可能用到的相對原子質(zhì)量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24
S:32 K:39 Cu:64 Ba:137
(第I卷)
一、選擇題(每小題僅有一個正確答案,共20小題,1-10小題每題2分,11-20小題每題3分,共50分)
1.既能使石蕊試液變紅,又能使品紅試液變?yōu)闊o色,還能使溴水褪色的是( )。
A.Cl2 B.H2S C.SO2 D.CO
2.由于易被氧化而不宜長期存放的溶液是( )。
A.氫硫酸 B.硫酸鈉溶液 C.漂 *** D.濃硫酸
3.現(xiàn)有以下幾種措施:①對燃燒煤時產(chǎn)生的尾氣進行除硫處理,②少用原煤做燃料,③燃煤時鼓入足量空氣、,④開發(fā)清潔能源。其中能減少酸雨產(chǎn)生的措施的( )。
A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④
4.在下列生成二氧化硫的反應中,反應物中的含硫物質(zhì)被氧化的是( )。
A.硫在空氣中燃燒 B.銅片與濃硫酸共熱
C.紅熱的木炭與濃硫酸反應 D.亞硫酸鈉與稀硫酸反應
5.氯化碘(ICl)的化學性質(zhì)跟氯氣相似,預計它跟水反應的最初生成物是( )。
A.HCl和HIO B.HI和HClO C.HClO3和HIO D.HClO和HIO
6.含碘食鹽中的碘是以碘酸鉀(KIO3)形式存在的。已知在酸性溶液中IO3-和I-發(fā)生下列反應:
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
現(xiàn)有下列物質(zhì)①稀硫酸;②pH試紙;③淀粉碘化鉀溶液;④淀粉溶液。
利用上述反應,可用來檢驗含碘食鹽中含有IO3-的是( )。
A.②④ B.①③ C.②③ D.①
7.下列各組離子,在溶液中能大量共存,且溶液為無色透明的離子組是( )。
A.K+、MnO4-、Cl-、SO42- B.Na+、NO3-、CO32-、Cl-
C.Na+、H+、SO32-、SO42- D.Na+、NO3-、Fe2+、H+
8.下列物質(zhì)中含有非極性共價鍵的是 ( )。
A.NaOH B . Na2O C.Na2O2 D.CaCl2
9.已知反應2H2S+O2=2S↓+2H2O,4NaI+O2+2H2O=4NaOH+2I2和Na2S+I2=2NaI+S↓,下列氧化性大小關(guān)系正確的是( )。
A.O2>I2>S B.I2>O2>S C.O2>S>I2 D.S>I2>O2
10.設(shè)阿伏加德常數(shù)為NA。則下列說法正確的是( )。
A.常溫常壓下,11.2 L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NA
B.標準狀況下,0.3 mol二氧化硫中含有氧原子數(shù)為0.3NA
C.常溫下,2.7 g 鋁與足量的鹽酸反應,失去的電子數(shù)為0.3NA
D.常溫下,1 L 0.1 mol/L MgCl2 溶液中含Mg2+數(shù)為0.2NA
11.使用膽礬(CuSO4?5H2O)配制0.1 mol/L 的硫酸銅溶液,正確的操作是( )。
A、將膽礬加熱除去結(jié)晶水后,稱取16 g溶解在1 L 水中。
B、稱取25 g 膽礬溶于水,然后將此溶液稀釋至1 L。
C、稱取25 g 膽礬溶解在1 L水里。
D、將16 g 膽礬溶于水,然后將此溶液稀釋至1 L。
12.下列說法正確的是( )。
A.原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)
B.元素周期表中從ⅢB到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素
C.稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8
D.同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)均相同
13.X+、Y+、Z2-是3種主族元素的離子,X+和Z2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),Y和Z處于同一周期,關(guān)于元素X、Y、Z的下列敘述中不正確的是( )。
A.原子序數(shù):X>Z>Y B.原子半徑:Y>Z>X
C.離子半徑:Z2->X+>Y+ D.一定能形成化合物X2Z
14.已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI,自身發(fā)生如下變化
H2O2 → H2O IO3- →I MnO4- → Mn2+ HNO3 → NO
如果用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI,得到I2最多的是( )。
A.H2O2 B.IO3- C.MnO4- D.HNO3
15.下列離子方程式書寫正確的是( 。
A.向漂 *** 溶液中通入SO2氣體:Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
B.氫氧化鈉溶液中通入過量的二氧化硫:SO2+OH-=HSO3-
C.碳酸氫鈣溶液中加足量的氫氧化鈉溶液:Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O
D.稀硫酸和氫氧化鋇溶液:Ba2++SO42-==BaSO4↓
16.某溫度時CuSO4的溶解度是25 g,若溫度不變,將32 g 無水CuSO4粉末撤入m g 水中,形成飽和溶液并有CuSO4?5H2O晶體析出時,則m的取值范圍是( )。
A.18 g≤m≤128 g B.36 g
