龍泉中學2013-2014學年度上學期期中考試高一化學試題本試卷全卷滿分100分，考試用時100分鐘。相對原子質(zhì)量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Cu 64 第Ⅰ卷（選擇題，共40分）一、選擇題（每一小題只有一個正確選項，每題2分，共40分）1．以下是一些常用的危險品消防安全標志，裝運氫氧化鈉的包裝箱應貼的圖標是（ ） A B C D2．下列物質(zhì)在水溶液中發(fā)生電離，其電離方程式正確的是（ ）A．Ca(HCO3)2===Ca2＋＋2HCO3－ B．KHSO4=K++HSO4- C．Na2SO4===2Na＋＋SO D．BaCl2=Ba2++Cl2- 3．氣體的體積主要由以下什么因素決定的：(氣體分子的直徑 ②氣體物質(zhì)的量的多少?③氣體分子間的平均距離 ④氣體分子的相對分子質(zhì)量（ ）A．①② 　 B．①③ C．②③ D．②④4．科學家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是（　 ）A．原子數(shù) B．分子數(shù) C．體積 D．物質(zhì)的量5．下列說法中正確的是（ ）A．由不同種元素組成的物質(zhì)叫做化合物B．水溶液中能電離出H+的化合物一定是酸C．含有氧元素的物質(zhì)一定就是氧化物D．酸式鹽可以看做是酸分子中的H被金屬陽離子或NH4+不完全取代的產(chǎn)物6．下列關(guān)于FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體的說法中正確的是（ ）A．都呈紅褐色B．向Fe(OH)3膠體中滴加幾滴濃鹽酸，可能看到有沉淀產(chǎn)生C．利用濾紙過濾的方法可以分離兩者D．微粒大小都在1~100nm之間7．下列反應既是離子反應，又是氧化還原反應的是（　　）A．氯化鈉溶液中滴入硝酸銀溶液 B．氫氣還原氧化銅 C．鐵片置于硫酸銅溶液中 D．一氧化碳的燃燒8．在2009年10月1日，新的飲用礦泉水強制性國家標準《飲用天然礦泉水》正式實施，其中“溴酸鹽(BrO3-)”這一潛在致癌物質(zhì)被做了嚴格限制。有關(guān)專家解釋，礦泉水在開采過程中會含有少量溴化物(Br－)，在后續(xù)的生產(chǎn)過程中經(jīng)臭氧(O3)處理逐漸轉(zhuǎn)化成溴酸鹽。下列有關(guān)該轉(zhuǎn)化過程的認識正確的是（ ）A．1 molBr－完全轉(zhuǎn)化為BrO3-，得到6 mol電子B．該過程中溴化物發(fā)生氧化反應，臭氧發(fā)生還原反應C．該過程中溴元素被還原，氧元素被氧化D．該過程中臭氧(O3)是氧化劑，溴酸鹽(BrO3-)是還原劑9． 下列各組中兩個溶液間的反應，均可用同一離子方程式表示的是 （ ）A．HCl和Na2CO3 HCl和NaHCO3B．AgNO3和HCl AgNO3和H2SO4C．BaCl2和Na2SO4 Ba（OH）2和CuSO4D．KOH和CuCl2 Ba（OH）2和CuCl210．下列離子方程式書寫正確的是（ ）A．碳酸鈣與醋酸反應 CO32— + 2H+ = CO2↑ + H2OB．硫酸鈉和氯化鋇溶液反應 Ba2++SO42－=BaSO4↓C．澄清石灰水中通入足量CO2： 2OH－+ CO2 = CO3 2－+ H2O D．鐵釘放入硫酸銅溶液中 2Fe + 3 Cu2+ =2 Fe3+ + 3Cu11．用括號中注明的方法分離下列各組混合物，其中不正確的是（ ）A．氮氣和氧氣（液化蒸餾） B．食鹽中的沙礫（溶解過濾，蒸發(fā)結(jié)晶）C．氫氧化鐵膠體中的少量食鹽（滲析） D．除去乙醇中溶解的微量食鹽（過濾）12．某溶液中含有較大量的Cl－、CO32－、OH－等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是 （ ） ①滴加Mg(NO3)2溶液；②過濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②① 13．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（ ）A．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為1.5NA B．1.8g的NH4+ 離子中含有的電子數(shù)為0.1NAC．非標準狀況下，22.4 L O2中含有的氧氣分子數(shù)也可能約為6.02×1023D．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1 NA14．下列敘述正確的是（ ) A．將5.85gNaCl晶體溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液。B．11.2LHCl氣體溶于水配成0.5L溶液，其濃度為1mol/L。C．濃度為2.00 mol/L的鹽酸溶液1L，將溶液加熱蒸發(fā)濃縮至0.5L 其濃度小于4.00mol/LD．向100mL1mol/LCuSO4溶液加入25g 膽礬晶體，溶液濃度變?yōu)?mol/L15．下列反應中水既不是氧化劑又不是還原劑的氧化還原反應是（ ）A．SO3 ＋ H2O ＝ H2SO4 B．2Na2O2 ＋2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2↑C．2F2＋2H2O ＝ 4HF＋O2 D．2Na＋2H2O ＝ 2NaOH ＋ H2↑16．下列反應的離子方程式正確的是(　　)A．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應：SO42-＋2H＋+2OH-+Ba2+===BaSO4↓＋2H2OB．飽和FeCl3溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體：Fe3+＋3H2O=Fe(OH)3↓＋3H+ C．氧化銅與稀硫酸反應：2H＋＋O2－===H2OD．澄清石灰水與氯化銅溶液反應：Cu2+＋Ca(OH)2===Cu(OH)2↓＋Ca2+17．下列各組離子在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀生成，加入H＋有氣體生成的一組離子是(　)A．K＋、Mg2＋、Cl－、HCO B．K＋、Cu2＋、SO、Na＋C．NH、CO、NO、Na＋ D．NH、Cl－、HCO、K＋18．