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高一化學(xué)學(xué)習(xí)：高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)的概念一

1、進(jìn)一步認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)反應(yīng)前后元素化合價(jià)有變化，本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移

2、初步學(xué)會(huì)根據(jù)化合價(jià)的變化來(lái)判斷和分析氧化還原反應(yīng)

3、認(rèn)識(shí)四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)

【相關(guān)知識(shí)點(diǎn)回顧】

化學(xué)反應(yīng)的分類方法

根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少，把化學(xué)反應(yīng)分為四種基本類型： 、 、 、 。

根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)是否得氧或失氧把化學(xué)反應(yīng)分為　 、 　　。

【預(yù)學(xué)能掌握的內(nèi)容】

閱讀課本P3537相關(guān)內(nèi)容，結(jié)合已學(xué)知識(shí)，完成下題。

指出下列反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的哪一種?(并標(biāo)出所有元素的化合價(jià))

(1)2Na+Cl2== 2NaCl (2)CaO+H2O====Ca(OH)2

(3)2KClO3 2KCl+3O2↑ (4)CaCO3 CaO+CO2↑

(5)Zn+2HCl === ZnCl2+H2↑ (6)Fe+CuSO4 === Cu+FeSO4

(7)HCl+NaOH === NaCl+H2O (8)AgNO3+NaCl === AgCl↓+NaNO3 2、氧化還原反應(yīng)

(1)從得氧和失氧的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)

P35第一個(gè)“思考與交流”，明確：

初中化學(xué)中把的反應(yīng)稱為氧化反應(yīng)，的反應(yīng)稱為還原反應(yīng)。在化學(xué)反應(yīng)中，得氧和失氧是同時(shí)發(fā)生的，也就是說(shuō)，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的，這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。

(2)從化合價(jià)變化的認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)

P35第二個(gè)“思考與交流”，分析：

反應(yīng)得氧和失氧化合價(jià)變化氧化還原反應(yīng)2CuO+C2Cu+CO2↑C得氧

CuO失氧碳元素化合價(jià)升高

銅元素化合價(jià)降低C發(fā)生氧化反應(yīng)

CuO發(fā)生還原反應(yīng)H2O+C? H2 +CO____得氧

____失氧____元素化合價(jià)升高

____元素化合價(jià)降低____發(fā)生氧化反應(yīng)

____發(fā)生還原反應(yīng)CuO +H2Cu +H2O____得氧

____失氧____元素化合價(jià)升高

____元素化合價(jià)降低____發(fā)生氧化反應(yīng)

____發(fā)生還原反應(yīng)從上面的反應(yīng)可以看出，凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，凡沒(méi)有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)，就是非氧化還原反應(yīng)。在氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)稱為__________，反應(yīng)物所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)稱為__________。

()從的認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)

在氧化還原反應(yīng)中，氧化化合價(jià) ，實(shí)質(zhì) 電子的過(guò)程;還原表現(xiàn)為被還原的元素化合價(jià) ，實(shí)質(zhì) 電子的過(guò)程

以上就是“高一化學(xué)學(xué)習(xí)：高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)的概念一”的所有內(nèi)容，希望對(duì)大家有所幫助!

本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://m.yy-art.cn/gaoyi/130596.html

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