17.由10 g 含有雜質(zhì)的CaCO3和足量鹽酸反應,產(chǎn)生了0.1 mol CO2,推斷雜質(zhì)的組成可能是( )。
A.KHCO3和MgCO3 B.K2CO3和Na2CO3
C.MgCO3和Na2CO3 D.Na2CO3和BaCO3
18.67 g 過氧化鈉吸收二氧化碳后,其質(zhì)量增加到72.6 g,則被吸收的二氧化碳的質(zhì)量是( )。
A.4.4 g B.8.8 g C.11.0 g D.16.4 g
19.下列說法正確的是( )。
A.因為CO2通入水玻璃中可制取H2SiO3,說明H2CO3的酸性比H2SiO3強
B.因為SiO2和CaCO3固體混合加強熱時,產(chǎn)生CO2氣體,說明H2CO3的酸性比H2SiO3弱
C.SiO2既能溶于強堿溶液,又能和HF反應,故它是兩性氧化物
D.因為玻璃中含SiO2,故玻璃試劑瓶不能盛裝堿液
20.右圖所示中,x表示通入氣體的量,y表示溶液中H+的物質(zhì)的量。下列反應中與圖中變化關(guān)系相符合的是( )。
A.向飽和H2S溶液中通入過量的Cl2 B.向飽和H2S溶液中通入過量的SO2
C. 向飽和SO2溶液中通入過量的H2O D.向NaOH溶液中通入過量的Cl2
(第II卷)
題號
一
二
三
四
總分
得分
(選擇題答題攔)
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
R>
題號
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
二、填空(共30分)
21、(4分)已知反應 8NH3 + 3Cl2 == 6NH4Cl + N2 ,若有42克N2 生成,則:
(1) 有 克NH3參加反應(2)被氧化的NH3 是 克。
22.(4分)實驗室里盛放堿液的試劑瓶瓶塞不能用玻璃塞,是因為 (用離子反應方程式表示),檢驗生石灰里含有石英和石灰石的方法是 。
23.(4分)已知氧和硫、氧化物和硫化物在化學性質(zhì)上具有相似性,用化學方程式分別表示下列變化。
⑴CS2與Na2S溶液一起振蕩,溶液由無色變成有色:______________________________________________________
(2)Na2S2溶于足量稀鹽酸中,產(chǎn)生淺黃色沉淀,并放出氣體:
24.寫出兩個符合以下兩個條件的置換反應①所涉及到的元素均為短周期元素②4種單質(zhì)屬于4個不同主族。______________________________________、__________________________
25、(9分)已知X、Y、Z都是短周期元素,它們的原子序數(shù)依次遞增,X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同,而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的三倍,Y和Z可以形成兩種以上的氣態(tài)化合物。則:
(1)、X是_______Y是_______Z是_______(填元素符號)
(2)、由Y和Z組成,且Y和Z的質(zhì)量比為7:20的化合物的化學式是_______。
(3)、由X、Y、Z中的兩種元素組成,且與X2Z分子具有相同電子總數(shù)的兩種離子是_______和_______。
(4)、X、Y、Z可以形成一種鹽,此鹽中X、Y、Z元素原子的個數(shù)比為4:2:3,該鹽的化學式為_______。
26、(5分)用合適的試劑除去括號內(nèi)的雜質(zhì)。
(1)CO2(SO2)____________ (2)NaHCO3(Na2CO3) _____________
(3)FeCl3(FeCl2)_____________ (4)Fe2O3(Al2O3)_____________
(5)CO(CO2)_____________
三、實驗題(11分)
27、用下圖組裝實驗可以研究CO的還原性:
填寫下列空白:
(1)從A的長頸漏斗應加入的試劑是______________(填編號)
A.稀硫酸 B.濃硫酸 C.稀鹽酸 D.濃硝酸
(2)裝置B中最適宜的試劑是_______ __。作用是_______ __。
(3)(2分)裝置D中發(fā)生反應的化學方程式是________________________________。
(4)裝置E中發(fā)生的現(xiàn)象是___________________________。
(5)(2分)必須用裝置C吸收除去氣體中水蒸氣的理由主要是_____________________。
(6)若根據(jù)F中石灰水變渾濁的現(xiàn)象也能確認CO具有還原性,應在圖中裝置______________與______________之間連接下圖的哪一種裝置______________(填編號)。
四、計算題(9分)
28、 3.2克Cu與50 mL 濃硫酸H2SO4(足量)在加熱的條件下充分反應。
(1)(2分)被還原的H2SO4物質(zhì)的量為__________。
(2)(2分)若向50 mL 濃度為a mol/L 濃硫酸中投入足量的銅片加熱,充分加熱后,被還原的硫酸的物質(zhì)的量n(H2SO4)__________0.025a mol(填“<”、“>”或“=”)
(3)(5分)把題
干中反應后的溶液稀釋至500 mL,取出50 mL,并向取出的溶液中加入足量的BaCl2 溶液中,得沉淀20.27 g,求原濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度?
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