某地甲、乙兩廠排放的污水中各含有下列8種離子中的4種(兩廠廢水所含離子不同)：Ag＋、Ba2＋、Fe2＋、Na＋、Cl－、SO42-、NO3-、OH－。若兩廠單獨排放污水都會造成嚴重的水污染，如將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水便能變得無色澄清，溶質(zhì)主要含硝酸鈉，污染程度大大降低。根據(jù)所給信息有以下幾種說法，你認為正確的是(　　)A．Na＋和NO3-來自同一工廠 B．Cl－和NO3-一定來自同一工廠C．Ag＋和Na＋可能來自同一工廠 D．SO42-和OH－一定來自同一工廠19．已知有如下反應：①2BrO＋Cl2===Br2＋2ClO； ②ClO＋5Cl－＋6H＋===3Cl2＋3H2O；③2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2； ④2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。下列敘述正確的是(　　)A．氧化能力：ClO>BrO>Cl2>Fe3＋>I2B．還原能力：Fe2＋>I－>Cl－C．反應ClO＋Br－===Cl－＋BrO能順利進行D．氧化能力：BrO>ClO>Cl2>Fe3＋>I220．在xR2＋＋yH＋＋O2===mR3＋＋nH2O的離子方程式中，對m和R3＋判斷正確的是(　　)A．m＝4，R3＋是氧化產(chǎn)物 B．m＝2y，R3＋是氧化產(chǎn)物C．m＝2，R3＋是還原產(chǎn)物 D．m＝y(tǒng)，R3＋是還原產(chǎn)物第Ⅱ卷（非選擇題 共60分）二、填空題（共34分）21．（9分）（1）0.5mol SO2，所含有的分子數(shù)約為　 　 個，質(zhì)量為　 　 。 等質(zhì)量的O2和O3所含的原子個數(shù)之比是 ____。 標準狀況下，2mol NH3與_______g CO2的體積相等。（2）已知14g A和40g B恰好完全反應生成0.25mol C和38g D，則C的摩爾質(zhì)量為____ （3）在_____mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含2 g溶質(zhì)；實驗室使用的濃鹽酸質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度為1.19g/mL，則該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。（4）下列物質(zhì)所含分子數(shù)由多到少的排列順序是 。A．標準狀況下33.6 L H2 B．所含電子的物質(zhì)的量為4 mol的H2C．20 ℃時45 g H2O D．常溫下，16 g O2與14 g N2的混合氣體 E．含原子總數(shù)約為1.204×1024的NH3 22．（5分）掌握電解質(zhì)的概念，能夠熟練判斷一種物質(zhì)是否屬于電解質(zhì)，是認識電解質(zhì)的性質(zhì)，研究離子反應的前提。以下有10種物質(zhì)：①銅�、谙×蛩帷、勐然瘹洹、馨睔狻、菘諝狻、薅�氧化碳　⑦金屬汞(俗稱水銀)�、嗦然�鈉　⑨硫酸鋇�、饴葰獍凑毡碇刑崾镜男畔�，把符合左欄條件的物質(zhì)的序號填入右欄相應的位置。序號符合的條件物質(zhì)的序號(1)混合物(2)電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導電(3)電解質(zhì)，但難溶于水(4)化合物，但不是電解質(zhì)(5)不是電解質(zhì)，但本身能導電23．（14分）按要求用相應化學用語填空： （1）“四種基本反應類型與氧化還原反應的關(guān)系”可用圖表達。其中①為化合反應，則②為_________反應。寫出有水生成的符合反應類型③的一個化學方程式：_______________________ （2）寫出有水參加的符合反應類型④的一個化學方程式___________________________________（3）寫出Fe2(SO4)3在水溶液中的電離方程式：_____________（4）寫出下列離子方程式對應的一個化學方程式：2H＋ ＋ CO32- ＝ H2O ＋ CO2↑____________（5）用“雙線橋法”標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 4Zn+ 10HNO3（濃）=== 4Zn(NO3)2+N2O ↑+ 5H2O該反應中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_________將該反應改寫為離子方程式：__________24．（6分）某反應體系的物質(zhì)有H2SO4、Cu2O、Fe2(SO4)3、CuSO4、FeSO4、H2O。 ＋＋?→＋＋(1)請將Cu2O之外反應物與生成物分別填入以上空格內(nèi)并配平。(2)反應中，被還原的元素是________，還原劑是________。(3)每1molCu2O完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 。三、實驗題（共17分）25．（7分）下圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：圖1 圖2 圖3 圖4裝置圖1中A的名稱是________，B的名稱是 。A 中一般要加入碎瓷片，其作用是 。下列關(guān)于以上實驗操作說法一定正確的是 A．圖1實驗中，加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)未加入碎瓷片，應馬上添加，以防發(fā)生危險。 B．圖2實驗中，應打開活塞，將有機溶劑從下端導管中放出。 C．圖3實驗中，可以用玻璃棒在漏斗中攪拌，以加快過濾速度。 D．圖4實驗中，當加熱至有較多固體析出時，即停止加熱。（2）現(xiàn)有一瓶A和B的混合液，已知它們的性質(zhì)如下表。物質(zhì)熔點/℃沸點/℃密度/g?cm-3溶解性A－11.51981.11A、B互溶，且均易溶于水和酒精B17.92901.26?據(jù)此分析，將A和B相互分離可選用上圖中的圖 所示儀器。（3湖北省荊門市龍泉中學2013～2014學年度高一上學期期中考試化學試題
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