宇宙是由物質(zhì)組成的，化學(xué)則是人類認(rèn)識和改造物質(zhì)世界的主要方法和手段之一，精品小編準(zhǔn)備了高中一年級化學(xué)學(xué)科寒假作業(yè)題，具體請看以下內(nèi)容。

本卷所需相對原子質(zhì)量：H-1，C-12，N-14，O-16， Cl-35.5，S-32，Na-23，Mg-24,Al-27,Ag-108,Fe-56，K-39，Ca-40, F-19，Br-80,I-127, Ba-137

第I卷(選擇題 共70分)

一、單項選擇題(本題共10小題，每小題只有一個選項符合題意，每題2分，共20分)

1.國家衛(wèi)生組織宣布，到2000年要消滅碘缺乏病，為此廣泛使用了碘鹽，碘鹽是在食鹽中加入了 ( )

A.NaI B.KIO3 C.I2 D.KIO

2.下列氣體中有色、有毒的是： ( )

A.氟氣 B.氟化氫 C.溴化氫 D.一氧化碳

3.氣體所占的體積通常不取決于 ( )

A.氣體分子的數(shù)目 B.壓強(qiáng)

C.溫度 D.氣體分子的大小

4.下列微粒中不具有氧化性的是 ( )

A.Cl - B.O2 C.H + D.Fe2+

5.向碘化鉀溶液中先加入新制的氯水，再加入足量的CCl4振蕩，靜置后 ( )

A.溶液不分層，但呈褐色 B.分層，上層呈紫紅色，下層近于無色

C.分層，上層近于無色，下層呈橙紅色 D.分層，上層近于無色，下層呈紫紅色

6.下列離子方程式正確的是 ( )

A.碳酸氫鈣溶液跟氫氧化鈉溶液混合 HCO3-+OH- == CO32-+H2O

B.氯氣與水反應(yīng) Cl2+H2O == 2H++Cl-+ClO-

C.驗室用大理石制取二氧化碳 CO32-+2H+ == H2O+CO2

D.溴化鈉溶液通入氯氣 2Br-+Cl2 == Br2+2Cl-

7.下列各組離子無色透明，并且在酸性條件時能大量共存的是 ( )

A.K+ HCO3- Cl- NO3- B.Cu2+ SO42- NO3- Na+

C.Ag+ K+ I- Cl- D.K+ Cl- Na+ NO3-

8.根據(jù)下列反應(yīng)，判斷氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序為 ( )

H2S+Cl2 = S+ 2HCl 2NaI+Cl2 = 2NaCl+I2 Na2S+I2=2NaI+S

A.Cl2S B.Cl2I2 C.I2S D.SCl2

9.下列各溶液中，Na+物質(zhì)的量濃度最大的是 ( )

A.4L 0.5mol/L NaCl溶液 B.1 L0.3mol/L Na2SO4溶液

C.5L 0.4mol/L NaOH溶液 D.2L 0.15mol/L Na3PO4溶液

10.把0.5mol鈉和0.5mol鎂分別投入m1 g水和m2 g鹽酸中，分別得到溶液a和溶液B.若m1 =m2，則a和 b的質(zhì)量關(guān)系為 ( )

A.ma mb B.ma mb C.ma = mb D.無法確定

二、不定項選擇題：(本題共20小題，每小題有1-2個選項符合題意，每題2分，共40分)

11.隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是 ( )

A.單質(zhì)的熔沸點逐漸降低 B.對應(yīng)的陰離子的還原性依次增強(qiáng)

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng) D.單質(zhì)氧化性依次減弱

12.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 ( )

A.1mol鈉做還原劑時可以提供的電子數(shù)為NA

B.標(biāo)況下，22.4L Cl2中所含的Cl數(shù)為NA

C.16g O2中所含的O數(shù)為NA

D.18gH2 O中所含的電子數(shù)為8NA

13.用密度為1.32g?cm-3的硫酸溶液，逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全為止。已知所生成溶液的質(zhì)量等于原BaCl2溶液的質(zhì)量，則硫酸溶液的濃度為 ( )

A.21.9% B.42.1% C.13.5mol?L-1 D.5. 67mol?L-1

14.下列敘述正確的是 ( )

A.等物質(zhì)的量的不同物質(zhì)在同溫同壓下所占的體積一定相同

B.等質(zhì)量的N2和CO在任何條件下一定含有相同數(shù)目的分子

C.甲氣體的相對分子質(zhì)量大于乙氣體的相對分子質(zhì)量，則甲氣體的密度一定大于乙氣體的密度

D.同溫同壓下，相同體積的任何氣體一定含有相同數(shù)目的分子

15.同溫、同壓下將H2、O2、Cl2按9∶4∶1的體積比混合，在密閉容器中用電火花引燃，充分反應(yīng)后，將產(chǎn)物冷卻到室溫，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ( )

A.48.2% B.33.6% C.29.4% D.無法計算

16.溴化碘(IBr)是一種鹵素互化物，它的化學(xué)性質(zhì)活潑，能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，也能與某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)，并能與水發(fā)生如下反應(yīng)： IBr+H2O = HBr +HIO下列有關(guān)溴化碘的敘述不正確的是 ( )

