化學是自然科學的一種，在分子、原子層次上研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律;創(chuàng)造新物質(zhì)的科學。小編準備了上學期高一化學期末試卷，希望你喜歡。
上學期高一化學期末試卷（）
可能用到的相對原子質(zhì)量：
H CNO-16 ;Na S ClKAl-27
一、選擇題：(每小題只有一個正確答案。每小題3 分，共54分)
1、下列操作或發(fā)生事故時的處理方法正確的是()
A.將pH試紙用蒸餾水潤濕后，測定稀鹽酸的pH值
B.給試管里的液體加熱時，試管應與桌面垂直
C.配制一定濃度的NaCl溶液時，定容振蕩搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水到刻度線
D.濃硫酸不慎沾在皮膚上，應立即用干布擦掉，然后用水沖洗，最后再涂上3%～5%的小蘇打溶液
2、同溫、同壓下等質(zhì)量的SO2氣體和CO2氣體，下列有關(guān)比較的敘述中，正確的是()
①密度比為16∶11 ②密度比為11∶16
③體積比為16∶11 ④體積比為11∶16
A.①③ B.①④ C.②③ D.②④
3.下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說法錯誤的是( )
A.常溫常壓下28克N2所含的原子數(shù)目為2NA
B.標準狀況下0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NA
C.任何條件下05mol氨氣分子的分子數(shù)一定是0.5NA
D.49克H2SO4中含有的原子數(shù)目為1.5NA
4.在相同的溫度和壓強下，二氧化碳和笑氣(化學式為N2O)的體積相同，則下列它們的( )一定相同。
(1)分子數(shù) (2)原子數(shù) (3)密度 (4)質(zhì)量 (5)物質(zhì)的量
A.只有(1)(5) B.只有(1)(2)(4)(5)
C.只有(2)(3)(4)(5) D.(1)(2)(3)(4)(5)
5、下列離子方程式中書寫正確的是()
A.鐵和稀硫酸反應：2Fe+6H+===2Fe3++3H2
B.碳酸鈣和稀鹽酸反應：CaCO3+2H+===Ca2++CO2+H2O
C.銅和硝酸銀溶液反應：Cu+Ag+===Cu2++Ag
D.硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應：Mg2++2OH-===Mg(OH)2
6.實驗室中需要0.2mol/L的NaOH溶液65mL，配制該溶液時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaOH質(zhì)量分別是( )
A.65mL，0.52g B.70ml，0.56g
C.100mL，0.52g D.100mL，0.8g
7.膠體區(qū)別于其它分散系的實質(zhì)是( )
A. 膠體粒子直徑在1nm-100nm之間 B. 膠體可發(fā)生丁達爾效應
C. 膠體粒子不能透過半透膜 D. 膠體粒子能夠發(fā)生布朗運動
8.碳酸鈉俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類，其中正確的是( )
(1)堿 (2)含氧酸鹽 (3)鈉鹽 (4)碳酸鹽
A.(1)(2)(3) B.(1)(3)(4) C.(1)(2)(4) D.(2)(3)(4)
9、下列反應中，離子方程式為H++OH-===H2O的是()。
A.CH3COOH+NaOH===CH3COONa+H2O
B.HNO3+KOH===KNO3+H2O
C.H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4+2H2O
D.2HCl+Cu(OH)2===CuCl2+2H2O
10.下列說法正確的是( )
A. 液態(tài)氯化氫、固態(tài)氯化鈉不導電，所以HCl、NaCl不是電解質(zhì)
B. NH3、CO2水溶液均能導電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)
C. 蔗糖、酒精在水溶液中或熔化時不導電，所以它們不是電解質(zhì)
D. 銅 、石墨均導電，所以它們是電解質(zhì)
11.有關(guān)氧化還原反應實質(zhì)的說法中正確的是( )
A.是否有元素的化合價的變化 B.是否有元素的電子轉(zhuǎn)移
C.是否有氧元素的參加 D.是否有原子的重新組合
12.下列化學反應，不屬于氧化還原反應的是( )
A.2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3 B.Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
