時(shí)量：90分鐘 滿分：120 分
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H～1 C～12 O～16
一、選擇題：（本題包括16小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意,共48分）
1．化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言描述，有關(guān)化學(xué)用語正確的是（ ）。
A．乙烯的結(jié)構(gòu)式CH2CH2 B．乙酸的分子式C2H4O2
C．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C2H6O D．四氯化碳的電子式
2．下列物質(zhì)不互為同分異構(gòu)體的是 （ ）。
A．葡萄糖和果糖 B．蔗糖和麥芽糖
C．正丁烷和異丁烷 D．淀粉和纖維素
3．是重要的核工業(yè)原料，在自然界的豐度很低。的濃縮一直為國際社會(huì)關(guān)注。下列有關(guān)說法正確的是（ ）。
A．原子核中含有92個(gè)中子 B．原子核外有143個(gè)電子
C．與互為同分異構(gòu)體 D．與互為同位素
4．在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的（ ）。
A．最外層電子數(shù) B．核電荷數(shù)
C．電子層數(shù) D．核外電子數(shù)
5．下列物質(zhì)中，有極性共價(jià)鍵的是（ ）。
A．I2 B．MgCl2
C．KBr D．H2O
6．下列各組元素的原子隨著原子序數(shù)的遞增，有關(guān)遞變關(guān)系錯(cuò)誤的是 （ ）
A．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 B．最高正價(jià)：C < N < O < F
C．金屬性：Na < K < Rb < Cs D．非金屬性： I < Br < Cl
7．下列反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是（ ）。
A. 鋁片與稀鹽酸反應(yīng) B. Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)
C. 酸與堿的中和反應(yīng) D. 甲烷在氧氣中燃燒
8．反應(yīng)2SO2+O2 2SO3，經(jīng)過一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0.4 mol/L，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04 mol/(L?s)，則這段時(shí)間為（ ）。
A.0.1s B.2.5s C.5s D.10s
9．對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度的敘述錯(cuò)誤的是（ ）。
A．任何可逆反應(yīng)都有一定的限度
B．可逆反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等
C．化學(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率
D．化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的
10．下列四種鹽酸溶液，均能跟鋅片反應(yīng)，其中最初反應(yīng)速率最快的是（ ）。
A．10℃ 20 mL 3 mol/L的鹽酸溶液 B．20℃ 30 mL 2 mol/L的鹽酸溶液
C．20℃ 20 mL 2 mol/L的鹽酸溶液 D．20℃ 10 mL 4 mol/L的鹽酸溶液
11．烴類分子中的碳原子與其他原子的結(jié)合方式是 （ ）。
A．形成四對(duì)共用電子對(duì) B．通過非極性鍵
C．通過兩個(gè)共價(jià)鍵 D．通過離子鍵和共價(jià)鍵
12．下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（ ）。
A．乙烯使溴水褪色 B．將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色
C．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 D．甲烷與Cl2混合，光照后黃綠色消失
13．下列物質(zhì)中，在一定條件下既能起加成反應(yīng)，也能起取代反應(yīng)，但不能使酸性KMnO4溶液褪色的是 （ ）。
A．乙烷 B．苯 C．乙烯 D．乙醇
14．下列有關(guān)冶煉金屬的說法不正確的是（ ）。
A．Ag2O受熱就能分解，Ag可用熱分解法制得
B．Ag2O受熱分解的反應(yīng)中，Ag2O既是氧化劑又是還原劑
C．鋁熱反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)
D．工業(yè)上制汞也可用熱分解法
15．下列各組材料中，不能組成原電池的是（ ）。
16．下列各組有機(jī)物，無論它們以何種物質(zhì)的量的比例混和，只要總物質(zhì)的量一定，則在完全燃燒時(shí)，消耗氧氣的量為一定值的是（ ）。
A．C2H6和C3H8 B．C5H10和C6H6
C．C2H6O和C2H4O2 D．C3H6和C3H8O
二、填空題：（本題包括4小題，每空2分，共32分）
17．從能量的角度看，斷開化學(xué)鍵要 ，形成化學(xué)鍵要 。當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物時(shí)，該反應(yīng)為 反應(yīng)。
18．指出下列變化過程中能量轉(zhuǎn)化的主要形式：（×××能轉(zhuǎn)化為×××能）
（1）學(xué)校燃燒煤煮飯 ，
（2）給手機(jī)的電池充電 。
19．氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)。以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池在使用時(shí)的電極反應(yīng)如下：2H2 + 4OH－―4e－＝ 4H2O
O2 + 2H2O + 4e－ ＝ 4OH－
（1）燃料電池工作時(shí)，H2通入反應(yīng)槽的 區(qū)（填“正極”或“負(fù)極”）；
（2）供電時(shí)的總反應(yīng)為 。
20．下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：
（1）寫出下列元素符號(hào)：① ________，⑦ ________。
（2）元素④的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，元素⑧的氫化物的電子式為
（3）在這些元素中，最活潑的非金屬元素是________（填寫元素符號(hào)，下同），原子半徑最小的元素是 。
（4）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是________（填物質(zhì)的化學(xué)式，下同），堿性最強(qiáng)的是________，呈兩性的氫氧化物是________。
