上學(xué)期高一期末考試化學(xué)試題本試卷分第一部分（選擇題）和第二部分（非選擇題），滿分100分，測(cè)試時(shí)間90分鐘�？赡苡玫降南鄬�(duì)原子質(zhì)量：H1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Ag-108 第I卷(選擇題 共60分)一、選擇題 1. 隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中應(yīng)放入的化學(xué)物質(zhì)是?A．無(wú)水硫酸銅、蔗糖 B．硅膠、硫酸亞鐵?C．食鹽、硫酸亞鐵D.生石灰、食鹽?2. 北京奧運(yùn)金牌“金玉合璧”上的環(huán)形玉是產(chǎn)自新疆的和田玉，和田玉是一種具有鏈狀結(jié)構(gòu)的含水鈣鎂硅酸鹽．某種和田玉的化學(xué)成分為Ca2Mg3Fe2(Si4O11)2(OH)2，下列有關(guān)敘述中正確的是A．將該和田玉的化學(xué)式改寫(xiě)成氧化物的形式表示如下：?2CaO?3MgO?Fe2O3?8SiO2?H2O?B．該和田玉能抵抗任何酸或堿的腐蝕?C．該和田玉中Fe的化合價(jià)為＋2價(jià)? D．該和田玉是由5種氧化物組成的混合物?3. 下列曲線圖(縱坐標(biāo)為沉淀的量，橫坐標(biāo)為加入物的量)正確的是A. 向1L濃度均為0.1mol/L的Ba(OH)2、AlO2混合液加入0.1 mol/L稀H2SO4B. 向0.1 mol/L 和0.3mol/L NH4Cl的混合液1L中加入0.1mol/L NaOH溶液C. 向溶液滴加過(guò)量氨水D. 向Ca(OH)2溶液中逐漸通入二氧化碳4. 氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，下列敘述中不正確的是?A．紅熱的鐵絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕褐色的煙?B．通常情況下，干燥的氯氣能與Fe反應(yīng)?C．純凈的H2能在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口呈現(xiàn)霧狀，H2和Cl2的混合氣體光照時(shí)，迅速化合而爆炸?D．有大量的氯氣泄露時(shí)，用肥皂水浸濕軟布蒙面，并迅速離開(kāi)現(xiàn)場(chǎng)5. 下列敘述合理的是A．構(gòu)成普通鋼和不銹鋼的主要元素都是鐵，因此它們的化學(xué)性質(zhì)完全相同?B．水玻璃有粘性，所以要存放在帶橡膠塞的試劑瓶中C．因?yàn)?Fe2＋為了驗(yàn)證Fe3＋的性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示的一組實(shí)驗(yàn)，其中實(shí)驗(yàn)錯(cuò)誤的是A．④ B．只有③C．③和④ D．A．殘余固體全部是銅?B．殘余固體可能為鐵和銅的混合物?C．殘余固體是鐵，溶液中一定不含Cu2＋? D．最后得到的溶液中可能含F(xiàn)e3＋?8．某溶液中可能含有H＋、Na＋、NH4＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、SO42－、CO32－等離子。當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．原溶液中含有的陽(yáng)離子是H＋、NH4＋、Mg2＋、Al3＋B．原溶液中含有的Fe3＋和Al3＋的物質(zhì)的量之比為1：1C．原溶液中一定含有SO42－和Na＋D．反應(yīng)最后形成的溶液中，溶質(zhì)只有Na2SO49. 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A．B．Mn2、CuO、Fe C．D． 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．B．：+ 3NH3?H2O==Al(OH)3↓+3NH4+C．D．少量NaOH溶液滴Ca(HCO3)2溶液中：Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3↓+ H2O14. 在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH的稀溶液中，加入足量的Na2O2固體并微熱，充分反應(yīng)后，再加入過(guò)量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后，離子數(shù)目沒(méi)有明顯變化的是A．Fe3＋　　　 B．Fe2＋C．NH D．Al3＋15.空氣緩緩?fù)ㄟ^(guò)圖裝置時(shí)，依次除去的氣體是 A．CO2、H2O、O2、N2B．H2O、CO2、N2、O2C．CO2、N2、H2O、O2D．N2、O2、CO2、H2O有100 mL Mg2和Al3的混合溶液,其中c(Mg2+)=0.2 mol?L-1,c(-)=1.3 mol?L-1。要使Mg2+完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2且與Al3+恰好分開(kāi),至少需要2 mol?L-1的NaOH溶液的體積為A.80 mL B.100 mL C.120 mL D.140 mL40mL 10mol/L濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣同0.1mol二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣相比　　A．前者產(chǎn)生的氯氣多 B．一樣多 　C．后者產(chǎn)生的氯氣多 　D．無(wú)法比較19. 粉末狀式樣A是由等物質(zhì)的量的氧化鎂和氧化鐵組成的混合物，下列判斷正確的是A．B．C．D．將15.6 g Na2O2和5.4 g Al同時(shí)放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200 mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72 L，若反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積保持不變，則下列說(shuō)法正確的是A．最終得到7.8 g沉淀C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)過(guò)程中得到6.72 L氣體B．最終溶液c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)D．最終溶液c(Na＋)＝1.5 mol?L－1（1）已知鈉能與液氨發(fā)生反應(yīng)，且跟鈉與水的反應(yīng)相似，寫(xiě)出鈉與液氨反應(yīng)的化學(xué)方程式；（2）已知SO2能被Cl2氧化成+6價(jià)，而氯元素本身被還原成1價(jià)的氯試寫(xiě)出Cl2將SO2的水溶液氧化成硫酸的離子方程式（1）連接上述的正確順序是（填各接口處的字母）：接_______， _____接________，接________，_______接_______ ；（2）在裝置中：飽和食鹽水起的作用是；濃硫酸起的作用是；）下列為一些常見(jiàn)物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。已知：A是金屬單質(zhì)，B為淡黃色粉末，C在常溫下為無(wú)色液體，J為紅褐色固體。請(qǐng)寫(xiě)出：(1) A、B的化學(xué)式：AB：；(2）檢驗(yàn)溶液I中陽(yáng)離子的方法是；（3）反應(yīng)?的化學(xué)方程式；（）反應(yīng)?的方程式。A、B、C、D、E代表單質(zhì)或化合物，它們之間的相互轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示。A為地殼中含量?jī)H次于氧的非金屬元素的單質(zhì)。請(qǐng)?zhí)羁眨?1) 形成單質(zhì)A的原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，它最高化合價(jià)為。(2) B和碳反應(yīng)生成A和E的化學(xué)方程式是。(3) B和反應(yīng)的方程式是。(4) 請(qǐng)列舉一條A的用途： 。5. （10分）準(zhǔn)確稱取6g鋁土礦樣品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2），放入100mL濃度的H2SO4溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V液中加入10mol/L的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如右圖所示， 求：（1）原溶液中c（H2SO4）= mol/L（2）若a＝2.3mL，計(jì)算各組分的質(zhì)量：m（Al2O3）= g；m（Fe2O3）= g；（3）計(jì)算a值的取值范圍：
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