A.溴化碘與Br2、I2具有相似的化學(xué)性質(zhì)

B.在許多反應(yīng)中，IBr是一種強(qiáng)氧化劑

C.在溴化碘與水反應(yīng)中，IBr既是氧化劑，又是還原劑

D.溴化碘與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時可生成兩種鹽

17.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w的NaOH溶液，其物質(zhì)的量濃度為a mol/L，加熱蒸發(fā)水使其質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?w(無NaOH析出)，此時該溶液的物質(zhì)的量濃度為b mol/L，則a與b的關(guān)系正確的是：

A.b=2a B.a=2b C.b2a D.b2a

18.下列各組物質(zhì)中，不用外加試劑就能相互鑒別的是 ( )

A.NaCl 溶液 鹽酸 AgNO3溶液 硝酸

B.氯水 NaBr 溶液 鹽酸 AgNO3溶液

C.NaBr 溶液 K I溶液 氯水 四氯化碳

D.KCl 溶液 KBr溶液 KI溶液 淀粉溶液

19.體積為VmL，密度為g/cm3的溶液，含有相對分子質(zhì)量為M的溶質(zhì)m g，其物質(zhì)的量濃度為 c mol/L，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，下列表達(dá)式中正確的是 ( )

A.c=(1000 w)/M B.m= V w

C.w%=c M / 1000 D.c=1000m/ MV

20.將一定量的O2,CH4,Na2O2密封一密閉容器中，用電火花引燃混合氣體，反應(yīng)結(jié)束后容器中壓強(qiáng)為0(溫度為150℃)，且殘余物質(zhì)溶于水后無氣體產(chǎn)生，則O2,CH4,Na2O2三種物質(zhì)的物質(zhì)的量比為 ( )

A.1:2:3 B.1:2:6 C.2:3:4 D.1:2:4

21.將某含有一氯化物雜質(zhì)的CaCl2 1.11g溶于水后，加入足量的AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀3.00g，則所含氯化物雜質(zhì)不可能是 ( )

A.NaCl B.AlCl3 C.MgCl2 D.BaCl2

22.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，能夠引起濃度偏低的操作是 ( )

A.溶解后將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶時，洗滌小燒杯的液體丟棄

B.定容時，仰視刻度線

C.溶解時，未冷卻到室溫，就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

D.向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液前，容量瓶內(nèi)有數(shù)滴蒸餾水

23.除去CO2中混有的HCl氣體雜質(zhì),最好的方法是 ( )

A.通過堿石灰 B.通過飽和食鹽水

C.通過飽和Na2CO3溶液 D.通過飽和NaHCO3溶液

24.一種新型的滅火劑叫1 2 1 1其化學(xué)式為CF2ClBr,命名方法是按CFClBr的順序分別用阿拉伯?dāng)?shù)字表示相應(yīng)原子數(shù)(末尾是0的略去),按此原則下列幾種新型的滅火劑的命名正確的是 ( )

A.CF2Br2-------122 B.C2F4Cl2--------242

C.C2Cl2Br2-------2202 D.CF3Br-------1301

25.下列物質(zhì)中屬于混合物的是 : ( )

①五水硫酸銅 ②液溴 ③干冰 ④漂 ***

⑤氯水 ⑥小蘇打 ⑦潔凈的礦泉水

A.①②⑤⑦ B.⑤⑥⑦ C.④⑤⑦ D.③④⑥

26.35.5g氯氣與下列金屬反應(yīng)時，消耗金屬質(zhì)量最少的是 ( )

A.Na B.Mg C.Al D.Fe

27.關(guān)于容量瓶的四種敘述：①是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器 ②不宜貯存溶液

③不能用來加熱④使用之前要檢查是否漏水。其中正確的是 ( )

A.①②④ B.①②③④ C.②③④ D.②③

28.下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是 ( )

A.40g NaOH溶液于1L水中

B.22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液

C.將1L10mol/L的濃鹽酸與9L水混合

D.10gNaOH溶解在水中，配成250mL溶液

29.下列物質(zhì)在水溶液中電離出的Cl-與1molCaCl2電離出的Cl-數(shù)目相同的是 ( )

A.2molKClO3 B.0.5molCCl4

C.2molMgCl2 D.2mol NaCl

30.下列固體混合物的除雜(括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì))，可以用加熱方法的是 ( )

A.Na2CO3(NaHCO3) B.Na2SO4(NaHCO3)

C.NaCl(I2) D.Na2O2(Na2CO3)

三、單項選擇題：(本題共5小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共10分)

31.等物質(zhì)的量的N2、CO2、O2、的混合氣體通過Na2O2后，相同條件下，測得混合氣體的體積是原來的13/15，則此時混合氣體中三者的物質(zhì)的量之比為 ( )

A.1∶0∶1.5 B.1∶0∶1 C.5∶1∶7 D.5∶3∶5

32.下列性質(zhì)比較正確的是： ( )

