為沉淀,則加入的Ca(OH)2應(yīng)過(guò)量,驗(yàn)證MgCl2已完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2的方法是:取上層清液,滴入Ca(OH)2溶液,不產(chǎn)生沉淀。分離沉淀的方法是過(guò)濾,要使Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)化成MgCl2溶液應(yīng)選用稀鹽酸。

21.(12分)為確定某鋁熱劑(含氧化鐵和鋁)的組成,分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。

(1)若取a g樣品,向其中加入足量的NaOH溶液,測(cè)得生成的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況,下同)體積為b L。

反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________;樣品中鋁的質(zhì)量是________g。

(2)若取a g樣品將其點(diǎn)燃,恰好完全反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________,氧化鐵與鋁的質(zhì)量比是______。

(3)待(2)中反應(yīng)產(chǎn)物冷卻后,加入足量鹽酸,測(cè)得生成的氣體體積為c L,該氣體與(1)中所得氣體的體積比c?b=________。

答案 (1)2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

9b11.2

(2)2Al+Fe2O3=====點(diǎn)燃Al2O3+2Fe 80:27

(3)2: 3

解析 (1)設(shè)樣品中鋁的質(zhì)量為x,則有

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

2×27 g 3×22.4L

x   bL

x=9b11.2 g

(2)若樣品恰好完全反應(yīng),則由2Al+Fe2O3=====點(diǎn)燃Al2O3+2Fe可知m(Fe2O3)?m(Al)=160?(2×27)=80?27。

(3)由(2) 中反應(yīng)方程式及反應(yīng)Fe+2HCl===FeCl2+H2↑,可得關(guān)系式:

Al ~ Fe ~ H2

27 g

22.4 L

x cL

x=27c22.4 g

所以有:9b11.2 g=27c22.4 g

C:b=2:3。


本文來(lái)自:逍遙右腦記憶 http://m.yy-art.cn/gaoyi/1148946.html

相關(guān)閱讀:高一下學(xué)期化學(xué)期末考試模擬真題[1]