高一化學:影響化學反應速率的因素

編輯: 逍遙路 關鍵詞: 高一學習指導 來源: 高中學習網(wǎng)

一,不同的化學反應具有不同的反應速率,影響反應速率的主要因素是內因,即參加反應物質的性質。

二,在同一反應中,影響反應速率的因素是外因,即外界條件,主要有濃度、壓強、溫度、催化劑等。

1,濃度:當其他條件不變時,增加反應物的濃度,可以增大反應的速率。一般來說,增加氣體和液體的濃度,反應速率加快。固體物質的反應與接觸的表面積有關,故不能用固體物質的質量來表示濃度。一般情況下,將固體物質在一定溫度的濃度視為一常數(shù),純液體也應視濃度是不變的。

2,壓強:當其他條件不變時,增大壓強,可以增大反應速率。

有氣體參加的反應,當溫度保持不變時,則氣體的壓強與濃度成正比,增大壓強,與增加反應物濃度的效應相同,從而使反應速率加快。如果參加反應的物質是固體、液體或溶液時,改變壓強對它的體積改變很小,因而對它的濃度改變很小,可以認為壓強的改變不影響它們的反應速率。

3,溫度:當其他條件不變時,升高溫度,化學反應一般都要加快。實驗測定,溫度每升高10℃,反應速率通常增大到原來的2~4倍。

4,催化劑:對于可逆反應,能同等程度地改變正、逆反應速率。能加快反應速率的催化劑叫正催化劑,能減慢反應速率的催化劑叫負催化劑。通常指正催化劑。


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