化學是一門以實驗為基礎的自然科學。以下是化學網為大家整理的高一化學必修2第一單元檢測題，希望可以解決您所遇到的相關問題，加油，化學網一直陪伴您。
選擇題只有一個選項正確
1.下列說法正確的是()
A.元素的種類由原子核內的質子數(shù)決定
B.元素的相對原子質量由該元素的天然同位素原子的相對原子質量和各同位素原子在自然界所占的質量百分比共同確定
C.原子的種類由原子核內的中子數(shù)決定
D.化學鍵的類型由原子的類型決定
2.下列離子中，電子數(shù)大于質子數(shù)且質子數(shù)大于中子數(shù)的是()
A.D30+B.Li+C.OD-D.OH-
3.下列各組分子中，都是由極性鍵構成為極性分子的一組是()
A.CH4和Br2B.NH3和H2OC.H2S和CCl4D.CO2和HCl
4.下列分子結構中，原子的最外層電子都能滿足8電子穩(wěn)定結構的是()
A.XeF2B.CS2C.PCl5D.HClO
5.下列指定微粒的個數(shù)比為2：l的是()
A.Be2+離子中的質子和電子
B.21H原子中的中子和質子.
C.NaHCO3晶體中的陽離子和陰離子
D.Ba02(過氧化鋇)固體中的陰離子和陽離子
6.有X、Y兩種元素，原子序數(shù)20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項中m、n均為正整數(shù))。下列說法正確的是()
A.若X(OH)n年為強堿，則Y(OH)n也一定為強堿
B.若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性
C.若X元素形成的單質是X2，則Y元素形成的單質一定是Y2
D.若Y的最高正價為+m，則X的最高正價一定為+m
7.X、Y為短周期元素，X位于I A族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法正確的()
A.X的原子半徑一定大于Y的原子半徑
B.X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結構
C.兩元素形成的化合物中，原子個數(shù)比不可能為1：1
D.X2Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物
8.下列變化過程中，原物質內共價鍵被破壞，同時有離子鍵形成的是( )
A.鹽酸和NaOH溶液反應
B.氯化氫溶于水
C.氯化氫與氨氣反應生成NH4C1固體
D.稀硫酸與BaCl2溶液反應
9.在一定條件下，RO3-與R-發(fā)生如下反應RO3-+5R-+6H+==3R2+3H20，下列有關R元素的敘述正確的是( )
A.R是第V A族元素
B.R的氫化物水溶液是強酸
C.RO3-中的R元素只能被還原
D.R在常溫下一定是氣體
10.同周期的X、Y、Z三種元素，已知最高價含氧酸存在如下關系：HXO4、H2YO4、H3ZO4的酸性依次減弱，則下列判斷正確的是()
A.原子半徑X最大，Z最小
B.非金屬性X最強，Z最弱
C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HX最強
D.三種元素的原子得電子形成陰離子，X-還原性最強
11.運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是()
A.已知Ra是第七周期、ⅡA族的元素，故Ra(OH)2的堿性比Mg(0H)2的堿性強
B.已知As是第四周期、VA族的元素，故AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性強.