A.熱穩(wěn)定性:Na2CO3 H2CO3NaHCO3

B.熔點: CsKLi

C.氫鹵酸的酸性:HFHBrHI

D.氧化性：Li+ K+Cs+

33.含溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的濃氨水(密度1.0g/cm3)和濃NaOH溶液(1.0g/cm3)各取50mL，分別和等體積水混合，所得稀氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%,稀NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%,則a和b的正確關(guān)系為 ( )

A.ab B.ba C.a=b D.無法確定

34.質(zhì)量為25.6克的KOH和KHCO3混合物，在250℃的密閉容器中充分加熱后排出氣體，冷卻，殘留固體質(zhì)量為20.7g，則原混合物中KOH和KHCO3的物質(zhì)的量關(guān)系正確的是：

A.KOH大于KHCO3

B.KOH等于KHCO3

C.KOH與KHCO3任意比

D.KOH小于KHCO3

35.已知反應(yīng)： 2Fe2+ +Br2 =2Fe3+ +2 Br- 向VL FeBr2溶液中緩緩?fù)ㄈ隺 molCl2，最終溶液中有一半的Br-被氧化生成Br2，則原來FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為 ( )

A.a/ V mol/L

B.2a/ V mol/L

C.3a/V mol/L

D.5a/ V mol/L

第 II 卷(非選擇題，共30分)

四、填空(8分)

36.某氣體由雙原子分子構(gòu)成,它的摩爾質(zhì)量為M g/mol,現(xiàn)有該氣體m g, 用NA表示阿伏加德羅常數(shù),求下列量

①該氣體的物質(zhì)的量為______________mol

②該氣體在標(biāo)況下的體積為_________________L

③該氣體在標(biāo)況下的密度為_________________g/L

④該氣體所含的原子總數(shù)為_________________

⑤該氣體一個分子的質(zhì)量為_________________g

37.0.1 mol OH- 的質(zhì)量為________g , 含質(zhì)子_______mol, 電子_________mol

五、實驗題：(12分)

38.用圖示裝置制取PCl3，在e中放入足量白磷，將氯氣迅速不間斷地通入e，氯氣與白磷就會發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生火焰。PCl3和 PCl5物理常數(shù)如下：

熔點

沸點

PCl3

-112℃

75℃

PCl5

148℃

200℃

(1)為迅速得到持續(xù)的氯氣，若b中裝的MnO2,則a中應(yīng)裝_________，對b還須_________,反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________

(2)PCl3遇水強(qiáng)烈反應(yīng)，所以e、f儀器以及其中所裝物質(zhì)不可含水分。為此c中應(yīng)裝入__________.作用是____________________________________________________

d中應(yīng)裝入____________作用是___________________________________________

(3)生成的PCl3在f中收集，g中盛有冷水，作用是___________________________

在f的支管處連接有干燥管(裝有無水CaCl2 )，其作用是____________________

______________________________________________________________________

(4)h末端導(dǎo)出的氣體，應(yīng)用_________溶液處理，作用是__________________

_______________________________________________________________

六、計算題(不用寫計算過程)(10分)

39.往100 mL NaOH 溶液中通入CO2 ,充分反應(yīng)后，在減壓和較

低溫度下，小心將液體蒸干，得白色固體 M 。通入CO2 的

體積 VCO2(mL)(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下同)與M 的質(zhì)量W(g)的關(guān)系

如圖：

(1)A 點時，白色固體M的化學(xué)式為 _____ ，通入CO2 的體積為 ___ mL.

(2)C 點時, 通入CO2 的體積為 _______ mL.

(3)根據(jù)B點時M的組成推斷此時通入CO2 的體積為 ___ mL.

40.將0.2 mol KMnO4在一定溫度下加熱后生成a mol O2,將剩余固體與過量濃鹽酸混合加熱又生成 b mol Cl2,此時錳元素均以 Mn2+ 形式存在。若a + b =m ，則 m 的值的范圍是 ____ 。

參考答案

一、1-5BADAD 6-10DDABD

二、

11.BD 12.AC 13.BD 14.BD 15.B 16.C 17.C 18.BC 19.CD 20.B

21.AD 22.AB 23.D 24.BD 25.C 26.C 27.B 28.D 29.D 30.AC

三、31-35 CDBDA

四、36.①m/M ②22.4m/M ③M/22.4 ④2mNa/M ⑤M/Na

37. 1.7 0.9 1

五、(1)濃鹽酸 加熱 MnO2+4HCl(濃)===MnCl2+2H2O+Cl2

(2)飽和食鹽水 除去Cl2中的HCl氣體 濃硫酸 除去氯氣中的水蒸氣

(3)冷卻 使PCl3液化 吸收水份 避免有水進(jìn)到F中

(4)NaOH 吸收多余氯氣防止污染空氣

六、

39.NaCO3 1120 2240 1792

40.0.40.5

高中是人生中的關(guān)鍵階段，大家一定要好好把握高中，編輯老師為大家整理的高中一年級化學(xué)學(xué)科寒假作業(yè)題，希望大家喜歡。

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