金華一中學年第一學期期中考試試題高一 化學 可能用到的相對原子質量：H--1 C--12 N--14 O--16 Na--23 Mg--24 Al--27 S--32 Cl--35.5 K--39 Ca--40 Fe--56 Cu--64 Zn--65 Ba--137一、選擇題（每題只有一個選項符合題意。共25小題，前15題每小題2分，后9題每小題3分，共57分）1．原子結構模型的演變圖中，⑴為道爾頓實心球式原子模型 ⑵為盧瑟福行星運轉式原子模型 ⑶為湯姆生葡萄干面包式原子模型 ⑷為近代量子力學原子模型⑸為玻爾軌道式原子模型。其中符合歷史演變順序的一組排列是A．⑴⑶⑵⑸⑷ B．⑴⑵⑶⑷⑸ C．⑴⑸⑶⑵⑷ D．⑴⑶⑸⑷⑵2．我國稀土資源豐富。下列有關稀土元素144 62Sm與150 62Sm的說法正確的是A．它們互為同位素 B．它們的質量數(shù)相同C．它們是同一種核素 D．它們的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為623．氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如下圖所示，則下列化學反應屬于區(qū)域3的是 A．2H2+O2 2H2O B．2NaHCO3 Na2CO3+H2O +CO2↑C．CuO＋CO Cu + CO2D．Zn +H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑4．小明體檢的血液化驗單中，葡萄糖為5.9mmol/L。表示該指標的物理量是 A．溶解度（s） B．物質的量濃度（c） C．質量分數(shù)（w） D．摩爾質量（M）5．下列關于膠體的敘述不正確的是A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在10-9 ~ 10-7m之間B．光線透過膠體時，膠體中可發(fā)生丁達爾效應C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，產生的現(xiàn)象相同 D．Fe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的 6.下列敘述正確的是A．分解反應一定是氧化還原反應B．氧化還原反應的特征：化合價發(fā)生變化C．還原劑就是反應中被還原的物質D．在氧化還原反應中，失去電子的元素化合價降低7．下列氯化物中，不能用金屬和氯氣直接反應制得的是A．CuCl2B．FeCl2C．MgCl2D．KCl8．某元素在化學反應中由化合態(tài)（化合物）變?yōu)橛坞x態(tài)（單質），則該元素A．一定被氧化 B．一定被還原C．可能被氧化，也可能被還原 D．以上都不是9．飽和氯水久置后，溶液中的各種粒子：①Cl2 ②H2O ③Cl- ④HClO ⑤ H+ 減少的是 A．①②④ B．①②③ C．①④ D．②④10．實驗中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3 的質量分別是 A．1000mL，212g B．950mL，543.4g C．任意規(guī)格，572g D．500mL，286g11.下列說法正確的是：A．有色玻璃是某些膠態(tài)金屬氧化物分散于玻璃中制成的，它是一種晶體。B．氯水在常溫下能導電，所以氯水是一種電解質C．KH和H2O反應生成H2和KOH，反應中1molKH失去1mol電子D．過濾時，漏斗里液體的液面要高于濾紙的邊緣12．下列除雜方案中，括號內為除去雜質所需的藥品，其中正確的是A．NaOH溶液中混有Ba(OH)2（CuSO4） B．Cu(NO3)2溶液中混有AgNO3（Cu粉）C．CO2中混有CO （熾熱的炭） D．CO2中混有HCl氣體（NaOH溶液）13．關于17gNH3，下列說法正確的是A. 含1 mol氮原子 B.含NA個氫原子 C. 含2NA個氨分子 D. 含NA個電子 14．如圖是一種試驗某氣體化學性質的實驗裝置，圖中B為開關，如先打開B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當關閉B時，C處紅色布條顏色褪去。則D瓶中盛有的溶液是? A．濃H2SO4? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?B．飽和NaCl溶液? ?C．濃NaOH溶液? ? ? ? ? ? ? D．石灰水15．對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是A．加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-C．加入硝酸銀溶液有白色沉淀產生，一定有Cl－D．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+16．在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現(xiàn)各自的性質。下列實驗現(xiàn)象和結論一致且正確的是A．向氯水中加入有色布條一會兒有色布條褪色，說明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有HCl分子存在C．加入AgNO3溶液產生白色沉淀，說明溶液中有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子存在17．用10mL的0.1mol/LBaCl2溶液恰好可使同體積的硫酸鐵、硫酸鋅、硫酸鈉三種硫酸鹽溶液中的硫酸根離子完全轉化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的濃度比是 A．3?2?2 B．1?2?3 C．1?3?3 D．3?1?118．