C.3Fe+2O2 Fe3O4 D.CaCO3 CaO + CO2
13.在堿性溶液中，能大量共存的離子組是( )
A.K+、HCO3-、Na+、SO2-4 B. Na+、Cu2+、SO2-4、Cl-
C. Ba2+、NO3-、Cl-、K+ D.Ca2+、K+、CO2-3、NO-3
14.能正確表示下列化學反應的離子方程式的是( )
A.氫氧化鋇溶液與稀硫酸的反應 OH+H+ = H2O
B.氧化鈣與稀鹽酸反應 CaO + 2H+ = Ca2+ + H2O
C.鐵片插入硝酸銀溶液中 Fe + Ag+ = Fe2+ + Ag
D.碳酸鈣溶于稀硝酸中 CO32++2H+=CO2+H2O
15.下列各組中的兩種物質(zhì)作用，反應條件(溫度或者反應物用量)改變，不會引起
產(chǎn)物種類改變的是()
A.Na和O2 B.NaOH和CO2 C.Na2O2和CO2 D.AlCl3和NaOH
16. 在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如右圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是( )
A.Mg2+、Al3+、Fe2+
B.H+、Mg2+、Al3+
C.H+、Ba2+、Al3+
D.只有Mg2+、Al3+
17.下列有關(guān)Na2CO3和Na HCO3性質(zhì)比較中，正確的是 ( )
A. 熱穩(wěn)定 性：Na2CO3
B. 常溫時水溶液中的溶解度：Na2CO3
C. 與稀鹽酸反應快慢：Na2CO3
D. 物 質(zhì)的量相同時，消耗鹽酸：Na2CO3
18.某溶液中含有Fe2+，F(xiàn)e3+，Mg2+和Al3+四種離子，若向其中加入過量的NaOH溶液攪拌，再加入過量的鹽酸，溶液中可能大量減少的陽離子是( )
A.Fe3+ B. Mg2+ C. Fe2+ D. Al3+
第二卷 非選擇題(46分)
二、填空題：(8分)
19.(4分)在下列反應中：
A.2F2+2H2O=4HF+O2 B.2Na+2H2O=2NaOH+H2
C.CaO+H2O=Ca(OH)2; D.2H2O=2H2+O2。
其中(填序號)水是氧化劑的是___________，水是還原劑的是_____________，
水既是氧化劑，又是還原劑的是____________，
水既不是氧化劑，又不是還原劑的是__________ ______。
20.(4分)寫出下列化學反應的離子方程式
(1)向H2SO4溶液中逐漸加入Ba(OH)2溶液至中性，寫出反應的離子方程式：
(2)碳酸鈣放入稀鹽酸中的離子方程式為：
三、實驗題：(每空2分，共16分)
21.下圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：
(1)從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體,選擇裝置 (填代表裝置圖的字母，下同);;除去自來水中的Cl-等雜質(zhì)，選擇裝置從碘水中分離出I2，選擇裝置 ，該分離方法的名稱為 。
(2)裝置A中①的名稱是 ，進冷卻水的方向是 。裝置B在分液時為使液體順利下滴，應進行的具體操作是
(3)實驗室中制取的Fe(OH)3膠體中常常含有雜質(zhì)Cl-離子�？捎� 的方法除去Fe(OH)3膠體中 混有的雜質(zhì)Cl-離子。
四.推斷題：(16分)
22.已知A、B、C、D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四種化合物中的 一種，它們的水溶液之間的一些反應現(xiàn)象如下：
①A+B白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。
②B+D白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色。
③C+D白色沉淀，繼續(xù)加D溶液，白色沉淀逐漸消失。
(1)A、B、C、 D各物質(zhì)的化 學式為：A 、B 、C 、D 。
(2)現(xiàn)象②中所發(fā)生的反應的化學方程式為：
I 、II 。
(3)現(xiàn)象③中所發(fā)生反應的離子方程式為：
I 、II 。
五、計算題：(6分)
23.向足量的500mlNaOH溶液中投入10.8gAl，二者恰好完全反應后，計算：
(1)Al的物質(zhì)的量。
(2)參加反應的NaOH的物質(zhì)的量和溶液的物質(zhì)的量濃度。
上學期高一化學期末試卷就為大家介紹到這里，希望對你有所幫助。
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