三、實(shí)驗(yàn)題：（本題包括2小題，每空2分，共16分）
21．全球海水中溴的藏量豐富，其工業(yè)提取方法有：
（1）空氣吹出純堿吸收法。方法是將氯氣通入到富含溴離子的海水中，使溴置換出來，再用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴單質(zhì)。該方法涉及到的反應(yīng)有：① （寫出離子方程式）；② Br2 + 3 CO32 －＝BrO3－+ 5Br－+3CO2↑;
③ BrO3－+ 5Br－+6H＋＝－3Br2+3H2O。
其中反應(yīng)②中氧化劑是
（2）溶劑萃取法。該法是利用單質(zhì)溴在水中和溶劑中溶解度的不同的原理來進(jìn)行的。下列可以用于海水中溴的萃取試劑的是 。
①乙醇 ②四氯化碳 ③硝酸 ④苯
22．“酒是陳的香”，就是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如右圖所示的裝置制取乙酸乙酯�；卮鹣铝袉栴}：
（1）乙醇與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是
該化學(xué)反應(yīng)類型是 反應(yīng)
（2）試管B中盛放的溶液是_________________
（3） 若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是
（4）用30克乙酸與46克乙醇反應(yīng)，如果實(shí)際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的67%，則可得到乙酸乙酯的質(zhì)量是______________。
A．29.5克 B．44克 C．74.8克 D．88克
四、計(jì)算題：（本題包括2小題，共4分）
23．某有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為60，1 mol該有機(jī)物完全燃燒，生成36 g H2O和44.8 L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。
（1）求該有機(jī)物的分子式
（2）又知此有機(jī)物具有弱酸性，能與金屬鈉反應(yīng)，也能與堿溶液反應(yīng)，試寫出它可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。
附加題：（本題包括2小題,每空2分，共20分）
24．為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下圖所示的甲、乙實(shí)驗(yàn)。
請(qǐng)回答相關(guān)問題：
（1）定性分析：如圖甲所示，可通過觀察 ，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為
Fe2(SO4)3更為合理，其理由是
（2）定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40 ml氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為 ，檢查該裝置氣密性的方法是 ，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是
25．某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。經(jīng)查閱資料得知，是因?yàn)镃uSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu/Zn微電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率。請(qǐng)回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實(shí)驗(yàn)中溶液起相似作用的是 ；
（2）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。
實(shí)驗(yàn)
混合溶液
A
B
C
D
E
F
4 mol?L－1 H2SO4/mL
30
V1
V2
V3
V4
V5
飽和CuSO4溶液/mL
0
0.5
2.5
5
V6
20
H2O/mL
V7
V8
V9
V10
10
0
①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1= ，V6= ，V9= ，
②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高，但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降，請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因是
參考答案
一、選擇題：（本題包括16小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意,共48分）
1
2
3
4
5
6
7
8
B
D
D
C
D
B
B
C
9
10
11
12
13
14
15
16
D
D
A
A
B
C
C
D
二、填空題：（本題包括4小題，每空2分，共32分）
17.吸收能量 釋放能量 放熱
18．（1）化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能 （2）電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
19．（1）負(fù)極 （2）2H2 + O2 = 2H2O
20．（1）N S （2）
（3）F F
（4）HClO4 KOH Al(OH)3
三、實(shí)驗(yàn)題：（本題包括2小題，每空2分，共16分）
21．（1）2Br－+ Cl2 = 2Cl－ + Br2 Br2
（2）②④
22．（1）CH3COOH + HOC2H5 CH3COOC2H5 + H2O 取代（或酯化）
（2）飽和Na2CO3溶液
（3）分液
（4）A
四、計(jì)算題：（本題包括1小題，共4分）
23．（1）解：設(shè)該有機(jī)物的分子式為CxHyOz
n（H2O）=�。籲（ H ） = 2×2mol = 4mol
n（CO2） =��；n（ C ） = 2mol
每個(gè)有機(jī)物分子中：碳原子的個(gè)數(shù)；氫原子的個(gè)數(shù)
氧原子的個(gè)數(shù)
所以，該有機(jī)物的分子式為：C2H4O2 （2分）
（2）CH3COOH （2分）
附加題：（本題包括2小題，每空2分，共20分）
24．（1）產(chǎn)生氣泡的快慢 消除陰離子不同對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾
（2）分液漏斗
將注射器活塞向外拉出（或向內(nèi)推進(jìn)）一段，過一會(huì)兒后看其是否回到原位
產(chǎn)生40 mL氣體所需的時(shí)間
25．（1）Ag2SO4
（2）① 30 mL 10 mL 17.5 mL
② 當(dāng)加入一定量的CuSO4后，生成的單質(zhì)Cu會(huì)沉積在Zn的表面，降低了Zn與溶液的接觸面積。
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