某氯化鈉溶液中含有少量氯化鐵，現(xiàn)欲除去雜質氯化鐵，并得到氯化鈉晶體，可供選擇的操作有①結晶 ②加過量NaOH溶液 ③加適量鹽酸 ④過濾 ⑤加熱蒸發(fā)。正確的操作步驟是： A、①③④⑥ B、②④③⑤① C、③④②⑤ D、②④⑤①19.硼有兩種天然同位素510B和511B，硼元素的相對原子質量為10.80，則對硼元素中510B的質量百分含量的判斷正確的是A.20%B.大于20%C.大于20%D.80%20．一定量的氯酸鉀加入到濃鹽酸中發(fā)生如下反應：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O 其中被還原的元素和被氧化的元素間的質量比是：A．1：6 B. 6：1 C. 2：3 D. 1:521．用MnO2和濃鹽酸制取氯氣，當4mol氯化氫被氧化時，生成的氯氣的體積（標況）是A．22.4L B． 44.8L C．67.2L D．89.6L22．今有下列三個氧化還原反應： ①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2==2FeCl3 ③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影響Fe2+和Cl-，可加入的試劑是A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl 23．根據(jù)下列反應判斷有關物質還原性由強到弱的順序是 （1）H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 （2）2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2（3）3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe (NO3)3A．H2SO3>I－>Fe2＋>NOB．I－>Fe2＋> H2SO3>NOC．Fe2＋> I－>H2SO3>NOD．NO> Fe2＋>H2SO3>I－24．某元素原子的質量數(shù)為A，它的陰離子Xn- 核外有x個電子，w克這種元素的原子核內中子的物質的量為A. B． C． D.二、填空題（共4小題，共34分）25 . （6分） A、B、C三種無色可溶鹽分別是由Na+、Ag+、Ba2+、Cl—、NO3—、CO32—中不同的陰、陽離子所組成。經(jīng)實驗A溶液、B溶液均可與鹽酸反應，其中A產生白色沉淀，B產生氣泡。則A為 ,B為 ,C為 。26．(4分)已知H元素有3種同位素：1H、2H、3H，氧也有3鐘同位素：16O、17O、18O，那么水的種類最多有 種，在這幾種水中分子量有 個不同的值。27．（12分）下圖中A～H均為中學化學中常見的物質，A、B、H是氣體，它們之間有如下轉化關系。（反應中生成的水已略去）請回答以下問題：（1）E是 （填化學式），H是 （填名稱）。（2）C物質在日常生活中可作 劑。（3）寫出反應①的化學方程式（并用雙線橋法注明電子得失情況）： 寫出反應④的化學反應方程式： 28．（12分）某同學用10mol/L的濃鹽酸配制250mL1mol/L的稀鹽酸，并進行有關實驗。請回答下列問題：（1）需要量取濃鹽酸___________mL。（2）配制該稀鹽酸時使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有 、 等。(3)若實驗遇下列情況,溶液的濃度是 A、偏高 B、偏低 C、不變A、加水定容時越過刻度線_________(填符號)B、忘記將洗滌液轉入容量瓶__________(填符號)C、容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理______ (填符號) D、溶解后沒有冷卻便進行定容_____ (填符號)（4）取所配制的稀鹽酸100mL，與一定質量的鋅充分反應，鋅全部溶解后，生成的氣體在標準狀況下的體積為0.896L，則參加反應的鋅的質量為 g，設反應后溶液的體積仍為100mL，則反應后溶液中H+的物質的量濃度為 。金華一中學年第一學期期中考試答題卷高一 化學選擇題（每題只有一個選項符合題意。共25小題，前15題每小題2分，后9題每小題3分，共57分）123456789101112131415161718192021222324二、填空題（共34分）25、 26、 27、（1）E是 ，H是 。（2）C物質在日常生活中可作 劑。（3）寫出反應①的化學方程式： 寫出反應④的化學反應方程式： 28．（1）___________mL（2） 、 （3）_________ 、__________ 、 、 （4） g、 三、計算題（共9分）29．（9分）一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用200mL3.00mol.L-1的NaOH溶液（密度為1.12g.mL-1）恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質的量為0.10mol。（1）原NaOH溶液的質量分數(shù)為 。（2）所得溶液中Cl-的物質的量為 。（3）所用氯氣和參加反應的氫氣的物質的量之比n（Cl2）：n（H2）。gkstk選擇題AACBC, BBCAA , CBABD CCBCD BCAC25、（6分）（一）NaCO3、AgNO3、BaCl226、4分) 18 727、（12分）1）CaCO3 氧氣gkstk（2）消毒（或漂白）（3）2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O Ca(ClO)2 + CO2 + H2O== CaCO3↓ + 2HClO28、（12分）（1）25.0 （2）膠頭滴管 250mL容量瓶浙江省金華一中高一上學期期中考（化學）
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