C.已知Cs的原子半徑比Na的原子半徑大，故Cs與水反應比Na與水反應更烈
D.已知Cl的核電荷數(shù)比Al的核電荷數(shù)大，故Cl的原子半徑比Al的原子半徑小
12.由短周期元素構成當離子化合物中，一個陽離子和一個陰離子核外電子數(shù)之和為20。下列說法中正確的是()
A.該化合物中陽離子和陰離子個數(shù)不一定相等
B.該化合物中一定有離子鍵沒有共價鍵
C.所含元素一定不在同一周期，也不在第一周期
D.化合物中陽離子半徑一定大于陰離子半徑
13.下列敘述中，不正確的是()
A.鈉投入水中的反應明顯放熱
B.還原性強弱
C.BeCl2中各原子都滿足最外層8電子結構
D.HCl0的電子式：H：O：Cl：
14.已知短周期元素的離子aA2+、bB+、CC3-、dD-都具有相同的電子層結構，則下列正確的()
A.原子半徑A D B.原子序數(shù)d b a
C.離子半徑C B D.單質的還原性A D C
15. 短周期元素X、Y可形成化合物X2Y3，若已知Y的原子序數(shù)為m，則X的原子序數(shù)不可能是()
A.m+5B.m-13C.m+6D.m-3
16.已知A為ⅡA族元素，B為ⅢA族元素，它們的原子序數(shù)分別為 m 和 n，且A、B為同一周期元素。下列關系錯誤的是()
A.n=m十1B.n = n+1lC.n=m+25D.n= m+10
17.現(xiàn)有部分短周期元素原子結構如下表：
元素編號
元素性質或原子結構
T
單質能與水劇烈反應，所得溶液呈弱酸性
X
L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍
Y
第三周期元素的簡單離子中半徑最小
Z
L層有五個電子
(1)寫出元素X的離子結構示意圖_____.寫出元素Z的氣態(tài)氫化物的電子式_____。(2)寫出Y元素最高價氧化物水化物與NaOH反應的離子方程式_____________;(3)元素T與氯元素相比，非金屬性較強的是_____(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是()
A.常溫下氯氣的顏色比T單質的顏色深
B.T的單質通入氯化鈉水溶液不能置換出氯氣
C.氯與T形成的化合物中氯元素呈正價態(tài)
(4)探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的單質中化學性質明顯不同于其他三種單質的是_____理由是_______________。
18.已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序為C?A?B?D?E;A、C同周期，B、C同主族;A與B形成離子化合物 A2B 中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30，D和E可形成4核10個電子分子。試回答下列問題：
(1)寫出五種元素的名稱。
A_____.B_____.C_____.D. _____E. _____
(2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過程：___________________
(3)寫出D元素形成的的單質的結構式：__________。
(4)寫出下列物質的電子式： E與B形成的化合物：_____;
A、B、E形成的化合物：_____;D、E形成的化合物_____。
(5)A、B兩元素組成的化合物A2B2屬于__________(離子、共價)化合物,存在的化學鍵是_____，寫出A2B2與水反應的化學方程式______________。
19.A、B、C、D、E、F、G七種由短周期元素構成的微粒，它們都有10個電子，其結構特點如下：
微粒代碼
A
B
C
D
E
F
G
原子核數(shù)
單核
單核
雙核
多核
單核
多核
多核
電荷數(shù)（單位電荷）
0
1+
1-
0
2+
1+
0
其中：B的離子半徑大于E的離子半徑;D是由極性鍵構成的4原子極性分子;C與F可形成D和G分子。(1)A微粒的結構示意圖是_____。
(2)比較B與E相應元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱.為：__________(用化學式表示)。
(3)D和G微粒是否為極性分子?答：_______________。
(4)C微粒是_____，F(xiàn)微粒是_____(用電子式表示)。
20.(1)溴化碘的電子式是_____.它是由_____鍵形成的_____化合物。
溴化碘和金屬鎂反應的生成物屬于_____化合物，電子式為_____(任寫一種)。
溴化碘和水反應生成一種三原子分子，該分子的電子式為_____，它是由____鍵形成的_____化合物
(2)X、Y兩元素的原子，當它們分別獲得兩個電子形成稀有氣體元素原子的電子層結構時，X放出的能量大于Y放出的能量;Z、W兩元素的原子，當它們分別失去一個電子也形成稀有氣體元素原子的電子層結構時，W吸收的能量大于Z吸收的能量，則X、Y和Z、W形成離子化合物可能性最大的化合物對應的化學式為_____。
(3) 在周期表前20號元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1，它們形成化合物時原子數(shù)之比為1：2，這些化合物有_______________________。
最后，希望小編整理的高一化學必修2第一單元檢測題對您有所幫助，祝同學們學習進步。
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